2023年高考化學(xué)專題沖刺專題13原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵（含解析）

PAGE專題13原子結(jié)構(gòu)化學(xué)鍵一、選擇題1．以下有關(guān)化學(xué)用語表示正確的選項(xiàng)是〔〕A．羥基的電子式：B．淀粉和纖維素的最簡(jiǎn)式：CH2OC．CH4分子的球棍模型：D．核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：【答案】A【題型】選擇題【難度】容易2．以下表示不正確的選項(xiàng)是〔〕A．氯化氫的電子式：B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—HC．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．葡萄糖的分子式：C12H22O11【答案】D【解析】A．氯化氫是共價(jià)化合物，電子式：，A正確；B．水分子的結(jié)構(gòu)式：H—O—H，B正確；C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，C正確；D．葡萄糖的分子式：C6H12O6，D錯(cuò)誤。答案選D?！绢}型】選擇題【難度】容易3．以下化學(xué)用語中，正確的選項(xiàng)是〔〕A．氯化鈉的電子式為B．鎂的原子結(jié)構(gòu)示意圖為C．氯化氫分子的形成過程可用電子式表示為：D．重水的化學(xué)式為(或D2O)【答案】D【題型】選擇題【難度】容易4．以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，因共價(jià)鍵被破壞需吸收能量D．碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．共價(jià)化合物中只含共價(jià)鍵，不存在離子鍵，故A正確；B．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH，故B正確；C．干冰變?yōu)槎趸細(xì)怏w，只破壞分子間作用力，那么共價(jià)鍵不變，故C錯(cuò)誤；D．碳酸氫銨分解為化學(xué)變化，破壞化學(xué)鍵，那么受熱分解產(chǎn)生氨氣不僅破壞離子鍵還破壞了共價(jià)鍵，故D正確；答案為C?！绢}型】選擇題【難度】容易5．二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。以下說法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕A．S2Cl2中的硫元素顯+1價(jià)B．S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵C．S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反響的生成物中可能有S【答案】B【題型】選擇題【難度】一般6．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，沸點(diǎn)卻依次升高B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵；金屬與非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物C．NCl3分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．NaHSO4晶體中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比是1∶2且熔化時(shí)破壞的是離子鍵和共價(jià)鍵【答案】C【解析】A．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，那么HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱；而相對(duì)分子質(zhì)量大的沸點(diǎn)高，但HF分子之間含氫鍵，那么沸點(diǎn)為HF、HI、HBr、HCl依次減弱，故A錯(cuò)誤；B．熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定含離子鍵，屬于離子化合物，而金屬與非金屬元素形成的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁，故B錯(cuò)誤；C．NCl3分子中N元素的族序數(shù)＋成鍵數(shù)＝8，那么分子中所有的原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C正確；D．NaHSO4晶體中及熔化狀態(tài)下電離，均存在鈉離子和硫酸氫根離子，陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1，熔化只破壞離子鍵，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選C。【題型】選擇題【難度】一般7．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．MgF2晶體中的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵B．某物質(zhì)在熔融態(tài)能導(dǎo)電，那么該物質(zhì)中一定含有離子鍵C．干冰是分子晶體，其溶于水生成碳酸的過程只需克服分子間作用力D．N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】D【解析】試題分析：A.MgF2晶體中的化學(xué)鍵是離子鍵，A錯(cuò)誤；B.金屬單質(zhì)的熔融態(tài)能導(dǎo)電，但是不含有離子鍵，B錯(cuò)誤；C.二氧化碳與水反響生成碳酸，發(fā)生了化學(xué)反響，共價(jià)鍵斷裂，C錯(cuò)誤；D.N2和Cl2兩種分子中，每個(gè)原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。故答案D。【題型】選擇題【難度】一般8．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學(xué)鍵破壞的過程B．NaCl溶于水后，因?yàn)楣矁r(jià)鍵被破壞，從而形成了Na+和Cl-C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成D．H2S分子中，所有原子的最外層都到達(dá)了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】A【題型】選擇題【難度】一般9．以下各組化合物中，化學(xué)鍵的類型完全相同的是〔〕①CaCl2和Na2S②Na2O和Na2O2③CO2和CS2④HCl和NaOHA．①②B．②③C．①③D．②④【答案】C【解析】①CaCl2和Na2S均含有離子鍵，正確；②Na2O含有離子鍵，Na2O2含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；③CO2和CS2均含有共價(jià)鍵，正確；④HCl含有共價(jià)鍵，NaOH含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，答案選C?！绢}型】選擇題【難度】一般10．以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵②共價(jià)化合物可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥【答案】D【解析】①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵，錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，那么作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D?！绢}型】選擇題【難度】一般11．以下物質(zhì)中不含非極性共價(jià)鍵的是〔〕①Na2O2；②CCl4；③O2；④NH4Cl；⑤H2O2；⑥Ca(OH)2A．①②③④B．②④⑥C．④⑤⑥D(zhuǎn)．②③⑤【答案】B【題型】選擇題【難度】一般12．以下說法正確的選項(xiàng)是：〔〕①Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖②羥基的電子式：③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32-⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)⑥SiO2既能與氫氟酸反響又能與NaOH溶液反響，故SiO2是兩性氧化物；⑦分餾、干餾、裂化都是化學(xué)變化〔〕A．①②⑤B．①④⑥⑦C．②③④⑥D(zhuǎn)．②③⑤⑥⑦【答案】A【解析】①氯離子的核內(nèi)有17個(gè)質(zhì)子，核外有18個(gè)電子，正確；②羥基的電子式，正確；③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl，錯(cuò)誤；④NaHCO3在水中的電離方程式：NaHCO3＝Na＋＋HCO3-，錯(cuò)誤；⑤Na2O的水溶液能導(dǎo)電，這不能說明Na2O是電解質(zhì)，只有熔融的Na2O導(dǎo)電才可以說明，正確；⑥SiO2既能與氫氟酸反響又能與NaOH溶液反響，但SiO2不是兩性氧化物，錯(cuò)誤；⑦分餾是物理變化，錯(cuò)誤，答案選A?！绢}型】選擇題【難度】一般13．下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號(hào)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(10－1nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)－2＋2＋1＋5－3＋7－1＋1＋5－3＋3對(duì)上述元素有關(guān)說法正確的選項(xiàng)是()A．元素④的原子序數(shù)小于元素⑦的原子序數(shù)B．②、③處于同一周期C．上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是⑤D．⑧號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為【答案】C【題型】選擇題【難度】一般14．4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕元素XYZW相關(guān)信息有兩種常見的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍A．Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B．4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是ZC．X與Y形成的化合物只含有離子鍵D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反響【答案】C【題型】選擇題【難度】一般15．有X、Y、Z、W、M五種短周期元素其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋與M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2－>W－；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B．由于W、Z、M元素的氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量依次減小所以其沸點(diǎn)依次降低C．X2M、YM2中含有相同類型的化學(xué)鍵D．元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑【答案】D【解析】此題考查了元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的有關(guān)內(nèi)容，意在考查考生對(duì)元素周期表和元素周期律的綜合分析與應(yīng)用能力。X、Y、Z、W、M五種元素均為短周期元素，由X＋和M2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)知，X、M分別為Na、O；Z、M同主族，故Z為S；離子半徑：Z2－>W－，且Z、W同周期，故W為Cl；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料，故Y為Si。Na與O可形成Na2O和Na2O2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H2S、HCl和H2O中，H2O能形成分子間氫鍵，故其沸點(diǎn)最高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O中僅含離子鍵，SiO2中僅含共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2和O3可作為水處理中的消毒劑，D項(xiàng)正確?！绢}型】選擇題【難度】一般16．X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X位于同一主族。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是().A．元素X只能形成一種氫化物：H2XB．元素W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z的弱C．原子半徑的大小順序：r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)D．化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同【答案】C【題型】選擇題【難度】一般17．X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2型分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．原子半徑：W>Z>Y>X>MB．XZ2、X2M2、W2Z2均為共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定能導(dǎo)電D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵【答案】C【解析】此題以元素推斷為根底，綜合考查原子結(jié)構(gòu)、元素周期表、元素周期律、物質(zhì)性質(zhì)、化學(xué)鍵等知識(shí)，意在考查考生的綜合應(yīng)用能力。由X、Y、Z三種元素是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且X、Y、Z的最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2型分子，可推出X、Y、Z分別為C、N、O；根據(jù)Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L，可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為22.4L/mol×0.76g/L＝17g/mol，從而確定M為H；根據(jù)W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2，可推出W的質(zhì)子數(shù)為(6＋7＋8＋1)÷2＝11，所以W為Na。原子半徑應(yīng)是W>X>Y>Z>M(即Na>C>N>O>H)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2、C2H2均為共價(jià)化合物，而Na2O2是離子化合物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；碳的同素異形體很多，石墨可以導(dǎo)電，而金剛石不導(dǎo)電，C項(xiàng)正確；C、N、O、H四種元素可形成化合物(NH4)2CO3、NH4HCO3、CO(NH2)2(尿素)等，CO(NH2)2為共價(jià)化合物，其中不含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。【題型】選擇題【難度】一般二、非選擇題18．下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：①O2②金剛石③NaBr④H2SO4⑤Na2CO3⑥NH4Cl⑦NaHSO4⑧Ne⑨Na2O2⑩NaOH(1)這些物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是________；只含有離子鍵的是________；既含有共價(jià)鍵又含有離子鍵的是________；不存在化學(xué)鍵的是________。(2)屬于共價(jià)化合物的是________；屬于離子化合物的是________。(3)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的________，寫出其電離方程式__________________；NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離，破壞了________，寫出其電離方程式_____________________。【答案】(1)①②④③⑤⑥⑦⑨⑩⑧(2)④③⑤⑥⑦⑨⑩(3)離子鍵和共價(jià)鍵NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO離子鍵NaHSO4=Na＋＋HSO4-【題型】選擇題【難度】容易19．五種元素的原子序數(shù)的大小順序?yàn)镃>A>B>D>E;A、C同周期,B、C同主族;A與B形成的離子化合物A2B中所有離子的電子數(shù)相同,其電子總數(shù)為30,D和E可形成4核10個(gè)電子分子。試答復(fù)以下問題:(1)寫出五種元素的名稱。A,B,C,D,E。(2)用電子式表示離子化合物A2B的形成過程:_____________________。(3)寫出D元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式:____________________。(4)寫出以下物質(zhì)的電子式:E與B形成的化合物:;A、B、E形成的化合物:;D、E形成的化合物:___________。(5)A、B兩元素組成的化合物A2B2屬于(填“離子〞或“共價(jià)〞)化合物,存在的化學(xué)鍵是,寫出A2B2與水反響的化學(xué)方程式___________________。【答案】(1)鈉氧硫氮?dú)?2)(3)(4)H或HNa+H]-H(5)離子離子鍵、共價(jià)鍵2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑【題型】填空題【難度】一般20．A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子；C的-1價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息答復(fù)以下問題。〔1〕B元素在元素周期表中的位置是____________?！?〕畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________?！?〕A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物的電子式為____________?！?〕C的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)相比擬：____________(用化學(xué)式表示，且用＞符號(hào)連接〕。〔5〕E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液與過量鐵粉發(fā)生反響的離子方程式為____________?！敬鸢浮俊?〕第三周期ⅡA族；〔2〕；〔3〕；〔4〕HF＞HCl；〔5〕3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O【解析】A、B、C、D、E都為短周期元素，A原子失去一個(gè)電子后成為一個(gè)質(zhì)子，那么A是H元素；C的-1價(jià)陰離子與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么C是F元素；D在C的下一周期，D可與同周期的B形成BD2型離子化含物，那么B是Mg元素，D是Cl元素；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸，那么E是N元素?！?〕B元素是Mg，在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族；〔2〕D元素是Cl，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是；〔3〕A與E形成的最簡(jiǎn)單化合物NH3的電子式為；〔4〕元素的非金屬性：F＞Cl。原子半徑F<Cl，所以在HF分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，所以物質(zhì)的熔沸點(diǎn)比HCl高。故元素的C的氫化物與D的氫化物的沸點(diǎn)相比擬，HF＞HCl；〔5〕E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3的稀溶液具有強(qiáng)的氧化性，與過量鐵粉發(fā)生反響，產(chǎn)生Fe2+、NO和水，根據(jù)原子守恒、電子守恒及電荷守恒，可得反響的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O。考點(diǎn)：考查元素及化合物的推斷、原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、元素在周期表的位置、物質(zhì)電子式的書寫、物質(zhì)熔沸點(diǎn)比擬急反響的兩種方程式書寫的知識(shí)?！绢}型】填空題【難度】一般21．某汽車平安氣囊的產(chǎn)氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質(zhì)。當(dāng)汽車發(fā)生碰撞時(shí)，產(chǎn)氣藥劑產(chǎn)生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護(hù)作用?！?〕NaN3是氣體發(fā)生劑，受熱分解產(chǎn)生N2和Na，N2的結(jié)構(gòu)式為?！?〕Fe2O3是主氧化劑，與Na反響生成的復(fù)原產(chǎn)物為(該反響為置換反響)，F(xiàn)e2O3還可用于“鋁熱法〞煉鐵，鋁熱反響在冶金工業(yè)上可用于。〔3〕KClO4是助氧化劑，反響過程中與Na作用生成KCl和Na2O，Na2O的電子式為?！?〕NaHCO3是冷卻劑，吸收產(chǎn)氣過程中釋放的熱量而發(fā)生分解，其化學(xué)方程式為：_________。【答案】〔1〕N≡N〔2〕Fe冶煉難熔金屬〔3〕〔4〕2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑【題型】填空題【難度】一般22．CO2、CS2、COS是由C、O、S三種元素形成的結(jié)構(gòu)相似的化合物?！?〕以下能說明碳、硫兩種元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是_____________〔填序號(hào)〕A．亞硫酸溶液參加Na2CO3溶液中，產(chǎn)生氣泡B．氧化性：濃H2SO4＞H2CO3C．CS2中碳元素為＋4價(jià)，硫元素為—2價(jià)D．SO2有較強(qiáng)復(fù)原性，而CO2無復(fù)原性〔2〕羰基硫〔COS〕可作為一種熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲的危害。①羰基硫的結(jié)構(gòu)式為：________________。沸點(diǎn)：CO2_________COS〔填“大于〞或“小于〞〕，說明原因_____________________。②以下有關(guān)羰基硫的推測(cè)肯定不正確的選項(xiàng)是_________________A．COS分子中，所有原子都滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B．COS分子是含有極性鍵的非極性分子C．COS分子中三個(gè)原子處于同一直線上D．COS可能在O2中燃燒③羰基硫〔COS〕用氫氧化鈉溶液處理及利用的過程如以下圖：A是一種鹽，那么A的化學(xué)式為________;氣體單質(zhì)a為____________________.〔3〕在恒容密閉容器中,CO和H2S混合加熱生成羰基硫的反響為CO〔g〕+H2S〔g〕COS〔g〕+H2〔g〕，反響前CO和H2S的物質(zhì)的量均為10mol，平衡后CO的物質(zhì)的量為8mol，答復(fù)以下問題：①升高溫度，H2S濃度增加，說明該反響是__________________反響〔填“放熱〞或“吸熱〞〕。②平衡時(shí)，繼續(xù)通入CO10mol和H2S10mol，一段時(shí)間后再次到達(dá)平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率_____〔填“增大〞“減小〞或“不變〞〕〔4〕假設(shè)反響在恒容密閉容器中進(jìn)行，能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是____________A．容器內(nèi)氣體密度保持不變B．CO、H2S、COS、H2的濃度均不再變化C．c〔H2〕=c〔H2S〕D．v〔H2〕正=v〔H2S〕逆【答案】〔1〕c；〔2〕①O＝C＝S；小于；均為分子晶體，結(jié)構(gòu)組成相似，相對(duì)分子質(zhì)量增加，熔沸點(diǎn)升高；且COS為極性分子，CO2為非極性分子，極性分子熔沸點(diǎn)高于非極性分子②B；③Na2CO3；H2；〔3〕放熱；不變；〔4〕B、D?！绢}型】填空題【難度】一般23．2022年“8?12〞天津港危化倉庫爆炸，造成生命、財(cái)產(chǎn)的特大損失。據(jù)查?；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。NaCN屬于劇毒物質(zhì)，假設(shè)處理不當(dāng)，極易污染土壤和海水。請(qǐng)答復(fù)以下問題：〔1〕鈉、鉀著火，以下可用來滅火的是______________。A．水B．泡沫滅火器C．干粉滅火器D．細(xì)沙蓋滅〔2〕NH4NO3為爆炸物，在不同溫度下受熱分解，可發(fā)生不同的化學(xué)反響：在110℃時(shí)：NH4NO3＝NH3+HNO3在185～200℃時(shí)：NH4NO3＝N2O+2H2O在230℃以上時(shí)，同時(shí)有弱光：2NH4NO3＝2N2+O2+4H2O在400℃以上時(shí)，發(fā)生爆炸：4NH4NO3＝3N2+2NO2+8H2O上述反響過程中一定破壞了______________。(填“離子鍵〞或“共價(jià)鍵〞或“離子鍵和共價(jià)鍵〞)〔3〕NaCN的電子式為______________。以下能說明碳與氮兩元素非金屬性相對(duì)強(qiáng)弱的是______________。A．酸性：HNO2＞H2CO3B．相同條件下水溶液的pH：NaHCO3＞NaNO3C．CH4比NH3更穩(wěn)定D．C與H2的化合比N2與H2的化合更容易〔4〕海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3－等雜質(zhì)離子。用惰性電極電解海水時(shí)陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg(OH)2和CaCO3。寫出電解海水的離子方程式______________；生成CaCO3的離子方程式是______________。【答案】〔1〕D；〔2〕離子鍵和共價(jià)鍵；〔3〕Na+：C┇┇N：]﹣；B；〔4〕2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2O【題型】填空題【難度】一般24．前20號(hào)主族元素A、B、、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核最外層電子數(shù)之和為18，A的原子半徑為自然界最小，B、F為同一主族，E為地殼中含量最多的金屬元素，F(xiàn)原子最外層與最內(nèi)曾電子數(shù)相等，C、D可以形成兩種常見化合物。是答復(fù)以下問題：〔1〕寫出FC2的電子式