2022-2023學(xué)年山西省臨汾市棗嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年山西省臨汾市棗嶺中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組氣體，在通常條件下能穩(wěn)定共存的是A、N2、H2、HCl

B、NH3、O2、HClC、CO2、NO、O2

D、H2、O2、F2參考答案：A2.下列說(shuō)法正確的是A.淀粉、纖維素、油脂、酶均屬于天然的高分子化合物B.將苯、己烷、乙醇三種液體分別與溴水混合、振蕩后，混合液均分為兩層，且溴水層無(wú)色C.同物質(zhì)的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是碳酸D.煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料參考答案：D【詳解】A.油脂是高級(jí)脂肪酸和甘油形成的酯類(lèi)，不是高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B.乙醇與溴水互溶，故B錯(cuò)誤；C.同物質(zhì)的量濃度的乙醇、乙酸、碳酸溶液，pH最小的是乙酸，故C錯(cuò)誤；D.煤、石油、天然氣、可燃冰均屬于化石燃料，故D正確；故選D。3.下列反應(yīng)中屬吸熱反應(yīng)的是

A、

鎂與鹽酸反應(yīng)放出氫氣

B、

氫氧化鈉與鹽酸的反應(yīng)C、

硫在空氣或氧氣中燃燒

D、

Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)參考答案：D4.下列各組有機(jī)物只用一種試劑無(wú)法鑒別的是（

）A．乙醇、苯、硝基苯

B．苯、己烷、溴苯C．苯、乙酸、己烯

D．苯、乙醛、乙酸、參考答案：B略5.在兩個(gè)容積相同的容器中，一個(gè)盛有HCl氣體，另一個(gè)盛有H2和Cl2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的A.原子數(shù)

B.密度

C.質(zhì)量

D.質(zhì)子數(shù)參考答案：A略6.“碳捕捉技術(shù)”是指通過(guò)一定的方法將工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的CO2分離出來(lái)并利用。如可利用NaOH溶液來(lái)“捕捉”CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）。下列有關(guān)該方法的敘述中正確的是

（

）①能耗大是該方法的一大缺點(diǎn)②整個(gè)過(guò)程中，只有一種物質(zhì)可以循環(huán)利用③“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾④該方法可減少碳排放，捕捉到的CO2還可用來(lái)制備甲醇等產(chǎn)品A、①②

B、②③

C、③④

D、①④參考答案：D略7.到目前為止，元素周期表所具有的周期數(shù)為

A.一個(gè)

B.三個(gè)

C.五個(gè)

D.七個(gè)參考答案：D略8.硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，2SO2＋O22SO3是生產(chǎn)過(guò)程中的重要反應(yīng)。下列對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是()。A．只要選擇適宜的條件，SO2和O2就能全部轉(zhuǎn)化為SO3B．該反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)就完全停止了，即正逆反應(yīng)速率均為零C．如果反應(yīng)前充入由18O原子組成的O2，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，18O只存在于O2和SO3中D．在工業(yè)合成SO3時(shí)，要同時(shí)考慮反應(yīng)速率和反應(yīng)能達(dá)到的限度兩方面的問(wèn)題參考答案：D解析A項(xiàng)，2SO2＋O22SO3屬于可逆反應(yīng)，SO2和O2不可能全部轉(zhuǎn)化為SO3；B項(xiàng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，v(正)＝v(逆)，但反應(yīng)并沒(méi)有停止；C項(xiàng)，化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)，18O存在于O2、SO2、SO3中。9.向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加入稀硝酸沉淀不消失，則下列關(guān)于溶液中所含離子的推斷中正確的是(

)

A.一定含有SO42－

B.含有SO42－或Ag+

C.含有SO42－或Ag+或SO32－

D.可能含有SO32－或CO32－參考答案：C略10.下列物質(zhì)在常溫下既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的是A．Mg B．Al C．Si

D．Cl2參考答案：B11.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：D略12.已知氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，且下列反應(yīng)均可發(fā)生：(1)H2S+I2=2H++2I—+Sˉ

(2)H2SO3+2H2S=3Sˉ+3H2O

(3)2I—+Br2=2Br—+I2(4)H2SO3+I2+H2O=H2SO4+2HI。則Br—、I—、H2S和H2SO3還原性由強(qiáng)到弱的順序是(

)A．H2S>H2SO3>I—>Br—

B．Br—>I—>H2SO3>H2S

C．H2SO3>H2S>Br—>I—

D．I—>Br—>H2S>H2SO3參考答案：A略13.下列說(shuō)法正確的是()A．SO2的水溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)B．CaCO3不溶于水，所以CaCO3不是電解質(zhì)C．濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液導(dǎo)電性不變D．向0.2mol·L－1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液至過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性先減小后增大參考答案：D解析：SO2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸電離出陰、陽(yáng)離子而使其溶液導(dǎo)電，故亞硫酸是電解質(zhì)而SO2不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；CaCO3的水溶液不能導(dǎo)電，但CaCO3在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，CaCO3是電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；濃度均為0.1mol·L－1的鹽酸和氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液里可自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子數(shù)目沒(méi)有變，但體積變大，導(dǎo)電性減弱，故C錯(cuò)誤；向0.2mol·L－1的氯化鋇溶液中逐滴滴入同濃度的硫酸鈉溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液的導(dǎo)電性最低，但隨著硫酸鈉的過(guò)量，溶液的導(dǎo)電性增加，故D正確。14.下列說(shuō)法正確的是（）A．常溫下，鐵能被濃硝酸鈍化，可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類(lèi)小包，其作用相同C．濃硫酸可用于干燥H2S和CO2D．合金的物理性質(zhì)一般與其各組分金屬的物理性質(zhì)相同參考答案：A【考點(diǎn)】硝酸的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵鈍化；B．硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，氧化H2S；D．合金與各成分金屬相比硬度大熔點(diǎn)低．【解答】解：A．濃硝酸具有強(qiáng)氧化性，可使鐵鈍化，所以在常溫下用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸，故A正確；B．包裝食品里常有硅膠、石灰、還原鐵粉三類(lèi)小包，硅膠、石灰是干燥劑；還原鐵粉是抗氧化劑，故B錯(cuò)誤；C．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，氧化H2S，所以濃硫酸不能用于干燥H2S，故C錯(cuò)誤；D．合金的物理性質(zhì)一般與其各成分金屬的物理性質(zhì)不同，如合金與各成分金屬相比硬度大熔點(diǎn)低，故D錯(cuò)誤；故選：A．15.下列關(guān)于氯氣的敘述中不正確的是A.氯氣呈液態(tài)時(shí)稱(chēng)為液氯

B.氯氣的密度比空氣大C.氯氣的水溶液含有多種分子

D.氯氣在堿性溶液中漂白性會(huì)增強(qiáng)參考答案：D【詳解】A.氯氣呈液態(tài)時(shí)稱(chēng)為液氯，A正確；B.氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量大于29，其密度比空氣大，B正確；C.氯氣的水溶液含有多種分子，即水分子、氯氣分子和次氯酸分子，C正確；D.氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，所以氯氣在堿性溶液中漂白性會(huì)降低，D錯(cuò)誤；答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.下列裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．圖1用于放出碘的四氯化碳溶液

B．圖2用于實(shí)驗(yàn)室收集SO2C．圖3用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)2

D．圖4用于比較NaHCO3和Na2CO3熱穩(wěn)定性參考答案：AC三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如表所示，已知在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，X、Y、Z、W的單質(zhì)及其化合物在日常生活中用途極其廣泛．

XYZW

（1）X、Y、Z元素的氫化物均有兩種或兩種以上，其中一定條件下，液態(tài)YH3與液態(tài)H2Z可以發(fā)生類(lèi)似方式電離，則液態(tài)YH3中陰離子的電子式為．（2）某汽車(chē)尾氣分析儀以燃料電池為工作原理測(cè)定XZ的濃度，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔﹣氧化鈉，其中Z2﹣可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)．則負(fù)極的反應(yīng)式．（3）關(guān)于該電池的下列說(shuō)法，正確的是．A．工作時(shí)電極b作正極，Z2﹣通過(guò)固體介質(zhì)NASICON由電極b流向電極aB．工作時(shí)電流由電極a通過(guò)傳感器流向電極bC．傳感器中通過(guò)的電流越大，尾氣中XZ的含量越高．參考答案：1.2.CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2；3.AC考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．

分析：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則W為Al，可推知X為C、Y為N、Z為O．（1）液態(tài)NH3與液態(tài)H2O可以發(fā)生類(lèi)似方式電離，則液態(tài)NH3中電離得到NH4+、NH2﹣；（2）（3）該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，電流由正極通過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大．解答：解：由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，X、Y、Z處于第二周期，W處于第三周期，在同周期元素的常見(jiàn)簡(jiǎn)單離子中，W的簡(jiǎn)單離子半徑最小，則W為Al，可推知X為C、Y為N、Z為O．（1）液態(tài)NH3與液態(tài)H2O可以發(fā)生類(lèi)似方式電離，則液態(tài)NH3中電離得到NH4+、NH2﹣，NH2﹣中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，故答案為：；（2）該裝置是原電池，負(fù)極上一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2，故答案為：CO﹣2e﹣+O2﹣═CO2；（3）A．工作時(shí)電極b通入空氣，b作正極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，O2﹣由電極b流向電極a，故A正確；B．原電池放電時(shí)電子從負(fù)極流向正極，故電流由電極b通過(guò)傳感器流向電極a，故B錯(cuò)誤；C．一氧化碳的含量越大，原電池放電時(shí)產(chǎn)生的電流越大，故C正確，故答案為：AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，涉及電子式、原電池等，推斷應(yīng)是解題關(guān)鍵，側(cè)重對(duì)學(xué)生綜合能力與基礎(chǔ)知識(shí)的掌握18.（15分）下表是周期表中的一部分，根據(jù)A—I在周期表中的位置，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問(wèn)題：ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01A

2

DE

GI3B

C

F

H

（1）表中元素，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

，只有負(fù)價(jià)而無(wú)正價(jià)的是

，氧化性最強(qiáng)的單質(zhì)是

，還原性最強(qiáng)的單質(zhì)是

；（2）最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是

，酸性最強(qiáng)的是

，呈兩性的是

；（3）A分別與G、H形成的化合物中，穩(wěn)定的是

，判斷依據(jù)為_(kāi)__________________；沸點(diǎn)高的是_____________，原因?yàn)開(kāi)_______________________；（4）在B、C、G中，原子半徑最大的是

，離子半徑最大的是____________。參考答案：（1）Ne

F

F2

Na

1分（2）NaOH

HClO4

Al(OH)3

1分（3）HF

1分

F的非金屬性最強(qiáng)

2分

HF

1分

HF分子間可形成氫鍵