第二章 海水中的重要元素-鈉和氯 測試卷-高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

試卷第=page77頁，共=sectionpages88頁試卷第=page88頁，共=sectionpages88頁第二章《海水中的重要元素——鈉和氯》測試卷一、單選題1．ICl是種紅棕色液體，遇水反應(yīng)生成HIO和HCl，可用于有機合成等。實驗室制備出Cl2與二次升華碘反應(yīng)可制取ICl(I2+Cl2=2ICl，Cl2過量時發(fā)生反應(yīng)ICl+Cl2ICl3)，實驗裝置如圖所示；(部分夾持裝置已略)。下列說法錯誤的是A．裝置①燒瓶中盛放的藥品可以是KMnO4B．裝置②試管中盛放的是飽和食鹽水C．當裝置③燒瓶中固體全部變?yōu)橐后w時，可用蒸餾的方法提純產(chǎn)品D．裝置④吸收尾氣中的氯氣等氣體并防止水蒸氣進入裝置③2．設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．22.4L中含氯原子數(shù)目為B．7.8g苯中含碳碳雙鍵數(shù)日為3C．1mol乙酸與足量乙醇充分反應(yīng)，所得乙酸乙酯分子數(shù)目為D．28g乙烯和丙烯的混合氣體中含共用電子對數(shù)目為63．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，燃燒后產(chǎn)物溶于水，溶液呈棕黃色B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體C．鈉放入氯化鐵溶液后，浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響，溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀D．將1~2mL水滴入盛有1~2g過氧化鈉固體的試管中，滴加酚酞，溶液變紅4．相同質(zhì)量的SO2和SO3，下列關(guān)系正確的是A．含硫原子個數(shù)比為1∶1 B．含氧原子個數(shù)比為2∶3C．含硫元素質(zhì)量比為4∶5 D．含氧元素質(zhì)量比為5∶65．如圖所示裝置中，試管內(nèi)的FeI2溶液中滴有KSCN溶液，實驗中控制通入Cl2的速度，試管內(nèi)先觀察到紫色，后觀察到血紅色。下列說法正確的是A．若Cl2中含較多HCl，則實驗過程中會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象B．通入足量Cl2后，振蕩試管，下層變紫色，上層變血紅色C．該實驗可驗證氧化性：Cl2＞I2＞Fe3+D．試管內(nèi)反應(yīng)的離子方程式可表示為2Fe2++2I-+2Cl2=I2+2Fe3++4Cl-6．下列實驗操作可以達到實驗?zāi)康牡氖牵?/p>

）選項實驗?zāi)康膶嶒灢僮鰽探究濃度對反應(yīng)速率的影響向2支各盛有4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液的試管中，分別加入2mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液和2mL0.2mol·L-1H2C2O4溶液，記錄溶液褪色所需的時間B配制1.00mol·L-1的NaOH溶液稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，然后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶中定容C探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響稱取相同質(zhì)量的大理石和純堿，加入到盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實驗現(xiàn)象D探究淀粉溶液在稀硫酸和加熱條件下是否水解取少量的水解液于試管中，先加適量的NaOH溶液，再滴入碘水，觀察實驗現(xiàn)象A．A B．B C．C D．D7．下列說法中不正確的是A．在與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)強氧化性B．任何物質(zhì)的燃燒必須有參與C．與反應(yīng)的離子方程式為D．漂白粉的主要成分和8．下列變化屬于化學(xué)變化的是A．車胎爆炸 B．工業(yè)制氯氣 C．碘的升華 D．海水曬鹽9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（

）A．78gNa2O2中含有陰離子的數(shù)目為NAB．1.0L1.0mol?L?1的NaAlO2溶液中含氧原子數(shù)為2NAC．常溫常壓下，0.5molFe和足量稀硝酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4LCHCl3中含C?Cl鍵的數(shù)目為3NA10．下列說法不正確的是（

）A．實驗室將鈉保存在煤油或者石蠟油中B．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面會逐漸變暗C．發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔D．金屬鈉著火時，可以使用泡沫滅火器來滅火11．下列各物質(zhì)中物質(zhì)的量最多的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（

）A．0.5mol葡萄糖 B．常溫常壓下，48gO2C．標準狀況下，22.4LH2 D．2NA個水分子12．實驗室中需要配制1mol/L的NaCl溶液450mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量為A．500mL，29.250g B．450mL，26.325gC．500mL，26.325g D．250mL，26.325g13．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NAB．將含0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，加熱至紅褐色，水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAC．25℃時，pH=3的醋酸溶液中含H+的數(shù)目為0.001NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)小于0.2NA14．“侯氏制堿法”的流程如下所示，下列說法錯誤的是A．應(yīng)先向飽和食鹽水中通入NH3，再通入CO2B．NaHCO3溶解度最小，可以從反應(yīng)混合物中析出C．母液中的溶質(zhì)只有NH4Cl，可直接作氮肥D．煅燒制純堿時生成的CO2可重復(fù)利用15．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（

）A．1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NAB．25℃，pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC．常溫常壓下，過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD．1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個S－S鍵二、填空題16．硫酸亞鐵銨晶體的化學(xué)式為，是常用的還原劑，實驗室制備它的原理為．已知幾種鹽的溶解度(g)如下表所示：溫度/℃0102030405015.620.526.532.940.248.670.673.075.478.081.6384.412.517.233.040.0回答下列問題：(1)下列有關(guān)的說法錯誤的是_______(填序號)。A．是硫酸鹽 B．是鐵鹽 C．是含氧酸鹽 D．是可溶性鹽(2)實驗室制備硫酸亞鐵銨晶體時，從混合液中獲取該晶體的操作是_______、過濾、洗滌、干燥。(3)若某次實驗中需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要稱取_______g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是_______。若定容時仰視容量瓶刻度線，則所配溶液濃度_______(填“偏高”或“偏低”)。(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，將所得沉淀充分放置一段時間后過濾、洗滌、灼燒，最終可得到_______g固體。17．填空題。（1）0.5molCH4含___個電子。（2）下列物質(zhì)既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的是___(填字母)。A．NaCl溶液

B．鐵絲

C．稀硫酸

D．熔融的氫氧化鈉

E.鹽酸

F.硫酸（3）同溫同壓下，甲容器中HCl氣體和乙容器中的NH3所含原子個數(shù)相等，則甲乙兩容器的體積之比為____。（4）現(xiàn)配制500mL0.3mol/L稀硫酸溶液，需用量筒量取質(zhì)量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸____mL。（5）①水銀②燒堿③大理石④氯化鈉晶體⑤鹽酸溶液⑥蔗糖，屬于電解質(zhì)的是___，屬于非電解質(zhì)的是____(填序號)。18．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①銅；②冰醋酸(純醋酸晶體)；③熔融的KNO3；④稀鹽酸；⑤CO2；⑥KHSO4晶體；⑦蔗糖；⑧Fe(OH)3膠體；⑨液氯；⑩BaSO4固體(1)屬于電解質(zhì)的是___________。屬于非電解質(zhì)的是___________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是___________。(2)寫出⑥在水中的電離方程式___________；寫出除去Na2CO3固體中的NaHCO3的化學(xué)方程式___________；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備⑧的化學(xué)方程式是___________。(3)等質(zhì)量的CO和CO2物質(zhì)的量之比為___________；氧原子個數(shù)之比為___________；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(用含a的式子表示，下同)，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為___________。三、計算題19．填空(1)在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4②6.02×1023個HCl分子③2molO2，按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：摩爾質(zhì)量_______；物質(zhì)的量_______；原子數(shù)目_______；質(zhì)量_______。(2)某硫酸鈉溶液中含有3.01×1022個Na+，則溶液中SO的物質(zhì)的量是_______。(3)實驗室用銅與硝酸溶液制備NO2氣體，當轉(zhuǎn)移了2mol電子時，參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是_______mol。20．現(xiàn)將10.6gNa2CO3固體溶于水配成體積為1L的溶液，回答下列問題：(1)該溶液中Na+的濃度是___________mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變)需加入NaCl的質(zhì)量為___________(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分數(shù)w=36.5%，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是___________mol/L。(3)欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少需要(2)中的鹽酸___________mL，生成的CO2氣體的體積是___________mL(標況下)。四、實驗題21．應(yīng)用分類的方法可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。某小同學(xué)通過實驗探究Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)，請你與他們一起完成實驗探究過程，并回答問題?！居^察】(1)Na2CO3和NaHCO3均為___色的固體。(2)從物質(zhì)的類別來看，Na2CO3和NaHCO3均屬于化合物中的___類，能溶于水，可與部分___、___、鹽等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)?！緦嶒炦^程】編號實驗內(nèi)容實驗數(shù)據(jù)或者現(xiàn)象實驗I利用傳感器探究兩種物質(zhì)分別溶水時的溫度變化實驗II測量下述實驗過程的pH變化實驗III探究兩種物質(zhì)分別與鹽酸反應(yīng)A中開始無大量氣泡，一段時間后產(chǎn)生大量氣泡；B中立即產(chǎn)生大量氣泡。【分析與解釋】(3)實驗I所得實驗數(shù)據(jù)證明，溶解時吸收熱量的物質(zhì)是___。(4)實驗Ⅱ中，Na2CO3溶液和澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為___，OH-未參與該反應(yīng)的實驗證據(jù)是___。(5)實驗Ⅱ中，滴加NaHCO3溶液的pH變化與滴加Na2CO3溶液的有明顯差異，原因是滴加NaHCO3溶液的燒杯中，參與反應(yīng)的離子有___。(6)實驗III中的現(xiàn)象證明，Na2CO3鹽酸反應(yīng)是分步進行的，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：第一步：CO+H+=HCO；第二步：___。22．次氯酸鈉(NaClO)可用作消毒劑和醫(yī)藥工業(yè)中制氯胺。某實驗小組同學(xué)在實驗室制備次氯酸鈉。次氯酸鈉的制備。裝備如圖所示(夾持裝置略去)。已知：用30%~35%的NaOH水溶液在低于10℃時吸收Cl2可制得NaClO?；卮鹣铝袉栴}：(1)按氣流方向，各裝置從左到右的連接順序為a→___________(填接口處小寫字母)(2)盛放濃鹽酸的儀器名稱為___________；試劑X為___________。(3)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。(4)D裝置的作用___________。(5)實驗過程中正確的操作順序為___________(填序號，序號不重復(fù)使用)。a.按要求連接裝置，檢查裝置氣密性，盛裝相應(yīng)試劑b.拆卸裝置c.打開K，鼓入一段時間空氣d.確保K關(guān)閉后，打開分液漏斗旋塞，滴加濃鹽酸(6)上述操作c的目的是___________，拆卸裝之前需觀察到的現(xiàn)象為___________答案第=page1717頁，共=sectionpages1010頁答案第=page1818頁，共=sectionpages1010頁參考答案：1．B【分析】根據(jù)題意，整個過程中，裝置③中應(yīng)該在無水環(huán)境中進行，且氯氣不能過量?！驹斀狻緼.裝置①中無加熱裝置，而該裝置為實驗室制取氯氣的裝置，所以燒瓶中的固體可以為高錳酸鉀，故A正確；B.進入裝置③中的氣體應(yīng)該為干燥的氯氣，所以②試管中盛放的是濃硫酸，故B錯誤；C.根據(jù)碘蒸氣與氯化碘的沸點不同，可以通過蒸餾的方法分離提純，故C正確；D.裝置④用于吸收多余的氯氣，同時防止空氣中的水進入裝置③，故D正確；故選B。2．D【詳解】A．未強調(diào)標準狀況下，無法計算出含有的氯原子數(shù)目，A錯誤；B．苯中不含碳碳雙鍵，B錯誤；C．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯為可逆反應(yīng)，C錯誤；D．每個及中含有1對共用電子對，中含有2對共用電子對，28g乙烯中共用電子對數(shù)目為，28g丙烯中共用電子對數(shù)目為，則28g混合氣體中含共用電子對數(shù)目為，D正確；故答案為：D。3．D【詳解】A．鐵絲在氯氣中點燃，劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色煙，產(chǎn)物為FeCl3，溶于水，溶液呈棕黃色，故A正確；B．鈉在空氣中加熱，先熔化成銀白色小球，然后燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故B正確；C．鈉放入氯化鐵溶液后，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則現(xiàn)象為鈉浮在水面，迅速游動，嘶嘶作響；生成的氫氧化鈉與氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵，氫氧化鐵為紅褐色，難溶于水，則現(xiàn)象為溶液中出現(xiàn)紅褐色沉淀，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，中間產(chǎn)物具有漂白性，則滴加酚酞，溶液先變紅后褪色，故D錯誤；答案選D。4．D【詳解】SO2和SO3的摩爾質(zhì)量分別是64g/mol、80g/mol，根據(jù)n=m÷M知，相同質(zhì)量時n與M成反比，所以二者的物質(zhì)的量之比=80g/mol：64g/mol=5：4，則A．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S原子總數(shù)=5：4，故A錯誤；B．根據(jù)N=nNA知，其分子數(shù)與n成正比，所以分子個數(shù)之比=5：4，二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以O(shè)原子總數(shù)=（5×2）：（4×3）=5：6，故B錯誤；C．二氧化硫和三氧化硫的物質(zhì)的量之比為5：4，每個分子中都含有一個S原子，所以S元素的物質(zhì)的量之比為5：4，則根據(jù)m=nM知，S元素的質(zhì)量與n成正比，所以S元素的質(zhì)量之比=5：4，故C錯誤；D．二氧化硫分子中含有兩個O原子、三氧化硫分子中含有3個O原子，所以二氧化硫、三氧化硫中O原子的物質(zhì)的量之比=（5×2）：（4×3）=5：6，根據(jù)m=nM知，O元素的質(zhì)量之比等于物質(zhì)的量之比，所以O(shè)元素質(zhì)量之比=5：6，故D正確；故選D。5．B【分析】碘化亞鐵溶液通入氯氣，先觀察到紫色，說明氯氣先將碘離子氧化成碘單質(zhì)，然后觀察到血紅色，說明氯氣將亞鐵離子氧化成Fe3+，據(jù)此分析；【詳解】A．根據(jù)圖象，導(dǎo)管下端在四氯化碳溶液中，HCl不溶于四氯化碳，不能發(fā)生倒吸，故A錯誤；B．通入足量的氯氣后，振蕩試管，因四氯化碳的密度大于水，且不與水互溶，四氯化碳在下層，水層在上層，碘單質(zhì)易溶于四氯化碳，即下層顯紫色，F(xiàn)e3+在水層，即上層顯紅色，故B正確；C．根據(jù)上述分析，氯氣先氧化成碘離子，再氧化亞鐵離子，說明氯氣的氧化性最強，碘離子的還原性強于亞鐵離子，從而推出Fe3+的氧化性強于I2，故C錯誤；D．根據(jù)上述分析，氯氣先氧化碘離子，將碘離子氧化完后，再與亞鐵離子反應(yīng)，題中所給離子方程式是先氧化亞鐵離子，因此離子方程式可以是2Fe2++4I-+3Cl2=2I2+2Fe3++6Cl-，故D錯誤；答案為B。6．A【詳解】A．不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，這樣可以探究相同條件下，溶液濃度對反應(yīng)速率的影響，故A正確；B．配制1.00mol·L-1的NaOH溶液，稱取4.0g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解后冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移至100mL容量瓶，并且要對溶解用的燒杯和玻璃棒進行洗滌2~3次，將洗滌液一并轉(zhuǎn)入容量瓶，若不進行洗滌，溶質(zhì)的量會減少，所配溶液濃度偏低，實驗操作不能可以達到實驗?zāi)康?，故B錯誤；C．大理石和純堿的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸的反應(yīng)快慢不同，故不能用題述實驗操作探究固體表面積對反應(yīng)速率的影響，故C錯誤；D．碘遇淀粉變藍，若實驗中淀粉過量或水解不完全，加入碘水反應(yīng)后的溶液會變藍，不能證明淀粉是否水解，檢驗淀粉在稀硫酸催化條件下是否發(fā)生水解，取少量的水解液于試管中，應(yīng)先加入堿中和稀硫酸，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，觀察是否出現(xiàn)磚紅色沉淀，若產(chǎn)生磚紅色沉淀，則證明淀粉水解，故D錯誤；答案選A。7．B【詳解】A.能與大多數(shù)金屬化合，生成金屬氯化物，表現(xiàn)強氧化性，A正確；B.燃燒不一定有氧氣參加，如氫氣在氯氣中燃燒，B錯誤；C.與反應(yīng)生成與，離子方程式為，C正確；D.漂白粉的主要成分為和，有效成分是，D正確；答案選B。8．B【分析】化學(xué)變化必須有新物質(zhì)生成?！驹斀狻緼．輪胎爆炸是氣壓大引起的，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故A錯誤；B．工業(yè)制氯氣是利用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成氯氣，有新物質(zhì)生成屬于化學(xué)變化，故B正確；C．碘的升華是物質(zhì)狀態(tài)的改變，碘固體受熱轉(zhuǎn)化成氣體，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故C錯誤；D．海水曬鹽，是蒸發(fā)結(jié)晶，沒有生成新物質(zhì)不屬于化學(xué)反應(yīng)，故D錯誤；故答案為B9．A【詳解】A.78gNa2O2物質(zhì)的量，含陰離子1mol，數(shù)目為NA，故A正確；B.溶液中水也含有O原子，含氧原子數(shù)大于2NA，故B錯誤；C.0.5molFe和足量稀硝酸反應(yīng)，F(xiàn)e被氧化為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1.5NA，故C錯誤；D.標況下CHCl3為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算，故D錯誤。故答案選：A。10．D【詳解】A．鈉與空氣中的氧氣、水蒸氣均能反應(yīng)，與煤油、石蠟油不反應(yīng)且密度比煤油、石蠟油大，故實驗室將鈉保存在煤油或者石蠟油中以隔絕空氣，A正確；B．Na暴露在空氣與氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉，顏色逐漸變暗失去金屬光澤，B正確；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定受熱易分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑＋H2O，因此能使糕點疏松多孔，C正確；D．泡沫滅火器產(chǎn)生CO2和泡沫，Na著火生成Na2O2，Na2O2與水、CO2能反應(yīng)生成O2，O2是助燃劑，且鈉與水反應(yīng)生成氫氣，故鈉著火不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子撲滅，D錯誤。答案選D。11．D【詳解】A．0.5mol葡萄糖，其物質(zhì)的量為0.5mol；B．48gO2的物質(zhì)的量為=1.5mol；C．標準狀況下，22.4LH2的物質(zhì)的量為=1mol；D．2NA個水分子的物質(zhì)的量為=2mol；物質(zhì)的量大小為D＞B＞C＞A，物質(zhì)的量最多的是D，故選D。12．A【詳解】實驗室沒有450mL量筒，因此需要配制500mL，則選擇500mL容量瓶。需要氯化鈉的質(zhì)量＝1mol/L×0.5L×58.5g/mol＝29.250g。答案選A。13．A【詳解】A．標準狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為：，A正確；B．FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子是多個Fe(OH)3的聚集體，所以0.1molFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于0.1NA，B不正確；C．醋酸的體積未知，不能計算出H+的物質(zhì)的量，C不正確；D．根據(jù)反應(yīng)H2+I2?2HI可知，反應(yīng)前后分子數(shù)目不變，分子總數(shù)仍為0.2NA，D不正確；故選A。14．C【詳解】A．因NH3在水中溶解度較大，而CO2在水中溶解度較小，因此該流程中先通入NH3，再通入CO2，以保證反應(yīng)能夠充分進行并提高反應(yīng)效率，故A項說法正確；B．混合物中含有NaCl、NH4Cl、NaHCO3等，其中NaHCO3溶解度最小，同時因該溶液中NaCl濃度較大以及NH4Cl溶解度較大，使得NaHCO3可以從反應(yīng)混合物中析出，故B項說法正確；C．過濾后的母液中主要含有NaCl、NH4Cl，其中NH4Cl可直接作氮肥，故C項說法錯誤；D．煅燒制純堿是將NaHCO3灼燒使其分解生成CO2、Na2CO3、H2O，其中CO2可重復(fù)利用，故D項說法正確；綜上所述，說法錯誤的是C項，故答案為C。15．C【詳解】A.一個碳原子含有6個電子，三個氫原子有3個電子，一個碳正離子帶一個正電荷，故一個碳正離子電子數(shù)為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為8NA，故A項錯誤；B.題目中未指出溶液的體積，無法計算氫氧根數(shù)目，故B項錯誤；C.過氧化鈉與水反應(yīng)時氧氣為過氧根失電子得來的氧化產(chǎn)物，過氧根中氧為負一價，生成8g氧氣即0.25mol氧氣共失去0.5mol電子，即反應(yīng)中失電子數(shù)為0.5NA，故C項正確；D.分子中S非金屬性強，顯-2價，故白色球是硫原子，不含S－S鍵，故D項錯誤；故答案為C?！军c睛】氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目=得電子數(shù)=失電子數(shù)。16．(1)B(2)蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶(3)

19.6

除去溶解在水中的氧氣

偏低(4)0.16【解析】(1)是由亞鐵離子和硫酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于硫酸鹽、亞鐵鹽，硫酸為含氧酸，故屬于含氧酸鹽，由溶解度表格可知，硫酸亞鐵易溶于水，屬于可溶性鹽；故選B；(2)由溶解度表格可知，硫酸亞鐵銨晶體在低溫下溶解度較小，從混合液中獲取該晶體的操作是蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。(3)配制溶液一定要選擇合適的容量瓶，一般容量瓶的規(guī)格有100mL，250mL，500mL，1000mL，通常選擇大于等于溶液體積的容量瓶；需要使用480mL0.1mol/L硫酸亞鐵銨溶液，則實驗中需要使用500mL的容量瓶，需要稱取0.5L×0.1mol/L×392g/mol=19.6g硫酸亞鐵銨晶體。配制時所用的水要先用蒸餾法處理，其目的是除去溶解在水中的氧氣，防止亞鐵離子被氧化為鐵離子；若定容時仰視容量瓶刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低；(4)取20mL所配溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)，得到氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵被空氣中氧氣氧化為氫氧化鐵，灼燒氫氧化鐵生成氧化鐵，根據(jù)鐵元素守恒可知，最終可得到0.02L×0.1mol/L××160g/mol=0.16g固體。17．

5NA或3.01×1024

D

2：1(或2)

20.0

②④

⑥【詳解】（1）0.5molCH4含有0.5mol×10×NA=5NA個電子；（2）電解質(zhì)溶于水或者在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，A.NaCl溶液

是電解質(zhì)溶液，能導(dǎo)電，但是混合物，不是電解質(zhì)；B.鐵絲是金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，不是電解質(zhì)；C.稀硫酸是溶液，能導(dǎo)電，是混合物，不是電解質(zhì)；D.熔融的氫氧化鈉能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；E.鹽酸是氯化氫的水溶液，能導(dǎo)電，但屬于混合物，不是電解質(zhì)；F.硫酸是電解質(zhì)，但沒有自由移動的離子，不能導(dǎo)電；故答案為：D。（3）HCl氣體和NH3所含原子個數(shù)相等，則HCl氣體和NH3物質(zhì)的量之比是2:1，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，則甲乙兩容器的體積之比為2:1；（4）質(zhì)量分數(shù)為49%，密度為1.5g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度===7.5mol/L，得=20.0ml；（5）電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下或者溶于水能導(dǎo)電的化合物，所以②燒堿④氯化鈉晶體是電解質(zhì)，非電解質(zhì)是熔融狀態(tài)下和溶于水均不導(dǎo)電的化合物，所以⑥蔗糖是非電解質(zhì)，①水銀是單質(zhì)，③大理石⑤鹽酸溶液都是混合物，即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故答案為：②④；⑥。18．(1)

②③⑥⑩

⑤⑦

①④⑧⑨(2)

KHSO4=K++H++SO

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl(3)

11:7

11:14

mol/L

mol/L【分析】①銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；②冰醋酸(純醋酸晶體)的水溶液能導(dǎo)電，冰醋酸是電解質(zhì)；③熔融的KNO3能導(dǎo)電，KNO3是電解質(zhì)；④稀鹽酸是氯化氫的水溶液，屬于混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑤CO2自身不能電離，CO2是非電解質(zhì)；⑥KHSO4晶體的水溶液能導(dǎo)電，KHSO4是電解質(zhì)；⑦蔗糖自身不能電離，蔗糖是非電解質(zhì)；⑧Fe(OH)3膠體是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑨液氯是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；⑩BaSO4溶于水的部分能完全電離，BaSO4固體是電解質(zhì)。(1)根據(jù)以上分析，屬于電解質(zhì)的是②冰醋酸(純醋酸晶體)、③熔融的KNO3、⑥KHSO4晶體、⑩BaSO4固體。屬于非電解質(zhì)的是⑤CO2、⑦蔗糖；既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是①銅、④稀鹽酸、⑧Fe(OH)3膠體、⑨液氯；(2)KHSO4在水中電離出K+、H+、SO，電離方程式為KHSO4=K++H++SO；用加熱法除去Na2CO3固體中的NaHCO3，NaHCO3加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；在沸水中滴入飽和氯化鐵溶液制備Fe(OH)3膠體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3HCl。(3)等質(zhì)量的CO和CO2，設(shè)質(zhì)量都是1g，則物質(zhì)的量分別為、，物質(zhì)的量之比為：=11:7；氧原子個數(shù)之比為：=11:14；VLAl2(SO4)3溶液中含Al3+amol，則n(Al2(SO4)3)=，該Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，取出0.5VL再加入水稀釋到4VL，溶液稀釋8倍，稀釋后Al2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L，則稀釋后的溶液中SO的物質(zhì)的量濃度為mol/L。19．

①＜③＜②

①＜②＜③

②＜①＜③

①＜②＜③

0.025mol

4【詳解】(1)甲烷的摩爾質(zhì)量為16g/mol、氯化氫的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol、氧氣的摩爾質(zhì)量為16g/mol，由小到大的順序為①＜③＜②；甲烷的物質(zhì)的量為=0.5mol、氯化氫的物質(zhì)的量為=1mol、氧氣的物質(zhì)的量為2mol，①＜②＜③；甲烷的原子個數(shù)為×5×NA=2.5NA、氯化氫的質(zhì)量為×2×NA=2NA、氧氣的質(zhì)量為2mol×2×NA=4NA，由小到大的順序為②＜①＜③，甲烷的質(zhì)量為8g、氯化氫的質(zhì)量為×36.5g/mol=36.5g、氧氣的質(zhì)量為2mol×32g/mol=64g，由小到大的順序為①＜②＜③，故答案為：①＜③＜②；①＜②＜③；②＜①＜③；①＜②＜③；(2)3.01×1022個Na+的物質(zhì)的量為=0.05mol，由電荷守恒可知溶液中SO的物質(zhì)的量為0.05mol×=0.025mol，故答案為：0.025mol；(3)實驗室用銅與硝酸溶液制備二氧化氮氣體時，硝酸部分被還原，當轉(zhuǎn)移了2mol電子時，有2mol硝酸被還原、生成1mol硝酸銅，生成1mol硝酸銅有2mol硝酸起酸的作用，則參與反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是4mol，故答案為：4。20．

0.2

11.7g

12.0

16.7

2240【詳解】(1)10.6gNa2CO3固體即物質(zhì)的量為，溶于水配成體積為1L的溶液，碳酸鈉物質(zhì)的量濃度為，則該溶液中Na+的濃度是0.2mol?L?1，向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L-1即鈉離子物質(zhì)的量為0.4mol?L?1×1L=0.4mol，因此還需要加入NaCl物質(zhì)的量為0.2mol，需加入NaCl的質(zhì)量為0.2mol×58.5g?mol?1＝11.7g；故答案為：0.2；11.7。(2)現(xiàn)有某濃度的濃鹽酸，該鹽酸的密度d=1.2g/cm3，質(zhì)量分數(shù)w=36.5%，計算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是；故答案為：12.0。(3)根據(jù)關(guān)系式Na2CO3～2HCl，欲將題干中的Na2CO3完全反應(yīng)生成CO2氣體，則至少0.2molHCl即需要(2)中的鹽酸，生成0.1molCO2氣體即標準狀況下體積是0.1mol×22.4L?mol?1＝2.24LL?＝2240mL；故答案為：16.7；2240。21．(1)白(2)

鹽

酸

堿(3)NaHCO3(4)

CO+Ca2+=CaCO3↓

滴加Na2CO3溶液的pH變化曲線與滴加蒸餾水的基本重合(5)HCO、OH-或HCO、OH-、Ca2+(6)HCO+H+=H2O+CO2↑【分析】Na2CO3和NaHCO3均為白色的固體，均屬于鹽類，能溶于水，可與部分酸、堿、鹽等類別的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)圖象，實驗I，溶解NaHCO3固體時的溫度降低，為吸熱過程，溶解Na2CO3固體時溫度升高，為放熱過程，實驗II中，一段時間后，碳酸鈉中pH無明顯現(xiàn)象，碳酸氫鈉中pH明顯下降，故Na2CO3與澄清石灰水生成碳酸鈣沉淀，而NaHCO3與澄清石灰水發(fā)生