專題五氧化還原反應(yīng)-沖刺2023年高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)核心考點逐項突破

專題五氧化還原反應(yīng)【核心考點1】氧化還原反應(yīng)基本概念1.氧化還原反應(yīng)概念關(guān)系圖:2.氧化還原反應(yīng)包括兩個過程,即“氧化反應(yīng)過程”和“還原反應(yīng)過程”,兩個過程本應(yīng)是不可分割的,同時發(fā)生的,故稱“氧化還原反應(yīng)”;但為了分析方便經(jīng)常人為地分割成氧化和還原兩個過程,并可稱之為“半反應(yīng)(即電化學(xué)里的電極反應(yīng))”。氧化劑+xe-還原產(chǎn)物,是還原反應(yīng),還原劑-xe-氧化產(chǎn)物,是氧化反應(yīng)。例1.(2022·6月·浙江)關(guān)于反應(yīng)Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，下列說法正確的是A．H2SO4發(fā)生還原反應(yīng)B．Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移4mol電子【答案】B【解析】A．H2SO4轉(zhuǎn)化為Na2SO4和H2O，其所含元素的化合價均未發(fā)生變化，沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A不正確；B．Na2S2O3中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO2(+4價)，所以Na2S2O3既是氧化劑又是還原劑，B正確；C．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO2，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C不正確；D．根據(jù)S元素的化合價變化情況可知，1molNa2S2O3發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D不正確。例2．（2022年湖北卷）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：，下列說法正確的是A．不能被氧化 B．溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．的熱穩(wěn)定性比的高【答案】B【解析】A．中硫元素為-2價，還原性比較強，能被氧化，故A錯誤；B．類比溶液，O與S同主族，可知溶液顯堿性，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯誤；D．S的原子半徑比O大，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故的熱穩(wěn)定性比的低，故D錯誤；故選B。1．（2022春·山東聊城·山東聊城一中校考期末）過氧化氫可作為采礦業(yè)廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應(yīng)式(已配平)如下：。下列說法正確的是A．生成物A既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 B．生成物氨氣是還原產(chǎn)物C．該反應(yīng)中作氧化劑 D．生成物A是一種正鹽【答案】AC【分析】根據(jù)元素守恒可知A為KHCO3，反應(yīng)中C元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，以此解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中C元素化合價升高，被氧化，O元素化合價降低，被還原，KHCO3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故A正確；B．KCN中N元素的化合價為-3價，沒有發(fā)生變化，生成物氨氣不是還原產(chǎn)物，也不是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C．反應(yīng)物H2O2中O元素化合價降低，被還原，為氧化劑，故C正確；D．A為KHCO3，為酸式鹽，故D錯誤；故選AC。2．（2023秋·廣東廣州·廣州市真光中學(xué)校考期末）是國際上公認(rèn)的新一代高效、安全、環(huán)保的殺菌消毒劑。利用(Fe的化合價為+2)制備和用除去水體中的反應(yīng)如下：反應(yīng)①：反應(yīng)②：下列說法正確的是A．反應(yīng)①中，是還原劑，發(fā)生還原反應(yīng)B．反應(yīng)中①，每生成1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子C．由反應(yīng)①可知：氧化產(chǎn)物只有D．由反應(yīng)②可知酸性：大于HCl【答案】B【詳解】A．反應(yīng)①中中鐵元素從+2價變?yōu)?3價，硫素從-1價變?yōu)?6價，則FeS2為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．由反應(yīng)①方程式可得關(guān)系式：，故每生成1mol，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，B正確；C．由反應(yīng)①可知，中鐵元素和硫素化合價均升高，則氧化產(chǎn)物為：、，C錯誤；D．反應(yīng)②是氧化還原反應(yīng)，不能比較反應(yīng)物和產(chǎn)物的酸性，D錯誤；故本題選B。3．（2022秋·廣東廣州·廣州市第三中學(xué)?？计谀└哞F酸鈉(，其中鐵為+6價)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為。下列說法正確的是A．是氧化劑，發(fā)生氧化反應(yīng) B．此條件下，還原性：C． D．反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移2mol電子【答案】C【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可知，ClO-中Cl的化合價由+1價降低到-1價，被還原，ClO-做氧化劑，F(xiàn)e3+由+3價升高到+6價，被氧化，做還原劑，故可配平得：，據(jù)此分析解題：【詳解】A．由分析可知，是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．由分析可知，反應(yīng)中ClO-是氧化劑，是氧化產(chǎn)物，故此條件下，氧化性：，B錯誤；C．由分析可知，配平后的方程式為：，故，C正確；D．由分析可知，F(xiàn)e3+由+3價升高到+6價，故反應(yīng)中每生成轉(zhuǎn)移3mol電子，D錯誤；故答案為：C。4．（2023秋·北京石景山·統(tǒng)考期末）在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)火法煉鋅的工藝記載：“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)?！?注：爐甘石的主要成分是碳酸鋅)，下列說法不正確的是A．X的化學(xué)式是COB．該反應(yīng)的氧化劑為C．該反應(yīng)中碳元素的價態(tài)只升高D．1molC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol【答案】C【詳解】A．根據(jù)元素守恒，X的化學(xué)式是，A正確；B．，元素化合價降低，被還原作氧化劑，B正確；C．，碳元素的化合價又升高，又降低，C錯誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式中的化合價變化，，2molC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol電子，1molC參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2mol，D正確；故選C?！竞诵目键c2】價態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律1．價態(tài)歸中若兩種物質(zhì)含有不同價態(tài)的同種元素，發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，同種元素價態(tài)的變化一定遵循“高價＋低價→中間價”的規(guī)律，不會出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，我們可以簡記為“只靠近，不交叉”。另外，同種元素相鄰價態(tài)之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2．歧化反應(yīng)若同一元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成不同價態(tài)的物質(zhì)時，該元素的價態(tài)變化一定遵循“中間價態(tài)→高價態(tài)＋低價態(tài)”的規(guī)律，不會出現(xiàn)“一邊轉(zhuǎn)”的情況，即生成物中該元素的價態(tài)不會都比中間價態(tài)高或都比中間價態(tài)低。價態(tài)特點元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；元素處于中間價態(tài)，既具有氧化性，又具有還原性。簡記為“高價氧化低價還，中間價態(tài)兩邊轉(zhuǎn)?！崩?(2022·湖南改編)下列離子方程式不正確的是A.Cl2通入冷的NaOH溶液：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OB.用醋酸和淀粉－KI溶液檢驗加碘鹽中的IO3－：IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2OC.KMnO4氧化廢水中Mn2＋生成MnO2的離子方程式為:3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋D.(2022·浙江·D)溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)：Br2＋OH-＝Br－＋BrO－＋H+【答案】B、D【解析】A．Cl2通入冷的NaOH溶液中，反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，A正確；B．IO3－在酸性條件下與I－發(fā)生歸中反應(yīng)生成I2，I2遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，不能拆開，B不正確；KMnO4與Mn2＋發(fā)生歸中反應(yīng)，離子方程式為:3Mn2＋＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋，C正確；D．類比氯氣與堿反應(yīng)可知，溴與冷的NaOH溶液反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，該反應(yīng)的離子方程式為Br2＋2OH-＝Br－＋BrO－＋H2O，D不正確。例2（2021.1·浙江真題）關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是A．NH3中H元素被氧化B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3【答案】D【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。A．NH3中H元素的化合價沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B．NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C．該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。綜上所述，本題選D。例3．（2021·山東真題）實驗室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實驗，下列說法錯誤的是A．G與H均為氧化產(chǎn)物 B．實驗中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng) D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為【答案】BD【解析】KMnO4固體受熱分解生成K2MnO4、MnO2、O2，K2MnO4、MnO2均具有氧化性，在加熱條件下能與濃鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)過程中Cl-被氧化為Cl2，K2MnO4、MnO2被還原為MnCl2，因此氣體單質(zhì)G為O2，氣體單質(zhì)H為Cl2。A．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由-2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由-1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B．KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C．Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為，Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl-生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于，故D錯誤；綜上所述，說法錯誤的是BD，故答案為：BD。1．（2023·北京順義·一模）氯氣是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上利用下列反應(yīng)來檢查氯氣管道是否漏氣：。下列說法不正確的是A．生成物是離子晶體B．的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有鍵和鍵C．可通過原電池將與反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D．該反應(yīng)氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：8【答案】D【詳解】A．是由NH和Cl-構(gòu)成的離子化合物，是離子晶體，A正確；B．的結(jié)構(gòu)式為，分子中含有1個鍵和2個鍵，B正確；C．與反應(yīng)生成是氧化還原反應(yīng)，可設(shè)計成原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；D．該反應(yīng)氧化劑是，3mol做氧化劑，有2molNH3做還原劑，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2，D錯誤；故答案選D。2．（2022春·山東聊城·山東聊城一中?？计谀嶒炇页＠靡韵路磻?yīng)制取少量氮氣：，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A．是還原劑 B．每生成1個分子時，轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為3C．中的氨元素被還原 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】BD【詳解】A．反應(yīng)NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NaNO2是氧化劑，故A錯誤；B．反應(yīng)NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，降3價，氯化銨中N的化合價從-3價升高為0價，升3價，即存在關(guān)系式N2~3e-，每生成1molN2時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol，故B正確；C．NH4C1中的氮元素化合價從?3價升為0價，所以NH4Cl中的氮元素被氧化，故C錯誤；D．反應(yīng)NaNO2+NH4C1═NaCl+N2↑+2H2O中，NaNO2中N的化合價從+3價降為0價，NH4C1中的氮元素化合價從?3價升為0價，氮氣既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故D正確；故選BD。3．（2021·浙江）玻璃儀器內(nèi)壁殘留的硫單質(zhì)可用熱KOH溶液洗滌除去，發(fā)生如下反應(yīng)：3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O(x-1)S+K2SK2Sx(x=2~6)S+K2SO3K2S2O3請計算：(1)0.480g硫單質(zhì)與VmL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2S和K2SO3，則V=______。(2)2.560g硫單質(zhì)與60.0mL1.00mol·L-1熱KOH溶液恰好完全反應(yīng)，只生成K2Sx和K2S2O3，則x=______。(寫出計算過程)【答案】30.03?！窘馕觥?1)根據(jù)方程式3S+6KOH2K2S+K2SO3+3H2O可知，3molS可以和6molKOH反應(yīng)，0.48gS的物質(zhì)的量n，則需要消耗KOH的物質(zhì)的量n=2n，故需要KOH溶液的體積V==；(2)若S與KOH溶液反應(yīng)生成K2Sx和K2S2O3，可得解得x=3。4．（2023秋·廣東廣州·廣州市真光中學(xué)?？计谀┧想?)是一種重要的化工原料，其沸點約為118℃，具有強還原性，實驗室將NaClO稀溶液緩慢滴加到和NaOH的混合溶液中制備水合肼，其流程如圖所示，下列說法不正確的是A．“制備NaClO”過程中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下，轉(zhuǎn)移電子B．“蒸餾”操作需要用到的冷凝管的進(jìn)出水順序為下口進(jìn)，上口出C．“氧化”步驟中藥品的滴加順序不能顛倒D．“氧化”步驟中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為【答案】D【分析】氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成次氯酸鈉；次氯酸鈉與CO(NH2)2和NaOH的混合溶液中制備水合肼；經(jīng)過蒸餾，得到水合肼，據(jù)此分析作答?！驹斀狻緼．“制備NaClO”發(fā)生反應(yīng)Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，為歧化反應(yīng)，氯元素由0價即升至+1價，也降至-1價，標(biāo)況下氯氣的物質(zhì)的量為，其中有氯原子被氧化成+1價，氯原子被還原成-1價，轉(zhuǎn)移電子，A項正確；B．蒸餾操作需要用到的冷凝管的進(jìn)出水順序為下口進(jìn)，上口出，這樣可以保證水充滿整個冷凝管，同時和氣流方向相反，冷凝效果最好，B項正確；C．若改將CO(NH2)2和NaOH的混合溶液滴入NaClO溶液中，生成的水合肼由于具有強還原性，會和具有強氧化性的NaClO發(fā)生反應(yīng)，故不能顛倒，C項正確；D．依題溶液呈堿性，則反應(yīng)為，D項錯誤；答案選D。【核心考點3】強弱先后規(guī)律（濃度相差不大的溶液）相同條件下，同時含有幾種還原劑的溶液eq\o(→,\s\up7(加入氧化劑))按照還原性由強到弱的順序依次反應(yīng)。需要記住：S2－>SOeq\o\al(2－,3)>I－>Fe2＋>Br－，比如在FeI2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性：I－>Fe2＋，所以I－先與Cl2反應(yīng)。相同條件下，同時含有幾種氧化劑的溶液eq\o(→,\s\up7(加入還原劑))按照氧化性由強到弱的順序依次反應(yīng)。需要記?。篗nO4－（H+）＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+＞Zn2+，如在含有Fe3＋、Cu2＋、H＋的溶液中加入Fe粉，因為氧化性：Fe3＋>Cu2＋>H＋，所以Fe粉先與Fe3＋反應(yīng)，然后依次為Cu2＋、H＋。例1．（2016·浙江）已知氧化性，向含溶質(zhì)的溶液中通入，充分反應(yīng)。下列說法不正確的是A．離子的還原性強弱：B．當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)：C．當(dāng)時，反應(yīng)后的離子濃度：∶∶∶2∶2D．當(dāng)時，發(fā)生的離子反應(yīng)：【答案】C【解析】還原性，首先發(fā)生反應(yīng)：，反應(yīng)完，再發(fā)生反應(yīng)：，amol的溶液中含有、。A．氧化性越強，相應(yīng)離子的還原性越弱，故離子的還原性強弱：，A正確；B．消耗，當(dāng)時，只有被氯氣氧化，反應(yīng)離子方程式為：，B正確；C．當(dāng)時，由可知，消耗，生成、，由可知，，消耗，又生成，溶液中剩余為amol，反應(yīng)后的離子濃度：∶∶∶a∶∶1∶2，C錯誤；D．消耗，消耗，當(dāng)時，、完全被氧化，發(fā)生的離子反應(yīng)：，D正確。例2．含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝a2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－B．x＝a2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－C．x＝a2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2=Br2＋2Fe3＋＋4Cl－D．x＝a2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－【答案】B【解析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)的先后順序知，Cl2先氧化Fe2＋，然后再氧化Br－。x＝a時，Cl2不能完全氧化Fe2＋，只能發(fā)生反應(yīng)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，A正確；當(dāng)x＝a時，Cl2能將Fe2＋完全氧化后，又能氧化eq\f(1,5)amol的Br－，B錯誤；x＝a時，Cl2氧化Fe2＋后又能氧化amol的Br－，C正確；x＝a時，Cl2能將Fe2＋、Br－完全氧化，D正確。1.(2022·遼寧)鍍鋅鐵釘放入棕色的碘水中，溶液褪色；取出鐵釘后加入少量漂白粉，溶液恢復(fù)棕色：加入CCl4，振蕩，靜置，液體分層。下列說法正確的是（）A.褪色原因為I2被Fe還原 B.液體分層后，上層呈紫紅色C.鍍鋅鐵釘比鍍錫鐵釘更易生銹 D.溶液恢復(fù)棕色的原因為I－被氧化【答案】D【解析】A．Zn比Fe活潑，更容易失去電子，還原性更強，先與I2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故溶液褪色原因為I2被Zn還原，A錯誤；B．液體分層后，I2在CCl4層，CCl4的密度比水大，則下層呈紫紅色，B錯誤；C．若鍍層金屬活潑性大于Fe，則Fe不易生銹，反之，若Fe活潑性大于鍍層金屬，則Fe更易生銹，由于活潑性：Zn＞Fe＞Sn，則鍍錫鐵釘更易生銹，C錯誤；D．漂白粉的有效成分為Ca(ClO)2，其具有強氧化性，可將I－氧化，D正確。2．（2022春·山東聊城·山東聊城一中?？计谀└鶕?jù)反應(yīng)：①；②；③，判斷離子的還原性由強到弱的順序正確的是A．、、 B．、、C．、、 D．、、【答案】B【詳解】還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；①中I元素化合價升高，作為還原劑，還原產(chǎn)物為，則還原性>；②中作為還原劑，是還原產(chǎn)物，則還原性>;③中作為還原劑，是還原產(chǎn)物，則還原性>;所以離子的還原性強弱順序為>>,答案選B。3．（2022春·山東聊城·山東聊城一中?？计谀┠橙萜髦邪l(fā)生一個化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過程中存在、、、NO、、中物質(zhì)，已知是反應(yīng)物之一、下列有關(guān)判斷不正確的是A．該容器中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B．該反應(yīng)中、也是反應(yīng)物，、NO、是生成物C．該反應(yīng)中只有砷元素被氧化、只有氮元素被還原D．氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為28：3【答案】C【詳解】A．反應(yīng)過程中N元素、S元素和As元素化合價變化，說明是發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．反應(yīng)過程中N元素從+5降低到+2、S元素從-2升高到+6、As元素化合價從+3價升高到+5價，依據(jù)得失電子數(shù)守恒、元素質(zhì)量守恒，得反應(yīng)的化學(xué)方程式為3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑，該反應(yīng)中As2S3、HNO3、H2O是反應(yīng)物，H2SO4、NO、H3AsO4是生成物，故B正確；C．As2S3被氧化生成了H2SO4、H3AsO4，硫元素也被氧化，故C錯誤；D．結(jié)合選項B可知，氧化劑和還原劑的個數(shù)之比為28：3，故D正確；故選C?！竞诵目键c4】守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)遵循以下三個守恒規(guī)律：質(zhì)量守恒：反應(yīng)前后元素的種類和質(zhì)量保持不變。電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)，這是配平氧化還原反應(yīng)方程式的依據(jù)，也是有關(guān)氧化還原反應(yīng)計算的依據(jù)。電荷守恒：離子方程式中，反應(yīng)物中各離子的電荷總數(shù)與產(chǎn)物中各離子的電荷總數(shù)相等。書寫和判斷氧化還原反應(yīng)的離子方程式時，要注意電荷是否守恒。例1．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的物質(zhì)的量之比為1∶16，則x的值為()A．2C．4【答案】D【解析】本題考查利用電子得失守恒進(jìn)行相關(guān)的計算，Naeq\o(Cl,\s\up6(＋1))O→Naeq\o(Cl,\s\up6(－1))得關(guān)系式：1×eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(6－\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(－\f(2,x)))))·xe－＝16×2e－，解得x＝5。例2.(2022·湖南)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進(jìn)H+和e－的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的NO2－轉(zhuǎn)化為N2進(jìn)入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。下列說法正確的是A.過程Ⅰ中NO2－發(fā)生氧化反應(yīng)B.a和b中轉(zhuǎn)移的e－數(shù)目相等C.過程Ⅱ中參與反應(yīng)的n(NO)∶n(NH4+)＝1∶4D.過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為NO2－＋NH4+＝N2↑＋2H2O【答案】C【解析】A．由圖示可知，過程I中NO2－轉(zhuǎn)化為NO，N的化合價由+3價降低到+2價，NO2－作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；B．過程I為NO2－在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H2O，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO2－＋2H+＋e－eq\o(=,\s\up7(酶1))NO＋H2O，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole-，過程II為NO和NH4+在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2O和N2H4，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和質(zhì)量守恒可得離子方程式為：2NO+8NH4+eq\o(=,\s\up7(酶2))2H2O+5N2H4+8H+，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole－，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；n(NO)∶n(NH4+)＝1∶4，C正確；D．過程III為N2H4轉(zhuǎn)化為N2和4H+、4e－，反應(yīng)的離子方程式為：N2H4＝N2+4H+＋4e-，過程I-III的總反應(yīng)為：2NO2－+8NH4+＝5N2↑+4H2O+24H++18e－，D錯誤；1．U常見化合價有＋4和＋6，硝酸鈾酰[UO2(NO3)2]加熱可發(fā)生如下分解：[UO2(NO3)2]→UxOy＋NO2↑＋O2↑(未配平)。將氣體產(chǎn)物收集于試管中并倒扣于盛水的水槽中，氣體全部被吸收，水充滿試管。則生成鈾的氧化物的化學(xué)式是()A．UO22·UO3C．UO32·2UO3【答案】C【解析】氣體被吸收，說明二氧化氮、氧氣和水發(fā)生的反應(yīng)為4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，所以二氧化氮和氧氣的計量數(shù)之比是4∶1，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等知，U元素的化合價不變，所以生成物是UO3，C項正確。2.(2022年1月·浙江選考)關(guān)于反應(yīng)4CO2+SiH4eq\o(=,\s\up7(高溫))4CO+2H2O+SiO2，下列說法正確的是A.CO是氧化產(chǎn)物 B.SiH4發(fā)生還原反應(yīng)C.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶4 D.生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子【答案】D【解析】A．碳元素的化合價由+4價降為+2價，故CO為還原產(chǎn)物，A錯誤；B．硅元素化合價由-4價升為+4價，故SiH4發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯誤；C．反應(yīng)中氧化劑為二氧化碳，還原劑為SiH4，，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，C錯誤；D．Si元素的化合價由-4價升高至+4價，因此生成1molSiO2時，轉(zhuǎn)移8mol電子，D正確；3．（2023秋·北京朝陽·高三統(tǒng)考期末）精煉銅工業(yè)中陽極泥的綜合利用具有重要意義。從陽極泥中回收多種金屬的流程如下。已知：分金液中含；分金渣的主要成分為；在反應(yīng)中被氧化為。下列說法不正確的是A．“分銅”時加入的目的是降低銀的浸出率B．得到分金液的反應(yīng)為：C．得到分銀液的反應(yīng)為：D．“濾液2”