2022-2023學(xué)年廣東省梅州市中興中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年廣東省梅州市中興中學(xué)高二化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各項表達式正確的是A．S2―的結(jié)構(gòu)示意圖：

B．Na2S的電子式：

C．基態(tài)碳原子的電子排布式：ls22s12p3

D．N2的結(jié)構(gòu)式：:N≡N參考答案：A略2.室溫下,對于0.10mol·L-1的氨水,下列判斷正確的是A.與AlCl3溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3OH-Al(OH)3↓B.其溶液的pH=13C.用適量水稀釋后,NH3·H2O電離度和溶液pH都增大D.加水稀釋后,溶液中c(NH4+)·c(OH-)變小參考答案：D 3.已知Zn(OH)2的溶度積常數(shù)為1.2×10－17，則Zn(OH)2在水中物質(zhì)的量濃度為()A．1.4×10－6mol·L－1

B．2.3×10－6mol·L－1C．1.4×10－9mol·L－1

D．2.3×10－9mol·L－1參考答案：A略4.、除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，所選用的試劑和分離方法能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

（

）

混合物試劑分離方法A苯（苯酚）氫氧化鈉溶液分液B乙烷（乙烯）氫氣加熱C乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液蒸餾D乙醇(水)新制的氧化鈣蒸餾參考答案：AD略5.一定條件下的反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反應(yīng)吸熱）達到平衡后，下列情況使PCl5分解率降低的是（）A．溫度、體積不變，充入氬氣 B．體積不變，對體系加熱C．溫度、體積不變，充入氯氣 D．溫度不變，增大容器體積參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素．

分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以降溫、減壓、增大生成物濃度都會使使PCl5分解率降低．解答：解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，所以降溫、減壓、增大生成物濃度都會使使PCl5分解率降低，A、溫度、體積不變充入氬氣，平衡不移動，PCl5分解率不會降低，故A錯誤；B、升溫平衡正向移動，PCl5分解率增大，故B錯誤；C、溫度、體積不變充入氯氣，平衡逆向移動，PCl5分解率降低，故C正確；D、溫度不變，增大容器體積，平衡正向移動，PCl5分解率增大，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了影響平衡移動的因素，注意影響平衡移動的因素只有溫度、濃度、壓強，題目難度不大6.CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中不正確的是A．1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B．該晶體中的陰離子與F2是等電子體C．6.4克CaC2晶體中含陰離子0.1molD．與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個參考答案：B略7.在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示，已知2V(B)=3V(c),

3V(C)=2V(B),則此反應(yīng)可表示為（

）A.A+B=C

B.A+3B=2C

C.3A+B=2C

D.2A+3B=2C參考答案：D略8.

將

轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

的方法是（

）A．與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2B．溶液加熱，通入足量的鹽酸C．與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3D．與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH

參考答案：A略9.核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞。核黃素分子的結(jié)構(gòu)如右圖：已知：有關(guān)核黃素的下列說法中，正確的是：A．該化合物的分子式為C17H22N4O6

B．酸性條件下加熱水解，有CO2生成C．酸性條件下加熱水解，所得溶液加堿后無NH3生成

D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

參考答案：B略10.下列鹵代烴能發(fā)生消去反應(yīng)的是A．

B．C．

D．參考答案：B略11.下列有機物在H-NMR上只給出一組峰的是A．HCHO

B．CH3OH

C．HCOOH

D．CH3COOCH3參考答案：A12.試驗室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出來，最適宜選用的試劑是

A.Ba(OH)2溶液

B.NaOH溶液

C.鹽酸

D.

氨水參考答案：D13.有機物X（C4H6O5）廣泛存在于許多水果內(nèi)，尤以蘋果、葡萄、西瓜、山楂內(nèi)為多，該化合物具有如下性質(zhì)：（1）1molX與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生1.5mol氣體；（2）X與醇或羧酸在濃H2SO4和加熱的條件下均生成有香味的產(chǎn)物；（3）X在一定程度下的分子內(nèi)脫水產(chǎn)物（不是環(huán)狀化合物）可和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)上述信息，對X的結(jié)構(gòu)判斷正確的是

A．X中肯定有碳碳雙鍵

B．X中可能有三個羥基和一個一COOR官能團C．X中可能有三個羧基

D．X中可能有兩個羧基和一個羥基[來源:Zxxk.Com]參考答案：D略14.氰氣分子式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相近。下列敘述不正確的是A．在一定條件下可與乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的鍵長C．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)

D．氰氣中既有σ鍵又有π鍵參考答案：C略15.已知下列各組反應(yīng)的反應(yīng)物及溫度，則反應(yīng)開始時，放出H2的速率最快的是（表中的物質(zhì)均為反應(yīng)物）編號金屬（大小、形狀相同的粉末）物質(zhì)的量酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃AMg

0.1mol3mol/L的硝酸10mL60BMg

0.1mol3mol/L的鹽酸10mL30CFe

0.1mol3mol/L的鹽酸10mL60DMg

0.1mol3mol/L的鹽酸10mL60參考答案：D試題分析：A、Mg與硝酸反應(yīng)不會產(chǎn)生氫氣，錯誤；B、C、D的反應(yīng)中Mg比Fe活潑，反應(yīng)速率快，B、D反應(yīng)條件中，D的溫度高于B，反應(yīng)速率快，所以放出氫氣最快的是D，答案選D?？键c：考查反應(yīng)速率的判斷二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某?；瘜W(xué)課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na2CO3的含量．（1）要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，先加入后加入試劑（選填序號）．A．氫氧化鋇溶液B．稀硝酸C．硫氰化鉀溶液D．硝酸銀溶液（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若 ，說明裝置不漏氣．（3）裝置A的作用是

，裝置C中的試劑為．（4）某同學(xué)認為在D裝置后應(yīng)再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是

．（5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為

．

參考答案：（1）B

D；（2）漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）除去空氣中CO2，防止影響測量結(jié)果；濃硫酸；（4）必要；因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果；（5）75%．考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．分析：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸；（2）依據(jù)B中長頸漏斗和廣口瓶中液面變化分析判斷；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳氣體，在D裝置中吸收后稱量至恒重；（4）U性管是吸收二氧化碳氣體稱重來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣影響測定結(jié)果；（5）D裝置吸收的為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算．解答：解：（1）純堿中常含有少量NaCl，用檢驗氯離子的方法進行檢驗，需要試劑為硝酸銀和稀硝酸，A．氫氧化鋇溶液不能檢驗氯離子存在，故A不選；B．稀硝酸驗證生成的氯化銀不溶，故B選；C．硫氰化鉀溶液是檢驗鐵離子的存在，不能檢驗氯離子，故C不選；D．硝酸銀溶液和氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，加入稀硝酸不溶證明含有氯離子，故D選；故答案為：BD；（2）檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，利用壓強變化和液面變化分析判斷，若漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化，證明裝置氣密性完好，故答案為：漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降；（3）裝置A是為了吸收空氣中二氧化碳，避免影響碳酸鈉含量的測定；裝置C是濃硫酸干燥生成的二氧化碳氣體，在D裝置中吸收后稱量至恒重，故答案為：除去空氣中CO2，防止影響測量結(jié)果；濃硫酸；（4）U性管是吸收二氧化碳氣體稱重來測定碳酸鈉含量的方法，若與空氣直接接通，會吸收空氣中二氧化碳和水蒸氣測定結(jié)果偏高，影響測定結(jié)果的準確性，故答案為：必要；因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果；（5）實驗前稱取28.80g樣品，實驗后測得D裝置增重8.80g，為二氧化碳質(zhì)量，結(jié)合碳元素守恒計算，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)=×106g/mol×100%=75%，故答案為：75%．點評：本題考查了制備物質(zhì)的實驗方案設(shè)計和含量測定實驗，物質(zhì)性質(zhì)和測定過程中的干擾分析是解題關(guān)鍵，注意裝置的連接和試劑的作用，題目難度中等．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.正確使用藥物，可以促進身心健康．人體牙齦出血、患壞血病主要是缺乏

；小蘇打可治療胃酸過多，寫出小蘇打與胃酸（HCl）反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：維生素C；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．【考點】藥物的主要成分和療效．【分析】維生素既不參與構(gòu)成人體細胞，也不為人體提供能量，而且人體對它的需要量很小，但它對人體的各項生命活動有重要的作用；人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病；患壞血病主要是缺乏維生素C，小蘇打為碳酸氫鈉，胃酸成分為鹽酸，兩者反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，本質(zhì)為碳酸氫根離子和請離子反應(yīng)生成二氧化碳和水．【解答】解：人體一旦缺乏維生素，就會影響正常的生長和發(fā)育，還會引起疾病，壞血病、牙齦經(jīng)常出血的人，是體內(nèi)缺乏維生素C造成的，新鮮蔬菜和水果中富含維生素C，小蘇打為碳酸氫鈉，胃酸成分為鹽酸，小蘇打可治療胃酸過多，兩者反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子方程式為：HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑，故答案為：維生素C；HCO3﹣+H+=H2O+CO2↑．18.海水中的氘(含HDO0.03‰)發(fā)生聚變產(chǎn)生的能量,足以保證人類上億年的能源消費,工業(yè)上可采用“硫化氫—水雙溫交換法”富集HDO。其原理是利用H2S、HDS、H2O和HDO四種物質(zhì),在25℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應(yīng)得到較高濃度的HDO。

(1)從物質(zhì)的微粒構(gòu)成看,H2O、HDO的不同點是。

(2)如圖為“硫化氫—水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應(yīng)中涉及的四種物質(zhì)在反應(yīng)體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線。寫出100℃時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中,可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是。

參考答案：(1)氫原子種類不同、中子數(shù)目不同(2)H2S+HDOHDS+H2O(3)H2S解析：海水中的HDO富集的原理是利用“H2S+HDOHDS+H2O”,高溫下發(fā)生反應(yīng)H2S+HDO=HDS+H2O,低溫下發(fā)生反應(yīng)HDS+H2O=H2S+HDO,從而達到富集的目的。

19.反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)(ΔH＜0)在等容條件下進行。改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如下圖所示：

回答問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a∶b∶c為________。(2)A的平均反應(yīng)速率vⅠ(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)從大到小排列次序為________。(3)由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是____________，采取的措施是_____________