廣西壯族自治區(qū)欽州市第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

廣西壯族自治區(qū)欽州市第六中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為則用Na、NaOH、NaHCO3與等物質(zhì)的量的該有機(jī)物恰好反應(yīng)時(shí)，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（

）A． 3：3：2

B．3：2：1C．1：1：1

D．3：2：2參考答案：B能與Na反應(yīng)的有1個(gè)酚羥基、1個(gè)羧基和1個(gè)醇羥基；能與NaOH反應(yīng)的有1個(gè)酚羥基和1個(gè)羧基；能與NaHCO3反應(yīng)的只有1個(gè)羧基，則消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3：2：1，故選B．2.對H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是A．HCl B．13M3＋C．CH3COO－ D．參考答案：D略3.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：D【Ks5u解析】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，V(正)大于V(逆)，錯(cuò)誤；B.升高溫度，平衡正向移動，V(正)大于V(逆)，錯(cuò)誤；C.根據(jù)“先拐先平，溫度高壓大”錯(cuò)誤；選D.4.鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如下表(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO):編號①②③④稀硝酸體積/mL100200300400剩余金屬/g18.09.600NO體積/mL224044806720V

下列計(jì)算結(jié)果正確的是

A．①中溶解了5.6gFe

B．硝酸的濃度為4mol/LC．②中溶解了9.6gCu

D．④中V=7840參考答案：B略5.下面有關(guān)電化學(xué)的圖示，完全正確的是參考答案：D略6.定量實(shí)驗(yàn)是中學(xué)化學(xué)中的重要實(shí)驗(yàn)內(nèi)容，下列定量實(shí)驗(yàn)選用實(shí)驗(yàn)儀器正確的是（

）A．測定膽礬結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器之一為坩鍋B．酸堿中和滴定可以任意選用酚酞、石蕊、甲基橙等常用指示劑C．配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液，需要的定量儀器只有量筒和容量瓶D．測定1摩爾氣體體積的實(shí)驗(yàn)所需要的玻璃儀器有氣體發(fā)生裝置、儲液瓶和液體量瓶。參考答案：C略7.關(guān)于CO2和SiO2的比較錯(cuò)誤的是（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸點(diǎn)都比較高

C．都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D．都具有一定的氧化性參考答案：B略8.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四種離子，已知前三種離子的個(gè)數(shù)比為3∶2∶1，則溶液中Al3+和SO42-的離子個(gè)數(shù)比為（

）A．1:2

B.1:4

C.3:4

D.3:2參考答案：A略9.某溶液僅含F(xiàn)e2＋、Na＋、Al3＋、Ba2＋、SO42－、NO3－、Cl－中的4種離子，所含離子均為1mol。若向該溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，且溶液中陰離子種類不變（不考慮水的電離和離子的水解）下列說法不正確的是A.滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終固體為72gB．加入過量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體遇空氣能變成紅棕色C．加入過量稀硫酸和KSCN溶液，溶液顯血紅色D該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－參考答案：A向溶液中加入過量的稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，說明H＋、Fe2＋、NO3－之間一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硝酸鐵和NO氣體，溶液中陰離子種類不變，則原溶液中一定存在SO42－；已知溶液中含有4種離子，所含離子均為1mol，由電荷守恒可知，一定含有Na＋；在含Na＋、Fe2＋、NO3－、SO42－的溶液中，滴加足量NaOH溶液后，過濾洗滌灼燒，最終所得固體為氧化鐵，其質(zhì)量為0.5mol×160g/mol＝80g，A項(xiàng)錯(cuò)誤；生成的NO遇空氣易被氧化成紅棕色的NO2，B項(xiàng)正確；向溶液中加酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋，加KSCN溶液，溶液顯血紅色，C項(xiàng)正確；由上述推斷可知，該溶液中所含的離子是：Fe2＋、Na＋、SO42－、NO3－，D項(xiàng)正確。10.下列排列順序正確的是

()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③酸性：HNO3＞H2CO3＞HClO④分散質(zhì)粒子直徑：Fe(OH)3懸濁液＞Fe(OH)3膠體＞FeCl3溶液A.①③④

B.②④

C．①④

D.②③④參考答案：D略11.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。則以下說法：①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強(qiáng)酸；③HB－的電離程度大于HB－的水解程度；④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB－，HB－=H++B2－其中錯(cuò)誤的是：A.①②

B.③④

C.②③

D.①④參考答案：B略12.下列各項(xiàng)表述正確的是A．次氯酸的電子式B．表示中和熱的熱化學(xué)方程式：NaOH（aq）+HF（aq）=NaF（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/molC．H2S的電離方程式為：H2S2H+＋S2-D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個(gè)氧原子參考答案：D略13.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾鐘．將X通過適量的氯水時(shí)，X完全被吸收．將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化AgNO3與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀．下列推論正確的是A．X中可能有HBr

B．X中一定有SO2C．X中一定沒有CO2

D．X中一定有HCl參考答案：B略14.如圖為某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。已知酯類在銅鉻氧化物（CuO·CuCrO4）催化下，與氫氣反應(yīng)得到醇，羰基雙鍵可同時(shí)被還原，但在催化氫化過程中苯環(huán)不變，其反應(yīng)原理如下：在銅鉻氧化物催化下，R1COOR2＋2H2→R1CH2OH＋R2OH關(guān)于該化合物的下列說法中，正確的是

（

）A．該有機(jī)物的化學(xué)式為C20H14O5，該有機(jī)物可以屬于酯類、酚類、醚類B．該有機(jī)物遇濃溴水發(fā)生加成反應(yīng)C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，1mol該有機(jī)物最多可以與5molNaOH反應(yīng)，所得產(chǎn)物中有醇類物質(zhì)D．1mol該有機(jī)物在銅鉻氧化物催化下僅能與2mol氫氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：C略15.氮氧化鋁（AlON）是一種透明高硬度防彈材料，可以由反應(yīng)Al2O3+C+N22AlON+CO合成，下列有關(guān)說法正確的是（）A．氮氧化鋁中氮的化合價(jià)是﹣3B．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：1C．反應(yīng)中每生成5.7gAlON同時(shí)生成1.12LCOD．反應(yīng)中氮?dú)獗贿€原參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：Al2O3+C+N22AlON+CO中，N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，C元素化合價(jià)升高，C為氧化劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化判斷電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目．解答：解：A．由化合價(jià)代數(shù)和為0可知，氮氧化鋁中鋁元素化合價(jià)為+3價(jià)，O為﹣2價(jià)，氮元素的化合價(jià)為﹣1，故A錯(cuò)誤；B．CO為氧化產(chǎn)物，AlON為還原產(chǎn)物，由反應(yīng)可知物質(zhì)的量比為1：2，故B錯(cuò)誤；C．狀況未知，不能計(jì)算生成CO的體積，故C錯(cuò)誤；D．N元素化合價(jià)降低，N2為氧化劑，得到電子被還原，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，注意把握元素化合價(jià)的判斷，從化合價(jià)變化的角度分析，題目側(cè)重于相關(guān)概念的考查，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）甲、乙、丙三位同學(xué)分別進(jìn)行“Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)測定”的實(shí)驗(yàn)：（1）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的主要步驟有：①過濾

②加入足量的CaCl2溶液

③將沉淀小心烘干、稱量，測得固體質(zhì)量為ng

④稱取mg樣品溶于適量蒸餾水

⑤洗滌沉淀2—3次。該同學(xué)正確的操作步驟為

（填序號）；混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（只需列出計(jì)算式）。（2）乙同學(xué)把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)，然后用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，實(shí)驗(yàn)室中只有如下試劑：樣品、6mol/L鹽酸、Na2CO3溶液、CaCl2溶液、飽和NaHCO3溶液。回答下列問題：①廣口瓶中盛放的溶液是

。②該裝置測定的氣體體積往往不準(zhǔn)確(不考慮導(dǎo)管中水的體積)，理由是

。（3）丙同學(xué)準(zhǔn)確稱取wg固體混合物放入錐形瓶中，加入V1mL0.1000mol/L鹽酸，充分反應(yīng)，用0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液滴定過量鹽酸，消耗氫氧化鈉溶液V2mL。請回答下列問題：①實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有1.000mol/L鹽酸溶液。為了精確配制10mL0.1000mol/L的鹽酸溶液，需要的儀器有：燒杯、100mL容量瓶、玻璃棒、

。②滴定時(shí)選擇

作指示劑，滴定終點(diǎn)溶液的顏色變化為

。③混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（只需列出計(jì)算式）。參考答案：答案：（18分）（1）④②①⑤③（3分）

（2分）（2）①飽和NaHCO3溶液（2分）

②鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl與NaHCO3反應(yīng)生成了CO2（2分）（3）①酸式滴定管、膠頭滴管（2分）

②酚酞（或甲基橙）（2分）由無色變淺紅色（或紅色變黃色；或紅→橙→黃）（2分）

③（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將4molSO2與2molO2的混合氣分別置于容積相等的甲、乙兩容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0，在相同溫度下使其均達(dá)到平衡狀態(tài)．甲是恒壓容器，乙是恒容容器．甲容器達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測得混合氣體的物質(zhì)的量為4.2mol；乙容器經(jīng)50s達(dá)到平衡狀態(tài)．請回答：（1）甲容器達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率是，其所需時(shí)間50s（填“大于”、“小于”或“等于”）．（2）達(dá)到平衡狀態(tài)后，要使甲、乙兩容器中SO2的物質(zhì)的量相等，可采取的措施是（填字母）．A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積B．保持容積不變，使乙容器升溫C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g）D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g）參考答案：1.90%；小于

2.AD

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．

分析：（1）根據(jù)差量法計(jì)算二氧化硫的物質(zhì)的量，從而計(jì)算其轉(zhuǎn)化率；恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)大于乙，增大壓強(qiáng)平衡正向移動；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短；（2）到達(dá)平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動．解答：解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的二氧化硫物質(zhì)的量為x，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）物質(zhì)的量減少2mol

1molx

（4+2﹣4.2）mol2mol：1mol=x：（4+2﹣4.2）molx==3.6mol二氧化硫轉(zhuǎn)化率==90%，恒容條件下該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體物質(zhì)的量減小，氣體壓強(qiáng)減小，甲是恒壓條件下反應(yīng)，所以反應(yīng)過程中甲中壓強(qiáng)大于乙，增大壓強(qiáng)平衡正向移動；壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越大，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，甲中壓強(qiáng)大于乙導(dǎo)致甲反應(yīng)速率大于乙，所以乙所用時(shí)間長，故答案為：90%；小于；（2）到達(dá)平衡后，甲中二氧化硫物質(zhì)的量小于乙，要使兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量相等，可以使甲的平衡逆向移動或乙的平衡正向移動，A．保持溫度不變，適當(dāng)擴(kuò)大甲容器的容積，減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動，故正確；B．保持容積不變，使乙容器升溫，平衡逆向移動，導(dǎo)致兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量不等，故錯(cuò)誤；C．保持容積和溫度不變，向乙容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量不可能相等，故錯(cuò)誤；D．保持容積和溫度不變，向甲容器中加入適量SO3（g），平衡逆向移動，二氧化硫物質(zhì)的量增大，所以兩個(gè)容器中二氧化硫物質(zhì)的量可能相等，故正確；故選AD．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算及化學(xué)平衡影響因素，為高頻考點(diǎn)，明確恒壓與恒容對二氧化硫轉(zhuǎn)化率的影響是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是等效平衡的建立，題目難度不大．18.（10分）最近報(bào)道，在—100℃低溫下合成了化合物X，元素分析儀得出其分子式為C5H4，紅外光譜和核磁共振表明其分子中的氫原子的化學(xué)環(huán)境沒有區(qū)別沒有區(qū)別，而碳的化學(xué)環(huán)境卻有兩種，溫度升高將迅速分解，X的可能結(jié)構(gòu)式是___________、_________、___________；如果分子中有三種環(huán)境不同的氫，有四種環(huán)境不同的碳，該烴可能的結(jié)構(gòu)式為__________、___________；如果氫有兩種環(huán)境，碳有四種環(huán)境，該烴可能的結(jié)構(gòu)式為_____________、___________；如果氫有兩種環(huán)境，碳有三種環(huán)境，該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為____________、______________、_______________。參考答案：（10分）

（每空1分，共10分）（其他合理答案也行）略19.元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同。（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物。①CO可以和很多過渡金屬形成配合物。CO分子中C原