6.學(xué)年度第一學(xué)期期末調(diào)研測(cè)試試題-高一化學(xué)

、、、、3B．NO．HDFe江省中20182019學(xué)年度第期檢測(cè)試題高化

．01注

意

事

項(xiàng)考生在答題前請(qǐng)認(rèn)真閱讀本注意事項(xiàng)及各題答題要求本試卷頁(yè)包含選擇題［第題第20題共選題［第21題～第26題共分兩部分。本次考試時(shí)為90分，滿分分考試結(jié)束后，請(qǐng)將答題卡交回。答題前請(qǐng)考生務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、學(xué)號(hào)、考生號(hào)、座位號(hào)用0.5毫的黑色簽字筆寫(xiě)在答題卡上相應(yīng)的位置。選擇題小題選出答案后，請(qǐng)用鉛在答題紙指定區(qū)填涂，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再填涂其它答案。非選擇題請(qǐng)用毫米的黑色簽字筆在答題紙指定區(qū)域作答。在試卷或草稿紙上作答一律無(wú)效。如有作需要，可用2B鉛作答，并請(qǐng)加黑加粗，描清楚。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量H-1N-14Na-23Mg-24Al-27Cl-35.5K-39擇題（共40分）單項(xiàng)選擇題（本題包括小題，每題2分，共分。每小題只有一個(gè)選符合題意）．列行為不符綠色化這一主題的是A推廣和鼓勵(lì)多使用公共交通工具出行C．力發(fā)展太陽(yáng)能和風(fēng)力發(fā)電

B秸稈就地焚燒，降低運(yùn)輸成本．對(duì)燃煤進(jìn)行脫硫，減少對(duì)空氣的污染2．堿在玻璃、肥皂、造紙、食品等工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用，純堿屬于A酸

B堿

C．

D氧化物．列屬于化學(xué)變化的是A干冰升華

B氯氣液化

C．水曬鹽

D鋼鐵生銹．產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)的分散系是ACuSO溶液4

B．酸

C．Fe(OH)膠體3

DKOH液．列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是體

氨氣

C.蔗

溶．含有大量

2

的溶液中，還可能大量共存的離子是A

3高一調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

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-+2-+2．列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A質(zhì)子數(shù)為、中子數(shù)為的氯原子：

3717

Cl

B氟原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．礬的化學(xué)式?12HD．次氯酸的電離方程式=H+ClO42．列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A硅可用于制造光導(dǎo)纖維C．熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌．列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

B鋁槽車(chē)可用于濃硫酸的貯運(yùn)D．呈液態(tài)鈉鉀合金可用于快中反應(yīng)堆的熱交換劑A鈉和水反應(yīng)：

2Na＋HO＋OH＋H↑2B氯化鎂溶液中加入氨水Mg+2OH=Mg(OH)↓2C.氫化鋇與稀硫反應(yīng)+SO4

=↓4D．氣入FeCl溶中：Cl+2．列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

=

+木炭與濃硫酸

CO(HCl)2

飽和NaHCO3圖1

圖2

圖

圖4A圖用于分離酒精和水B圖用于驗(yàn)證木炭與濃硫酸的應(yīng)產(chǎn)物中含有CO2C．用于除去CO中少量HCl2D．4用制備蒸餾水11．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是SO具氧化性可用于漂白紙漿2能堿反應(yīng)可用作焙制糕點(diǎn)的膨松劑3C.濃酸具有脫水，可用于干燥氫氣D．、AlO熔高，可用于制作耐火材料23．表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列判斷正確的是AA．1H含有的分子數(shù)目為N2

AB．24Mg變Mg時(shí)去的電子數(shù)目為N

AC．Lmol·L

1

溶中含有的Cl離子數(shù)目為2

AD．溫壓下LO中含有的原子數(shù)目為N2

A高一調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

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++．于NaHCO和CO的性質(zhì)判斷正確的是32A常溫下溶解度NaHCO＞CO323B常溫下，相同物質(zhì)的量濃度溶液的堿性＞CO33C．穩(wěn)定性NaHCO＜CO32D．同度、同體積的鹽酸反應(yīng)生成氣體的快慢＜3．列試劑的保存方法中錯(cuò)誤的是A少量的鈉保存在煤油中C．制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

B氫氟酸保存在玻璃瓶中NaOH溶保存在帶橡塞的玻璃瓶中．純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì)用的試劑和方法都正確的是物

質(zhì)

除雜試劑

方法ABCD

CO（）2溶（FeCl）2KNO（）3AlO（Fe）232

NaOH溶足量銅粉——NaOH溶

洗氣過(guò)濾蒸發(fā)結(jié)晶過(guò)濾不項(xiàng)擇（題括小題每題2分共。小只一或個(gè)項(xiàng)合意若確案包一選，選，題分若確案括個(gè)項(xiàng)只一且確得1分，選個(gè)都確得分但要錯(cuò)個(gè)該題為0）．列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是A用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液在酒精燈火焰上灼燒，火焰呈黃色，則該溶液中一定不含KB向無(wú)色溶液中加入鹽酸酸化的BaCl溶液有白色沉淀出現(xiàn)則該溶液中一定含有SO2

2

C．無(wú)色溶液中加入鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則該溶中一定含有CO3

2

D．某液中加入溶液無(wú)現(xiàn)象，再滴入少量H，呈血紅色，則該溶液中一定含有2．應(yīng)3Cl=6NHCl+N常用于判斷氯氣管道是否漏氣，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是232A．發(fā)生氧反應(yīng)2C．生成，轉(zhuǎn)移3電2

BNH是還原劑3．被氧化與未被氧化的NH物質(zhì)的量之比為1:33．下物質(zhì)間的每步轉(zhuǎn)化不能通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)的是A．Al→NaAlO232C．→→2．列實(shí)驗(yàn)操作正確的是

B→Mg→MgN22D．→Cl22A蒸發(fā)操作時(shí)，應(yīng)將溶液完全蒸干后停止加熱B稀釋濃硫酸時(shí)，沿?zé)瓋?nèi)壁將濃硫酸緩慢加入水中，邊加邊攪拌C．液操作時(shí)，先放出下層液體，再關(guān)閉活塞，從漏斗口倒出上層液體D．制定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶的刻度線，用膠頭滴管吸出多余液體高一調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

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23-2-23-2-．2.1g鎂合金的碎片加入mL酸中，待合金完全溶解后，生成H，到溶液X2下列分析一定正確的是A開(kāi)始時(shí)觀察到金屬碎片表面有極少量氣泡，可能原因?yàn)樵摻饘倨砻嬗醒趸過(guò)程中觀察到金屬碎片表面有大量氣泡并在液面翻滾，明該合金碎片的密度小于鹽酸溶液的密度．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度一定4.0mol·LD．液X中Mg與Al

的物質(zhì)的量之比一定為非選擇題共60）分按要求回答下列問(wèn)題：（1）用濃硫酸給竹筒“刻字”是利用硫酸的

▲

性。（2）使品紅溶液褪色的氣體可以是，可以是2

▲

氣體。（3）在制作印刷電路板的過(guò)程中常利銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是分按要求進(jìn)行計(jì)算，直接寫(xiě)出計(jì)算結(jié)果：

▲

。（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl的質(zhì)量為2

▲

。（2）O中原子的目為，則元素的相對(duì)原子質(zhì)量為2

▲

。（3燃劑堿式碳酸鋁鎂中OHCO質(zhì)量之比為51:300兩種離子的物質(zhì)的量之比為3

▲

。（4）將10mol/LNaCO溶與10mL1.00mol/L溶相混和，則混和溶液中Na232

的物質(zhì)的量濃度為

▲

mol/L忽略混合前后溶液體積的變化）。分下列各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示BD是體，其中B是空氣的主要成分之一；C是淡黃色固體，常用于供氧劑是紅棕色固體；F是常見(jiàn)的無(wú)色液體。A

點(diǎn)燃

BB

高溫

D

G

DIJ2FeS

E

稀鹽酸1

H回答下列問(wèn)題：（1C化學(xué)式是

▲

。（2）氣體D入紫色石蕊溶液的現(xiàn)象是

▲

。（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的離子方程式（4）寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式

?！！咭徽{(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

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-3+-3+分工業(yè)上采用鐵礦焙燒去硫后的燒(主要成分為FeOFeOSiOAlO，考慮其2223雜質(zhì))制七水合硫酸亞鐵(FeSO·7H，程如下：42稀硫酸

試劑X

調(diào)p燒渣

浸取

過(guò)濾I

還原

過(guò)濾II

.7HO濾渣I

濾渣II（1）濾渣Ⅰ的主要成分是

▲

（填化學(xué)式（2）還原時(shí)，試劑X選用，反應(yīng)后的陰離子是2

▲

（填化學(xué)式（3從分離出濾渣II后的濾液中得到產(chǎn)品應(yīng)進(jìn)行操作是

▲

、

▲

過(guò)洗干。（4）七水合硫酸亞(FeSO·7H在學(xué)上常用作補(bǔ)血?jiǎng)?。某課外小組通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)方法測(cè)定某補(bǔ)血4劑中亞鐵離子的含量。步驟：取10片補(bǔ)血?jiǎng)悠烦ヌ恰⒀心?、溶解、過(guò)濾，將濾液配成250溶；步驟：取述溶液25mL于錐形瓶中入量稀硫酸酸后漸加mol/LKMnO4溶液至恰好完全反應(yīng)錄耗的KMnO溶的體（假藥品中其他成分不與KMnO4反應(yīng)生反應(yīng)為：MnO+8H=+Mn+4H；4步驟c：重復(fù)“步驟b次，平均消KMnO溶液20.00。4①步驟a中制溶液時(shí)需的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管外，還需要②該補(bǔ)血?jiǎng)┲衼嗚F離子的含量為片（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程▲

▲

、

▲

。分）興趣小組模擬工業(yè)制漂白粉，設(shè)計(jì)了下列圖的驗(yàn)裝置。已知：①氯氣和堿反應(yīng)放出熱量。②6Cl22a

)O2322濃鹽酸MnO

2飽和食鹽水石乳NaOH液甲

乙

丙

丁圖高一調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

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回答下列問(wèn)題：（1）甲裝置中儀器的稱是

▲

，在應(yīng)中所起的作用是2

▲

。（2）裝置乙中飽和食鹽水的作用是（3）①制取漂白粉的化學(xué)方程式是

▲▲

。。②該小組制得的漂白粉中(CaCl)遠(yuǎn)大于]，其主要原因2

▲

。③為提高Ca(ClO)的量，可采取的措施是2

▲

（任寫(xiě)一種即可（）白粉應(yīng)密封保存，原因是

▲

（用化學(xué)方程式表示分）化學(xué)反應(yīng)的條件多種多樣”是其中的一種。如NaN、OKClO、333等組成的混合物受撞擊時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量氣體，因而曾用作汽車(chē)安全氣囊的產(chǎn)氣藥劑，其原理如下①受擊分解產(chǎn)生金屬鈉和氮?dú)猓?②金鈉將中置換出來(lái)，同時(shí)又將KClO還為；234③NaHCO受分解。3請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1KClO（氯酸鉀）中氯元素的化合價(jià)為4

▲

NaN（氮酸鈉）中陰離子的符號(hào)為3

。（2）若取100g述產(chǎn)氣藥劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)各物質(zhì)反應(yīng)完全）①產(chǎn)的氣體成分有

▲

（填化學(xué)式②所固體產(chǎn)物遇水顯強(qiáng)堿性，則固體產(chǎn)物中有

▲

（填化學(xué)式③若體通過(guò)足量的堿石灰后體積為3.6標(biāo)狀況劑中NaN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為▲3

。（3）欲使各物質(zhì)均反應(yīng)完全，從最初應(yīng)物和最終生成物的組成來(lái)分析，產(chǎn)氣藥劑中有關(guān)物質(zhì)的物的量n(NaN)、)、n(KClO)三者之間，應(yīng)滿足的定量關(guān)系3234

▲

。（4）已知相關(guān)物質(zhì)的溶解度隨溫度變的曲線如圖，請(qǐng)補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)室制取KClO的步驟：稱取一定質(zhì)4

溶解度/

NaClO4量的、溶后加熱，▲4蒸餾水洗滌干凈，真空干燥得到KClO。4

，

KClKClO4圖

溫度/℃高一調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷

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--3-3-2-3-3-2019年高一期調(diào)研測(cè)化學(xué)試題答及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)--3-3-2-3-3-

BD

CA

DC

CB

AA

BD

ABD

AAD

DBC

CA（分空2分（1脫水（）（其它合理答案也給分）（）Cu+2Fe2

=

（分空分）（）7.1g（2）分分）

（33:5

（4）1.00（1）O（）石蕊溶液變紅3FeO+6HO）Na＋SO＋HO=2NaHSO223232分）（1SiO2

（2分（2）SO4

2-

分（3蒸發(fā)濃縮2分冷結(jié)晶2分（4①玻璃棒1分250mL容量瓶（）②4

-

溶中n(Fe)=5)=5×0.0100mol/L×20.00×10L=10mol）4mL溶液中n(Fe)=10mol1分補(bǔ)血?jiǎng)悠分?/p>

)=10

molm(Fe)10mol=0.056g=56mg（1分分）[除第（1題每空1分其余每空分]（1）分液漏斗作氧劑（）除去氯氣中混有的氯化氫（3）①Ca(OH)+Ca(ClO)+2HO222