《易錯題》初中高中化學(xué)必修二第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》經(jīng)典測試題(培優(yōu)專題)

一、選擇題1．下列關(guān)于氮及其化合物的說法，不正確的是A．將大氣中游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為氮的化合物的過程叫氮的固定B．氨堿工業(yè)中可以用氨氣檢查氯氣管道是否泄漏C．工業(yè)上制備硝酸是利用NH3和O2反應(yīng)生成NO，進一步轉(zhuǎn)化為NO2及HNO3D．為提高作物的養(yǎng)分，可以是將銨態(tài)氮肥與堿性肥料(如K2CO3)混合使用2．氮的固定是指A．植物從土壤中吸收氨肥B．大豆的根瘤菌將含氮的化合物轉(zhuǎn)變?yōu)橹参锏鞍踪|(zhì)C．將空氣中的氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)榈幕衔顳．硝酸和氨氣反應(yīng)生成氨肥3．反應(yīng)后下列溶液顏色變化對應(yīng)的離子方程式不正確的是A．向稀硫酸中加入CuO固體后，溶液變藍：B．向溴水中通入過量的SO2后，溶液由橙黃色變?yōu)闊o色：C．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液后，溶液由黃色變?yōu)榧t色：D．向硫酸錳溶液中滴加K2S2O8溶液后，溶液變?yōu)樽霞t色：4．下列有關(guān)實驗描述正確的是A．在某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色無味的氣體，該氣體能使澄清石灰水變混濁，證明其中含有COB．要證明某燒堿溶液中可能含有Cl-，應(yīng)先加稀鹽酸酸化，再滴加AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，證明其中含有Cl-C．焰色反應(yīng)時，觀察到火焰呈黃色，可以推測肯定含鈉元素，可能含鉀元素D．在某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸，沉淀不溶解，證明其中含有SO5．用下列裝置進行相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?)“隨開隨用、隨關(guān)隨?！敝艭O2快速制備氨氣干燥HCl氣體驗證SO2漂白性ABCDA．A B．B C．C D．D6．某探究活動小組根據(jù)侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的方案制備碳酸氫鈉。實驗裝置如圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是A．乙裝置中盛放的是NaOH溶液，以便除去HCl氣體B．丙裝置中的溶液變渾濁，因為有碳酸氫鈉晶體析出C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止污染性空氣逸出D．實驗結(jié)束后，分離碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶7．有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl-、SO、HCO、MnO中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（）A．肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl- B．可能有K+、Cl-、MnOC．肯定有Al3+、Mg2+、SO D．肯定有K+、HCO、MnO8．甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、Cl-、CO、SO中的不同陽離子和陰離子各一種組成，已知：①將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol·L-1乙溶液中c(H+)＞0.1mol·L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列結(jié)論不正確的是（）A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SOC．丙溶液含有Cl- D．丁溶液含有Mg2+9．下列實驗結(jié)論與實驗現(xiàn)象相符合且正確的一組是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將打磨后的鎂條放入盛有稀鹽酸的試管中用手觸摸燒杯外壁感覺變熱該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B向蔗糖中滴加濃硫酸蔗糖變黑濃硫酸具有吸水性C向盛有片的試管中加入稀硫酸，再加入固體片逐漸溶解，產(chǎn)生氣泡，溶液變藍是催化劑D向某鹽溶液中加入濃溶液，加熱產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍原溶液中含有A．A B．B C．C D．D10．現(xiàn)有下列五個轉(zhuǎn)化，其中不可能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)的是（）①SiO2→Na2SiO3②CuSO4→CuCl2③SiO2→H2SiO3④CuO→Cu(OH)2⑤Na2O2→NaOHA．①② B．③④ C．②③④ D．②③④⑤二、填空題11．(1)根據(jù)題意選擇以下四種物質(zhì)的字母序號填空：A．SiB．Na2SiO3C．Ca(ClO)2D．KAl(SO4)2·12H2O①漂白粉的有效成分是_______。②可用于制備硅膠和木材防火劑的是_______。③可用于制計算機芯片的是_______。④可用于作凈水劑的是_______。(2)物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，請完成以下有關(guān)計算：①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有相同氧原子數(shù)的CO和CO2的體積之比為_______。②100mL硫酸鈉溶液中n(Na＋)=0.20mol，則其中c()=_______。③配制1.0mol/L硫酸溶液250mL，需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為_______mL(計算結(jié)果保留一位小數(shù))。如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用_______mL的量筒最好。若定容時仰視刻度線，所配溶液濃度_______。(填偏大、偏小或無影響)12．汽車尾氣(含CO2、N2、CO、SO2、NOx等)是城市空氣的污染源之一；(1)汽車尾氣對環(huán)境的危害主要有溫室效應(yīng)、霧霾、___________、___________等。(2)在汽車的排氣管上安裝一個“催化轉(zhuǎn)化器”，可將尾氣中的CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的氣體和無毒的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；但使用“催化轉(zhuǎn)化器”的缺點是一定程度提高了空氣的酸度，其原因是___________。(3)在一定條件下，NH3可將NOx轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì)。寫出NH3與NO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(4)NOx儲存還原技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下NOx的排放。如圖所示NOx的儲存和還原在不同時段交替進行。通過BaO和Ba(NO3)2的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn)NOx的儲存和還原。儲存時，部分NO發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________；儲存NOx的物質(zhì)是___________。

還原性尾氣CO與Ba(NO3)2反應(yīng)生成N2的化學(xué)方程式是___________。13．將下列性質(zhì)的選項，填入各小題后面對應(yīng)的括號中：A．脫水性；B．強酸性；C．二元酸；D．氧化性；E.吸水性（1）將膽礬放入裝有濃H2SO4的干燥器中，過一段時間膽礬變白色。（________）（2）NaOH與H2SO4反應(yīng)，可生成Na2SO4和NaHSO4這兩種鹽。（________）（3）在冷濃HNO3中放入鋁片沒明顯現(xiàn)象。（________）（4）濃H2SO4敞口久置會增重。（________）（5）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物（________）（6）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2SO4變黑，并產(chǎn)生大量氣體。（________）（7）在稀HNO3中放入銅片產(chǎn)生NO。（________）14．銅與濃硫酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4

+SO2↑+2

H2O，其中硫元素的化合價_______(填“

升高”或“降低”)，被______(填“氧化”或“還原”)；在該反應(yīng)中，若生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2

L

SO2，則消耗了______mol

Cu，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中的現(xiàn)象是____________。15．請按要求完成下列各題：（1）硫單質(zhì)與濃硫酸在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________（2）在水玻璃中通入過量二氧化碳，其總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________（3）將一小塊鈉投入到盛溶液的燒杯中，劇烈反應(yīng)，放出氣體并生成藍色沉淀，其總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________（4）石灰乳與苦鹵中的Mg2+反應(yīng)的離子方程式____________________________________（5）成分為鹽酸的潔廁靈與“84”消毒液混合使用，易中毒，其中反應(yīng)的離子方程式為________________（6）鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________________16．化學(xué)就在我們身邊，它與我們的日常生活密切相關(guān)。按要求回答以下問題：(1)明礬可用作凈水劑，其化學(xué)式是________，漂白粉的有效成分是_______(填化學(xué)式）。(2)小蘇打通常用來治療胃酸過多，請用離子方程式解釋原因_________。(3)馳名世界的中國瓷器通常是由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成。黏土的主要成分為Al2Si2O3(OH)x,式中x=_______，若以氧化物形式表示黏土的組成，應(yīng)寫為：_________。(4)潔廁靈(強酸性，含鹽酸）與84消毒液（含NaClO)混用可產(chǎn)生一種黃綠色有毒氣體，請寫出該反應(yīng)的離子方程式_________。17．用下圖裝置進行性質(zhì)的研究。(1)用________取25.00mL和的混合溶液，通入氣體一段時間后，發(fā)現(xiàn)A中產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀的化學(xué)式是________，推測產(chǎn)生白色沉淀的原因可能是________。(2)工業(yè)石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術(shù)的原理是：煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應(yīng)生成石膏（）。某電廠用煤300t（煤中含硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉(zhuǎn)化為石膏，則理論上可得到________噸石膏。18．研究硫及其化合物具有重大意義。（1）硫化氫是一種可燃性氣體，燃燒時發(fā)出___火焰；SO2通入石蕊溶液中，觀察到的現(xiàn)象是___；這兩種氣體在集氣瓶中混合時的現(xiàn)象是___。（2）檢驗硫酸根離子的試劑是___，方法為___。（3）硫化氫的水溶液是一種弱酸，寫出其第一步的電離方程式___，K2S的溶液顯___性，原因是（用離子方程式表示）___。（4）將17g的H2S和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2混合反應(yīng)，最后無反應(yīng)物剩余，則氧化產(chǎn)物為___g。19．材料與生產(chǎn)、生活和科技密切相關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：(1)無機非金屬材料與我們的生活聯(lián)系密切。我國具有獨立知識產(chǎn)權(quán)的電腦芯片“龍芯一號”填補了我國計算機史上空白，“龍芯一號”材料的化學(xué)式為______；傳統(tǒng)的無機非金屬材料在日常生活中有著廣泛的運用。玻璃和水泥的生產(chǎn)中均用到的原料的名稱是____，其中碳酸鈉在玻璃熔爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。(2)金屬材料的應(yīng)用更是廣泛。工業(yè)常用30％FeCl3溶液腐蝕絕緣板上銅箔，制造印刷電路板。腐蝕廢液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋離子。當(dāng)向腐蝕液中加入足量的Fe粉，一定不存在的離子是________；用實驗判定腐蝕液中含有Fe2＋離子______________。20．自然界中存在很多物質(zhì)循環(huán)過程。下圖是自然界中氮循環(huán)示意圖，請回答下列問題：（1）自然界中的固氮和人工固氮的共同點是__________________________________________。（2）硝化細菌可以將氨氧化成亞硝酸，請配平該反應(yīng):NH3＋O2→HNO2＋H2O______，其中還原產(chǎn)物為__________________。（3）根據(jù)循環(huán)圖判斷下列說法不正確的是______。a．氮元素均被氧化b．含氮無機物和含氮有機物可相互轉(zhuǎn)化c．工業(yè)合成氨屬于人工固氮d．模擬生物固氮是人工固氮發(fā)展的方向三、解答題21．硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。(1)工業(yè)制硫酸銅的方法很多。①方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過程如下圖所示：稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)的離子方程式是_________；銅和上述反應(yīng)得到的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是_________；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離子方程式是_________；分離藍色濾液和紅褐色沉淀的實驗操作是_________。(2)氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示：①吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________。②檢驗硫酸銨中的NH4+的離子方程式是_________。22．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種高效氧化劑和優(yōu)質(zhì)漂白劑。一種以氯酸鈉(NaClO3)為原料制備NaClO2粗品的工藝流程如下圖所示：已知：①純ClO2易分解爆炸，空氣中ClO2的體積分?jǐn)?shù)在10%以下比較安全；②NaClO2在堿性溶液中穩(wěn)定存在，在酸性溶液中迅速分解；③含水NaClO2受熱易分解。(1)試劑A可以選擇___________(填字母序號)。a．SO2b．濃硝酸c．KMnO4(2)反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為___________。(3)下列關(guān)于上述流程的說法中，合理的是___________(填字母序號)。a．反應(yīng)Ⅰ進行過程中應(yīng)持續(xù)鼓入空氣b．反應(yīng)Ⅰ后得到的母液中，溶質(zhì)的主要成分是NaClc．反應(yīng)Ⅱ中NaOH應(yīng)過量(4)已知壓強越大，物質(zhì)的沸點越高。反應(yīng)Ⅱ結(jié)束后采用“減壓蒸發(fā)”操作的原因是___________。(5)中間產(chǎn)物二氧化氯(ClO2)在生產(chǎn)生活中也有廣泛應(yīng)用。用ClO2處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無毒的NaCl、N2和CO2.若處理含NaCN4×10-5mol·L-1的廢水1000L，至少需要ClO2的質(zhì)量為___________g．23．用工業(yè)廢渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制備FeSO4·7H2O的流程如下：(1)“浸泡”過程中反應(yīng)的離子方程式為___________。(2)“還原”時，F(xiàn)eS2(難溶于水，鐵為＋2價)與溶液中的Fe2(SO4)3反應(yīng)，產(chǎn)物為FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的離子方程式為___________。(3)檢驗“還原”反應(yīng)已經(jīng)完全的方法是___________。(4)由“還原”所得溶液制取FeSO4·7H2O晶體的操作過程為___________。(5)將FeSO4·7H2O在空氣中加熱分解所得氣體冷卻后可得綠礬油，綠礬油就是硫酸。驗證綠礬油是硫酸的實驗方法是___________。24．以硫酸渣(主要含F(xiàn)e2O3、FeO，雜質(zhì)為Al2O3和SiO2等)為原料制備鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下：(1)“酸溶”時加快溶解的方法可以是________。(寫出一種)(2)“還原”過程中主要反應(yīng)的離子方程式為________。(3)“氧化”過程中，生成FeOOH的離子方程式為________。(4)“過濾Ⅱ”所得鐵黃在洗滌過程中，檢驗鐵黃表面已洗滌干凈的操作是________。(5)實驗測得反應(yīng)溶液的、溫度對鐵黃產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。①反應(yīng)溫度宜選擇________；②氧化時應(yīng)控制pH的合理范圍是4.5左右，pH過小或過大均會導(dǎo)致鐵黃產(chǎn)率較低，其可能原因是________。25．CoCl2·6H2O是一種飼料營養(yǎng)強化劑。以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種新工藝流程如圖：已知：①鈷與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Co+2HCl=CoCl2+H2↑②CoCl2·6H2O熔點86℃，易溶于水、乙醚等；常溫下穩(wěn)定無毒，加熱至110～120℃時，失去結(jié)晶水變成有毒的無水氯化鈷。③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.57.63.4完全沉淀4.19.79.25.2請回答下列問題：(1)在上述新工藝中，用“鹽酸”代替原工藝中“鹽酸與硝酸的混酸”直接溶解含鈷廢料，其主要優(yōu)點為________________________________________。(2)加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH至a，a的范圍是________________________；(3)操作Ⅰ包含3個基本實驗操作，它們是_______、__________和過濾。(4)制得的CoCl2·6H2O需減壓烘干的原因是______________________。(5)為測定產(chǎn)品中CoCl2·6H2O含量，某同學(xué)將一定量的樣品溶于水，再向其中加入足量的AgNO3溶液，過濾，并將沉淀烘干后稱量其質(zhì)量。通過計算發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品中CoCl2·6H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于100%，其原因可能是_______________________。(6)在實驗室中，為了從上述產(chǎn)品中獲得純凈的CoCl2·6H2O，通常先將產(chǎn)品溶解于乙醚中，除去不溶性雜質(zhì)后，再進行___________________________________。26．工業(yè)上由含銅廢料(含有Cu、CuS、CuSO4等)制備硝酸銅晶體的流程如圖：（1）“焙燒”時CuS轉(zhuǎn)化為CuO和SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。（2）“酸化”步驟反應(yīng)的離子方程式為___。（3）“過濾”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分為___。（4）“淘洗”所用的溶液A應(yīng)選用___(填序號)。a．稀硫酸b．濃硫酸c．稀硝酸d．濃硝酸（5）“反應(yīng)”一步的過程中無紅棕色氣體生成。①理論上消耗HNO3和H2O