20172019三年高考真題化學(xué)分項(xiàng)匯編專(zhuān)題06物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(原卷版)

專(zhuān)題06物質(zhì)構(gòu)造元素周期律1．[2019新課標(biāo)Ⅰ]科學(xué)家合成出了一種新化合物（如下圖），此中W、、Y、為同一短周期元素，核外最外層電子數(shù)是核外電子數(shù)的一半。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．W的水溶液呈堿性B．元素非金屬性的次序?yàn)?/p>

>Y>C．Y

的最高價(jià)氧化物的水化物是中強(qiáng)酸D．該新化合物中

Y不知足

8電子穩(wěn)固構(gòu)造2．[2019新課標(biāo)Ⅱ

]

今年是門(mén)捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律

150周年。下表是元素周期表的一部分，

W、、Y、為短周期主族元素，

W與的最高化合價(jià)之和為

8。以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．原子半徑：W<B．常溫常壓下，Y單質(zhì)為固態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)固性：<W．的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿3．[2019新課標(biāo)Ⅲ]、Y、均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，與同族，Y最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．熔點(diǎn)：的氧化物比Y的氧化物高B．熱穩(wěn)固性：的氫化物大于的氫化物C．與可形成離子化合物D．Y的單質(zhì)與的單質(zhì)均能溶于濃硝酸4．[2019浙江4月選考]2019年是門(mén)捷列夫提出元素周期表150周年。依據(jù)元素周期律和元素周期表，以下推測(cè)不合理的是．．．A．第35號(hào)元素的單質(zhì)在常溫常壓下是液體B．位于第周?chē)诘冖魽族的元素為非金屬元素C．第84號(hào)元素的最高化合價(jià)是＋7D．第七周期0族元素的原子序數(shù)為1185．[2019江蘇]

短周期主族元素、

Y、、W的原子序數(shù)挨次增大，是地殼中含量最多的元素，

Y原子的最外層有

2個(gè)電子，的單質(zhì)晶體是應(yīng)用最寬泛的半導(dǎo)體資料，

W與位于同一主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：r(W)>r( )>r(Y)>r( )B．由、Y構(gòu)成的化合物是離子化合物C．的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．W的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)固性比的強(qiáng)6．[2019北京]2019年是元素周期表發(fā)布150周年，時(shí)期科學(xué)家為完美周期表做出了不懈努力。中國(guó)科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測(cè)定了銦（

49In）等9種元素相對(duì)原子質(zhì)量的新值，被采納為國(guó)際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．In

是第五周期第Ⅲ

A族元素B．11549In

的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為

17C．原子半徑：

In>AlD．堿性：

In(OH)

3>RbOH7．[2018天津卷

]以下相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較，結(jié)論正確的選項(xiàng)是A．溶解度：

Na2CO3<NaHCO

3B．熱穩(wěn)固性：

HCl<PH

3C．沸點(diǎn)：

C2H5SH<C2H5OHD．堿性：

LiOH<Be(OH)

28．[2018新課標(biāo)Ⅲ

]W、、Y、均為短周期元素且原子序數(shù)挨次增大，元素和同族。鹽

YW

與濃鹽酸反響，有黃綠色氣體產(chǎn)生，此氣體同冷燒堿溶液作用，可獲得

YW

的溶液。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑大小為

W＜＜Y＜B．的氫化物水溶液酸性強(qiáng)于的C．Y2W2與

W2均含有非極性共價(jià)鍵D．標(biāo)準(zhǔn)情況下

W的單質(zhì)狀態(tài)與的同樣9．[2018新課標(biāo)Ⅱ卷

]W、、Y和為原子序數(shù)挨次增大的四種短周期元素。

W與可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；

Y的周期數(shù)是族序數(shù)的

3倍；原子最外層的電子數(shù)與

W的電子總數(shù)同樣。以下表達(dá)正確的是A．與其余三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B．Y與其余三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C．四種元素的簡(jiǎn)單離子擁有同樣的電子層構(gòu)造D．W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸10．[2018新課標(biāo)Ⅰ卷]主族元素W、、Y、的原子序數(shù)挨次增添，且均不大于20。W、、最外層電子數(shù)之和為10；W與Y同族；W與形成的化合物可與濃硫酸反響，其生成物可腐化玻璃。以下說(shuō)法正確的是．常溫常壓下的單質(zhì)為氣態(tài)B．的氫化物為離子化合物C．Y和形成的化合物的水溶液呈堿性D．W與Y擁有同樣的最高化合價(jià)11．[2018浙江11月選考]元素、Y、和Q在周期表中的地點(diǎn)如下圖，此中元素Q位于第周?chē)?，、Y、原子的最外層電子數(shù)之和為17，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是YQA．原子半徑(r)：r(Q)＞r(Y)＞r( )B．元素有-4，+2、+4等多種價(jià)態(tài)C．Y、的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸D．能夠推測(cè)H3QO4是Q的最高價(jià)氧化物的水化物12．[2018浙江4月選考]四種短周期元素、Y、和W在周期表中的地點(diǎn)如下圖，原子序數(shù)之和為48。下列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是YWA．原子半徑

(r)大小比較

r( )＞r(Y)B．和

W可形成共價(jià)化合物

W3C．W的非金屬性比的強(qiáng)，因此

W氫化物的沸點(diǎn)比的高D．的最廉價(jià)單核陰離子的失電子能力比

Y的強(qiáng)13．[2017北京]2016年

IUPAC

命名

117號(hào)元素為

Ts（中文名“

”，tián），Ts的原子核外最外層電子數(shù)是7。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是．．．A．Ts是第七周期第Ⅶ

A族元素

B．Ts

的同位素原子擁有同樣的電子數(shù)C．Ts在同族元素中非金屬性最弱

D．中子數(shù)為

176的

Ts核素符號(hào)是

176117Ts14．[2017江蘇]短周期主族元素、

Y、、W原子序數(shù)挨次增大，此中只有

Y、處于同一周期且相鄰，是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：

r( )<

r(Y)<

r( )<

r(W)B．W的最高價(jià)氧化物的水化物是一種弱堿C．Y

的單質(zhì)的氧化性比的強(qiáng)D．、Y、三種元素能夠構(gòu)成共價(jià)化合物和離子化合物15．[2017新課標(biāo)Ⅰ

]短周期主族元素

W、、Y、的原子序數(shù)挨次增大，

W的簡(jiǎn)單氫化物可用作制冷劑，

Y的原子半徑是全部短周期主族元素中最大的。由、

Y和三種元素形成的一種鹽溶于水后，加入稀鹽酸，有黃色積淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A．的簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)固性比

W強(qiáng)B．Y的簡(jiǎn)單離子與的擁有同樣的電子層構(gòu)造C．Y

與形成化合物的水溶液可使藍(lán)色石蕊試紙變紅D．與屬于同一主族，與

Y屬于同一周期16．[2017新課標(biāo)Ⅱ

]a、b、c、d為原子序數(shù)挨次增大的短周期主族元素，

a原子核外電子總數(shù)與

b原子次外層的電子數(shù)同樣；c所在周期數(shù)與族數(shù)同樣；d與a同族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強(qiáng)C．c的氧化物的水化物是強(qiáng)堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強(qiáng)17．[2017新課標(biāo)Ⅲ]短周期元素W、、Y和在周期表中的相對(duì)地點(diǎn)如表所示，這四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為21。以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是WYA．氫化物沸點(diǎn)：C．化合物熔點(diǎn)：

W<Y23<Y3

B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D．簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<

Y>W18．[2017天津]依據(jù)元素周期表和元素周期律，判斷以下表達(dá)不正確．．．的是A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：H2O＞NH3＞SiH4B．氫元素與其余元素可形成共價(jià)化合物或離子化合物C．圖1所示實(shí)驗(yàn)可證明元素的非金屬性：Cl＞C＞SiD．用中文“”（ào）命名的第118號(hào)元素在周期表中位于第七周期0族19．[2017·11月浙江選考]Q、、Y和為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械牡攸c(diǎn)如下圖，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.Y的原子半徑比的大B.Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比的強(qiáng)、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵Q的單質(zhì)擁有半