廣西壯族自治區(qū)桂林市榕津中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市榕津中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.室溫下，水的電離達(dá)到平衡：H2OH＋＋OH－。下列敘述正確的是()A．將水加熱，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，Kw不變B．向水中加入少量鹽酸，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，c(OH－)＝c(H＋)參考答案：B2.腦白金又名褪黑素，據(jù)報(bào)道它具有提高免疫力、促進(jìn)睡眠等功效，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列關(guān)于腦白金說法不正確的是()A．能發(fā)生加成反應(yīng)B．屬于芳香族化合物C．分子式為C13H18N2O2D．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色參考答案：B略3.中藥狼把草的成分之一M具有消炎殺菌作用，M的結(jié)構(gòu)如圖所示：下列敘述正確的是

A．M的相對(duì)分子質(zhì)量是180

B．1molM最多能與2molBr2發(fā)生反應(yīng)

C．M與足量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為C9H4O5Na4

D．1molM與足量NaHCO3反應(yīng)能生成2molCO2參考答案：C略4.右圖曲線a表示放熱反應(yīng)

X(g)+Y(g)

Z(g)+M(g)+N(s)進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措施是：A．升高溫度

B．加大X的投入量C．加催化劑

D．增大體積參考答案：C略5.下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是A．CO32-＋H2OHCO3-＋OH－

熱的純堿溶液清洗油污B．Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

明礬凈水C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O＋4HCl

用TiCl4制備TiO2D．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl＋HCl

配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉參考答案：D略6.下列做法符合《食品衛(wèi)生法》的是A.用蘇丹紅做食品添加劑

B.在奶粉中添加三聚氰胺C.用SO2熏制銀耳

D.用小蘇打發(fā)酵面食參考答案：D7.下列各對(duì)物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是參考答案：C略8.室溫下，甲、乙兩燒杯均盛有5mLpH=3的某一元酸溶液，向乙燒杯中加水稀釋至pH=4．關(guān)于甲、乙兩燒杯中溶液的描述不正確的是（）A．溶液的體積：10V甲≤V乙B．水電離出的OH﹣濃度：10c（OH﹣）=═c（OH﹣）乙C．若分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，所得溶液可能顯酸性D．若分別用等濃度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的體積不相同參考答案：D考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．

分析：A．如果酸為強(qiáng)酸，則10V甲=V乙，如果酸為弱酸，則10V甲＜V乙；B．兩溶液都是酸溶液，酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，根據(jù)水的離子積計(jì)算出水電離的氫氧根離子濃度；C．如果酸是強(qiáng)酸，則恰好反應(yīng)，溶液為中性；如果酸是弱酸，則酸過量，反應(yīng)后的混合液可能顯示酸性；D．若甲乙都是強(qiáng)酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同．解答：解：A．若酸為強(qiáng)酸，則依據(jù)溶液吸稀釋過程中氫離子濃度不變5ml×10﹣3=V×10﹣4，解得V=5Oml，則10V甲=V乙，若酸為弱酸，加水稀釋時(shí)，促進(jìn)弱酸的電離，電離產(chǎn)生的氫離子增多，要使pH仍然為4，加入的水應(yīng)該多一些，所以10V甲＜V乙，所以10V甲≤V乙，故A正確；B．酸溶液中的氫氧根離子是水電離的，則pH=3的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）甲==10﹣11mol/L，pH=4的酸中，水電離的氫氧根離子濃度為，c（OH﹣）乙==10﹣10mol/L，則10c（OH﹣）甲=c（OH﹣）乙，故B正確；C．若酸是強(qiáng)酸，分別與5mLpH=11的NaOH溶液反應(yīng)，恰好發(fā)生酸堿中和，生成強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液顯中性，若為弱酸，則反應(yīng)后酸有剩余，溶液可能顯酸性，故C正確；D．若甲乙都是強(qiáng)酸，則消耗NaOH的物質(zhì)的量相同，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了弱電解質(zhì)的電離、酸堿混合的定性判斷及pH的相關(guān)計(jì)算，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系，正確理解題意，明確弱酸存在電離平衡的特點(diǎn)為解答本題的關(guān)鍵．9.在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的是

A．2H2＋O22H2O

B．CaCO3CaO＋CO2↑C．CaO＋CO2====CaCO3

D．C2H5OH＋3O22CO2＋3H2O參考答案：B略10.在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1＜P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（ψ）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）A．

B． C．

D．參考答案：B考點(diǎn)：產(chǎn)物百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系曲線．專題：化學(xué)平衡專題．分析：一定溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答．解答：解：A、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故A錯(cuò)誤；B、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，故B正確；C、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1＞p2，與題意不符，故C錯(cuò)誤；D、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1＜p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)圖象題，難度中等，注意根據(jù)：“先拐先平數(shù)值大”判斷圖象中壓強(qiáng)大小11.在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是A.NH4+、Ba2+、Cl—、NO3—

B.K+、AlO2—、Cl—、SO42—C.Ca2+、Mg2+、NO3—、HCO3—

D.Na+、Cl—、CO32—、SO32—參考答案：B略12.下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C．應(yīng)用蓋斯定律，可計(jì)算某些難以直接測(cè)量的反應(yīng)焓變

D．同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)

2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同參考答案：C略

13.下列有機(jī)化合物有順反異構(gòu)體的是

（

）

A．CH3CH3

B．CH3CH＝CHCH3

C．CH3CH＝CH2

D．CH2＝CH2參考答案：B略14.下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是(

)參考答案：B略15.在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣)2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是(

)①C的生成速率與C的分解速率相等

②單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB

③A、B、C的濃度不再變化

④恒容下，混合氣體的密度不再變化

⑤混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化

⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

⑦單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolB

⑧A、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2A.②⑧

B.②⑤⑧

C.①③④⑦

D.②⑤⑥⑧參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：4NH4+＋6HCHO===3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋[滴定時(shí)，1mol(CH2)6N4H＋與1molH＋相當(dāng)]，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸．某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟Ⅰ稱取樣品1.500g.

步驟Ⅱ?qū)悠啡芙夂螅耆D(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20%的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

(1)根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①若堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

②若錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。

③若滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，而在滴定后氣泡消失，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填

“偏高”、“偏低”或“無影響”)。④若滴定前以仰視的姿勢(shì)讀取了堿式滴定管的讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。⑤滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察______。A．滴定管內(nèi)液面的變化B．錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化⑥滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由______色變成________色。(2)滴定結(jié)果如下表所示：滴定次數(shù)待測(cè)溶液的體積/mL標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0221.03225.002.0021.99325.000.2020.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mol/l，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

。17、參考答案：（1）偏高、無影響、偏高、偏低、B、無、粉紅（2）18.85%略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（9分）某芳香烴A，分子式為C8H10；某烴類衍生物X，分子式為C15H14O3，能使FeCl3溶液顯紫色：J分子內(nèi)有兩個(gè)互為對(duì)位的取代基。在一定條件下有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（無機(jī)物略去）（1）A物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：________________。寫出三種屬于芳香烴類的A的同分異構(gòu)體_____________、____________、___________________。（不包括A，寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）（2）J中所含的含氧官能團(tuán)的名稱為_____________________________________。（3）F

H反應(yīng)的化學(xué)方程是

；反應(yīng)類型是

。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加熱可以生成同一種有機(jī)物I，以I為單體合成的高分子化合物的名稱是_______________。參考答案：（1）

（2）（酚

）羥基

羧基

（3）（4）聚苯乙烯略18.實(shí)驗(yàn)室制取Fe(OH)3膠體的方法是_____________________________________________?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式可表示為_______________________________________________可用_____________(方法)證明膠體已經(jīng)制成。參考答案：把FeCl3溶液逐滴加入沸水中，得到黃色液體即可；FeCl3+3H2O===Fe(OH)3（膠體）+3HCl；

用一束光照射所制得液體若有丁達(dá)爾現(xiàn)象，可證明。19.（每空3分，共18分）按官能團(tuán)的不同，可