【高中化學(xué)】氨氣的性質(zhì)課件 2022-2023學(xué)年下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第二節(jié)氮及其化合物第1課時氨氣銨鹽第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素弗里茨·哈伯第一個從空氣中制造出氨的科學(xué)家，加速了世界農(nóng)業(yè)的發(fā)展，因此獲得1918年諾貝爾化學(xué)獎?？枴げ┦└窆隆ぐＬ貭柛倪M了高壓合成氨的催化方法，實現(xiàn)了合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)，并在發(fā)展高壓化學(xué)方面取得成就。因此獲得1931年諾貝爾化學(xué)獎。發(fā)現(xiàn)了哈伯-博施合成氨的作用機理，并以此為開端推動了表面化學(xué)動力學(xué)的發(fā)展。因此獲得2007年諾貝爾化學(xué)獎。利用空氣制造面包的人氨氮肥無色、有刺激性氣味的氣體密度比空氣小極易溶于水1:700易液化可做制冷劑氨很容易液化，液化時放熱。液氨汽化時要吸收大量的熱，使周圍溫度急劇降低。氨的物理性質(zhì)01操作：打開彈簧夾，擠壓膠頭滴管，

使水進入燒瓶現(xiàn)象：燒杯中的水沿導(dǎo)管進入燒瓶，形成紅色的噴泉。實驗5-6氨氣的噴泉實驗

1.

氨為什么會形成噴泉？氨氣極易溶于水，溶于水時，使燒瓶內(nèi)壓強急劇減小，瓶內(nèi)外形成較大的壓強差，大氣壓將水壓入燒瓶。2.形成噴泉的原理？4.噴泉實驗成功的關(guān)鍵是什么?燒瓶內(nèi)外形成較大壓強差a.裝置的氣密性好；b.燒瓶必須干燥；c.氣體的純度高，且充滿燒瓶；思考與討論3.為什么會形成紅色的噴泉?氨氣溶于水，溶液顯堿性?？捎糜谧鰢娙獙嶒灥臍怏w：氣體吸收劑水或鹽酸水或NaOH溶液濃NaOH溶液水NH3HClSO2、CO2

NO2與O2噴泉的常見類型：減小內(nèi)壓增大外壓氨氣與水反應(yīng)NH3+H2O

NH3·H2O（一水合氨）NH3·H2O=====NH3↑+H2O△②

NH3·H2O不穩(wěn)定，易分解①NH3·H2O為可溶性一元弱堿，部分電離保存：密封棕色試劑瓶氨的化學(xué)性質(zhì)

02

NH3·H2O

NH4++OH-能使紅色石蕊試紙變藍氨氣：唯一的堿性氣體①①氨水：氨氣溶于水所得的溶液離子：NH4+OH-H+(極少量)微提醒①含量最多成分分子：NH3·H2ONH3H2O

易揮發(fā)，不穩(wěn)定，易分解，保存：棕色試劑瓶、密封求氨水的濃度時，視溶質(zhì)為NH3①氨水密度小于1g/mL，且濃度越大，密度越小氨水對許多金屬有腐蝕作用，不能用金屬容器盛放，一般裝在橡皮袋，陶瓷壇或內(nèi)涂瀝青的鐵桶中。與水等質(zhì)量混合，濃度大于一半與水等體積混合，質(zhì)量分數(shù)小于一半知識解讀名稱氨水液氨形成物質(zhì)分類微粒種類氨氣溶于水氨氣降溫加壓液化混合物純凈物(非電解質(zhì))NH3氨水與液氨的比較NH3、H2O、NH3·H2O、NH4+、OH-、H+(少量)

與酸的反應(yīng)氨的化學(xué)性質(zhì)

02沾有濃鹽酸的玻璃棒沾有濃氨水的玻璃棒HClNH3NH4Cl魔棒生煙NH3＋HCl==NH4Cl現(xiàn)象：有大量白煙產(chǎn)生此反應(yīng)可檢驗NH3或

HCl空杯生煙1.在反應(yīng)中為什么會產(chǎn)生白煙？2.硫酸或硝酸與氨氣反應(yīng)能否產(chǎn)生白煙？揮發(fā)出的氨氣和濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體在空中反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒。氨與揮發(fā)性的酸（HCl、HNO3等）反應(yīng)有白煙NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

（無白煙）思考與討論氨的化學(xué)性質(zhì)

02思考：請從化合價角度預(yù)測氨氣可能具有什么性質(zhì)？－30＋2＋5N價態(tài)＋4NH3

還原性

氨氣的還原性工業(yè)制硝酸的基礎(chǔ)4NH3+5O2=====4NO+6H2O催化劑

氨的催化氧化①

氨氣的還原性②與氯氣的反應(yīng)8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl（氨氣過量）2NH3+3Cl2===N2+6HCl（氨氣少量）

此反應(yīng)為濃氨水檢驗氯氣管道是否泄漏的原理。蘸有濃氨水的玻璃棒靠近氯氣管