海南大學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告(混合堿的測定)

創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天海南大年夜學(xué)實(shí)驗(yàn)陳述之吉白夕凡創(chuàng)作創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天課程：剖析化學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)院：資料與化工學(xué)院專業(yè)·班級：日期：2017年3月27日實(shí)驗(yàn)名稱混淆堿的測定（雙指示劑成就法）學(xué)號姓名實(shí)驗(yàn)包含以下幾項(xiàng)內(nèi)容：一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康奈?、?shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)二、實(shí)驗(yàn)原理六、數(shù)據(jù)處理三、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑七、思慮題四、實(shí)驗(yàn)步伐八、實(shí)驗(yàn)剖析與議論一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康?.掌握工業(yè)堿的總堿度測定的原理和方法.2.認(rèn)識酸堿指示劑的變色原理以及酸堿滴定中選擇指示劑的原則.學(xué)習(xí)定量轉(zhuǎn)移的基本把持.認(rèn)識雙指示劑法測定混淆堿中氫氧化鈉和碳酸鈉含量的原理.二、實(shí)驗(yàn)原理工業(yè)堿的主要成份是碳酸鈉,商品名為蘇打,此中可能還含有少許NaCl、Na2SO4、NaOH、NaHCO3等雜質(zhì),用鹽酸滴準(zhǔn)時(shí),以甲基橙為指示劑,除主要成份NaCO3被滴定外,其余的堿性雜質(zhì)如NaOH、NaHCO3等也可被滴定,所以所測定的結(jié)果是Na2CO3和NaOH或Na2CO3和NaHCO3的總和,稱為“總堿度”.總堿度往常以Na2O的創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天質(zhì)量百分含量來示意.總堿度是權(quán)衡產(chǎn)物質(zhì)量的指標(biāo)之一,主要反響有：NaOH+HCl→NaCl+H2ONa2CO3+HCl→NaHCO3+NaClNaHCO3+HCl→NaCl+H2O+CO2測準(zhǔn)時(shí),反響產(chǎn)物為NaCl和HCO,H2CO分解為CO和HO,23322Na2CO3+NaOH化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí),pH值約為3.8~3.9,所以可采用甲基橙為指示劑加入酚酞,V1V2HCV1-V2用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色轉(zhuǎn)釀成橙色即為終點(diǎn).工業(yè)堿中的堿性成份酚酞變色：紅→微紅NaCO與NaHCO或NaCO與NaOH的混淆3323V加入甲基橙能夠在同一份試液頂用兩種分歧的指示劑來測定2HCl各組分的含量,這就是雙指示劑法.此法方便快捷在生產(chǎn)中應(yīng)用普遍.雙指示劑法測準(zhǔn)時(shí)先在混淆堿試液中加入酚酞此時(shí)溶液呈紅色,用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色恰巧釀成無色,此為第一滴定終點(diǎn),耗費(fèi)的鹽酸溶液的體積記為V1（mL）;再加入甲基橙指示劑,持續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由黃色釀成橙色,此為第二個(gè)滴定終點(diǎn),耗費(fèi)鹽酸的體積為V2（mL）;以Na2CO3和NaOH的混淆堿為例,滴定過程以下列圖所示:創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天依據(jù)雙指示劑法中V1和V2的大年夜小關(guān)系,可判斷為知簡樣的構(gòu)成.由圖示可知,當(dāng)V1大年夜于V2時(shí),混淆堿為Na2CO3和NaOH的混淆物,當(dāng)V1<V2時(shí)混淆堿為Na2CO3和NaHCO3的混淆物.假定混淆堿試液的體積為V（mL）,則依據(jù)V1和V2值可計(jì)算出試樣中各組分的含量.當(dāng)V1>V2時(shí)ρ（NaOH）=[（V1-V2）c（HCl）M（NaOH）]/mρ（Na2CO3）=[2V2c（HCl）M（Na2CO3）]/2m當(dāng)V1<V2時(shí)NaHCOρ（3Na+NaCl2CO3）=[2V1c（HCl）M（Na2CO3）]/2mρ（NaOH）=[（V2-V1）c（HCl）M（NaHCO3）]/m式中,V1為混淆堿溶液的體積,mL甲；基橙V變2色為：酚黃酞→橙變色時(shí)耗費(fèi)的CO2+H2O+NaCl鹽酸的體積,mL；V為甲基橙變色時(shí)耗費(fèi)的鹽酸的體積,mL.三、實(shí)驗(yàn)儀器與試劑儀器：50mL酸式滴定管,25mL移液管,250mL容量瓶,250mL錐形瓶,100mL燒杯,500mL試劑瓶,量筒,臺秤,電子天同等試劑：HCl（6mol/L）,混淆堿試液,無水Na2CO3(工業(yè)級),無水Na2CO3基準(zhǔn)物質(zhì),甲基橙指示劑（0.1%）,酚酞指示劑（0.1%乙醇溶液）.四、實(shí)驗(yàn)步伐1.HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定.⑴HCl溶液的配制用量筒量取6mol/L鹽酸9毫升,倒入燒杯中,加蒸餾水稀創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天釋至500mL,攪拌均勻后貯于細(xì)口瓶中,貼上標(biāo)簽備用.⑵鹽酸溶液的標(biāo)定2CO3三份,分別置于250mL錐形瓶中,加入20~30mL蒸餾水使之溶解后,滴加甲基橙指示劑1~2滴.用待標(biāo)定的HCl溶液滴定,溶液由黃色釀成橙色即為終點(diǎn).依據(jù)所耗費(fèi)的HCl溶液的體積,按下式計(jì)算鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度.c（HCl）=m（KHC8H4O4）×103/M（KHC8H4O4）V（NaOH）式中,c（HCl）為鹽酸溶液的濃度,mol/L;m（Na2CO3）為稱量的Na2CO3質(zhì)量,g;M（Na2CO3）為碳酸鈉的摩爾質(zhì)量,g/mol;V（HCl）為耗費(fèi)的HCl的體積,mL.在剖析天平上正確稱取工業(yè)堿試樣1.5~2.0克,置于100ml燒杯中,加少許蒸餾水使之溶解(需要時(shí)略加熱）；待冷卻后轉(zhuǎn)移入250毫升容量瓶中,清洗燒杯的內(nèi)壁和玻璃棒3到4次,清洗液所有轉(zhuǎn)入容量瓶中；最后用蒸餾水稀釋至刻度,搖勻.正確移取25.00ml上述試液置于250ml錐形瓶中,加甲基橙指示劑1~2滴用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈橙色即為終點(diǎn),平行測定三次,取其均勻值.計(jì)算總堿度,以氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)示意.創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天用移液管移取25.00mL混淆液混淆堿試液與錐形瓶中,加入1~2滴酚酞,用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液由紅色球恰巧釀成微紅色,此為第一終點(diǎn),記下耗費(fèi)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V1,再向錐形瓶中滴加2滴甲基橙,持續(xù)用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,溶液由黃色漸釀成橙色,此為第二終點(diǎn),記下第二次耗費(fèi)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積V2平行測定3次,取其均勻值.依據(jù)V1和V2的大年夜小關(guān)系判斷混淆堿的構(gòu)成,并計(jì)算混淆堿中各組分的含量,以質(zhì)量百分含量示意.五、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)稱取工業(yè)堿試樣配制溶液進(jìn)行總堿度測準(zhǔn)時(shí),因?yàn)槭綐泳鶆蛐暂^差,應(yīng)稱取許多的試樣,使其更具代表性.測定的同意偏差可適當(dāng)放寬一點(diǎn).混淆堿的構(gòu)成為碳酸鈉和氫氧化鈉時(shí),因?yàn)榈味ú煌暾麜筃aOH的測定結(jié)果偏高,而Na2CO3的測定結(jié)果偏低,實(shí)驗(yàn)中適合的多加幾滴酚酞指示劑可有所改良.雙指示劑法在第一個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí),酚酞變色不顯然,最好用碳酸氫鈉的酚酞溶液進(jìn)行對照.在第一個(gè)滴定終點(diǎn)前滴定速度不可以過快,不然造成溶液中鹽酸局部過濃,惹起二氧化碳損失,但滴定速度也不可以過慢.4.靠近第二個(gè)滴定終點(diǎn)時(shí),必定要充足搖動,防備形成二氧化碳創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天的過飽和溶液,而使終點(diǎn)提早為提升滴定的正確度,杜當(dāng)?shù)味ǖ郊谆葎傖劤沙壬珪r(shí),即可將溶液加熱煮沸煮出,溶液中的二氧化碳是溶液,在橙黃色冷卻后持續(xù)滴定重復(fù)此步伐至加熱.后,溶液的顏色不釀成止.六、實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)處理項(xiàng)目123m（Na2CO3）/gV（HCl）（初讀數(shù)）/mLV（HCl）（終讀數(shù)）/mLV（HCl）/mLc1c2c3（）CHCl/（mol/L）均勻濃度c=（c1+c2+c3相對均勻偏差dr=0.16%創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天項(xiàng)目123V（混淆堿）V（HCl）（初讀數(shù)）/mLV（HCl）（第一終讀數(shù)）/mLV（HCl）（第二終讀數(shù)）/mLV1/mLV2/mL混淆堿的構(gòu)成均勻含量/（g/L）相對均勻偏差/%Na2CO30.16%NaHCO30.62%七、思慮題假如基準(zhǔn)物質(zhì)無水碳酸鈉保存不當(dāng),汲取了部份水分,用此試劑標(biāo)定鹽酸溶液濃度時(shí),對結(jié)果有何影響？答：若無水碳酸鈉汲取了部份水分,則使其堿性變?nèi)?所需HCl的體積減少,使標(biāo)定HCl溶液溶度變大年夜.2.如展望定堿液的總堿度,應(yīng)采用何種指示劑？若以碳酸鈉形式創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天創(chuàng)作時(shí)間：二零二一年六月三十天示意總堿度,其結(jié)果的計(jì)算公式應(yīng)如何？答：甲基橙指示劑3.用酚酞作指示劑,不過第一個(gè)滴定終點(diǎn)