新教材高中化學(xué)專題2研究物質(zhì)的基本方法第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識課件蘇教必修第一冊

第三單元人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識通過對原子結(jié)構(gòu)和核外電子排布規(guī)律的學(xué)習(xí),提高學(xué)生宏觀辨識與微觀辨析

的素養(yǎng)水平。學(xué)習(xí)本單元知識需要注意以下幾個要點:1.知道常見的原子核外電子排布。2.會畫1~18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。3.記住元素化合價與原子核外電子排布的關(guān)系。

1|原子結(jié)構(gòu)模型的演變

1.原子的構(gòu)成和微粒之間的關(guān)系2|原子核的構(gòu)成

2.核素、同位素和元素之間的關(guān)系

3|原子核外電子排布1.核外電子的分層排布

金屬元素原子非金屬元素原子最外層電子數(shù)(一般)

<

4

≥

4形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)方式

失去

電子

得到

電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)表現(xiàn)的化合價正化合價負(fù)化合價(一般)2.元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

1.湯姆生原子模型又可以稱為“葡萄干布丁”模型(√)2.盧瑟福通過α粒子轟擊金箔實驗(散射實驗)。認(rèn)為在原子的中心有一個很小的

原子核,原子的全部正電荷在原子核內(nèi),且?guī)缀跞抠|(zhì)量均集中在原子核內(nèi)部,帶

負(fù)電的電子在核周圍進(jìn)行繞核運(yùn)動

(√)3.參加化學(xué)反應(yīng)時原子通過適當(dāng)?shù)姆绞蕉际棺钔鈱舆_(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

(

?)提示:K層為最外層時,達(dá)到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。4.所有的原子核均由質(zhì)子和中子組成

(

?)提示:質(zhì)量數(shù)為1的氫原子沒有中子。5.金屬元素原子一定易失去電子,非金屬元素原子一定易得到電子

(

?)判斷正誤，正確的畫“√”，錯誤的畫“?”。提示:稀有氣體元素原子不易得電子,也不易失電子。6

H

H

H互為同位素,其物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)均不同

(

?)提示:互為同位素的原子物理性質(zhì)不同,但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同。

1911年,盧瑟福用α粒子轟擊一張極薄的金箔(散射實驗),并據(jù)此提出了原子結(jié)構(gòu)

的“行星模型”,使人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識邁出了堅實的一步。盧瑟福的學(xué)生玻

爾將量子論觀點引入“行星模型”中,解決了經(jīng)典電磁力學(xué)無法解釋的難題,使

人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識進(jìn)入了一個嶄新的時代。問題1.在原子結(jié)構(gòu)中,決定元素化學(xué)性質(zhì)的主要因素一般是什么?提示:最外層電子數(shù)。2.所有的原子核都是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的嗎?提示:不一定

H原子核中只有質(zhì)子,沒有中子。3.16O2和18O2互為同位素嗎?提示:不是。16O2和18O2為單質(zhì)分子,而同位素是同一種元素的不同原子。1|原子結(jié)構(gòu)

元素、核素、同位素的比較

元素同位素核素概念具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一類原子的總稱質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的核素具有一定質(zhì)子數(shù)和中

子數(shù)的一種原子范圍宏觀概念,既有游離態(tài)又有化合態(tài)微觀概念,對某種元素的原子而言,因同位素的存在,所以原子種類多于元素種類指具體的原子特性主要通過形成的單質(zhì)

或化合物來體現(xiàn)同位素的質(zhì)量數(shù)不同;天然存在的各種同位素所占原子百分比一般不變;同位素物理性質(zhì)不同,化學(xué)性質(zhì)幾乎相同元素不同,核素不同,且

核素之間當(dāng)質(zhì)子數(shù)相

同而中子數(shù)不同時,互

稱為同位素

(2020河北石家莊二十三中高一月考)釷是一種放射性金屬元素,灰色光澤,質(zhì)地柔

軟,化學(xué)性質(zhì)較活潑。釷廣泛分布在地殼中,是一種應(yīng)用前景十分可觀的能源材

料。230Th和232Th是釷的兩種同位素,232Th可以轉(zhuǎn)化成233U。下列說法正確的是

()A.釷元素原子的質(zhì)量數(shù)是232

B.釷元素原子只由原子核構(gòu)成C.232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化

D.230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同解析

Th元素的兩種原子的質(zhì)量數(shù)不同,230Th和232Th的質(zhì)量數(shù)分別為230、232,A

錯誤;Th元素原子由原子核和核外電子構(gòu)成,B錯誤;232Th轉(zhuǎn)化成233U是核反應(yīng),不屬于化學(xué)變化,C錯誤;230Th和232Th質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同,互為同位素,原子具有

相同的最外層電子數(shù),化學(xué)性質(zhì)相同,D正確。

D原子核外電子的運(yùn)動與宏觀物體的運(yùn)動有著極大的不同,它沒有確定的軌道。為

了更好地學(xué)習(xí)和研究核外電子排布情況,我們沿用了玻爾的原子結(jié)構(gòu)模型,我們

學(xué)習(xí)的原子結(jié)構(gòu)示意圖就是通過該模型演變而來的。2|原子核外電子排布問題1.將Na原子的結(jié)構(gòu)示意圖寫成

對嗎?為什么?提示:不對。L層沒有填滿電子,電子只有排滿L層才能排M層,正確的為

。2.分別畫出Na+、Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖,它們與哪種原子核外電子排布相同?提示:Na+的結(jié)構(gòu)示意圖為

,Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為

,分別與Ne、Ar原子核外電子排布相同。3.原子形成陽離子或陰離子后,其電子層結(jié)構(gòu)發(fā)生了哪些變化?提示:原子形成陽離子后,一般要減少一個電子層,形成陰離子后電子層數(shù)不變,但

最外層電子數(shù)增多,它們最外層一般都達(dá)到了2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

核外電子排布規(guī)律(1)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)是一定的,而且電子在原子核外排布

時,總是盡量先排在能量最低的電子層,即最先排K層,當(dāng)K層排滿后,再排L層等。(2)原子核外各電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2,最外電子層最多只能容納8個電

子(K層為最外層時,最多只能容納2個電子)。(3)次外層電子數(shù)不能超過18個(K層為次外層時,為2個)。

元素性質(zhì)與原子核外電子排布的關(guān)系(1)當(dāng)原子最外層電子數(shù)達(dá)到8(只有一個電子層時為2)時,該原子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化

學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定。(2)元素的化合價與原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。例如:①鈉原子最外層只有1個電子,

容易失去這個電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此鈉元素在化合物中通常顯+1價。②氯原

子最外層有7個電子,只需得到1個電子便可達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此氯元素在化合物

中常顯-1價。

(2020福建福州高一期中)下列敘述正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子:10OB.同種元素原子的質(zhì)子數(shù)相同C.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:

D.1H2、2H2、3