2023年高中化學(xué)人教版2019必修第二冊第01課時硫及其化合物Word版

第01課時硫及其化合物學(xué)習(xí)目標：1．掌握硫的單質(zhì)、氧化物性質(zhì)2．掌握濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)3．硫酸根離子的檢驗3．物質(zhì)的性質(zhì)與作用重點：1．硫、二氧化硫的性質(zhì)2．濃硫酸的性質(zhì)3．硫酸根離子的檢驗難點：濃硫酸額性質(zhì)2．硫酸根離子的檢驗開啟新世界硫（Sulfur）是一種非金屬元素，化學(xué)符號S，原子序數(shù)16，硫是氧族元素（ⅥA族）之一，在元素周期表中位于第三周期。硫單質(zhì)【思考】在初中學(xué)習(xí)“硫在氧氣中燃燒”實驗中，可以知道硫具有哪些性質(zhì)？常溫下，硫是_________色______體，俗稱_______。硫單質(zhì)難溶于______，微溶于______，易溶于______。硫單質(zhì)具有可燃性，在空氣或氧氣中點燃可生成___________，化學(xué)方程式__________________?！揪毩?xí)】1關(guān)于硫元素下列說法正確的是A．硫單質(zhì)都是淡黃色B．可用水分離硫粉和碳粉C．CS2可溶解硫單質(zhì)D．硫在空氣中燃燒產(chǎn)生藍紫色火焰硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)較活潑，能與多種金屬單質(zhì)或非金屬單質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。硫與鐵粉：硫與銅粉：硫與氫氣：圖1硫粉與鐵粉反應(yīng)圖2硫粉與銅粉反應(yīng)【注意】硫的氧化性不及氯氣、氧氣，所以與變價金屬反應(yīng)時，只能生成較低價態(tài)的化合物，如：硫化亞鐵、硫化亞銅等，無法生成最高價態(tài)化合物?！揪毩?xí)】2下列反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷錯誤的是A．鈉與硫反應(yīng)：2Na＋2S=Na2S2 B．硫與鐵反應(yīng)：2Fe＋3S=Fe2S3 C．硫與鋁反應(yīng)：2Al＋3S=Al2S3 D．硫與銀反應(yīng)：2Ag＋S=Ag2S2．硫的氧化物【思考】初中學(xué)習(xí)氧氣時，知道硫的一種氧化物是二氧化硫，那么二氧化硫有什么性質(zhì)？【實驗】1（可在網(wǎng)絡(luò)上搜索相關(guān)視頻）將一支充SO2、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)頁面的上升。待頁面高度不再明顯變化時，在水下用橡膠塞塞緊試管口，取出試管，用pH試紙測定試管中溶液的酸堿度。通過實驗證明：二氧化硫是_________氧化物，易溶于水，溶于水時可與水發(fā)生反應(yīng)生成___________（H2SO3），亞硫酸不穩(wěn)定，同時又能分解成二氧化硫和水。這一過程的化學(xué)方程式可表示為____________。二氧化硫與二氧化碳類似，二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。二氧化硫是硫酸雨形成的元兇，硫酸雨是含有硫酸的酸雨。燃燒含硫的燃料時，生成的二氧化硫與空氣中氧氣、粉塵等共同加熱可生成三氧化硫，三氧化硫與水結(jié)合即生成硫酸，化學(xué)方程式__________________。【思考】二氧化硫中的硫元素是＋4價，既有氧化性也有還原性，氧化性如何體現(xiàn)？【實驗】2將兩個分別裝滿硫化氫和二氧化硫的集氣瓶，對扣，撤去玻璃片，混合均勻。觀察到有_______色的固體產(chǎn)生，集氣瓶內(nèi)壁出現(xiàn)____________，說明二氧化硫與硫化氫混合生成________和________，化學(xué)方程式為_______________________?！緦嶒灐?取實驗1試管中的溶液，向其中滴加入1~2滴品紅溶液，振蕩，觀察溶液的顏色變化、然后再加熱試管，觀察顏色變化。實驗現(xiàn)象：振蕩后，品紅溶液________，加熱后可聞到________氣味，溶液_________________。實驗說明二氧化硫具有___________，但漂白效果_______________。工業(yè)上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲等。二氧化硫的漂白性是由于它能與有色物質(zhì)生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)。所以白紙經(jīng)過暴曬后會恢復(fù)原來的棕色?！揪毩?xí)】3下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是A．Na2S B．S C．SO2 D．H2SO4【練習(xí)】4下列關(guān)于SO2說法正確的是A．SO2是無色無味、有毒氣體B．SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO4 C．SO2能使紫色KMnO4溶液褪色D．SO2有毒，不能用作食品添加劑3．硫酸（H2SO4）工業(yè)制備硫酸【思考】根據(jù)硫酸的化學(xué)式，推測硫酸具有哪些性質(zhì)。硫酸在水溶液中很容易電離出氫離子，具有_____性。濃硫酸（98％），無色粘稠的油狀液體，密度為1．84g/cm3。具有很強的吸水性和脫水性。吸水性：能夠吸收周圍環(huán)境存在的水，物理性質(zhì)；脫水性：將物質(zhì)中的氫、氧原子按水的比例強行脫去，化學(xué)性質(zhì)。黑面包實驗【思考】通過上面“黑面包”實驗可以看出，濃硫酸與稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)有很大不同，所以一些不與稀硫酸反應(yīng)的金屬或非金屬，與濃硫酸能反應(yīng)嗎？【實驗】4在帶導(dǎo)管的橡膠塞側(cè)面挖一個凹槽，并嵌入下端卷成螺旋狀的銅絲。在試管中加入2mL濃硫酸，塞好橡膠塞，可使銅絲與濃硫酸接觸。加熱，將產(chǎn)生的氣體先后通入品紅溶液和石蕊溶液中，觀察實驗現(xiàn)象，向外拉銅絲終止反應(yīng)。冷卻后，將試管中的物質(zhì)慢慢倒入盛有少量水的另一支試管中，觀察溶液顏色。實驗現(xiàn)象：加熱時，銅絲逐漸溶解，品紅溶液褪色，是蕊溶液變紅；將試管中溶液倒入另一個試管中，溶液變?yōu)樗{色。說明在加熱條件下，濃硫酸與銅反應(yīng)，生成________和___________。化學(xué)方程式為_________________________________________。上述實驗說明了濃硫酸具有______________和____________________。濃硫酸也能和非金屬反應(yīng)，濃硫酸與碳反應(yīng)化學(xué)方程式_______________________________________。【練習(xí)】5下列事實與括號中濃硫酸的性質(zhì)對應(yīng)關(guān)系正確的是A．空氣中敞口久置的濃硫酸質(zhì)量增大（揮發(fā)性）B．濃硫酸在加熱條件下與銅反應(yīng)（脫水性）C．用濃硫酸在紙上書寫的字跡變黑（氧化性）D．濃硫酸可做某些氣體的干燥劑（吸水性）4．硫酸根離子（SO2—4）的檢驗【思考】回顧一下上學(xué)期學(xué)習(xí)的氯離子是怎么檢驗的？是否需要排除其他離子的干擾？【實驗】5在三支試管中分別加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和碳酸鈉溶液，然后各滴入幾滴BaCl2溶液，觀察現(xiàn)象。再分別加入少量稀鹽酸，振蕩，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象：滴入BaCl2后，三支試管均出現(xiàn)了______色沉淀，分別是_________________________，再加入少量稀鹽酸后，其中一支試管的沉淀溶解，說明該試管裝的是____________。實驗說明，檢驗硫酸根離子前要先加入__________將其酸化，排除_______對實驗的干擾，然后再加入________，如果出現(xiàn)_______，說明原溶液中有硫酸根離子，離子方程式為_____________________?！揪毩?xí)】6在檢驗SO2—4的過程中，下列操作正確的是（提示：稀硝酸具有強氧化性，可將SO2—3氧化為SO2—4)A．先加入稀硝酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO2—4存在B．先加入硝酸鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀硝酸，沉淀不溶解，證明有SO2—4存在C．先加入稀鹽酸，沒有產(chǎn)生沉淀，然后再加氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，證明有SO2—4存在D．先加入氯化鋇，產(chǎn)生白色沉淀，然后再加稀鹽酸，沉淀不溶解，證明有SO2—4存在課堂練習(xí)1．碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如圖，下列說法錯誤的是A．該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”B．反應(yīng)器中，控制溫度為20-100℃，溫度過低速率慢，溫度過高水氣化且增大碘的流失，反應(yīng)速率也慢C．分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾D．碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為SO2＋2H2O=H2＋H2SO42．根據(jù)下列實驗操作、現(xiàn)象及所得到的結(jié)論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象解釋或結(jié)論A工業(yè)上用SiO2與焦炭在高溫條件制備粗硅，生成氣體CO，得到黑色固體粗硅非金屬性：C＞SiB將一塊用砂紙打磨過的鋁條放入試管，再加入98%濃硫酸3mL，鋁條表面無明顯現(xiàn)象鋁與濃硫酸常溫下不反應(yīng)C將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后再滴加KSCN溶液：有氣體生成，溶液不呈血紅色稀硝酸只能將Fe氧化為Fe2＋D往燒杯中加入約20g研細的Ba(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，并將燒杯放在滴有水的玻璃片上，用玻璃棒迅速攪拌；有刺激性氣味氣體生成，燒杯底部結(jié)冰，與玻璃片粘在一起吸熱反應(yīng)不一定要加熱才能進行3．下列由實驗現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的是A．向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSO—3具有氧化性B．向酸性KMnO4溶液中加入Fe3O4粉末，紫色褪去，證明Fe3O4中含F(xiàn)e(Ⅱ)C．向濃HNO3中插入紅熱的炭，產(chǎn)生紅棕色氣體，證明炭可與濃HNO3反應(yīng)生成NO2D．向NaClO溶液中滴加酚酞試劑，先變紅后褪色，證明NaClO在溶液中發(fā)生了水解反應(yīng)4．下列實驗操作正確的是編號實驗操作A實驗室用自來水制備蒸餾水將自來水倒入燒杯中，小心給燒杯加熱B配制一定濃度的氯化鉀溶液100mL將稱好的氯化鉀固體放入100mL容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C檢驗溶液中是否含SO2—4先加入稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液D取出分液漏斗中的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出5．下列五種有色溶液與SO2作用,均能褪色，其實質(zhì)相同的是①品紅溶液②KMnO4酸性溶液③溴水④滴有酚酞的NaOH溶液⑤淀粉碘溶液A．①④B．①②③C．②③⑤D．②③④6．燃煤的煙氣中含有SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現(xiàn)煙氣脫硫。（1）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是（填字母序號）。a．石灰乳b．CaCl2溶液（2）某工廠利用含SO2的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3＋形式存在，具體流程如下：①用SO2處理含鉻廢水時，利用了SO2的性。②吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）該廢水經(jīng)處理后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下（其他離子忽略不計）：離子Cr2O2—7Cr3＋H＋Na＋SO42－濃度（mol/L）a0．2×10－61．2×10－66．8×10－63．0×10－6則a＝。能力提升1．化學(xué)與環(huán)境、科學(xué)、技術(shù)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是A．酒精能殺菌，濃度越大效果越好B．二氧化硫有毒，嚴禁將其添加到任何食品和飲料中C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．海水提鎂、煉鐵、制造玻璃等工業(yè)都用到石灰石2．下列敘述中，不正確的是A．正交硫和單斜硫互為同素異形體B．鐵粉與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成Fe3O4C．濃硫酸有強氧化性，不可儲存在鋁、鐵的容器中D．向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁，析出了NaHCO33．下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是A．將氣體通過濕潤的淀粉KI試紙，試紙變藍，證明原氣體是Cl2B．氣體通過無水CuSO4，粉末變藍，證明原氣體中含有水蒸氣C．灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋D．將氣體通過澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO24．下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是實驗記錄A無色無色白色沉淀無色溶液B紅色無色白色沉淀白色沉淀C紅色無色無色溶液白色沉淀D無色無色無色溶液無色溶液5．用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)，能達到實驗?zāi)康牡氖茿．加熱裝置Ⅰ中的燒杯，分離I2和高錳酸鉀固體B．用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性C．用裝置Ⅲ蒸干氯化鋁溶液制無水氯化鋁D．用裝置Ⅳ分離苯和KBr溶液6．下列對濃硫酸的敘述中，正確的是是A．常溫下不能用鐵、鋁容器盛放濃硫酸因為鐵、鋁是活潑金屬B．濃硫酸具有吸水性，可以使蔗糖脫水炭化C．滴加濃硫酸使膽礬由藍色晶體變?yōu)闊o色粉末，屬于物理變化D．濃硫酸和碳單質(zhì)加熱反應(yīng)，表現(xiàn)出強氧化性7．下圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程。下列說法正確的是A．操作Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2＋＋4H＋＋O2=2Fe3＋＋2H2OB．溶液b中陽離子只有Fe2＋C．溶液a轉(zhuǎn)化為溶液b的反應(yīng)中，SO2被氧化D．加入FeO可以使溶液c轉(zhuǎn)化為溶液a8．莫爾鹽也叫硫酸亞鐵銨，是一種重要的化工原料，可作凈水劑。在不同溫度下其分解產(chǎn)物不同，如圖為500℃時隔絕空氣加熱，探究其分解生成的氣體產(chǎn)物的裝置。下列說法不正確的是A．乙裝置的干燥管盛裝無水硫酸銅檢驗分解產(chǎn)物中可能含有的水B．丙中濃鹽酸檢驗可能的分解產(chǎn)物NH3，濃鹽酸可用濃硝酸代替C．若分解產(chǎn)物有SO2，無SO3，則丁裝置中無現(xiàn)象，戊裝置中有白色沉淀生成D．己裝置吸收實驗尾氣，防止酸性氣體對環(huán)境造成污染9．有一瓶Na2SO3溶液，可能已部分氧化，某學(xué)生進行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加入過量稀硝酸溶液，充分振蕩后仍有白色沉淀，結(jié)論正確的是A．Na2SO3溶液已部分氧化B．加入Ba(NO3)2溶液后生成的沉淀中一定含有BaSO4C．加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO4D．此實驗?zāi)艽_定Na2SO3溶液是否部分氧化10．根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（）選項操作現(xiàn)象結(jié)論A向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變成疏松多孔的海綿狀炭，并放出有刺激性氣味的氣體濃硫酸具有脫水性和強氧化性B向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的硫酸亞鐵溶液溶液變成棕黃色，一段時間后溶液中出現(xiàn)氣泡，隨后有紅褐色沉淀生成Fe3＋催化H2O2分解產(chǎn)生O2，H2O2分解反應(yīng)放熱，促進Fe3＋的水解C將SO2通入紫色石蕊試液中溶液變紅SO2與水反應(yīng)生成H2SO3使溶液顯酸性D向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足量稀鹽酸先出現(xiàn)白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化11．下列關(guān)于硫及其化合物的敘述中不正確的是A．實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B．濃硫酸和銅片在加熱條件下反應(yīng)時，濃硫酸既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出強氧化性C．SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明D．因為濃硫酸具有脫水性，所以可以使蔗糖炭化12．已知含硫元素的幾種物質(zhì)間具有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是A．反應(yīng)①中3.2gS充分燃燒后生成2.24LSO2B．反應(yīng)②中若轉(zhuǎn)移2NA個電子，生成1.5molSC．NA個SO2分子與足量氧氣經(jīng)反應(yīng)③可以制得NA個SO3分子D．pH=3的二氧化硫水溶液中H＋的物質(zhì)的量為1×10—3mol13．某工業(yè)煙氣中含有CO、CO2、N2、SO2等氣體，用Na2SO3溶液吸收并回收SO2的過程如圖所示。（1）SO2的濃度：Ⅰ_______Ⅱ(填“＞”或“＜”)。（2）圖示過程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（3）上述吸收過程中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。（4）解吸過程需要加熱，在這個過程中常伴有少量SO2—4產(chǎn)生。證明產(chǎn)物中含SO2—4的實驗方法是：取少量解吸后的溶液，_______________________(填操作和現(xiàn)象)。14．硫及部分含硫化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）上述轉(zhuǎn)化中需加入還原劑才能實現(xiàn)的是____________(填序號)。（2）反應(yīng)②轉(zhuǎn)化方法之一是使S與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）反應(yīng)③可由SO2與H2S混合實現(xiàn)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。（4）反應(yīng)④可由SO2與某過氧化物化合實現(xiàn)，該過氧化物為____________。（5）常溫下，上述轉(zhuǎn)化中涉及的氣體不能用濃硫酸干燥的是____________(填化學(xué)式)。15．甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進行實驗(夾持裝置和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象：操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加熱A中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡，B中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀，C中產(chǎn)生白色沉淀，液面上放略顯淺棕色并逐漸消失打開彈簧夾通入N2，停止加熱一段時間后關(guān)閉從B、C中分別取少量白色沉淀，加稀鹽酸尚未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解（1）C中白色沉淀是___________，該沉淀的生成表明SO2具有_______性。（2）分析B中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認為是空氣參與反應(yīng)，乙認為是白霧參與反應(yīng)。甲大量白色沉淀乙少量白色沉淀①未證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是：______________________________；乙在A、B間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_______。②進行實驗，B中現(xiàn)象：檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因：_________。（3）合并上述兩同學(xué)的方案進行試驗。B中無沉淀生成，而C中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是什么？16．為探究濃硫酸的性質(zhì)，某興趣小組進行如下實驗：取2g蔗糖（C12H22O11）放入大試管中，加入2~3滴水，再加入約3mL濃硫酸，迅速攪拌。實驗中可以觀察到試管內(nèi)的固體由白色變?yōu)楹谏?，后體積迅速膨脹，同時聞到刺激性氣味，試管壁摸起來發(fā)燙。（1）試管內(nèi)的黑色物質(zhì)是：。該物質(zhì)的生成表現(xiàn)了濃硫的性。（2）滴加濃硫酸之前加入2~3