教學案例 3.1.4物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用（教案）

3.1.4物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用（教案）教學內(nèi)容物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用

授課班級四年六班教者孫向楠課型新授課教學目標知識與技能：掌握物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。過程與方法：引導學生以量的角度進一步認識化學反應。情感、態(tài)度與價值觀：培養(yǎng)學生全面認識所學知識的思維習慣和規(guī)范答題的習慣。教學重點物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用。教學難點要圍繞化學方程式的計算中物質(zhì)的量的應用，進一步熟悉各物理量之間的轉(zhuǎn)化關系。教學方法自主學習與合作探究多媒體教學教學過程【新課引入】在初中化學中，化學方程式計算題是以質(zhì)量為核心，到了高中計算是以物質(zhì)的量為核心。那么如何將物質(zhì)的量應用于化學方程式中呢？【板書課題】物質(zhì)的量在化學方程式計算中的應用【師生互動，合作探究】根據(jù)初中化學方程式計算的知識，完成例題1例1、把6.5gZn放入到足量的鹽酸中，求完全反應后生成的H2的質(zhì)量是多少克？解：設生成的H2的質(zhì)量是mZn+2HCl=ZnCl2+H2↑6526.5gm65/6.5g=2/m解得：m=0.2g答：完全反應后生成的H2的質(zhì)量是0.2g?！咎釂枴吭诘谝徽挛覀儗W習了以物質(zhì)的量為核心的各個物理量之間的換算關系，請大家完成知識網(wǎng)絡圖?！具^渡】所以我們還可以看出，物質(zhì)的量是聯(lián)系各物理量的紐帶，可以簡便的進行各物理量之間的轉(zhuǎn)換，如果我們將物質(zhì)的量應用在化學方程式中會更加方便。【引導】（1）分析化學方程式的意義，如果將每種微觀粒子擴大NA倍，你能有何發(fā)現(xiàn)？(2)根據(jù)阿伏伽德羅定律，同溫同壓下，物質(zhì)的量與哪個化學量有關，由此還能推導出什么結論？2Na+2H2O=2NaOH+H2↑化學計量數(shù)之比2：2：2：1擴大NA倍2NA：2NA：2NA：1NA物質(zhì)的量之比2mol：2mol：2mol：1mol【結論】化學方程式中參加反應各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，等于相同條件下的各物質(zhì)的氣體體積之比。請大家根據(jù)這一結論，完成例2例2、把6.5gZn放入足量鹽酸中，Zn完全反應。計算：（1）6.5gZn的物質(zhì)的量；（2）參加反應的HCl的物質(zhì)的量；（3）求出氫氣的體積（標準狀態(tài)下）。解：設Zn的物質(zhì)的量為n（Zn），參加反應HCl的物質(zhì)的量為n(HCl),產(chǎn)生的氫氣物質(zhì)的量為n（H2),體積為V(H2)（1）n(Zn)=m/M=6.5g/65g.mol-1=0.1mol（2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑120.1moln（HCl）1/0.1mol=2/n（HCl）解得n（HCl）=0.2mol(3)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑110.1moln（H2）1/0.1mol=1/n（H2）解得n（H2）=0.1mol所以V(H2)=n×Vm=0.1mol×22.4L/mol=2.24L答：Zn的物質(zhì)的量為0.1mol,參加反應HCl的物質(zhì)的量為0.2mol,產(chǎn)生的氫氣體積為2.24L.【總結】1.根據(jù)化學方程式進行計算的基本步驟：（1）設所求物質(zhì)的物質(zhì)的量為n;（2）寫出有關反應方程式；（3）標出已知量和未知量；（4）找出相關物質(zhì)的計量數(shù)之比，列比例式；（5）解出含有未知數(shù)的比例式；（6）如有需要，再轉(zhuǎn)換為其它的物理量；（7）簡明的寫出答案。2.弄清應注意的問題：（1）單位問題：上下一致，左右相當。（2）化學方程式所表示的是純凈物質(zhì)之間的量的關系。（3）如果是離子反應，可以根據(jù)離子方程式進行計算；如果是氧化還原反應，也可以利用電子轉(zhuǎn)移關系進行計算。根據(jù)以上步驟及注意的問題，完成例3例3、向500mLNaOH溶液中投入10.8gAl，二者恰好完全反應后，計算：①Al的物質(zhì)的量。②參加反應的NaOH的物質(zhì)的量和溶液的物質(zhì)的量濃度。③生成標準狀況下H2的體積?！揪毩暋客耆泻?.5molNaOH需多少摩爾的HNO3？其質(zhì)量是多少克？【課堂小結】由學生總結得出本節(jié)課的主要內(nèi)容，通過本節(jié)課的學習，同學們要對化學方程式中的系數(shù)有一個新的認識，即化學計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，而不是質(zhì)量之比，并學會應用這一結