2023年1月份第1周高三年級(jí)周考好題化學(xué)答案

PAGE1PAGE化學(xué)參考答案1、答案：（1）①；-46.0；②（2）迅速上升段是催化劑活性增大與溫度升高共同使去除率迅速增大；上升緩慢段主要是溫度升高使得反應(yīng)速率加快，但催化劑活性下降；與反應(yīng)發(fā)生了副反應(yīng)（或催化劑活性降低或溫度升高，平衡逆向移動(dòng)）（3）①33.3%；②840℃；③1.14解析：（1）①其他條件一定時(shí)，基元反應(yīng)的活化能越大，該基元反應(yīng)的反應(yīng)速率越小，由題表信息知決定氫氣催化還原一氧化氮反應(yīng)速率的基元反應(yīng)是，基元反應(yīng)的活化能為37.7，其逆反應(yīng)的活化能是83.7，則該基元反應(yīng)的反應(yīng)熱。②1093K時(shí)，NO與以物質(zhì)的量2：1混合，所以任意時(shí)刻二者的物質(zhì)的量之比為2：1，分壓之比為2：1，，故，。（3）①由圖知520℃時(shí)，生成氮?dú)夂鸵谎趸奈镔|(zhì)的量均為0.2mol，則反應(yīng)Ⅱ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.4mol，反應(yīng)Ⅰ消耗的氨氣的物質(zhì)的量為0.2mol，的有效轉(zhuǎn)化率=。②840℃時(shí)，一氧化氮的產(chǎn)率最高，副產(chǎn)物氮?dú)猱a(chǎn)率最低，則工業(yè)用氨催化氧化制備，選擇的最佳溫度是840℃。③在1L恒容密閉容器中充入1mol、1.45mol，520℃時(shí)，反應(yīng)Ⅱ：氮?dú)獾臐舛?.2，水蒸氣的濃度為0.6，消耗氨氣的濃度為0.4，消耗氧氣的濃度為0.3；反應(yīng)Ⅰ：一氧化氮的濃度為0.2，水蒸氣的濃度是0.3，消耗氨氣的濃度是0.2，消耗氧氣的濃度是0.25，所以平衡時(shí)氮?dú)獾臐舛仁?.2，水蒸氣的濃度是，氧氣的濃度是，氨氣的濃度是，則反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)。2、答案：（1）濃硝酸、濃硫酸（2）增加了反應(yīng)物的濃度（或減小生成物HCl的濃度或使化學(xué)平衡正向移動(dòng)）（3）（4）；（5）①；；②1:1解析：由框圖分析可知：；，以此分析解答。（2）根據(jù)上述分析可知：B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，具有堿性，轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)中，如果過(guò)量可以中和生成的HCl，相當(dāng)于增加了反應(yīng)物的濃度，減小了生成物的濃度，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，提高的平衡轉(zhuǎn)化率。

（3）根據(jù)上述分析可知：C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，C轉(zhuǎn)化為D是酯在酸性條件下的水解反應(yīng)。

（4）根據(jù)上述分析可知：G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)已知信息ⅱ可知，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式為，同時(shí)G生成H的過(guò)程中會(huì)得到少量的聚合物。（5）①已知ⅰ和ⅱ可知，中間產(chǎn)物1中有兩個(gè)六元環(huán)和一個(gè)五元環(huán)，所以中間產(chǎn)物1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；由中間產(chǎn)物3中有三個(gè)六元環(huán)，所以中間產(chǎn)物3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②根據(jù)框圖可知：D的分子式為，I的分子式為，J的分子式為，所以D和I反應(yīng)生成J的方程式為，根據(jù)H原子守恒可知，再根據(jù)氧原子守恒，可知，所以理論上該過(guò)程中消耗的與生成的J的物質(zhì)的量之比為1：1。3、答案：（1）球形冷凝管；平衡氣壓（2）在a儀器上方連接裝有堿石灰的干燥管（3）①；②防止汽化；③HCl（4）解析：（1）儀器a的名稱是球形冷凝管，裝置A中產(chǎn)生氧氣，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（或）；B裝置的作用除觀察的流速之外，還有平衡氣壓、干燥、防止和遇水反應(yīng)而引入雜質(zhì)。

（2）C裝置為反應(yīng)發(fā)生裝置，反應(yīng)結(jié)束后會(huì)有氯氣從冷凝管a中逸出，污染空氣，需要吸收處理；同時(shí)，和遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，為使實(shí)驗(yàn)順利進(jìn)行，需要在a儀器上方連接裝有堿石灰的干燥管，防止外界中水蒸氣進(jìn)入C裝置內(nèi)。

（3）①根據(jù)題意可知，要先制備出三氯化磷，然后其被氧化為，所以先制取氯氣，緩慢地通入C中，直至C中的白磷消失后，再通入氧氣。②由于的沸點(diǎn)是75.5℃，因此C裝置用水浴加熱，控制溫度為60~65℃，其主要目的是加快反應(yīng)速率，同時(shí)防止汽化。③和遇水會(huì)發(fā)生反應(yīng)，均生成氯化氫，遇到水蒸氣產(chǎn)生大量的白霧，所以反應(yīng)物必須干燥。

（4)根據(jù)題意可知，的物質(zhì)的量為，則與之反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為，而總的銀離子的物質(zhì)的量為，所以與氯離子反應(yīng)的銀離子的物質(zhì)的量為，因此氯離子的物質(zhì)的量為，則產(chǎn)品中Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。4、答案：（1）；分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，增加了位阻，導(dǎo)致N無(wú)法形成氫鍵，沸點(diǎn)較的低（2）；甲基供電子能力強(qiáng)于氫原子，中含有兩個(gè)甲基，中心N原子負(fù)電性更大，接受質(zhì)子能力更強(qiáng)（3）C；；；a解析：（1）①分子中兩個(gè)N原子共用一對(duì)電子，每個(gè)N原子和兩個(gè)H原子分別共用一對(duì)電子，電子式為；②的熔點(diǎn)高于其原因是分子中連接N原子的H原子數(shù)多，存在氫鍵的數(shù)目多，而偏二甲肼只有一端可以形成氫鍵，另一端的兩個(gè)甲基基團(tuán)比較大，增加了位阻，導(dǎo)致N無(wú)法形成氫鍵，沸點(diǎn)較的低；（2）①鉛與碳同主族，位于第六周期ⅣA族，故基態(tài)Pb的價(jià)層電子排布式為；②已知甲基的供電子能力強(qiáng)于氫原子，則比接受質(zhì)子能力較弱的原因是甲基供電子能力強(qiáng)于氫原子，中含有兩個(gè)甲基，中心N原子負(fù)電性更大，接受質(zhì)子能力更強(qiáng)；（3）①B代表；晶胞中A原子位于頂點(diǎn)，一個(gè)晶胞中A原子數(shù)目為，C原子位于晶胞面心，一個(gè)晶胞中A原子數(shù)目為，結(jié)合化學(xué)式可知，代表的為C；②原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可用于表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置。其中，原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)A為，B為，與圖可知，C原子為右側(cè)面心，則C的原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為。③已知的摩爾質(zhì)量為，由①分析可知，晶胞質(zhì)量為；晶胞邊長(zhǎng)為apm，則晶胞體積為，所以密度為。④該晶胞沿體對(duì)角線方向的投影，體對(duì)角線方向的2個(gè)頂點(diǎn)A原子和體心B原子投到1個(gè)點(diǎn)，兩外6個(gè)頂點(diǎn)A原子在平面上投出1個(gè)六邊形，面心6個(gè)C原子在A投出六邊形內(nèi)部組成1個(gè)小六邊形，故選a。圖為a。5、答案：A解析：據(jù)圖可知，堿性環(huán)境中，B電極上中-1價(jià)的H被氧化，電極反應(yīng)式為，A正確；A電極上中-1價(jià)的O被還原為-2價(jià)，所以1mol參與反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，根據(jù)B電極反應(yīng)可知生成0.25mol，B錯(cuò)誤；A電極的反應(yīng)式為，產(chǎn)物為NaOH，為了能夠使負(fù)極的順利到達(dá)正極，離子交換膜應(yīng)為陽(yáng)離子交換膜，C錯(cuò)誤；根據(jù)電子流向可知導(dǎo)線a應(yīng)與原電池的負(fù)極相連，即與圖甲中的B極相連，導(dǎo)線b與A極相連，D錯(cuò)誤。6、答案：D解析：該裝置為燃料電池，則催化劑能促進(jìn)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?，A錯(cuò)誤；作正極，得電子后形成，帶負(fù)電荷，會(huì)在正極上與結(jié)合形成，B錯(cuò)誤；通入燃料的電極為負(fù)極，在負(fù)極上失去電子變?yōu)?，故?fù)極的電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；由B項(xiàng)分析知正極的電極反應(yīng)式為，負(fù)極電極反應(yīng)式為?？傻每偡磻?yīng)方程式為，D正確。7、答案：C解析：H、C、N三種元素可形成直線形化合物，如，也可形成平面形化合物，如，故B正確；C、N、O分別與H形成的簡(jiǎn)單化合物中，分子間不存在氫鍵，其沸點(diǎn)在同主族元素中是最低的，故C錯(cuò)誤；H、C、N、O可形成氨基酸、尿素等共價(jià)化合物，也可以形成碳酸銨、醋酸銨等離子化合物，故D正確。8、答案：B解析：A.Ⅰ中含有甲基，因此不可能所有原子共平面，正確。B.根據(jù)已知信息②可知，Ⅰ具有對(duì)稱性，所以其環(huán)上的一氯代物只有1種，錯(cuò)誤。C.中標(biāo)*碳原子所連接的四個(gè)原子或基團(tuán)不同，為手性碳原子，正確。D.根據(jù)基團(tuán)之間的轉(zhuǎn)化特點(diǎn)，可以得出Ⅱ轉(zhuǎn)化為Ⅲ發(fā)生的是取代反應(yīng)，正確。9、答案：D解析：A.根據(jù)圖像可知，未滴加溶液時(shí)，和均為-1，則起始時(shí)和均為0.1，NaBr和均為強(qiáng)電解質(zhì)，則，正確。B.根據(jù)反應(yīng)時(shí)，可知，m點(diǎn)為NaBr和恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，n點(diǎn)為和，恰好完全反應(yīng)的點(diǎn)，n點(diǎn)溶液中，則，正確。C.m點(diǎn)溶液中，又加了10mL過(guò)量的溶液至p點(diǎn)，此時(shí)溶液中，所以m、n、p三點(diǎn)溶液中：p>n>m，正確。D.其他條件不變，若NaBr溶液的濃度減小為原來(lái)的一半，則消耗溶液的體積就減半，但是AgBr的不變，恰好完全反應(yīng)時(shí)飽和溶液中的濃度不變，即縱坐標(biāo)仍是-7，此時(shí)m點(diǎn)的坐標(biāo)為（5，-7），錯(cuò)誤。10、答案：D解析：由題意可推知R、W、X、Y、Z五種元素分別是S、C、Na、O、Si。R、X、Y對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑：，A項(xiàng)正確；相同溫度相同濃度的R、W、Z的最高價(jià)含氧酸的正鹽溶液的pH：，B項(xiàng)正確；將與分別通入溶液中，通入時(shí)無(wú)明顯現(xiàn)象，通入時(shí)有白色沉淀，現(xiàn)象不同，C項(xiàng)正確；的熔、沸點(diǎn)比的熔、沸點(diǎn)高，是因?yàn)榉肿娱g作用力大小不同，不是因?yàn)楸确€(wěn)定，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11、答案：C解析：由圖像可知，某一溫度后，反應(yīng)①的平衡常數(shù)小于反應(yīng)②的，因此反應(yīng)①的進(jìn)行程度小于反應(yīng)②的，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖可知，溫度越低，反應(yīng)①進(jìn)行的程度越大，但是，溫度較低時(shí)速率較小，綜合熱力學(xué)與動(dòng)力學(xué)考慮，工業(yè)生產(chǎn)合成氨中應(yīng)采用較高溫度，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖像可知，在室溫下，反應(yīng)①與反應(yīng)②的平衡常數(shù)差別很大，因此，兩種固氨反應(yīng)進(jìn)行的程度有很大差別，C項(xiàng)正確；圖像不能反映室溫下①的反應(yīng)速率比②的大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12、答案：C解析：根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)的變化和原子守恒可以判斷反應(yīng)①和②均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，且都有水生成，A項(xiàng)正確；反應(yīng)②既有極性鍵（碳氧鍵）與非極性鍵（氫氫鍵）斷裂又有極性鍵（氫氧鍵、碳?xì)滏I）與非極性鍵（碳碳鍵）生成，B項(xiàng)正確；裂化汽油中含有不飽和烴，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖中a是2-甲基丁烷，有四種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，根據(jù)結(jié)構(gòu)式可判斷D項(xiàng)正確。13、答案：B解析：A項(xiàng)，由圖像可知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，因此，所對(duì)應(yīng)的可逆反應(yīng)平衡時(shí)升高溫度，（正）增大的程度小于（逆）增大的程度，正確；B項(xiàng)，由曲線可知，分解20s這段時(shí)間內(nèi)的平均速率為0.02，這一速率不等于20s時(shí)的速率，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由圖像可知HX是弱酸，室溫下用0.1000NaOH溶液滴定20.00mL0.1000HX酸溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)生成強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，正確；D項(xiàng)，圖丁是室溫下沉淀溶解平衡時(shí)，溶液中與之間的關(guān)系，正確。14、答案：D解析：由圖Ⅰ可知，改變條件使平衡發(fā)生了移動(dòng)，而催化劑不影響化學(xué)平衡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，在壓強(qiáng)一定時(shí)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率減小，由圖Ⅱ可知，，B項(xiàng)錯(cuò)誤；圖Ⅲ表示時(shí)刻增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由圖Ⅳ可知，平衡常數(shù)有變化，則一定是改變了反應(yīng)的溫度，由分析可推出，三點(diǎn)體系對(duì)應(yīng)的溫度：，D項(xiàng)正確。15、答案：B解析：若—R為，則甲為，其化學(xué)名稱為苯甲酸，A項(xiàng)正確；若—R為，則甲為，但不能與發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；若—R為，則屬于酯類的丙的同分異構(gòu)體有，共4種，C項(xiàng)正確；甲、丙均為一元羧酸，1mol羧酸會(huì)消耗1molNaOH，乙發(fā)生反應(yīng)，則1mol乙消耗2molNaOH，D項(xiàng)正確。16、答案：B解析：A.二氧化氮會(huì)與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，所以二氧化氮排放會(huì)造成酸雨，故A正確；B.向原煤中添加石灰石可以減少二氧化硫的排放，但不能減少二氧化碳的排放，所以不能實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”，故B錯(cuò)誤；C.由圖可知，上述循環(huán)中消耗大氣中的臭氧和，生成HO，所以大氣中OH自由基的濃度升高，故C正確；D.由圖可知，上述循環(huán)中消耗大氣中的臭氧和，所以BrCl的排放會(huì)造成臭氧含量減小，故D正確；故選B。17、答案：B解析：A.碳酸鈉溶液顯堿性，pH＞7.6，加入溴百里酚藍(lán)顯藍(lán)色，乙酸溶液顯酸性，加入甲基橙會(huì)變紅，A正確；B.酸性環(huán)境中碘離子和碘酸根發(fā)生歸中反應(yīng)，但乙酸為弱酸，不能拆，正確離子方程式為，B錯(cuò)誤；C.第二環(huán)中因生成碘單質(zhì)而變藍(lán)，饅頭、米飯中富含淀粉，遇碘也會(huì)變藍(lán)，C正確；D.碳酸鈉溶液顯堿性，加入溴百里酚藍(lán)顯藍(lán)色，加入甲基橙會(huì)變黃，黃、藍(lán)混合會(huì)使溶液顯綠色，D正確；綜上所述答案為B。18、答案：B解析：由于氯離子在外界，因此往該物質(zhì)水溶液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀AgC1產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；與之間的最短距離為晶胞體對(duì)角線的，即為，B正確；甘氨酸與硝基乙烷互為同分異構(gòu)體，由于甘氨酸分子間能形成氫鍵，所以沸點(diǎn)更高，加熱時(shí)比硝基乙烷后汽化，C錯(cuò)誤；由題圖2可知，與距離最近的有12個(gè)，D錯(cuò)誤。19、答案：D解析：的相對(duì)分子質(zhì)量與相當(dāng)，但是前者分子間能形成氫鍵，沸點(diǎn)更高，A錯(cuò)誤；由苯胺四聚體苯硫醚得到苯胺四聚體-苯硫醚共聚物的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，B錯(cuò)誤；根據(jù)苯分子的結(jié)構(gòu)和單鍵可以旋轉(zhuǎn)，可知苯胺二聚