2022屆高三化學一輪復(fù)習實驗專題考點細練專題21猜想假設(shè)型探究實驗含解析

2222專猜假型究驗實驗題（本大題共15小題1.某學生研究小組欲分析C液與Na溶混合產(chǎn)生的藍綠色沉淀成分，開展下列實423驗探究?！咎岢黾僭O(shè)】假設(shè)1：沉淀為uOH假設(shè)2：沉淀為_____________假設(shè)3：沉淀為堿式碳酸銅化式可表示nCuCO

3

?mCu2【查閱資料】無論是哪一種沉淀受熱均易分假設(shè)均不含結(jié)晶水?！疚镔|(zhì)成分探究】步驟1：將所得懸濁液過濾，用餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌。步驟2同取一定量固體氣性良好的如下進行裝夾持儀器未畫進實驗：1假設(shè)2中沉淀為______________。2無水乙醇洗滌的目的_________________________________________________。3若反應(yīng)后A中綠色固體變C無明顯現(xiàn)象，證明假______成。4乙同學認為只要將B裝的劑改_______________填試劑名稱后便可驗證上述所有假設(shè)。5乙同學更換B試后驗證假設(shè)3成的實驗現(xiàn)象_________________________。6在假設(shè)3成的前提下同考慮用BOH

2

代替COH定綠色固體的學式，實驗結(jié)束后裝置B的質(zhì)量增加.7g，C的產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為17g。則該藍綠色固體的化學式為________________。-1-

222.經(jīng)測定乙醇的化學式是CHO由于有機物普遍存在的同分異構(gòu)現(xiàn)象，推測乙醇的結(jié)構(gòu)可26能是下列兩種之一。ⅠⅡ為測定其結(jié)構(gòu)，應(yīng)利用物質(zhì)的特殊性進行定性、定量實驗?，F(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四名同學直接利用如圖給定裝置進行實驗確定乙醇的結(jié)構(gòu)。1學生甲得到一組實驗數(shù)據(jù)：乙醇的物質(zhì)的量mol010

氫氣的體積L112標狀根據(jù)以上數(shù)據(jù)推斷乙醇的結(jié)構(gòu)應(yīng)_____用Ⅰ、Ⅱ表示，由為_________________________________________________________________________________。2同學乙分別準確稱量.60g乙進行多次實驗果發(fā)現(xiàn)以排到量筒內(nèi)的水的體積作為生成的體積算成標準狀況后小于12，如果忽略量筒本身及乙讀數(shù)造成的誤差，那么乙認為可能是由于樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎__________填正確”或“不正確如果你認為確，請說明理由，如果你認為不正確，那產(chǎn)生這種情況的原因應(yīng)該是什么？__________________________3同學丙認為實驗成功的關(guān)鍵有：①裝置氣密性要良好②實驗開始前準確確定乙醇的量-2-

③鈉足量④廣口瓶內(nèi)水必須充滿⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據(jù)準確。其中正確的________________。填號4同學丁不想通過稱量乙醇的質(zhì)量來確定乙醇的量，那么他還需知道的數(shù)據(jù)是_________________________________________5實驗后，四名同學從乙醇的可能結(jié)構(gòu)分析入手對乙醇和鈉的量的關(guān)系進行了討論，如果乙醇的物質(zhì)的量為mol，那對鈉的物質(zhì)的量的取值要求必須是_______________________。3.某學習小組擬設(shè)計實驗探究淀粉在酸性條件下的水解反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)。請回答下列問題：Ⅰ淀的水解實驗1淀粉的化學式為________，淀粉水解實驗中“稀硫酸”的作用是________________________。2淀粉水解時最適宜的加熱方式________________。3流程中能證明淀粉已經(jīng)開始水解成葡萄糖的實驗現(xiàn)象________________。同學認為根據(jù)流程中加入碘水后溶液未變藍色的現(xiàn)象不能得到“淀粉已完全水解”的結(jié)論，他的理由為。Ⅱ探磚紅色固體成分猜想1：紅色固體是CuO；想2紅色固體是Cu；猜想：紅色固體是Cu和O。22-3-

224乙同學提出可用如下定性實驗探究磚紅色固體成分：取少量磚紅色固體于小試管中，加入適量稀硫酸，振蕩，溶液變藍色。該定性方案不足之處已：CuO2H

CuCuH

2

O。5丙同學提出利用下圖裝置進一步進行定量實驗驗證：若72實驗結(jié)束后稱得洗氣瓶凈增.9g則上述猜________合填“1””或“3”，依據(jù)是________計說。4.為探討化學平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學通過改變濃度研究“2Fe2Fe2I2

”反應(yīng)中Fe+

和2

的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：1待實驗Ⅰ溶液顏色不再改變時，再進行實驗Ⅱ，目的是使實驗Ⅰ的反應(yīng)達到______________________。2ⅲⅱ的對比實驗，目的是排ⅱ__________造成的影響。3?、⒌念伾兓砻髌胶饽嬉苿覨e+

向e

3

轉(zhuǎn)化。用化學平衡移動原理解釋原因：______________________________________________________________________________。-4-

13132424根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律學推測ⅰ中F2

向e

3

轉(zhuǎn)化的原因加g使I

降低，導致I的原性弱于F2

，用下圖裝a、b均為石墨電進實驗驗證。①K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)b作_______極②當指針歸反應(yīng)達到平衡后管左管中滴001mol·LAgNO象證實了其推測，該現(xiàn)象______________________________

溶液產(chǎn)生的現(xiàn)5按照4的原理，該同學用上裝置進行實驗，證實了ⅱ中F2①轉(zhuǎn)化原因__________________________________②與4實驗對比，不同的操作。

向e

轉(zhuǎn)化的原因。6實驗Ⅰ中，還原性：??

e

；而實驗Ⅱ中，還原性2I

。將3和4、5作對比，得出的結(jié)論是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。5.草酸亞鐵晶體FeCO·2H

O是種黃色、難溶于水的固體受熱易分解，是生產(chǎn)電池、涂料以及感光材料的原材料。為探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解的產(chǎn)物，設(shè)計實驗裝置如下圖所示。、1儀器a的稱是________。-5-

2從綠色化學角度考慮，該套裝置存在的明顯缺陷________。3實驗前先通入一段時間N2

，其目的為________。4實驗證明了氣體產(chǎn)物中含有，依據(jù)的實驗現(xiàn)象為_______。5草酸亞鐵晶體在空氣中易被氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是。6稱取540g草亞鐵晶體，用熱重法對其進行熱分解，得到剩余固體質(zhì)量隨溫度變化的曲線如下圖所示。①圖中M點應(yīng)物質(zhì)的化學式________。②已知00℃時，剩余固體是鐵一種氧化物，寫出M發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：。6.在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經(jīng)過此反應(yīng)的逆反應(yīng)，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應(yīng)活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用如圖示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”實驗必須使用普通鐵粉6molL

1

鹽酸其他試劑自裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網(wǎng)、加熱設(shè)備等在圖中均已略。填寫下列空白：-6-

1實驗開始前試管A中加入的試劑_____________；瓶的作用是____________________；燒瓶C的作用_；試管D中集得到的是。2實驗時U形G中加入的劑是__________；頸漏斗H中應(yīng)入___________。3兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器填儀器對應(yīng)的字母__________。4試管E中生反應(yīng)的化學方式________________________________________。5為了安全，在E管中的反應(yīng)發(fā)前，在F出口處必_____________管的反應(yīng)開始后，在F出處應(yīng)_____________6有同學對反應(yīng)后試管A中體物質(zhì)的組成提出了如下假設(shè)。假設(shè)1：只有Fe；假設(shè)2：只有___________填學；假設(shè)3：既有Fe也有________填化學。7為了驗證反應(yīng)后試管A中體物質(zhì)的組成，該同學進行了定量研究：反應(yīng)前固體物質(zhì)的質(zhì)量為56g反后固體物質(zhì)質(zhì)量為6g從數(shù)據(jù)分析應(yīng)后試管A中固體物質(zhì)的組成為填學。8將試管A中固體物質(zhì)溶于稀硫認液中的F2

用

選填序。aKSCN溶和氯水b鐵和KSCN溶液c濃水d.性KMnO溶液47.某化學活動小組探究潮濕的CNaCO反應(yīng)得到的固體物質(zhì)。221寫出實驗室用MnO2

與濃鹽酸制取Cl的離子方程式________；去氯氣中可通過2盛有________的氣瓶。2已知：向含有1.6gNa的應(yīng)容器中入一定量的氯氣后，只收集到一種常溫下23為黃紅色的氣體氯氧化合物。經(jīng)測定含有的氯鹽只有一種，且含有aHCO，對M3中固體成分進行猜想和探究。-7-

23322332223223223①提出合理假設(shè)：假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO和________3假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO和_______3②設(shè)計方案，進行實驗。請補充表中實驗步驟。限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、溶液、澄清石灰水、AgNO溶、試管、小23燒杯。實驗步驟步驟1M中少量固體樣品于管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解后所得溶液分別置于A、B試管中。

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含碳酸鈉；步驟2：向A試中滴加_______：②若溶液變渾濁，證明固體中含有碳酸鈉。若溶液變渾濁結(jié)合步驟2中①則設(shè)一成步驟3：向B試中滴加________：3已知M中01molCl2。

立；結(jié)合步驟2中的，則假設(shè)二成立。參加反應(yīng)。若假設(shè)一成立，可推知M反應(yīng)的化學方程式為4常溫下aCO和aHCO均為.1molL混合溶液中cOH元素的粒子濃度表示。

cH________用碳5檢測M中體含有NaHCO3

的實驗方案現(xiàn)象及結(jié)論：________8.硫代硫酸鈉是一種解毒藥，用于氰化物、砷、汞、鉛、鉍、碘等中毒，臨床常用于治療蕁麻疹，皮膚瘙癢等病癥。硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S和SO。驗I：NaSO的備。工業(yè)上可用反應(yīng)NaNaCO4SO3Na

-8-

22232CO制得實驗室模擬該工業(yè)過的裝置如圖1所示。21儀器b的稱是________，器名稱是________。b中反應(yīng)的離子方程式為。2裝置d的用是________。3為了保證硫代硫酸鈉的產(chǎn)量，實驗中通入的O2

不能過量，原因________。實驗II：探究NaSO的原性。利用圖置進行實驗，探究NaS與C的反。22322324反應(yīng)結(jié)束后，甲同學取少量B中溶液，加入鹽酸，再滴入aCl2

有白色沉淀生成，此現(xiàn)象可證明NaSO被l氧，寫S223

被氯氣氧化的離子方程式________5乙同學認為B中液用硝酸酸化后滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，也能證明NaSO被C氧化丙同學認為能證明，理由________2236已知：O2O2SO22324

2S↓、O22HSHO。述實驗過程中222觀察到B中少量淡黃色沉淀生成，該組同學猜想可能的原因：猜想a：O22猜想b：O22

與作生成淡黃色沉淀。與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀。為避免淡黃色沉淀生成，應(yīng)對上述實驗進行如下改進：①針對猜想a，應(yīng)在裝置A、B間加一個洗氣瓶，洗氣瓶中盛放的試劑________。②針對猜想b，反應(yīng)開始前應(yīng)進的操作________-9-

9.在日常生活中，我們發(fā)現(xiàn)切過咸菜的刀更容易生銹．而除銹用稀鹽酸比稀硫酸快．為了進一步驗證上述現(xiàn)象，某校師生做了以下相關(guān)分組實驗，請你根據(jù)自己平時課堂學習的體驗一起參與討論并回答相關(guān)問題。【步驟一】未打磨的鋁片浸入氯化銅溶液中，迅速產(chǎn)生大量氣泡和疏松的紫紅色固體，并放熱，片刻后溶液由藍綠色變成無色．1若要證實紫紅色固體中是否含有氧化銅，可用溶____________填試劑名加檢驗．【步驟二】未打磨的鋁片浸入硫酸銅溶液中，一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象．2比較步驟一、二，你能得出的結(jié)論是：___________________________________________________【步驟三】打磨過的鋁片浸入硫酸銅溶液中，其操作、現(xiàn)象和結(jié)論見下表．3試將“影響因素”選項前恰當?shù)淖帜感蛱柼钊霗M線上．實驗操作Ⅰ一用砂紙單向用力打磨3次將其浸入硫酸銅溶液，片刻后用鑷子取出．Ⅱ一用特細砂紙往復(fù)打磨數(shù)次，再將其浸入硫酸銅溶液，片刻后取出．

使用現(xiàn)象現(xiàn)象一：粗砂紙打磨的在劃痕處有少量的氣泡，附著少量疏松的紫紅色固體．現(xiàn)象二：粗砂紙打磨的片刻內(nèi)現(xiàn)象不明顯．現(xiàn)象三：特細砂紙打磨的表面產(chǎn)生較多細小氣泡，表面均勻附著紫紅色固體．現(xiàn)象四：特細砂紙打磨的表面一段時間內(nèi)沒有明顯現(xiàn)象．

對比結(jié)論現(xiàn)象一與現(xiàn)象二對比①______現(xiàn)象三與現(xiàn)象一對比②______現(xiàn)象四與現(xiàn)象三對比③_____①__________②__________③__________。-10-

2222222A.打磨時用力程度及均勻程度不B.選用砂紙顆粒粗細程度不同C.由于摩擦生熱又形成了新的氧膜4比較步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是：__________________________________________。5請仔細觀察如圖：試用離子方程式表示該反應(yīng)的實質(zhì)是：_______________________________________________。10.小晨學從課外讀物中得知在加熱條件下，鈉與CO反應(yīng)的產(chǎn)物可能有C、NaCO、223NaO于設(shè)計實驗對產(chǎn)物成分進行探究?！静殚嗁Y料】①BaCl溶液呈中性2②4Na+O

2Na2

O③NaOHO=2NaOH④2Na+O=2NaOH+H

2

⑤CO通入P溶液有黑色沉淀生成2【提出問題】在加熱條件下，鈉與O反應(yīng)的產(chǎn)物有哪些？2【猜想假設(shè)】猜想一：產(chǎn)物中一定有猜想二：產(chǎn)物中一定有CO猜想三：產(chǎn)物中一定有NaCO23猜想四：產(chǎn)物中一定有NaO2【實驗驗證用如圖所示裝夾裝置已略進行實驗探究。-11-

221221111裝置A中生反應(yīng)的化學方式___________________________；裝置C的用_________________2完成下列空格序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論待鈉完全反應(yīng)后裝置D中的體①

有黑色不溶物

猜想______正置于燒杯中，加蒸餾水溶解將實驗①所得混合物過濾濾液加②

___________

猜想三正確入過量aCl溶液2③__________________________________

猜想二正確3【反思與評價】小晨同學向?qū)嶒灑谒萌芤褐械稳霂椎畏犹芤?，溶液呈紅色。于是得出結(jié)論在加熱條件下與應(yīng)一定產(chǎn)生NaO該結(jié)論是否嚴謹？______填是”或“否由是____________________________________________________________。11.在一學生實驗中，學生用片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應(yīng)。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)生成氫氣”的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象：實驗用品：儀器略凡是實驗需要的都；實驗試劑30mol·L鹽酸15molL硫酸30mol·.

硫酸；相同大小的鋁純-12-

實驗過程：向三支相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片，再向試管中分別加入等體積的30molL

1

鹽酸、.5mol·L

1

硫酸、30mol·L

硫酸。觀察反應(yīng)進行到1、515分鐘時的鋁與酸反應(yīng)的情。結(jié)果如下：反應(yīng)進分鐘

1

2

5

15

203mol

1

鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應(yīng)劇烈

鋁片耗盡15mol

1

硫酸

均無明顯現(xiàn)無泡產(chǎn)生3mol

1

硫酸

均無明顯現(xiàn)無泡產(chǎn)生通過上述實驗可知，無論是用1.molL

1

硫酸還是30·L

1

硫酸，均無明顯的現(xiàn)象。而.0

1

鹽酸與鋁片反應(yīng)的現(xiàn)象卻十分明顯。問題1為探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應(yīng)差異的原因”能對問題的答案將作出哪些假設(shè)或猜想列兩種即假設(shè)一：________________________________________________________________________假設(shè)二：________________________________________________________________________問題2：為了驗證上述假設(shè)，你計的實驗方案是：__________________________________________。12.某校學實驗小組在“探究素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入～2溴水，振蕩后溶液呈黃色。提出問題：3誰氧化性更強？21猜想：①甲同學認為氧化性：Fe3??

r2

，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______________填化學式，下所。-13-

2213222422213222424②乙同學認為氧化性：Br2

??

e

，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生化學反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含_______________所致。2設(shè)計實驗并驗證：丙同學為驗證乙同學的觀點，選用下列某些試劑設(shè)計出兩種方案進行實驗，并通過觀察實驗現(xiàn)象，證明了乙同學的觀點確實是正確的。供選用的試劑：酚溶液b四化碳.水酒精.氰化鉀溶液請你在下列表格中寫出丙同學選用的試劑及實驗中觀察到的現(xiàn)象試填字母選用試劑

實驗現(xiàn)象方案1方案23應(yīng)用與拓展：①在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加～2溴水，溶液呈黃色所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________________________。②在100mLFeBr溶中通入.24

標狀況，液中有的溴元素被氧化成單質(zhì)r，2則原溶液中eBr的物質(zhì)的量濃為。213.某化小組同學用下列裝置試劑進行實驗，探究O與KI溶發(fā)生反應(yīng)的條件。2供選試劑：30%HO溶液、.1molSO液、MnO固、KMnO固1小組同學設(shè)計甲、乙、丙三組實驗，記錄如下：-14-

4222242222操作

現(xiàn)象甲向的錐形瓶中加入_____向______中加Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；入0%H溶液連接Ⅰ、Ⅲ，打開活塞22乙向中加入MnO固，連接、Ⅲ點燃酒精燈4丙向中加入MnO固，Ⅲ中入適量.1molLHSO溶，連接Ⅱ、Ⅲ，點燃精燈24

Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍2丙實驗中O2

與KI溶反應(yīng)的離子方程式是__________________________。3對比乙、丙實驗可知，O2

與KI溶發(fā)生反應(yīng)的適宜條件___________為進一步探究該條件對反應(yīng)速率的影響，可采取的實驗措施________。4由甲、乙、丙三實驗推測，甲實驗可能是Ⅰ中的白霧使溶液變藍。學生將Ⅰ中產(chǎn)生的氣體直接通入下列________溶液填序，證明了白霧中含有O。A.NaSO24

BFeCl

2

CNaSD品5資料顯示KI溶液在空氣中置過程中會被緩慢氧化：4KI+O2HO2I

4KOH該小組同學取20mL久置的KI溶向其中加入幾滴淀粉溶液結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍他猜想可能是發(fā)生了反寫離子方程________________________造的請設(shè)計實驗證明他們的猜想是否正確________________________________________________14.FeO具有泛的用途甲同閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒eCO可得到FeO為了23進一步驗證此結(jié)論，他做了如下實驗：實驗步驟實操作ⅠⅡⅢ

取一定質(zhì)量的F固置于坩中，高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕，冷卻至室溫3取少量步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中，用足量的稀硫酸溶解向步驟Ⅱ所得溶液中滴加溶液，溶液變紅由此甲同學得出結(jié)論：。-15-

3233234232332342244441寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________2乙同學提出了不同的看法：煅燒產(chǎn)物可能是eO34

因FeO也以于硫酸，且得34溶液中也含有F3是乙同學對甲同學的實驗步驟Ⅲ進行了補充改進驗步驟Ⅱ所得溶液中是否含有e3。需要選擇的試劑A.氯水B.新制氯水和KSCN溶液C.K

3

CN溶63丙同學認為即使得到了乙同學預(yù)期的實驗現(xiàn)象，也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認為丙同學持此看法的理由是__________4丙同學進一步查閱資料得知煅燒eCO3

的產(chǎn)物中的確含2價鐵元素他計了另一種由eCO制FeO的方法向eCO中次加入稀硫酸__________填劑名稱和氨水再填操作名、洗滌、灼燒，即可得到FeO15.某化實驗小組用酸性MnO液和草HC響，實驗操作及現(xiàn)象如下：

溶反應(yīng)外界條件對反應(yīng)率的影編號I

實驗操作向一支試管中先加入mL001L酸性KMnO溶液，再加入1滴3molL硫酸和9滴蒸餾水，最后加入1mL01molL草酸溶液

實驗現(xiàn)象前10min內(nèi)液紫色無明顯變化，后顏色逐漸變淺，30min后幾變?yōu)闊o色向另一支試管中先加入1mL0.01molL酸性KMnO80s溶液紫色無明顯變化，II

溶液，再加入10滴L硫酸最后加入1mL01molL草酸溶液

后顏色迅速變淺150s后乎變?yōu)闊o色1由實驗I可得的結(jié)論是________________________________________________。2關(guān)于實驗II中80s后溶液顏迅速變淺的原因小組提出了猜想反應(yīng)中生成的Mn

對反應(yīng)有催化作用。利用提供的試劑設(shè)計實驗III驗證猜想。提供的試劑01molL酸性KMnO液1molL酸溶液L硫酸溶

4固體，蒸餾水-16-

44①

補全實驗III的作管先加入mL.01mol酸性KMnO溶液入滴molL硫酸，然后加入少______，最后加入mL01molL酸溶液。②若猜想成立，應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象是加入草酸溶液后，溶液顏色開始變淺的時間

填“”“”或“”80s。3該小組擬采用如圖所示的實驗方案繼續(xù)探究外界條件對反應(yīng)速率的影響。①他們擬研究的影響因素______。②你認為他們的實驗方案合理嗎？理由_________________________________。-17-

3?3??2231.【答案】1CuCO2利用乙醇的易揮發(fā)，帶走洗滌的水3假設(shè)14無水硫酸銅5A中藍綠色固體變黑色，B中水CuSO4

答案和解析固體變藍，中有色沉淀產(chǎn)生62CuCO?OH3

或3CuOH

?2CuCO

3

或Cu5

OH

CO)632【解析】【分析】本題考查了探究物質(zhì)的組成和含量的測定實驗，明確物質(zhì)的性質(zhì)探究實驗的基礎(chǔ)，難點是化學式的確定，難度較大。掌握實驗操作以及物質(zhì)的性質(zhì)是解答關(guān)鍵。【解答】1CuSO4

溶液與aCO溶混合產(chǎn)生藍綠色沉淀，可能是反應(yīng)生成了碳酸銅沉淀，或水解生成23了氫氧化銅沉淀，或是堿式碳酸銅，假設(shè)1沉淀為COH，設(shè)2為uCO；2所得懸濁液過濾，用蒸餾水洗滌，再用無水乙醇洗滌，可以洗去固體中殘留的水分，通風晾干可以讓乙醇完全揮發(fā)；3加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅反應(yīng)后A藍綠色固體變黑C中明顯現(xiàn)象證明一定不含有碳酸銅，現(xiàn)象的產(chǎn)生為氫氧化銅，假設(shè)1確；4實驗驗證碳酸銅或氫氧化銅是利用受熱分解生成的產(chǎn)物性質(zhì)驗證，加熱時，碳酸銅分解生成二氧化碳和黑色氧化銅，加熱氫氧化銅時生成水蒸氣和黑色氧化銅，所以需要驗證水的存在和二氧化碳的存在就可以證明產(chǎn)生的物質(zhì)成分置A中加是否變化為黑色固體裝置B-18-

26102610n222選擇無水硫酸銅驗證是否生成水，澄清石灰水是否變渾濁證明是否生成二氧化碳，所以要將上圖中裝的試劑改用無水uSO45裝置A中熱是否變化為黑固體置擇無水硫酸銅是否變藍色驗證是否生成水，裝置C中清石灰水是否變渾濁明是否生成二氧化碳，所以證明假設(shè)是否正確的現(xiàn)象為中藍綠色固體變黑色B中水uSO固體藍C有白色沉淀產(chǎn)生；46B中吸收的是水，水的物質(zhì)的

27g18gmol

0.15mol則H的質(zhì)的量為03mol，C中吸收的是二氧化碳生成碳酸鋇白色沉淀，根據(jù)碳原子守恒得二氧化碳的物質(zhì)的

19.7g197gmol

.1mol，氫氧根離子和碳酸根離子的物質(zhì)的量之03mol：01mol=3：1所以其化學式為：2CuCO

3

?3CuOH2

或3CuOH

?2CuCO

3

或Cu

OHCO)5632

?！敬鸢?Ⅰ；得出乙醇分子中有一個H與他五個同，從而確定乙醇分子的結(jié)構(gòu)為Ⅰ2不正確；口瓶與量筒之間玻璃導管中水柱的體積沒計算在內(nèi)3①③⑤4所給乙醇樣品的密度5大于nmol【解析】略3.【答案】1CHO

；作催化劑；2水浴加熱；3有磚紅色固體出現(xiàn)；碘水可與過量的NaOH反應(yīng)；4只能證明磚紅色固體中含有C2

O，無法確定磚紅色固體中是否在銅；51；若猜想1成立則Cu2mHO09g

O.144gmol.05mol，nCuOnHO005mol-19-

22222222【解析】【分析】本題主要探究的是淀粉在酸性條件下的水解反應(yīng)及產(chǎn)物性質(zhì)，意在考查學生的實驗探究能力和實驗分析能力，解題的關(guān)鍵是理解實驗的原理和掌握原子守恒在計算中的應(yīng)用?！窘獯稹?淀粉和纖維素的通式相同，均C

HO6105n

，”示聚合度；大多數(shù)有反應(yīng)速率較慢，故淀粉水解需要加入催化劑，稀硫酸在該反應(yīng)中作催化劑；2淀粉70℃條件下水解，最適的加熱方式為水浴加熱；3氫氧化鈉可能過量，碘與氫氧化鈉反應(yīng)：2NaOHNaIOH22

O。即使淀粉未完全水解，可能導致加入碘水，溶液不變色。應(yīng)該取加入氫氧化鈉溶液之前的溶液進行實驗，用碘水檢驗是否有淀粉溶液；4因為銅不和稀硫酸反應(yīng)題信息溶液變藍色只能說明磚紅色固體中一定含有氧化亞銅，但無法確定磚紅色固體中是否含有銅；5若72，實驗結(jié)束后稱得洗氣瓶凈增.9g，則上述猜想1合，其依據(jù)是：若猜想1成立nCuO72g144gmol.05molCuO)nHO005molHO)09g4.【答案】1化學平衡狀態(tài)2溶液稀釋對顏色變化3加入Ag

發(fā)生反應(yīng)：Ag

IAgI，cI降；或增大2，衡逆向移動4①②左側(cè)產(chǎn)生黃色沉淀，指針向左偏轉(zhuǎn)5①Fe+

隨濃度增大，還原性增強，使2還性強于I②向右管中加入1mol·L

FeSO溶液46該反應(yīng)為可逆氧化還原反應(yīng)，在平衡時，通過改變物質(zhì)的濃度，可以改變物質(zhì)的氧化、還原能力，并影響平衡移動方向【解析】略5.【答案】1球干管2缺少處理CO尾氣置-20-

54g454g432g3排盡裝置內(nèi)空氣，防止空氣中O和CO的干擾實驗224E中黑色粉末變紅色F出白色沉淀5取少量草酸亞鐵晶體于試管中加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)6①FeCO2②3FeCO24

FeO2CO4CO↑342【解析】【分析】本題考查了探究純凈草酸亞鐵晶體熱分解產(chǎn)物的實驗，涉及實驗方案評價、計算書寫化學方程式等，明確實驗原理及實驗基本操作方法、試題側(cè)重于考查學生的分析問題和解決問題的能力，注意題目信息的與相關(guān)基礎(chǔ)知識聯(lián)合分析，題目難度中等?！窘獯稹?儀器a的稱球形干燥管2從綠色化學考慮，該套裝置存在的明顯缺陷是缺少處理CO尾氣裝置，會造成大氣污染；3實驗前先通入一段時間N2

，其目的為排盡裝置內(nèi)的空氣，防止空氣中O和CO的擾；224通過裝置E，一氧化碳和氧化發(fā)生反應(yīng)，生成銅和二氧化碳，通過裝置F中清石灰水檢驗生成的二氧化碳氣體，證明有一氧化碳氣體生成，所以依據(jù)的實驗現(xiàn)象為E中色粉末變紅色，出現(xiàn)色沉淀；5檢驗e+

的試劑為KSCN溶液檢草酸亞鐵晶體是否氧化變質(zhì)的實驗操作是取少量草酸亞鐵晶體于試管中，加入稀硫酸溶解后并滴加KSCN溶液，若溶液變紅色，則草酸亞鐵晶體已氧化變質(zhì)；若不變紅色，則草酸亞鐵晶體未氧化變質(zhì)；6①酸亞鐵晶體的物質(zhì)的量為：180gmol

003mol通剩余固體的質(zhì)量為.32g則M的摩爾質(zhì)量為003mol為eCO，24

144gmol，程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是：草酸亞鐵晶體受熱失去結(jié)晶水，剩下的M-21-

xy342xy3421111②草酸亞鐵晶體中的鐵元素質(zhì)量為：4g

56180

1.68g，草酸亞鐵晶體中的鐵元素完全轉(zhuǎn)化氧化物中氧物中氧元素的質(zhì)為.32g?1.68g064g設(shè)的氧化物的化學式Fe，則有56x168g：064g，解得x=3，的化物的化學式為FeON發(fā)生反應(yīng)的化學方程式：3FeCO2

FeO2CO↑。346.【答案】1普通鐵粉或粉；作為水蒸氣發(fā)生或用來產(chǎn)生水蒸；止水被倒吸A中或作安全；氣或

2固體NaOH或石灰、CaO等性固體干燥劑；6mol·L的酸3A、B、E45檢驗氫氣的純度；點燃氫或一燃著的酒精6Fe；FeO34347Fe和FeO348d【解析】【分析】本題考查鐵粉和水蒸氣的反應(yīng)及鐵粉的性質(zhì)，題目綜合性較強，注意相關(guān)知識點的積累和運用?！窘獯稹?由題意可知，實驗開始前試管A中應(yīng)加入的試劑是：普通鐵或粉；瓶B的用是提供水蒸氣；燒瓶C的作是：作為安全瓶，防止水被倒吸中；粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故答案為：普通鐵或鐵；作為水蒸氣發(fā)生或來產(chǎn)生水蒸；止水被倒吸A中或用作安全；氫或

2

；2實驗時，長漏斗H中應(yīng)6mol·L的鹽酸U形中應(yīng)加入的試劑是：固體或堿石灰等性固體干燥干燥生成的氫氣；故答案為：固體N或石灰CaO等堿性固體干燥；6molL

的鹽酸故案為固NaOH或石灰等堿性固體干燥劑；6molL的酸；3兩套裝置中A需加提供水蒸氣B鐵粉和水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)E中的氧化物和氫氣在高溫條件下反應(yīng)，需要加熱，故答案為A、B；-22-

2222222222224試管E中四氧化三鐵和氫在高溫條件下的反應(yīng)，化學方程式為：，故答案為：；5為了安全，氫氣需要驗純，檢驗氫氣的純度E管中反應(yīng)開始后，在F出處應(yīng)點燃氫氣，故答案為：檢驗氫氣的純度；點燃氫或放一燃著的酒精燈；6根據(jù)題意，可以提出的假設(shè)有：假設(shè)：只有Fe；設(shè)2只有eO；設(shè)3：既有Fe也34有eO4；答案為：FeO；FeO；334347反應(yīng)前固體物質(zhì)鐵的質(zhì)量為.6g即01mol若全部轉(zhuǎn)化為FeO，F(xiàn)eO的量為：34401mol3

mol

.，由題意可知，反應(yīng)后固體物質(zhì)的質(zhì)量為6g則反應(yīng)后試管A固體物質(zhì)的組成為Fe和eO，答案為Fe和eO；3438Fe

具有較強的還原性，能使酸性MnO溶褪色，故d正確故答案為：。47.【答案】14H

2Cl

MnO

Mn2

2H

O；飽和食鹽水；2NaCl；NaCl、NaCO液；硝酸與AgNO溶；23332Cl2Na2

CO23

H

2

O=2NaHCO

3

2NaClCl

2

O；412cHCO32c(HCO33

1223

；5取少量中固體于試管中，加水溶解，滴加過量的氯化鋇溶液，取上層清液于另一試管中，滴加少量燒堿溶液，有白色沉淀生成，含有aHCO．3【解析】【分析】本題主要考查的是潮濕氯氣與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)物的探究，意在考查學生的實驗探究能力和分析能力，理解實驗的原理是解題的關(guān)鍵。解題時注意氧化還原反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用，注意電荷守恒、物料守恒在計算中的應(yīng)用?！窘獯稹?根據(jù)實驗?zāi)康臐竦穆葰馀c酸鈉反應(yīng)驗用濃鹽酸制取l2

發(fā)生的離子方程式為：4H

2Cl

MnO

2

Mn

2H

O，該方法制得的氯氣中含有較的HCl對產(chǎn)物的檢驗造成干擾，必須除去HCl，用飽和食鹽水較好，故答案為：4H

2Cl

MnO

Mn

Cl

O；飽和食鹽水；2根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律及原子守恒，固體產(chǎn)物一定有和NaHCO3

，但是還可能有aCO23剩余，根據(jù)所給實驗試劑，實驗步驟及現(xiàn)象，步驟2用試劑為B溶，步驟3所試劑2-23-

232323233OSO為硝酸與A溶液3故答案為：；NaCl、NaCO；BaCl溶；硝酸與AgNO溶液；2233若假設(shè)一成立，則生成物為氯化鈉和碳酸氫鈉，所以必然有2

O參加反應(yīng)，同時生成了黃紅色的氣體，所以該氣體為氯的氧化物lO，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，碳酸鈉6g與.1mol氯氣恰好完全反應(yīng)后，則碳酸鈉和氯氣在反應(yīng)中的物質(zhì)的量之比為1，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒可寫出方程式為：2Cl2

2Na

CO2?

H

2

O=2NaHCO

3

Cl2

O，，故答案為：2Cl2

2Na

CO2?

H

2

O=2NaHCO

2NaCl+Cl2

O；4根據(jù)電荷守恒，相同條件下濃度均為.1molLNaCO和aHCO的混合溶液有電荷守恒式：23cNa

cH

2cCO

23

ccOH3

，則根據(jù)物料守恒，Na

3c33cCO

3cH

CO23

，cOHcH12c(HCO)32cH3

CO23

12cCO

23

；故答案為：2c(HCO

32cH

CO2

12c(CO2；35由于固體中含有NaCl及可能有碳酸鈉，對NaHCO3

的檢驗造成干擾，故實驗方案為取少量M中固體于試管中，加水溶解滴加過量的氯化鋇溶液，取上層清液于另一試管中，滴加少量燒堿溶液，有白色沉淀生成，含有aHCO；3故答案為：取少量M中的體于試管中，加水溶解，滴加過量的氯化鋇溶液，取上層清液于另一試管中，滴加少量燒堿溶液，有白色沉淀生成，含有aHCO。38.【答案】1蒸餾燒瓶；三頸瓶SO

23

2HH

22

或SO3

SOH22

O2吸收尾氣并防止倒吸3若O2

過量，溶液顯酸性，產(chǎn)物分解4SO23

4Cl5H22

O2SO

24

10H5裝置A中生的氯氣和揮發(fā)來的氯化氫氣體溶于中液產(chǎn)生Cl不能證明NaSO被l氧223

檢出l6①和食鹽水；②打開彈簧夾，先通入2

排盡裝置中的空氣后關(guān)閉彈簧夾，再打開分液漏斗的活塞【解析】【分析】本題是以物質(zhì)制備和性質(zhì)探究為載體考查實驗儀器的使用、離子方程式的書寫、實驗原理的解釋以及方案的評價，在于學生對于知識的遷移應(yīng)用能力考查，是常考題型。【解答】-24-

OSOOSO22321由圖1可儀器b為餾燒瓶；儀器三頸燒瓶；圖的和b裝是為了制備二氧化硫用硫酸鈉溶液或亞硫酸鈉和硫酸反應(yīng)方程式為

23

2HH

22

或HSOHSOH322

O；2圖1中氧化硫在c中碳鈉、硫化鈉溶液反應(yīng)，未反應(yīng)完的二氧化硫被d吸收，故d的作用為：吸收尾氣并防止倒吸；3由題干信息可知硫代硫酸鈉在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定酸性溶液中分解產(chǎn)生S和O2以若SO過，溶液顯酸性，硫代硫酸鈉易分解；2

所4NaO被Cl氧化成硫酸鈉，離子反應(yīng)為S22

4Cl5H22

O=2SO

24

8Cl10H；5由于裝置中產(chǎn)的氯氣和揮發(fā)出來的氯化氫氣體溶于B中溶也能產(chǎn)生Cl出l不證明NaSO被l氧；2232

所以檢驗6①SO23

與HCl作生成淡黃色沉淀，需把氯氣中的氯化氫用飽和食鹽水除去，所以A間增加盛飽和食鹽水的洗氣裝置；②SO23

與裝置中殘留的空氣作用生成淡黃色沉淀，需要排凈裝置中的空氣，打開彈簧夾，排盡裝置中的空氣后關(guān)閉彈簧夾，再打開分液漏斗活塞。9.【答案】1稀鹽酸或稀硫酸2氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作或氯離子促進反應(yīng)的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不；3①A②B；③AC；4證實氧化膜對反應(yīng)的影響是破壞氧化；52Al+3Cu2Al+3Cu?！窘馕觥俊痉治觥勘绢}主要考查的是實驗探究，意在考查學生的實驗探究能力，解題的關(guān)鍵是掌握鋁和銅的化合物的性質(zhì)、根據(jù)實驗步驟理解實驗的原理?！窘獯稹?銅不與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，氧化銅能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，故可用稀鹽酸或稀硫酸檢驗紫紅色固體中是否含有氧化銅，若含有氧化銅，加入稀鹽酸或稀硫酸后，溶液顯藍色，故答案為：稀鹽酸或稀硫酸；2比較步驟一二你能得出的論是氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作-25-

33333322222或氯離子促進反應(yīng)的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不；故答案為：氯離子對金屬及其氧化物的結(jié)構(gòu)具有較強的破壞作或離子促進反應(yīng)的進行或銅鹽溶液中酸根離子種類不；3根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象對比可知，影響硫酸銅與鋁片反應(yīng)的因素①是：打磨時用力程度及均勻程度不同；根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象對比可知，影響硫酸銅與鋁片反應(yīng)的因素②是：選用砂紙顆粒粗細程度不同；根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象對比可知，影響硫酸銅與鋁片反應(yīng)的因素③是：打磨時用力程度及均勻程度不同，由于摩擦生熱又形成了新的氧化膜，故答案為：；；；4步驟三各實驗操作中用砂紙打磨的作用是證實氧化膜對反應(yīng)的影是否破壞氧化膜；故答案為：證實氧化膜對反應(yīng)的影是否破壞氧化；5由圖可知，該反應(yīng)的實質(zhì)是鋁轉(zhuǎn)化為鋁離子，將電子給了銅離子，從而生成銅單質(zhì)，反應(yīng)的實質(zhì)2Al3Cu2Al

3Cu。故答案為：3Cu2+2Al3Cu10.【答案】1CaCO

2HClCaClOCO

；收水蒸氣2①②淀

產(chǎn)生白色沉淀③實驗剩余的氣體通入E，E中生黑色沉3否；鈉能和玻璃管中的空氣反應(yīng)生成a2

O，和水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈉【解析】【分析】本題考查鈉與CO反的產(chǎn)物的探究，注意掌握所考查元素化合物的性質(zhì)以及實驗的相關(guān)知識2是解題關(guān)鍵，難度中等?！窘獯稹?裝置A中酸鈣和稀鹽酸反生成氯化鈣、水和二氧化碳，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為：CaCO3

2HClCaClHOCO

；置的用吸收水蒸氣；-26-

2424242待鈉完全反應(yīng)后，將裝置D中的固體置于燒杯中，加蒸餾水溶解，有黑色不溶物，是因為炭粉不溶于水；將實驗①所得混合物過濾，取濾液加入過量aCl溶，產(chǎn)生白色沉淀，是因為碳酸鈉和氯化2鋇反應(yīng)生成了碳酸鋇沉淀；③將實驗剩余的氣體通入E中E中生黑色沉淀，是因為反應(yīng)生成了一氧化碳，實驗過程如下所示：序號

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論123

待鈉完全反應(yīng)后裝置D中的固體置于燒杯中，加有黑不溶物蒸餾水溶解將實驗①所得混合物過濾，取濾液加入過量aCl產(chǎn)白色沉淀2溶液將實驗剩余的氣體通入EE中生黑色沉淀中

猜想一正確猜想三正確猜想二正確3小晨同學向?qū)嶒灑谒萌芤褐械稳霂椎畏犹芤?，溶液呈紅色。于是得出結(jié)論：在加熱條件下，鈉與O反一定產(chǎn)生Na，該結(jié)論不嚴謹，理由是鈉能和玻璃管中空氣中的水蒸氣反22應(yīng)生成氫氧化鈉。11.【答案】問題1：說：可能存在多種假設(shè)，但只要假設(shè)合理均

Cl能促進金屬鋁與H反SO

24

對與屬鋁的反應(yīng)起阻礙作用問題21取ad四相的試管別向試管中加入相同大小的鋁純.各一片；2在a、b、c試管中依添加.NaCl約.01、14gNaSO

約.01mol、14gNaSO

約.01固；3再向a、b管中加1.5mol·L硫酸5mL，c試管中加入.0

1

鹽酸5mL，觀察五支試管反應(yīng)進行到5分鐘時的現(xiàn)象，把現(xiàn)象填寫在下表中：-27-

2424224242122試管所的酸5mL添的試劑

5分鐘后實驗現(xiàn)象a

15mol

1

硫酸0.5NaCl固體約.01b

15mol

1

硫酸1.4SO固約01molc

30mol

1

鹽酸1.4SO固約01mold

30mol

1

鹽酸不加對比【解析】略12.【答案】1①Br；

32選用試劑實驗象方案1b方案2d

CCl層呈色4溶液變紅3①2FeBr2Fe2Br2

；.2·L【解析】【分析】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗，解題的關(guān)鍵在于對氧化還原理論的深入理解及實驗現(xiàn)象的分析與解答能力，難度一般。【解答】1Fe

的顏色：淺綠色Fe

的顏色：黃色，溴水的顏色：棕黃色．根據(jù)題意在足量的氯化亞鐵溶液中加入～2溴水，F(xiàn)3

氧化性強于r，不生氧化2原反應(yīng)呈色是由加入溴水引起的B氧性強于F3生應(yīng)Br222Fe2Br

生成了F3則溶液呈色是由F引起的此①甲同學認為氧化性

3??，上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃是含Br;②乙同學認為氧化性：Br2色是含e所。

??

，故上述實驗現(xiàn)象是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃-28-

22242證明溶液中沒有溴單質(zhì)而有F3

即可證明乙同學的觀點，利用溴溶于四氯化碳，使四氯化碳層顯紅棕色，3

遇CN顯紅