江西省宜春市豐城中學2024-2025學年高二上學期1月期末化學試題（原卷版+解析版）

豐城中學2024-2025學年上學期高二期末考試試卷化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27Ti-48Mn-55Pb-207一、單選題(每小題3分，共42分)1.生活、科技發(fā)展與化學密切相關。下列說法正確的是A.某溫度下測得茶水的，說明該茶水呈酸性B.制造5G芯片材質(zhì)之一的氮化鎵()屬于金屬晶體C.某新型艦艦體的材料為無磁鎳鉻鈦合金鋼，其硬度高于純鐵D.嫦娥5號帶回地球月壤中含有元素，屬于區(qū)元素2.下列化學用語表示正確的是A.電子云輪廓圖：B.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：C.的核外電子排布式：D.中子數(shù)為17的氯原子：3.豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，是利用鹽鹵(含有氯化鎂、硫酸鈣)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的，下列說法錯誤的是A.氯化鎂固體和硫酸鈣固體不能導電，但二者均為電解質(zhì)B.電解飽和氯化鎂溶液時(兩電極均為惰性電極)，陽極上的產(chǎn)物主要為氯氣C.實驗室可利用如圖所示裝置來獲得固體D.反應的平衡常數(shù)表達式為4.電化學氣敏傳感器法可用來測定空氣中含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.工作電極上的反應式為B.該電池工作時，外電路中電子的流動方向為工作電極溶液鉑電極燈泡工作電極C.每消耗，同時產(chǎn)生的質(zhì)量為D.電池工作一段時間后，溶液的增大5.尿素，又稱碳酰胺，其合成原理為CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列說法正確的是A.CO2是含有極性鍵的極性分子B.H2OVSEPR模型為四面體形，其空間結構為V形C.NH3分子中氮原子采取sp2雜化D.CO(NH2)2與氰酸銨(NH4CNO)互為同分異構體，組成晶體中微粒間作用力類型相同6.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列敘述與其相應的圖示相符合的是A．驗證鐵釘?shù)奈鰵涓gB．穩(wěn)定性：C．驗證不同金屬離子的催化效果D．測定溶液的A.A B.B C.C D.D7.氮化硼(BN)晶體存在如圖所示的兩種結構。六方氮化硼的結構與石墨類似；立方氮化硼的結構與金剛石類似，可作研磨劑。下列說法不正確的是A.六方氮化硼中，實線、虛線均代表共價鍵B.六方氮化硼可做潤滑劑C.立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子和4個硼原子D.在一定條件下，六方氮化硼可轉化立方氮化硼8.電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結構如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能： D.簡單氫化物沸點：9.我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導材料。下列說法正確的是A.的空間結構為平面三角形B.上述5種元素中，F(xiàn)e、Se為區(qū)元素C.和分子的中心原子的價層電子對數(shù)均為4D.基態(tài)中，兩種自旋狀態(tài)的電子的數(shù)目之比為5：610.已知的鍵能為，的鍵能為反應經(jīng)歷了如下反應歷程：①，②，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.的鍵能為B.升高溫度，反應①速率增大，反應②速率減小C.升高溫度，反應②的限度和速率均增大，有利于提高的轉化率D.為防止反應過程中有大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的焓變11.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是A.圖①表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強大B.圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化C.圖③是在的溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液中的變化曲線，的水解程度：A點小于B點D.圖④是鐵條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，時刻溶液的溫度最高12.在化學分析中，常溫下，以溶液為標準溶液滴定溶液中的，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點，下列說法正確的是A.的數(shù)量級為B.C.常溫下，反應的平衡常數(shù)為D.點對應溶液中，或13.一種具有鈣鈦礦結構的光催化劑，其四方晶胞結構如圖所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)的化學式為B.1位和2位的核間距為C.晶體的密度為D.2位的分數(shù)坐標可表示為14.常溫下，往100mL0.01mol/L鹽酸中加入0.02mol/L氨水，混合溶液的pH隨加入氨水的體積的變化情況如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)，下列說法錯誤的是A.NH4Cl溶液中，B.a點對應pH為2C.b點對應的溶液中，所含的溶質(zhì)主要為NH4Cl和NH3·H2OD.常溫下，a、b、c三點對應的溶液中，只有b點溶液中二、非選擇題(每空2分，共58分)15.I.可以直接燃燒提供能量，也可以作為化工原料，制備高附加值產(chǎn)品。與進行高溫重整可制備合成氣。某些常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H—OH—HC—H鍵能/4634361071414（1）則的_______；該反應自發(fā)進行的條件為_______(填“高溫”或“低溫”)。II.工業(yè)上有一種“降碳”方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=+49kJ/mol。保持溫度不變，在容積為2L密閉容器中，充1molCO2和3molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：（2）平衡時H2的轉化率為_______，CH3OH的體積分數(shù)為_______，壓強平衡常數(shù)表達式為Kp=_______。（3）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B.CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率C.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變D.斷裂3molH-H鍵同時形成4molC-H鍵（4）下列措施可以增大CO2平衡轉化率的是_______。A．在原容器中再充入1molCO2

B．在原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入lmol氦氣

D．使用更有效的催化劑E．擴大容器的容積

F．將水蒸氣從體系中分離（5）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。溫度為470K時，圖中P點_______(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是_______。16.鉻及其化合物在工業(yè)上用途廣泛，回答下列問題：（1）鐵鉻液流電池是一種酸性介質(zhì)中，正、負極活性物質(zhì)均為液體的二次電池，放電時電池的總反應為：，電池結構原理如圖所示，a、b為兩電極。電池放電時a極的電勢_______b極電勢(填“高于”、“低于”或“等于”)，電池充電時陰極的電極反應為_______。（2）根據(jù)，設計如下圖裝置(均為惰性電極)電解溶液制取，圖中左側電極連接電源的_______極(填“正”或“負”)，電解制備過程的總反應的離子方程式為_______。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時的轉化率為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)；若選擇用熔融作介質(zhì)的甲烷燃料電池充當電源，則負極反應式為_______。17.次磷酸、亞磷酸、磷酸是化學工業(yè)生成中常用的無機酸，次磷酸為無色油狀液體，具有強還原性，回答下列問題。（1）向次磷酸溶液中加入足量的生成，為_______鹽(選填字母)A．正鹽

B．酸式鹽

C．氧化物（2）常溫下，電離平衡常數(shù)為，在溶液中，當平衡濃度為時，濃度為_______。(用含有和的表達式表示)（3）溶液加水稀釋過程中，的數(shù)值_____(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）常溫下，亞磷酸、磷酸、碳酸逐級電離常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)酸電離常數(shù)酸電離常數(shù)①常溫下，濃度均為的溶液和溶液中的和結合質(zhì)子的能力_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。②若將磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應的離子方程式錯誤的是_______。A．B．C．D．（5）常溫下，將固體逐漸加入溶液中，混合溶液與或或變化的關系如圖所示，表示與關系的曲線是_______(填“a”、“b”或“c”)。18.鎵廣泛應用于光電及微電子領域，目前80%的鎵被用于生產(chǎn)砷化鎵()。已知鎵與砷在元素周期表中位置如圖所示。（1）的基態(tài)原子價層電子軌道表示式_______，原子中共存在_______種運動狀態(tài)不同的電子，同周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與鎵相同的其他元素有_______種。（2）關于表中元素及其化合物相關比較正確的是_______。A.電負性： B.第一電離能：C.熱穩(wěn)定性： D.酸性：（3）比較分子中、鍵角大?。篲______(填“>”、“＜”或“=”)。（4）已知N-甲基咪唑()中，碳原子和右邊的五元環(huán)共平面，與甲基相連的N原子的雜化軌道類型為_______。（5）鋁離子電池的其中一種正極材料為，其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。①以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標，如圖中原子1的坐標為，原子2的坐標為，則原子3的坐標為_______。②已知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶體的密度為______(列出計算式)。

豐城中學2024-2025學年上學期高二期末考試試卷化學可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12O-16Al-27Ti-48Mn-55Pb-207一、單選題(每小題3分，共42分)1.生活、科技發(fā)展與化學密切相關。下列說法正確的是A.某溫度下測得茶水的，說明該茶水呈酸性B.制造5G芯片材質(zhì)之一的氮化鎵()屬于金屬晶體C.某新型艦艦體的材料為無磁鎳鉻鈦合金鋼，其硬度高于純鐵D.嫦娥5號帶回地球的月壤中含有元素，屬于區(qū)元素【答案】C【解析】【詳解】A．溶液呈酸性指氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，某溫度下水的離子積未知，pH=6.6不能判斷溶液的酸堿性，A錯誤；B．氮化鎵(GaN)是一種新型的無機非金屬材料，故B錯誤；C．合金的硬度大于成分金屬，故無磁鎳鉻鈦合金鋼屬于合金，其硬度高于純鐵，故C正確；D．Al的價層電子排布式為3s23p1，故Al屬于p區(qū)元素，故D錯誤；故選C。2.下列化學用語表示正確的是A.電子云輪廓圖：B.基態(tài)Cr原子的價層電子軌道表示式：C.的核外電子排布式：D.中子數(shù)為17的氯原子：【答案】A【解析】【詳解】A．P軌道形狀為啞鈴型，A正確；B．Cr價層電子排布式為，價層電子軌道表示式為：，價層電子軌道表示式錯誤，B錯誤；C．的核外電子排布式，C錯誤；D．中子數(shù)為17的氯原子的質(zhì)量數(shù)為34，正確的表示為：，D錯誤；答案選A。3.豆腐是我國具有悠久歷史的傳統(tǒng)美食，是利用鹽鹵(含有氯化鎂、硫酸鈣)使豆?jié){中的蛋白質(zhì)聚沉的原理制成的，下列說法錯誤的是A.氯化鎂固體和硫酸鈣固體不能導電，但二者均為電解質(zhì)B.電解飽和氯化鎂溶液時(兩電極均為惰性電極)，陽極上的產(chǎn)物主要為氯氣C.實驗室可利用如圖所示裝置來獲得固體D.反應的平衡常數(shù)表達式為【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鎂固體和硫酸鈣固體中陰陽離子不自由移動，不能導電；熔融狀態(tài)離子鍵被破壞，有自由移動離子，能導電，二者均為電解質(zhì)，A正確；B．惰性電極電解飽和氯化鎂溶液陽極發(fā)生反應，陽極產(chǎn)物主要為氯氣，B正確；C．加熱氯化鎂溶液，鎂離子水解程度增大，最后得到氫氧化鎂固體，為了抑制鎂離子水解，可在氯化氫氣流中加熱氯化鎂溶液得到氯化鎂固體，C錯誤；D．固體不能出現(xiàn)在平衡常數(shù)表達式中，故該反應平衡常數(shù)表達式為，D正確；故答案為：C。4.電化學氣敏傳感器法可用來測定空氣中含量，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是A.工作電極上的反應式為B.該電池工作時，外電路中電子的流動方向為工作電極溶液鉑電極燈泡工作電極C.每消耗，同時產(chǎn)生的質(zhì)量為D.電池工作一段時間后，溶液的增大【答案】C【解析】【分析】CO在電極失電子上發(fā)生氧化反應生成，該電極為負極，發(fā)生反應，鉑電極通入氧氣得電子發(fā)生還原反應，為原電池正極，發(fā)生反應，據(jù)此解答。【詳解】A．工作電極上的反應式為，A錯誤；B．根據(jù)電子不下水規(guī)律可知，外電路中電子的流動方向為工作電極(負極)燈泡鉑電極，B錯誤；C．根據(jù)兩電極得失電子守恒可知，每消耗，同時產(chǎn)生0.4mol，質(zhì)量為，C正確；D．電池總反應式為，工作一段時間后，溶液的氫離子濃度不變，不變，D錯誤。故答案為：C。5.尿素，又稱碳酰胺，其合成原理為CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。下列說法正確的是A.CO2是含有極性鍵的極性分子B.H2O的VSEPR模型為四面體形，其空間結構為V形C.NH3分子中氮原子采取sp2雜化D.CO(NH2)2與氰酸銨(NH4CNO)互為同分異構體，組成晶體中微粒間作用力類型相同【答案】B【解析】【詳解】A．分子中正負電荷中心重合，為非極性分子，A錯誤；B．中O的雜化方式為，有2個孤電子對，其VSEPR模型為四面體形，其空間結構為V形，B正確；C．中N原子的價層電子對數(shù)為3+1=4，因此N原子采取雜化，C錯誤；D．中含有銨根，因此為離子晶體，D錯誤；故選B。6.化學是一門以實驗為基礎的學科，下列敘述與其相應的圖示相符合的是A．驗證鐵釘?shù)奈鰵涓gB．穩(wěn)定性：C．驗證不同金屬離子的催化效果D．測定溶液的A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．食鹽水浸泡過的鐵釘和空氣接觸，溶液中性條件下發(fā)生的是吸氧腐蝕，不是析氫腐蝕，A錯誤；B．石墨能量更低，則更穩(wěn)定，B錯誤；C．實驗中變量為金屬離子，能驗證不同金屬離子的催化效果，C正確；D．pH試紙不能浸入待測液中，防止污染試劑，D錯誤；故選C。7.氮化硼(BN)晶體存在如圖所示的兩種結構。六方氮化硼的結構與石墨類似；立方氮化硼的結構與金剛石類似，可作研磨劑。下列說法不正確的是A.六方氮化硼中，實線、虛線均代表共價鍵B.六方氮化硼可做潤滑劑C.立方氮化硼晶胞中含有4個氮原子和4個硼原子D.在一定條件下，六方氮化硼可轉化為立方氮化硼【答案】A【解析】【詳解】A．六方氮化硼的結構和石墨類似，所以六方氮化硼層間存在分子間作用力，分子間作用力不屬于化學鍵，所以六方氮化硼層間的虛線不屬于化學鍵，A錯誤；B．六方氮化硼結構與石墨類似，則其性質(zhì)相似，石墨可以作潤滑劑，則六方氮化硼可以作潤滑劑，B正確；C．根據(jù)“均攤法”，立方氮化硼晶胞中含個B、4個N，C正確；D．金剛石和石墨能發(fā)生相互轉化，六方氮化硼的結構與石墨類似、立方氮化硼的結構與金剛石類似，則在一定條件下，六方氮化硼可轉化為立方氮化硼，D正確；故選A。8.電池中一種常用電解質(zhì)的陰離子，結構如下圖所示。M、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X和Z同族。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.該離子中Z、W、Z三原子共線C.第一電離能： D.簡單氫化物沸點：【答案】B【解析】【分析】M原子序數(shù)最小，且形成4鍵，則M為C；X形成2鍵，Z形成6鍵，且X和Z同族，則X為O，Z為S；原子序數(shù)依次增大，則W為N；Y形成1鍵，則Y為F；因此M、W、X、Y、Z依次為：C、N、O、F、S，據(jù)此分析回答問題；【詳解】A．電子層數(shù)越多，原子半徑越大；電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越小原子半徑越大，因此原子半徑：，A正確；B．根據(jù)該陰離子的結構示意圖可知N原子采取雜化，因此該離子中S、N、S三原子不可能共線，B錯誤；C．同周期元素第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA異常，故第一電離能：，C正確；D．由于分子間存在氫鍵，常溫下為液態(tài)，常溫下為氣態(tài)，故簡單氫化物沸點：，D正確；故答案為：B。9.我國科學家發(fā)現(xiàn)了一類由Fe-Se-As-F-O組成的磁性超導材料。下列說法正確的是A.的空間結構為平面三角形B.上述5種元素中，F(xiàn)e、Se為區(qū)元素C.和分子的中心原子的價層電子對數(shù)均為4D.基態(tài)中，兩種自旋狀態(tài)的電子的數(shù)目之比為5：6【答案】C【解析】【詳解】A．中心原子價層電子對數(shù)為，且含有1個孤電子對，空間結構為三角錐形，A錯誤；B．上述O、As、Se、F、Fe5種元素中，只有Fe為d區(qū)元素，其它元素位于P區(qū)，B錯誤；C．分子的中心原子的價層電子對數(shù)為，分子的中心原子的價層電子對數(shù)為，C正確；D．基態(tài)Fe2+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d6，兩種自旋狀態(tài)的電子的數(shù)目之比為14:10=7:5，D錯誤；故選C。10.已知的鍵能為，的鍵能為反應經(jīng)歷了如下反應歷程：①，②，反應過程的能量變化如圖所示。下列說法正確的是A.的鍵能為B.升高溫度，反應①速率增大，反應②速率減小C.升高溫度，反應②的限度和速率均增大，有利于提高的轉化率D.為防止反應過程中有大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的焓變【答案】A【解析】【詳解】A．由圖可知，△H=151kJ·mol-1-162kJ·mol-1=-11kJ·mol-1，設H―I的鍵能為xkJ·mol-1，則△H=436kJ·mol-1+151kJ·mol-1-2xkJ·mol-1=-11kJ·mol-1，解得x=299kJ·mol-1，A正確；B．升高溫度，反應速率加快，即反應①、反應②的速率都加快，B錯誤；C．由圖可知，反應②為放熱反應，升高溫度，反應②速率增大，平衡逆向移動，反應②的限度降低，不利于氫氣轉化率提高，C錯誤；D．催化劑不能降低反應②的焓變，為防止反應過程中有大量累積，應選擇合適的催化劑降低反應②的活化能，加快反應②速率，即加快的消耗速率，D錯誤；故選A。11.化學中常用圖象直觀地描述化學反應的進程或結果。下列圖象描述正確的是A.圖①表示壓強對可逆反應的影響，乙的壓強大B.圖②可表示乙酸溶液中通入氨氣至過量過程中溶液導電性的變化C.圖③是在的溶液中加水稀釋，隨著加入水的體積的增大，溶液中的變化曲線，的水解程度：A點小于B點D.圖④是鐵條與鹽酸反應的反應速率隨反應時間變化的曲線，時刻溶液的溫度最高【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)反應可知正反應是體積減小的可逆反應，增大壓強平衡向正反應方向進行，反應物%應更小，故A錯誤；B．乙酸是弱酸，通入氨氣會生成醋酸銨，醋酸銨是強電解質(zhì)，導電性應增強，故B錯誤；C．稀釋碳酸鈉溶液，稀釋程度越大，碳酸根離子的水解程度越大，但溶液中碳酸氫根離子濃度減小，故C正確；D．，因為反應放熱，因此反應速率增大；時刻后因為隨著反應進行反應物濃度減小導致反應速率減小，因此時刻反應沒有結束，溶液的溫度不是最高，故D錯誤；故選C。12.在化學分析中，常溫下，以溶液為標準溶液滴定溶液中的，利用與反應生成磚紅色沉淀指示滴定終點，下列說法正確的是A.的數(shù)量級為B.C.常溫下，反應的平衡常數(shù)為D.點對應溶液中，或【答案】B【解析】【分析】存在溶解平衡為Ag2CrO4(s)?2Ag+(aq)+CrO(aq)、AgCl(s)?Ag+(aq)+Cl-(aq)，p(Cl-)=-lgc(Cl-)、p(CrO)=-lgc(CrO)、p(Ag+)=-lgc(Ag+)，根據(jù)曲線特點，b點所在的線的橫坐標起點和縱坐標起點的值一樣，則表示AgCl；a點所在的線表示Ag2CrO4，則根據(jù)橫坐標為9.7時計算AgCl的溶度積，同理可以求出Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO)=10-11.7(mol/L)3，以此解題。【詳解】A．由分析可知，，其數(shù)量級為，A項錯誤；B．由分析可知，，Ksp(Ag2CrO4)=10-11.7，則當氯離子濃度和鉻酸根離子濃度都為10-3mol/L時，x1=4.35，x2=6.7，即，B項正確；C．常溫下，反應的平衡常數(shù)K=，C項錯誤；D．c點在兩條線的上方，則此時沒有沉淀生成，故c點對應溶液中，或，D項錯誤；故選B。13.一種具有鈣鈦礦結構的光催化劑，其四方晶胞結構如圖所示(α=β=γ=90°)，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是A.該物質(zhì)的化學式為B.1位和2位的核間距為C.晶體的密度為D.2位的分數(shù)坐標可表示為【答案】C【解析】【詳解】A．根據(jù)各原子在晶胞中位置，在晶胞頂點，個數(shù)為，個氧離子位于面心，個數(shù)為，位于體心，僅有一個，故化學式為：，A正確；B．如圖，構造一個直角三角形，，，則位和位的核間距為：，B正確；C．根據(jù)密度公式，，C錯誤；D．如圖，，設點為坐標原點，則位的分數(shù)坐標為，D正確；故選C。14.常溫下，往100mL0.01mol/L鹽酸中加入0.02mol/L氨水，混合溶液的pH隨加入氨水的體積的變化情況如圖所示(不考慮溶液混合時體積的變化)，下列說法錯誤的是A.NH4Cl溶液中，B.a點對應的pH為2C.b點對應的溶液中，所含的溶質(zhì)主要為NH4Cl和NH3·H2OD.常溫下，a、b、c三點對應的溶液中，只有b點溶液中【答案】A【解析】【詳解】A．已知NH4Cl是強酸弱堿鹽，由于銨根離子發(fā)生水解而使溶液顯酸性，則NH4Cl溶液中，電荷守恒可知：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，根據(jù)原子守恒有：c(Cl-)=c(NH3·H2O)+c()，則有c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，即，A錯誤；B．由題干圖像信息可知，a點為0.01mol/L的HCl溶液，溶液中H+濃度為0.01mol/L，故其對應的pH為2，B正確；C．已知NH4Cl是強酸弱堿鹽，由于銨根離子發(fā)生水解而使溶液顯酸性，由題干圖像信息可知，b點對應的溶液中為中性溶液，則NH3·H2O過量，即所含的溶質(zhì)主要為NH4Cl和NH3·H2O，C正確；D．由題干圖像信息可知，a點溶液中pH=2，抑制水的電離，則c水(H+)×c水(OH-)小于1×10-14(mol/L)2，b點為NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c(H+)+c()=c(OH-)+c(Cl-)，此時溶液顯中性，即c(H+)=c(OH-)，則有c()=c(Cl-)，說明銨根離子水解對水的電離促進作用和氨水電離出OH-對水的電離的抑制作用相當，則c水(H+)×c水(OH-)=1×10-14(mol/L)2，c點對應的溶液中，溶質(zhì)為NH4Cl和NH3·H2O等物質(zhì)的量濃度混合溶液，抑制水的電離，則c水(H+)×c水(OH-)小于1×10-14(mol/L)2，D正確；故答案為：A。二、非選擇題(每空2分，共58分)15.I.可以直接燃燒提供能量，也可以作為化工原料，制備高附加值產(chǎn)品。與進行高溫重整可制備合成氣。某些常見化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表：化學鍵H—OH—HC—H鍵能/4634361071414（1）則的_______；該反應自發(fā)進行的條件為_______(填“高溫”或“低溫”)。II.工業(yè)上有一種“降碳”方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH=+49kJ/mol。保持溫度不變，在容積為2L密閉容器中，充1molCO2和3molH2在一定條件下發(fā)生反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示：（2）平衡時H2的轉化率為_______，CH3OH的體積分數(shù)為_______，壓強平衡常數(shù)表達式為Kp=_______。（3）下列敘述能說明此反應達到平衡狀態(tài)的是_______。A.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變B.CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率C.CH3OH和H2O的濃度之比保持不變D.斷裂3molH-H鍵同時形成4molC-H鍵（4）下列措施可以增大CO2平衡轉化率的是_______。A．在原容器中再充入1molCO2

B．原容器中再充入1molH2C．在原容器中充入lmol氦氣

D．使用更有效的催化劑E．擴大容器的容積

F．將水蒸氣從體系中分離（5）一定比例的合成氣在裝有催化劑的反應器中反應12小時。體系中甲醇的產(chǎn)率和催化劑的催化活性與溫度的關系如圖所示。溫度為470K時，圖中P點_______(填“是”或“不是”)處于平衡狀態(tài)。490K之后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是_______。【答案】（1）①.+203②.高溫（2）①.75%②.30%③.Kp=（3）AB（4）BF（5）①.不是②.該反應放熱(H<0)，升高溫度，平衡逆向移動或催化劑活性降低【解析】【小問1詳解】反應物鍵能之和-生成物鍵能之和=(4×414+2×463-1071-3×436)=+203；該反應、，由可知，反應在高溫條件下可自發(fā)進行；【小問2詳解】根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)，列出三段式：所以平衡時氫氣的轉化率；甲醇的體積分數(shù)；平衡常數(shù)表達式為平衡時生成物壓強冪次方乘積與反應物壓強冪次方乘積的比值，即Kp=?！拘?詳解】A．該反應是一個只有氣體參與的體積不等的反應，質(zhì)量守恒，反應任何階段混合氣體的總質(zhì)量不變，平衡前混合氣體的物質(zhì)的量之和一直在變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變時，反應達到平衡狀態(tài)，A正確；B．CO2的消耗速率等于CH3OH的消耗速率描述的是正逆兩個方向的速率相等，可以作為平衡狀態(tài)的標志，B正確；C．根據(jù)化學方程式的化學計量數(shù)可知，CH3OH和H2O的濃度之比始終保持不變，C錯誤；D．斷裂3molH-H鍵應同時形成3molC-H鍵，均為正向反應，不能說明正逆反應速率相等，D錯誤；故選：AB?！拘?詳解】A．恒溫恒容在原容器中再充入1molCO2

，平衡正向移動，但二氧化碳本身的平衡轉化率降低，A錯誤；B．恒溫恒容在原容器中再充入1molH2

，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉化率增大，B正確；C．恒溫恒容在原容器中充入1mol氦氣，該氣體不參與反應，各反應物、生成物濃度不變，平衡不移動，C錯誤；D．使用更有效的催化劑，只能加快反應速率不影響平衡，D錯誤；E．擴大容器的容積，壓強減小，平衡逆向移動，二氧化碳平衡轉化率降低，E錯誤；F．將水蒸氣從體系中分離，平衡正向移動，二氧化碳的平衡轉化率增大，F(xiàn)正確；故選BF。【小問5詳解】溫度為470K時，圖中P點甲醇產(chǎn)率不是最大，所以反應還沒有達到平衡，P點不是處于平衡狀態(tài)；在490K以前，反應還沒有達到平衡，甲醇的產(chǎn)率隨著溫度的升高而增大；490K以后，甲醇產(chǎn)率下降的原因是：該反應是放熱反應，達到平衡后升高溫度，平衡逆向移動，或催化劑活性降低。16.鉻及其化合物在工業(yè)上用途廣泛，回答下列問題：（1）鐵鉻液流電池是一種酸性介質(zhì)中，正、負極活性物質(zhì)均為液體的二次電池，放電時電池的總反應為：，電池結構原理如圖所示，a、b為兩電極。電池放電時a極的電勢_______b極電勢(填“高于”、“低于”或“等于”)，電池充電時陰極的電極反應為_______。（2）根據(jù)，設計如下圖裝置(均為惰性電極)電解溶液制取，圖中左側電極連接電源的_______極(填“正”或“負”)，電解制備過程的總反應的離子方程式為_______。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時的轉化率為_______(用含a、b的代數(shù)式表示)；若選擇用熔融作介質(zhì)的甲烷燃料電池充當電源，則負極反應式為_______?！敬鸢浮浚?）①.高于②.（2）①.負②.4+4H2O2+4OH-+2H2↑+O2↑③.④.CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O【解析】【分析】根據(jù)放電時的總反應，可知放電時Fe3+發(fā)生還原反應，Cr2+發(fā)生氧化反應，放電時的負極反應為Cr2+-e-=Cr3+，正極反應為Fe3++e-=Fe2+；電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應，在酸性條件下發(fā)生非氧化還原反應生成?！拘?詳解】放電時電池的總反應為：，由圖可知放電時a極發(fā)生反應，a是正極、b是負極，電池放電時a極的電勢高于b極電勢；放電時的負極為充電時的陰極，陰極發(fā)生還原反應，電池充電時陰極的電極反應為；【小問2詳解】根據(jù)2+2H++H2O電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，在酸性條件下進行，即右側電極生成H+，則消耗OH-發(fā)生氧化反應，右側為陽極，連接電源的正極，故左側連接電源負極；電解制備過程的總反應方程式為4+4H2O2+4OH-+2H2↑+O2↑；設加入反應容器內(nèi)的Na2CrO4為1mol，反應過程中有xmolNa2CrO4轉化為Na2C2O7，則陽極區(qū)剩余Na2CrO4為(1-x)mol，對應的n(Na)=2(1-x)mol，n(Cr)=(1-x)mol，生成的Na2C2O7為mol，對應的n(Na)=xmol，n(Cr)=xmol，根據(jù)Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，解得，轉化率為；熔融K2CO3作介質(zhì)時，甲烷燃料電池作原電池負極，發(fā)生失去電子的氧化反應，結合電子守恒、電荷守恒和電解質(zhì)條件得到負極反應式為CH4﹣8e﹣+4=5CO2+2H2O。17.次磷酸、亞磷酸、磷酸是化學工業(yè)生成中常用的無機酸，次磷酸為無色油狀液體，具有強還原性，回答下列問題。（1）向次磷酸溶液中加入足量的生成，為_______鹽(選填字母)A．正鹽

B．酸式鹽

C．氧化物（2）常溫下，電離平衡常數(shù)為，在溶液中，當平衡濃度為時，濃度為_______。(用含有和的表達式表示)（3）溶液加水稀釋過程中，的數(shù)值_____(填“變大”“變小”或“不變”)。（4）常溫下，亞磷酸、磷酸、碳酸逐級電離常數(shù)如下表所示。酸電離常數(shù)酸電離常數(shù)酸電離常數(shù)①常溫下，濃度均為溶液和溶液中的和結合質(zhì)子的能力_______(填“前者大”“后者大”或“相同”)。②若將磷酸滴入碳酸鈉溶液中反應的離子方程式錯誤的是_______。A．B．C．D．（5）常溫下，將固體逐漸加入溶液中，混合溶液的與或或變化的關系如圖所示，表示與關系的曲線是_______(填“a”、“b”或“c”)?！敬鸢浮浚?）A（2）（3）變?。?）①.前者大②.D（5）a【解析】【小問1詳解】向次磷酸溶液中加入足量NaOH生