《化學反應(yīng)原理》試卷及答案分析

《化學反應(yīng)原理》第I卷(選擇題共41分)一、選擇題(本題包括10個小題，每小題2分,共20分，每小題只有一個答案符合題意).以油類為溶劑的防銹漆稱為油基防銹漆,由于環(huán)保方面的原因，目前要推廣使用水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2,在干燥之前易導致金屬表面產(chǎn)生銹斑,為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是( )A.KMnO4 B.NaNO2 C.FeCl3 D.HN03.下列說法中，正確的是( )A.飽和石灰水中加入一定量生石灰，溫度明顯升高，所得溶液的pH會增大B.在測定BaSO4沉淀的量前,先洗滌BaSO,沉淀，洗滌劑選擇水或稀硫酸時的效果相同C.AgCl懸濁液中加入KI溶液，白色沉淀變成黃色，證明此條件下Ksp(AgCl)>Ks(AgI)pD.加水稀釋酸溶液時，所有離子的濃度都降低.廣義的水解觀認為:無論是鹽的水解還是非鹽的水解，其最終結(jié)果是反應(yīng)中各物質(zhì)和水分別解離成兩部分，然后兩兩重新組合成新的物質(zhì)。根據(jù)上述信息,下列說法不正確的是()A.Ca02的水解產(chǎn)物是Ca(OH)2和H2O2 B.PC〈的水解產(chǎn)物是HClO和P4C.NaClO的水解產(chǎn)物之一是HC1O D.Mg3N2的水解產(chǎn)物是兩種堿性物質(zhì).t。C時,水的離子積為Kw,該溫度下混合可溶性一元酸HA與一元堿BOH溶液。下列有關(guān)混合液的關(guān)系式中，可確認溶液一定呈中性的是( )A.pH=7B.c(A-)>c(B+)C.c(OH)=在州D.c(H+)-c(OH-)c(A-)-c(B+)5.有關(guān)下列裝置圖中的敘述正確的是( )A.這是電解NaOH溶液的裝置B.這是一個原電池裝置,利用該裝置可長時間的觀察到Fe(OH)2沉淀的顏色C.Pt為正極，其電極反應(yīng)為：02+2H2O+4e-=4OH-D.這是一個原電池裝置，Pt為負極，F(xiàn)e為正極.已知膽礬溶于水使溶液溫度降低,室溫下將1mol無水硫酸銅制成溶液釋放出熱量為Q1kJ,又知膽礬分解的化學方程式為：CuSO4?5%O(s)=CuS04(s)+5H2O(l);△H=+Q?(Q?>0)，則Q1、Q2的關(guān)系為( )A.Q1<Q2 B.Q1>Q2 C.Q1=Q2 D.無法確定.分別取pH=3的兩種一元酸HA和HB溶液10mL,加入等量(過量)的鎂粉,充分反應(yīng)后，收集H2的體積在相同狀況下分別為V1和V2,若V1>V2,下列說法正確的是( )A.將原酸溶液都稀釋到1L,pH都增大到5.在相同條件下，NaA水溶液的堿性弱于NaB水溶液的堿性C.HB一定是強酸D.反應(yīng)開始時二者生成H2的速率相同8.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L-i的NaHS03溶液和NaHC03溶液,溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系(R表示S或C),其中正確的是()A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3—)+c(RO32-)+c(OH-)C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)D.兩溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分別相等.由一價離子組成的四種鹽:AC、BD、AD、BC的1mol-L-i的溶液，在室溫下前兩種溶液的pH=7,第三種溶液pH>7,最后一種溶液PH<7,則( )ABCD堿性AOH>BOHAOH<BOHAOH>BOHAOHVBOH酸性HC>HDHC>HDHC<HDHC<HD.判斷下列離子方程式書寫正確的是( )A.石灰乳與鹽酸混合:H++OH-=H2OB.稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合:Ba2++OH-+H++SO42-二BaSO4J+H2OC.用NaOH溶液吸收少量CO2：2OH-+CO2=CO32-+H2OD.次氯酸鈣溶液中通入過量SO2：Ca2++2C1O-+H2+SO2=CaSO3J+2HC1O.已知有水存在時LiCl受熱水解，且LiOH易分解?，F(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后，再熔化后用惰性電極進行電解。下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是()A.陽極產(chǎn)生H2 B.陽極產(chǎn)生02C.陰產(chǎn)生Li和H2 D.陰極只產(chǎn)生H2.今有一混合物的水溶液,只可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、C032-、SO42-,現(xiàn)取三份1001^溶液進行如下實驗：(1)第一份加入AgN03溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體O.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是( )A.K+一定存在 B.100mL溶液中含0.01moiCOj-C.Cl-可能存在 D.Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在.為了得到比較純凈的物質(zhì),使用的方法恰當?shù)氖? )A.向Na2c03飽和溶液中,通入過量的C02后,在減壓、加熱的條件下，蒸發(fā)得NaHC03晶體B.加熱蒸發(fā)AlCl3飽和溶液得純凈的A1C13晶體C.向FeBr2溶液中加入過量的氯水，加熱蒸發(fā)得FeCl3晶體D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液，經(jīng)過濾、洗滌沉淀,再充分灼燒沉淀得Fe20314.10mL0.1mol-L-1的Na2c03溶液和20mL0.05mol-Lt的鹽酸，在攪拌下采用以下兩種方法混合，最后都滴加2滴酚歐溶液。①將Na2c03溶液滴入鹽酸中；②將鹽酸滴入Na2cO3溶液中。以下對結(jié)果的推測正確的是()A.①②放出的C02一樣多 B.①放出的C02多C.滴入酚歐后，①的溶液顯較深的紅色 D.滴入酚歐后，②的溶液顯較深的紅色15.已知25℃時，電離常數(shù)Ka(HF)=3.6X10-4mol-L-1,溶度積常數(shù)Ksp(CaF2)=1.46X10-1omol3?L-3。現(xiàn)向1L0.2mol?L-1HF溶液中加入110.2mol?L-1CaCl2溶液,則下列說法中正確的是( )A.25℃時，0.1mol-L-1HF溶液中pH=1B.Ksp(CaF2)隨溫度和濃度的變化而變化C.該體系中Ksp(CaF2)=品下y

D.該體系中有CaF2沉淀產(chǎn)生16.某溫度下，在一容積可變的容器里，反應(yīng)2A(g)-B(g)+2c(g)達到平衡時，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol、4mol。在保持溫度和壓強不變的條件下,下列說法正確的是()兒充入1m。1稀有氣體氦(He),平衡將向正反應(yīng)方向移動.充入人、B、C各1mol,平衡將向正反應(yīng)方向移動C.將A、B、C各物質(zhì)的量都減半，C的百分含量不變口.加入一定量的A氣體達平衡后,C的百分含量一定增加.可用下列示意圖象表示的是()反應(yīng)縱坐標甲反應(yīng)縱坐標甲乙A等質(zhì)量鉀-鈉分別與水反應(yīng)修質(zhì)量的鉀B相同質(zhì)量氨.在同一容器氧氣的鑄生率5oafC400匕C體樵比1:3的乩.風，在體積可變的恒壓容券中，2Mg魏占出0氯氣的濃度活性高的催傾牯性一般的催化劑D0r與'(11%在相同溫度下ZSOL-HJ^ZSQ,Ah<0S&物質(zhì)的量LOkpa2kpa第II卷(非選擇題共59分).(10分，每空2分)碳酸鈉，俗名純堿，又稱蘇打，是一種重要的化工基本原料,用途很廣,一般都是利用它的堿性。(1)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是(用離子方程表示)。(2)欲使0.1mol?L-iNa2cO3溶液中c(Na+)=2c(CO32-)，應(yīng)采取的措施A.加少量鹽酸 B.加適量的KOHC.加適量的水 D.加適量的NaOH(3)為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是。A.甲同學：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚歐試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。B.乙同學：在鹽酸中加入氨水,混合液溫度上升,說明鹽類水解是吸熱的。C.丙同學:將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。D.T同學:在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。(4)為探究純堿溶液呈堿性是由CO32-引起的，請你用純堿溶液、酚酞、氯化鈣溶液做試劑設(shè)計一個簡單的實驗方案。(5)有資料記載：常溫下,0.1mol-L-i的純堿溶液，發(fā)生水解的CO32-離子不超過其總量的10%。請你用PH試紙設(shè)計實驗驗證之。19.(8分，每空2分)現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子(各種離子不重復)。陽離子H+、Na+、Al3+、Ag+、Ba2+陰離子OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-已知：①A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性。②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生(沉淀包括微溶物,下同)。③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。試回答下列問題:(1)將C溶液逐滴加入等體積、等物質(zhì)的量的濃度的A溶液中,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為:。(2)寫出E溶液與過量的B溶液反應(yīng)的離子方程式： 。(3)已知：NaOH(aq)+HNO3(aq)=NaNO3(aq)+H2O(1);△H=-aKJ-mol-1。請寫出B與C的稀溶液反應(yīng)的熱化學方程式。(4)在100mL0.1mol?L-iE溶液中，逐滴加入35mL2mol?L-iNaOH溶液,用一個離子方程式表示該溶液中發(fā)生的總反應(yīng)。20.(10分)某課外活動小組同學用下圖裝置進行實驗,試回答下列問題。他那食起水（1）若開始時開關(guān)K與a連接,則B極的電極反應(yīng)為。（2）若開始時開關(guān)K與b連接，則B極的電極反應(yīng)為,總反應(yīng)的離子方程式為。有關(guān)上述實驗，下列說法正確的是（填序號）。①溶液中Na+向A極移動②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍③一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度④若在室溫下B極產(chǎn)生2.24L氣體,則電解中轉(zhuǎn)移0.2mol電子（3）該小組同學認為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用下圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。①該電解槽的陽極反應(yīng)式為。②制得的氫氧化鉀溶液從出口（填寫“A”、"B”、"C”、“D”）導出。③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大,請簡述原因。④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池,則電池正極的電極反應(yīng)式為。21.(10分，每空2分)⑴常溫下將0.2mol/LHCl溶液與0.2mol/LMOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測得混合溶液的pH=6,試回答以下問題：①混合溶液中由水電離出的c(H+)0.2mol/LHCl溶液中由水電離出的c(H+)；(填“>”、“<”、或“=”)。②求出混合溶液中下列算式的精確計算結(jié)果(填具體數(shù)字)：c(Cl-)—c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol／L。⑵常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7,則說明在相同條件下MOH的電離程度MC1的水解程度。(填“>”、“<”、或"=”)。⑶常溫下若將PH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pHW7,則混合溶液的pH。(填“>7"、“<7”或“無法確定”)22.(13分)化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒?夏特列原理。請回答下列問題：⑴一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)^4C(g)AH>0達到平衡時，c(A)=2mol/L,c(B)=7mol/L,c(C)=4mo1/L。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是;若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大,下列措施可行的是。兒充入惰性氣體 B.加壓C.升溫 D.使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如下圖所示。pHj-:間則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是 (填"A”或"B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m/醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1 m2(選填“<”、"="、“>”)。(3)氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時還產(chǎn)生的現(xiàn)象有:①,②，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因;在飽和氯化鐵溶液中加入一種單質(zhì),也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象，這種單質(zhì)是。A.磷B.硫 C.鎂 D.銅(4)向含有Agl的飽和溶液中：①加入固體AgNO3,則c(I-)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同。)②若改加更多的Agl,則c(Ag+),將。③若改加AgBr固體，則c(I-),c(Ag+)。23.(8分)金屬銅能被FeC^的濃溶液腐蝕?，F(xiàn)將有銅的印刷線路板浸入120mLFeCl3的濃溶液中，有9.6gCu被腐蝕掉。取出印刷線路板，向溶液中加入8.4g鐵粉，經(jīng)充分反應(yīng)，溶液中還存在4.8g不溶物。則：(1)溶液中存在那些離子?(2)離子的濃度各是多少？(設(shè)溶液體積不變)參考答案及解析.B 解析：由信息可知添加的“緩蝕劑”目的是與氧氣反應(yīng)，故應(yīng)選擇具有還原性的物質(zhì)，故答案為B。.C解析：溫度越高，氫氧化鈣的溶解度越小，故A不對；根據(jù)BaSO4^=Ba2++SO42-可知，用稀硫酸洗滌BaSO’沉淀時，使該平衡逆向移動，降低了BaSO4的溶解度，減小了實驗誤差；加水稀釋酸溶液時,氫離子的濃度降低,由于水的離子積不變,故此時氫氧根離子的濃度增大。.B 解析：關(guān)鍵是理解“廣義水解”的內(nèi)涵,將反應(yīng)物分解成陰離子和陽離子兩部分,再與H+與OH-結(jié)合,即可判斷生成物，B中的PC13的水解產(chǎn)物是HCl和H3PO3。.C解析：當c(OH-)=c(H+)=反帝時肯定是中性溶液,它不受溫度條件限制，而pH=7必須在室溫下才是中性溶液。c(H+)-c(OH-)=c(A-)-c(B+)是電荷守恒關(guān)系,中性、酸性、堿性條件下均符合。.C解析：觀察裝置可知,該裝置是原電池,其實質(zhì)是單質(zhì)鐵發(fā)生了吸氧腐蝕,故鐵為負極，由于不斷通入空氣，故不會觀察到很易被氧化的Fe(OH)2沉淀的顏色。.A解析:依據(jù)條件將所給的兩個過程用熱化學方程式表達出來,則可以應(yīng)用蓋斯定律進行計算。由已知得：CuSO4?5H2O(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq)+5H2O(l)；4H=+Q(Q>0)……①，CuS04(s)=Cu2+(aq)+SO42-(aq);△H=—Q1 ②，①一②得CuSO4^5H2O(s)=CuSO4(s)+5H2O(l);△H=Q1+Q,根據(jù)蓋斯定律：Q1+Q二Q2,故A正確。.D解析：因為反應(yīng)后V1>V2,故可知酸HA的物質(zhì)的量一定大于酸HB,即酸HA一定是弱酸，且HA的酸性比HB要弱，但HB不一定是強酸,故將原酸溶液都稀釋到1L時，酸HA的pH一定小于5;根據(jù)“越弱越水解”可知，NaA水溶液的堿性強于NaB水溶液的堿性。.C解析：A選項中顯酸，只有NaHSO3溶液符合。兩溶液中電荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),物料守恒:c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H?RO3),兩式相減得：c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)(也稱質(zhì)子守恒)。NaHSO3溶液中電離程度大于水解程度而呈酸性,NaHCOs溶液中水解程度大于電離程度而呈堿性，則c(HRO3-)、c(RO32-)不可能分別相等。.A解析：由AD溶液的pH>7,可知AOH的電離程度大于HD,由BC溶液的pH<7,可知BOH的電離程度小于HC,同理由AC、BD溶液的pH=7,可知AOH與HC、BOH與HD的電離程度相同。故有電離程度HC=AOH>HD=BOH,即HC的酸性大于HD,AOH的堿性大于BOH。.C解析:A中石灰乳中的Ca(OH)2在離子方程式中應(yīng)保留分子式的形式;B中的方程式雖然符合原子守恒和電荷守恒，但是不符合Ba(OH)2和H2sO4的化學式的組成，正確的方程式應(yīng)是Ba2++2OH-+2H++SO42=BaSOJ+2H2O;D中ClO-有強氧化性與具有還原性的SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)。.B解析:根據(jù)信息可知，將LiCl水溶液蒸干并灼燒后所得固體為Li2O,則電解熔化的Li2O時，陽極產(chǎn)生O2,陰極只產(chǎn)生Li。.AC 解析:根據(jù)實驗(1)，可以初步判斷溶液中可能至少含有C1-、CO32-、SO42-中的一種離子；根據(jù)實驗(2)證明溶液中一定有NH4+,且其物質(zhì)的量為0.04mol；根據(jù)實驗(3)得知溶液中一定有COs2-、SO42-,由此也推斷溶液中不存在Mg2+、Ba2+,通過計算其中SO/-為0.01mo1,CO32-為0.02moi，根據(jù)溶液中電荷守恒的規(guī)律,陰離子負電荷總數(shù)為0.01X2+0.02X2=0.06mo1,而NH4+離子所帶的正電荷只有0.04mo1,因此溶液中一定存在K+且至少要0.02mo1,同時溶液也不排除有Cl-的可能。13.D解析：A不正確，因為NaHCO3加熱要分解。B、C也不正確，因為A1C13與FeC13在加熱蒸發(fā)的情況下，水解趨于完成,分別發(fā)生下列反應(yīng):A13++3H20nAl(OH)3+3H+,2Al(0H)3^Al203+3H0,Fe3++3H20^Fe(0H)3+3Hs2Fe(OH)3^Fe2O3+3H2O,所以D是正確的。.C解析：本題考查碳酸鈉與酸的反應(yīng)過程:CO/-+H+二HCO3-,HCO3-+H+=H2O+CO2T,所以在①中發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2;而在②中先發(fā)生反應(yīng):CO[+H+=HCO3-,根據(jù)所給的量可知，在①中反應(yīng)時碳酸鈉過量，在②中恰好發(fā)生該反應(yīng),故混合后①中含有碳酸鈉和氯化鈉，而②中含有碳酸氫鈉和氯化鈉，因為碳酸鈉的水解程度比碳酸氫鈉大，所以①的溶液的堿性比②要強,且①中生成了氣體,而②無CO2放出。.D解析：因為HF是弱酸，故0.1mol-L-iHF溶液的pH應(yīng)大于1;Ksp(CaF2)只隨溫度的變化而變化;根據(jù)所給數(shù)據(jù)可知Ksp(CaF2)與Ka(HF)間并不存在倒數(shù)關(guān)系;Q(CaF2)=c(Ca2+)Xc2(F-)=0.1mol?L-1XC2(F-)，而Ka(HF)=c(H+)Xc(F-)/c(HF),故可推知C2(F-)^KaXc(HF)=3.6X10-3mol?L-i,故Q(CaF2)=0.1mo1?L-iXc2(F-)=0.1mol?L-1X3.6X10-3mol?L-「3.6X10-4mol3?L-3〉Ksp(CaF2)=1.46X10-iomol3-L-3,故有CaF2沉淀產(chǎn)生。.AC解析：恒壓時充入稀有氣體，相當于對平衡體系減壓，平衡向氣體體積擴大的方向(正向)移動。若按A、B和C的物質(zhì)的量之比為4：2:4再投料，則與原平衡等效，平衡不發(fā)生移動(C選項)，當充入人、B、C各imol時，相當于減小B的濃度，平衡將向逆反應(yīng)方向移動。該反應(yīng)為分解反應(yīng)，則恒壓條件下再加入A時，平衡不發(fā)生移動。.A解析:解答本題要結(jié)合反應(yīng)的特點對應(yīng)圖像逐項進行分析。溫度越高,反應(yīng)速率越大，則最先到達平衡，故B不對;催化劑只影響反應(yīng)速率,對平衡無影響，故C不對；壓強越大,SO2的物質(zhì)的量越小,故D不對。18.解析：根據(jù)水解方程式COj—+H20y=^HCO3-+OH-可知，若使0.1mol?L-iNa2c03溶液中c(Na+)=2cGOy),應(yīng)選擇KOH,既抑制了其水解又沒有改變Na+的量，但不能加入Na0H;硝酸銨晶體溶于水時,存在固體溶于水要吸熱，故無法確定水溫降低的原因;在氨水加入氯化銨固體，溶液的PH變小并不是因為改變了溫度引起的；結(jié)合水解平衡方程式,設(shè)計一個對比實驗；假設(shè)0.1mol-L-i的純堿溶液中，有10%的CO32-發(fā)生水解則此時溶液的PH是12,故可通過測定pH進行驗證。答案：(1)C032—+H20^^HC03-+0H- (2)B (3)AB(4)向純堿溶液中滴入酚酞溶液,溶液顯紅色；若再向該溶液中滴入過量氯化鈣溶液,產(chǎn)生白色沉淀，且溶液的紅色褪去，說明純堿溶液的堿性是由C032-引起的。(5)用pH試紙測常溫下0.1mol-L-1純堿溶液的pH,若pH<12,即得證。19.解析：本題的關(guān)鍵是確定五種強電解質(zhì)。由①可知A、B是堿或水解顯堿性的鹽(Na2CO3),C>D、E是酸或水解顯酸性的鹽，因為水解顯堿性的鹽是Na2CO3,故堿只能是Ba(OH)2,從而確定水解顯酸性的鹽是AgNO「Al2(S04)3或AlCl3；由②可知A是Na2cO3，C是一種酸(HC1或H2SO)；由③可知D是AgNOs，故C是HCl(若C是H2SO4,則不符合C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件)，從而確定E是A12(SO4)3。(1)中所得溶液中含有等物質(zhì)的量NaHCO3和NaCl,故可判斷各離子的濃度大小關(guān)系，注意由于水的電離，使c(H+)>c(CO32-)；(2)中由于B物質(zhì)Ba(OH)2過量，故A13+反應(yīng)后變?yōu)閇A1(OH)4]-;(3)中的熱化學方程式的書寫有多種寫法,但一定要使4H的數(shù)值與化學計量數(shù)一致;(4)中總方程式的書寫關(guān)鍵是抓住A13+與OH-按2：7反應(yīng)，再根據(jù)守恒順利寫出。答案：(1)c(Na+)>c(C1-)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-)(2)2A13++3SO/-+3Ba2++8OH-=2[A1(OH)4]-+3BaSOj(2分)(3)OH-(aq)+H+(aq)=H2O(1);△H=-aKJ/mol或(2)—Ba(OH)(aq)+2HC1(aq)=—BaC1(aq)+HO(1);△H=-aKJ/mo12 2 2 2 2  .或Ba(OH)2(aq)+2HC1(aq)=BaC12(aq)+&O(1)；△H=-2aKJ/mol(3分，物質(zhì)聚集狀態(tài)、反應(yīng)熱任一方面錯都不給分)；(4)2Al3++7OH-=A1(OH)J+[A1(OH)4]20.解析：當開關(guān)K與a連接時組成了原電池，且此時是鐵發(fā)生了吸氧腐蝕;若開關(guān)K與b連接時組成了一個電解池，電解NaCl溶液,且此時的B極是陰極,發(fā)生還原反應(yīng)，在電解池中，陽離子應(yīng)移向陰極(B極)，此時在A極處逸出的氣體是氯氣,能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍,B極產(chǎn)生的是氫氣,故若使電解后的溶液恢復原狀時,應(yīng)通入HCl而不是加入鹽酸，室溫下2.24LH2的物質(zhì)的量不是0.1m。1;根據(jù)題意,結(jié)合所給裝置及電解規(guī)律可知，陽極是OH一放電產(chǎn)生O『陰極是H+放電產(chǎn)生H2,增大了溶液的pH,而裝置中的B、C是氣體的出口，B口應(yīng)導出氫氧化鉀溶液，氫氧燃料電池中的正極反應(yīng)是氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)。答案：(i)Fe—2e-=Fe2+ (2)2H++2e-=H2f電艇2C1-+2H2O 2OH-+H2f+C12f ②(3)①4OH--4e-=2H2O+O2f ②D③H+放電，促進水的電離，OH-濃度增大④O2+2H2O+4e-=4OH-21.解析：(1)①由混合溶液PH=6知反應(yīng)生成的鹽發(fā)生了水解，故促進了水的電離,而酸抑制了水的電離。②c(H+)=10-6mol/L,c(OH-)=10-8mol/L,由電荷守恒關(guān)系可得c(Cl-)—c(M+)=c(H+)-c(OH-)=10-6mol/L—10-8mol/L=9.9X10-7mol/L。物料守恒:c(Cl-)=c(M+)+c(MOH),則c(H+)—c(MOH)=c(H+)-[c(Cl-)-c(M+)]=10-6mol/L—9.9X10-7mol/L=1.0X10-8。(2)反應(yīng)所得溶液為等物質(zhì)的量濃度的MOH和MCl的混合液，只有MCl的水解程度大于MOH的電離程度時，才能pH<7。(3)酸中已電離的c(H+)和堿溶液中c(OH-)相等,等體積混合后PHW7,只可能是原弱酸過量。答