第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》訓(xùn)練題 高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page77頁，共=sectionpages77頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》訓(xùn)練一、單選題（共13道題）1．下列關(guān)于的敘述不正確的是A．基態(tài)鋁原子的電子排布式為 B．位于元素周期表中p區(qū)C．離子半徑：小于 D．第一電離能：大于2．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，基態(tài)時Y原子核外s原子軌道上有1個未成對電子，Z與X處于同一主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)<r(Z)<r(Y)B．第一電離能：I1(Y)<I1(X)<I1(Z)C．X與Y形成的化合物一定只含離子鍵D．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱3．元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18.下列說法正確的是WXYZA．簡單氫化物熱穩(wěn)定性：B．原子半徑：C．可以推測Z是半導(dǎo)體材料，Z與Y可形成化合物D．電負(fù)性：4．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是A．原子半徑：A>B>D>C B．原子的最外層電子數(shù)目：D>C>A>BC．原子序數(shù)：d>c>b>a D．離子半徑：C2->D->A2+>B+5．四種短周期主族元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息X金屬元素，同周期的主族元素中，X的原子半徑最大Y原子的最外層電子數(shù)為7Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半下列說法正確的是A．X和Y的最高正化合價之和等于8B．ZY3屬于離子化合物C．簡單離子半徑：X>YD．簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>Z6．下列各項敘述中，錯誤的是A．原子的量子力學(xué)模型是根據(jù)量子力學(xué)理論和原子光譜建構(gòu)的原子模型B．單個電子的空間運(yùn)動狀態(tài)用原子軌道來描述C．基態(tài)原子中，3d能級中電子的能量一定高于4s能級的電子D．基態(tài)原子中處于同一原子軌道上的電子自旋運(yùn)動狀態(tài)一定不同7．“大眾創(chuàng)業(yè)，萬眾創(chuàng)新”是國家的號召。我國的量子通信、5G技術(shù)、航空航天等都在世界上處于領(lǐng)先地位。下列敘述錯誤的是A．北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣(Rb)屬于堿金屬B．3D打印技術(shù)中使用的材料之一尼龍玻纖塑料屬于無機(jī)非金屬材料C．長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應(yīng)D．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦的價電子排布式為3d24s28．下列說法正確的是A．M能層有3s、3p、3d三個原子軌道B．同一原子中，2p、3p、4p能級的原子軌道數(shù)依次增多C．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個能量完全相同的電子D．在氫原子基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小9．下列說法不正確的是A．基態(tài)碳原子的核外電子軌道表示式：B．基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中的元素有兩種C．基態(tài)銅原子簡化電子排布式表示為違背了泡利原理D．基態(tài)鉀離子電子占據(jù)的最高能級共有3個原子軌道，其形狀是啞鈴形10．的水解反應(yīng)方程式為：，下列說法正確的是A．元素第一電離能：O＞NB．氧原子的最高能級軌道形狀為球形C．基態(tài)氯原子的價電子軌道表示式為：D．元素的電負(fù)性：O＞Cl11．運(yùn)用元素周期律進(jìn)行分析，下列預(yù)測中正確的是A．砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，見光易發(fā)生分解B．Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿C．碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的白色固體，受熱不容易發(fā)生分解反應(yīng)D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體12．由W、X、Y、Z、M、N六種短周期元素組成的某種離子化合物是一種很好的二次電池的電解質(zhì)。六種元素的原子序數(shù)依次增大，只有W是金屬元素，由非金屬元素構(gòu)成的陰離子如圖所示，其中X元素形成的化合物種類繁多。下列說法正確的是A．元素N的含氧酸均是強(qiáng)酸B．非金屬性強(qiáng)弱順序是M＞Z＞Y＞XC．M元素的氫化物的水溶液可保存在玻璃瓶中D．該陰離子中Y不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)13．化合物甲是一種重要的醫(yī)藥中間體，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。其中Q、W、X、Y、Z為原子半徑依次遞增的短周期元素，Q、X、Z分列于三個不同周期。下列說法錯誤的是A．簡單離子半徑：W＜Y＜ZB．Q與W形成最簡單化合物的沸點高于Q與X形成化合物的沸點C．化合物甲中除Q外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性：Y＞Z二、填空題（共9道題）14．隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的半徑呈現(xiàn)由_______到_______的周期性變化。隨著原子序數(shù)的遞增，元素的最高正化合價呈現(xiàn)_______→_______(O、F除外)，最低負(fù)化合價呈現(xiàn)_______→_______的周期性變化。15．請在表中畫出元素周期表的輪廓，并在表中按要求完成下列問題：①標(biāo)出族序數(shù)；②填入1~20元素的元素符號；③)填入稀有氣體元素的原子序數(shù)以及每周期的元素種類；④畫出主族與副族邊界線。_______16．神舟十二號飛船攜帶3名航天員返回地球時，為了減弱返回艙著陸的速度，反推發(fā)動機(jī)的燃料是高氯酸銨(NH4ClO4)和鋁粉混合物。完成下列填空：(1)上述燃料涉及的元素所形成的簡單離子中，核外電子數(shù)相同的離子半徑由大到小順序為___________(離子符號表示)，上述元素的原子中，未成對電子數(shù)最多的核外電子排布式為___________。(2)寫出NH的電子式___________，其空間構(gòu)型與甲烷空間構(gòu)型相同，為___________型。(3)氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定，從分子結(jié)構(gòu)的角度說明理由。___________(4)配平以下方程式：________________Al+_____NH4ClO4→______Al2O3+_____AlCl3+_____N2↑+____H2O。上述反應(yīng)中被氧化的元素是___________，若產(chǎn)生42g氮氣，過程中氮元素轉(zhuǎn)移電子為___________mol。(5)若回收地點附近的水中Al3+濃度超標(biāo)，加入碳酸氫鈉，可有效降低Al3+濃度，減少了水污染，請說明理由___________17．已知A、B兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在周期的元素種類數(shù)目分別為m和n。(1)如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為___________；(2)如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為___________；當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為___________。18．CaCN2曾經(jīng)直接用作肥料。在自然界中，它與水反應(yīng)產(chǎn)生肥料，在此過程中會涉及到下面一些步驟：第一步水解，CaCN2與H2O以1：1(物質(zhì)的量比)反應(yīng)，生成兩種中間體A和B，它們都是含鈣的離子化合物，這步反應(yīng)可以描述為簡單的酸堿反應(yīng)?；衔顰和B在熱力學(xué)上不穩(wěn)定，受熱很容易分解。化合物A熱分解生成離子化合物C和共價化合物D，A與CO2反應(yīng)，生成共價化合物D和新的離子化合物E。E熱分解得到化合物C和CO2?；衔顱與CO2、H2O反應(yīng)生成E和新的共價化合物F，F(xiàn)簡單水解(以1：1物質(zhì)的量比)，產(chǎn)生共價化合物G；G常用作肥料，G徹底水解生成CO2和另一種氣體H。試回答下列問題：(1)試畫出CaCN2中陰離子的共振結(jié)構(gòu)式與共軛結(jié)構(gòu)式：___、___。(2)試寫出字母A~H所代表物質(zhì)的化學(xué)式：A___、B___、C___、D___、E___、F___、G___、H___。(3)寫出該問題中描述的下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCN2與H2O反應(yīng)：___；化合物A熱分解：___；化合物B與CO2、H2O反應(yīng)___；G徹底水解生成CO2和另一種氣體H：___。(4)畫出G的Lewis結(jié)構(gòu)式：___。(5)F的結(jié)構(gòu)式是___，畫出其三種異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)式(不考慮三元環(huán))并命名：___。19．完成下面填空。I.系統(tǒng)命名法命名下列物質(zhì)。(1)___。(2)___。(3)___。(4)___。(5)BF3、NO、NO、PCl鍵角由大到小的排序是___。III.如圖是元素周期表的一部分。①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩回答下列問題：(6)元素⑨基態(tài)原子的外圍電子排布圖為___，元素⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。(7)元素③④⑤的電負(fù)性由大到小的順序為___(填化學(xué)符號，下同)，其第一電離能由大到小的順序為___，其簡單離子半徑由大到小的順序為___。20．按要求作答(1)寫出下列微粒的電子式Na+：_______S2-：_______NH3：_______Na2O2：_______HClO：_______(2)用電子式表示下列化合物的形成過程N(yùn)aBr：_______；HF：_______。(3)同主族從上到下：原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)；金屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性_______。同周期從左到右：原子半徑逐漸_______(填“增大”或“減小”)；非屬性逐漸_______(填“增強(qiáng)”或“減弱”，下同)；最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性_______；簡單氫化物穩(wěn)定性逐漸_______。21．同族金屬A，B，C具有優(yōu)良的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性能，若以I表示電離能，I1最低的是B，(I1+I2低的是A，(I1+I2+I3)最低的是C。(1)同族元素D，E，F(xiàn)(均為非放射性副族元素)基態(tài)原子的價層電子組態(tài)符合同一個通式，在元素周期表中，位置在A、B、C所在族之前，請給出D、E、F的元素符號及價層電子組態(tài)的通式_______。(2)元素A存在于動物的血藍(lán)蛋白中，人對A元素代謝紊亂可導(dǎo)致Wilson病。①A2+硫酸鹽在堿性溶液中加入縮二脲HN(CONH2)2會得到特征的紫色物質(zhì)，該物質(zhì)為-2價的配位陰離子，具有對稱中心和不通過A的二重旋轉(zhuǎn)軸，無金屬一金屬鍵，請畫出該陰離子的結(jié)構(gòu)_______(A必須寫元素符號，下同)。②通過A2+與過量的丁二酮肟形成二聚配合物，實現(xiàn)了A2+的平面正方形配位向A2+的四方錐形配位轉(zhuǎn)化，請畫出該配合物的結(jié)構(gòu)_______(丁二酮肟用N⌒N表示)。(3)用B+的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定KCl和KSCN的中性溶液，得到電位滴定曲線，其拐點依次位于M、N、P處。①請分別寫出在M、N、P處達(dá)到滴定終點的離子反應(yīng)方程式_______、_______、_______。②在N處的物質(zhì)是無支鏈的聚合物，請至少畫出三個單元表示其結(jié)構(gòu)_______。(4)元素C的單質(zhì)。與單一的無機(jī)酸不起作用，但可溶于王水。C與O2和F2作用制得化合物X，在X中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為57.43%，X的結(jié)構(gòu)與1962年N。Barlett開創(chuàng)性工作的產(chǎn)物極為相似，通過推演給出X的化學(xué)式_______。22．根據(jù)已學(xué)知識，請回答下列問題：(1)基態(tài)N原子中，核外電子占據(jù)的最高能層的符號是___________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___________。(2)寫出3p軌道上有2個未成對電子的元素的符號：___________。(3)某元素被科學(xué)家稱之為人體微量元素中的“防癌之王”，其原子的外圍電子排布式為4s24p4，該元素的名稱是___________。(4)已知鐵是26號元素，寫出Fe的價層電子排布式___________；在元素周期表中，該元素在_____________填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度分析B、N和O的第一電離能由大到小的順序為___________。電負(fù)性的順序是___________。(6)寫出C的核外電子排布圖為：___________。(7)Zn2＋的核外電子排布式為___________。答案第=page1313頁，共=sectionpages11頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【解析】A．Al元素是13號元素，基態(tài)鋁原子的電子排布式為

，A正確；B．基態(tài)鋁原子的價電子排布式為，則位于元素周期表中p區(qū)，B正確；C．具有相同電子排布的離子，原子序數(shù)大的離子半徑小，則離子半徑：小于，C正確；

D．基態(tài)鋁原子的價電子排布式為，基態(tài)Mg原子價電子排布式為3S2、3S2是全滿結(jié)構(gòu)、原子的能量較低，則Mg元素具有較大的第一電離能，原子的能量第一電離能：小于，D錯誤；答案選D。2．A【解析】X的族序數(shù)是周期序數(shù)的3倍，X是O元素；Z與X處于同一主族，Z是S元素；X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，W是Cl元素；基態(tài)時Y原子核外s原子軌道上有1個未成對電子，Y是Na元素。A．同周期元素從左到右，半徑依次減小，原子半徑：r(Cl)<r(S)<r(Na)，故A正確；B．Na是金屬元素，第一電離能最??；O、S同主族，半徑越大第一電離能越??；第一電離能：I1(Na)<I1(S)<I1(O)，故B錯誤；C．O與Na形成的化合物Na2O2中含離子鍵、共價鍵，故C錯誤；D．HClO4的酸性比H2SO4的強(qiáng)，故D錯誤；選A。3．D【解析】元素W、X、Y和Z在周期表中的相對位置如圖所示，其中元素Z位于第四周期，則W位于第二周期，X、Y位于第三周期，設(shè)X原子的最外層電子數(shù)為a，則W、Y原子最外層電子數(shù)分別為a-1、a+1，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)之和為18，則a+a-1+a+1=18，解得：a=6，則W為N元素，X為S元素，Y為Cl元素，Z為Ge元素，據(jù)此解答。根據(jù)分析可知：W為N元素，X為S元素，Y為Cl元素，Z為Ge元素。A．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物熱穩(wěn)定性越穩(wěn)定，同周期元素從左到右非金屬性越強(qiáng)，則穩(wěn)定性：X<Y，故A錯誤；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑：Z＞X＞Y，故B錯誤；C．單質(zhì)Ge為半導(dǎo)體材料，Ge與Cl可以形成化合物GeCl4，故C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，非金屬性：N>Ge，則電負(fù)性：，故D正確；故選：D。4．B【解析】陽離子所帶電荷數(shù)是其原子核外電子失去電子的個數(shù)，陰離子所帶電荷數(shù)是其原子核外電子得到電子的個數(shù)，而原子的核外電子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，也等于原子序數(shù)。具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的短周期元素的簡單離子aA2+、bB+、cC2-、dD-，結(jié)合元素周期表結(jié)構(gòu)特征，可設(shè)aA2+、bB+、cC2-、dD-分別為12Mg2+、11Na+、8O2-、9F-。A．據(jù)分析，原子半徑：Na>Mg>O>F，則B>A>C>D，A錯誤；B．據(jù)分析，原子的最外層電子數(shù)目：F>O>Mg>Na，則D>C>A>B，B正確；C．據(jù)分析，質(zhì)子數(shù)等于原子序數(shù)，有：12Mg>11Na>9F>8O，則a>b>c>d，C錯誤；D．具有相同電子層數(shù)的離子，質(zhì)子數(shù)越多離子半徑越小，據(jù)分析，離子半徑：O2->F->Na+>Mg2+，則C2->D->B+>A2+，D錯誤；故選B。5．D【解析】X為金屬元素，同周期的主族元素中，X的原子半徑最大，且原子序數(shù)小于Y，則X為Li；Z原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的一半，則Z為P；Y的原子的最外層電子數(shù)為7，且原子序數(shù)小于Z，則Y為F。即X為Li，Y為F，Z為P。A．Li的最高正化合價為+1，F(xiàn)沒有正價，故A錯誤；B．PF3是共價化合物，P和F之間通過共用電子對結(jié)合，故B錯誤；C．電子層數(shù)越少，離子半徑越小，Li+電子層數(shù)比F-少一層，半徑小，所以簡單離子半徑：Y＞X，故C錯誤；D．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。同周期元素從左到右，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以非金屬性：Y＞Z，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF＞PH3，故D正確；故選D。6．C【解析】A．原子結(jié)構(gòu)有多種模型，現(xiàn)代原子結(jié)構(gòu)模型為原子的量子力學(xué)模型、是根據(jù)量子力學(xué)理論和原子光譜建構(gòu)的原子模型，A正確；B．原子軌道用來描述單個電子的空間運(yùn)動狀態(tài)，B正確；C．不能一刀切地以為：多電子的所有基態(tài)原子中，3d能級中電子的能量一定高于4s能級的電子。不能單純的按照基態(tài)原子電子排布式來判斷3d能級中電子的能量一定高于4s能量：對所有副族元素的基態(tài)原子，當(dāng)相鄰能級能量相差不太大時，有1到2個電子占據(jù)能量稍高的能級，可能反而降低了電子排斥能，而使整個原子能量最低，C不正確；D．按泡利不相容原理，基態(tài)原子中處于同一原子軌道上的電子自旋運(yùn)動狀態(tài)一定不同，D正確；答案選C。7．B【解析】A．銣元素位于元素周期表第六周期ⅠA族，屬于堿金屬元素，故A正確；B．尼龍玻纖塑料屬于有機(jī)合成高分子材料，不屬于無機(jī)非金屬材料，故B錯誤；C．火箭動力源于火箭燃料的燃燒，燃燒屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．鈦元素的原子序數(shù)為22，價電子排布式為3d24s2，故D正確；故選B。8．D【解析】A．M能層是原子核外第三層，有3s、3p、3d三個能層，共有1+3+5=9個原子軌道，A錯誤；B．同一原子中不同能層的相同能級的軌道數(shù)目相同，2p、3p、4p能級的原子軌道數(shù)都是3個，B錯誤；C．在一個基態(tài)多電子的原子中，不可能有運(yùn)動狀態(tài)完全相同的電子，但若兩個電子處于同一能級，這兩個電子的能量就完全相同的電子，C錯誤；D．在氫原子核外只有1個電子，電子在離核近的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會多些，在離核遠(yuǎn)的區(qū)域出現(xiàn)的機(jī)會少一些，因此在氫元素基態(tài)電子的概率分布圖中，小黑點的疏密程度表示電子在該單位體積內(nèi)出現(xiàn)概率的大小，D正確；故合理選項是D。9．C【解析】A．基態(tài)C原子中電子占據(jù)3個能級，分別位于1s、2s、2p能級，且每個能級有2個電子，其軌道表示式為，故A正確；B．s能級中含有1個軌道，p能級含有3個軌道，基態(tài)原子的核外電子填充在6個軌道中，該基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s22p63s2，為Na、Mg元素，故B正確；C．Cu是29號元素，其原子核外有29個電子，基態(tài)原子外圍電子排布式為：3d104s1，違背了能量最低原則，故C錯誤；D．基態(tài)K+離子，外圍電子排布式為3s23p6，電子占據(jù)最高能級為3p能級，共有3個原子軌道，電子云輪廓圖為啞鈴形，故D正確；故選：C。10．D【解析】A．氮原子的電子排布式為1s22s22p3，氧原子的電子排布式為1s22s22p4，氮原子的2p軌道達(dá)到半充滿狀態(tài)更穩(wěn)定，所以第一電離能：N＞O，A錯誤；B．氧原子的最高能級為2p，軌道形狀為啞鈴形，B錯誤；C．基態(tài)氯原子的價電子數(shù)為7，軌道表示式為：，C錯誤；D．氧的非金屬性比氯大，得電子能力比氯強(qiáng)，所以元素的電負(fù)性：O＞Cl，D正確；答案選D。11．A【解析】A．與碘類比，砹(At)單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，見光易發(fā)生分解，故正確；B．Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O，其溶液是一種強(qiáng)堿，故錯誤；C．與鋇類比，碳酸鍶(SrCO3)是難溶于水的白色固體，受熱易分解，故錯誤；D．硒化氫(H2Se)是無色、有毒、沒有H2S穩(wěn)定的氣體，故錯誤；故選A。12．B【解析】W、X、Y、Z、M、N六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X元素形成的化合物種類繁多，則X為C；Y形成兩根共價鍵(陰離子為-1價)，Y得1個電子，則Y最外層為5個電子，Y為N；Z形成2個共價鍵，則Z為O；M形成1個共價鍵，則M為F；N形成6個共價鍵，則N為S；W為Li。A．元素S可形成的H2SO3為弱酸，故A錯誤；B．一般同周期元素隨核電荷數(shù)增大非金屬性越強(qiáng)，故M＞Z＞Y＞X，故B正確；C．M的氫化物HF會與玻璃中的SiO2反應(yīng)，其水溶液不能保存在玻璃瓶中，故C錯誤；D．N形成兩根共價鍵(陰離子為-1價)，N得1個電子，則Y滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選B。13．B【解析】Q、X、Z分列于三個不同周期，則Q為H元素，X為第二周期元素，Z為第三周期元素；從甲的結(jié)構(gòu)圖中可以看出，X形成4個共價鍵，W形成2個共價鍵，Z形成2個共價鍵，則X最外層電子數(shù)為4，W最外層電子數(shù)為6，Z最外層電子數(shù)為6，從而推出X為C元素，W為O元素，Z為S元素；Y形成1個共價鍵，其原子半徑大于O，則Y為Cl元素，據(jù)此分析答題。由以上分析可知，Q、W、X、Y、Z分別為H、O、C、Cl、S元素：A．電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層數(shù)相同的離子，核電荷數(shù)越小，半徑越大，所以半徑O2-＜Cl-＜S2-，選項A正確；B．H與O形成最簡單化合物為H2O，C的氫化物為烴，碳原子數(shù)較多的烴常溫下為固態(tài)，所以H與O形成化合物的沸點不一定高于H與C形成化合物的沸點，選項B錯誤；C．化合物甲中含有H、C、O、S元素，除H外，其它原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，選項C正確；D．非金屬性Cl＞S，則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y＞Z，選項D正確；答案選B。14．

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小

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+7

-4

-1【解析】略15．【解析】①元素周期表的豎行為族，從左到右，依次為IA、IIA、IIIB、IVB、VB、VIB、VIIB、VIII(包括8、9、10三列)、IB、IIB、IIIA、IVA、VA、VIA、VIIA、0。②1~20元素的元素符號分別為H、He、Li、Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl、Ar、K、Ca。③稀有氣體元素的原子序數(shù)依次為2、10、18、36、54、86、118。每周期的元素種類數(shù)依次為2、8、8、18、18、32、32。④主族為包含短周期和長周期的豎行，副族只包含長周期元素，依此畫出主族與副族邊界線。16．(1)

N3?>O2?>Al3+

1s22s22p3(2)

正四面體(3)氮氮叁鍵鍵能更大，很難斷開，更穩(wěn)定(4)

10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O

0價的Al，-3價的N

9(5)Al3+水解（結(jié)合水中的OH?使溶液）顯酸性，HCO水解（結(jié)合水中的H+使溶液）顯堿性；彼此互相促進(jìn)，直至產(chǎn)生白色沉淀和氣體，有效降低了Al3+濃度。（或Al3+與HCO雙水解，Al3++3HCO→Al(OH)3↓+3CO2↑，有效降低了Al3+濃度）【解析】(1)核外電子數(shù)相同的離子，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，則由大到小順序為N3?>O2?>Al3+，未成對電子數(shù)最多的是N元素，為7號元素，核外電子排布式為1S22S22P3；(2)NH的N和H原子共用一對電子對，其電子式為，甲烷中碳原子形成4個C-H鍵，沒有孤電子對，價層電子對數(shù)為4，故甲烷的空間構(gòu)型為正四面體，NH空間構(gòu)型與甲烷空間構(gòu)型相同，為正四面體；(3)氮氮叁鍵鍵能更大，很難斷開，所以氮氣性質(zhì)比較穩(wěn)定；(4)Al元素從0價升高到+3價，N元素從-3價升高到0價，Cl元素從+7降到-1價，由N和Cl原子的個數(shù)，根據(jù)配平的奇數(shù)變偶數(shù)，需要AlCl3配2、N2配3，NH4ClO4前配6，再由升降相等，則Al配10、Al2O3配6，結(jié)合原子守恒配平方程式：10Al+6NH4ClO4→4Al2O3+2AlCl3+3N2↑+12H2O；反應(yīng)中被氧化的元素是0價的Al，-3價的N，每產(chǎn)生3mol氮氣，質(zhì)量為m=nM=3mol×28g/mol=84g，氮元素轉(zhuǎn)移電子18mol，則產(chǎn)生42g氮氣，過程中氮元素轉(zhuǎn)移電子為9mol；(5)Al3+結(jié)合水中的OH?發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯酸性，HCO結(jié)合水中的H+發(fā)生水解反應(yīng)使溶液顯堿性；彼此互相促進(jìn)，直至產(chǎn)生白色沉淀和氣體，有效降低了Al3+濃度。17．(1)

x-n

x+m(2)

x-m

x+n【解析】(1)如果A和B同在ⅠA族，當(dāng)B在的A上一周期時，原子序數(shù)之差恰好為B所在的元素種類數(shù)，所以B的原子序數(shù)為x-n；當(dāng)B在A的下一周期時，二者原子序數(shù)之差為A所在周期的元素種類數(shù)，所以B的原子序數(shù)為x+m；(2)A、B同在ⅦA族時，A、B原子序數(shù)之差恰好為相鄰兩周期中靠下一周期的元素種類數(shù)，與A、B同在ⅠA族相反，所以如果A和B同在ⅦA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為x-m，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為x+n。【點睛】18．(1)

(2)

Ca(OH)2

Ca(HNCN)2

CaO

H2O

CaCO3

HNCNH

NH3(3)

2CaCN2+2H2O=Ca(OH)2+Ca(HNCN)2

Ca(OH)2=CaO+H2O

Ca(HNCN)2+CO2+H2O=CaCO3+2HNCNH

H2NCONH2+H2O=CO2+2NH3(4)(5)

，氨基氰；，氨基異氰；，重氮甲烷【解析】略19．(1)乙苯(2)2—甲基戊烷(3)2，3—二甲基戊烷(4)4—甲基—2—戊烯(5)NO>BF3>NO>PCl(6)

(7)

F>O>N

F>N>O

N3->O2->F-【解析】(1)是苯的同系物，苯環(huán)上只有一個乙基，命名為乙苯；(2)物質(zhì)為烷烴，最長碳鏈含5個碳原子，2號碳有一個甲基，得到名稱為：2-甲基戊烷；(3)物質(zhì)為烷烴，最長碳鏈含5個碳原子，2號、3號碳上各有一個甲基，得到名稱為：2，3-二甲基戊烷；(4)物質(zhì)為烯烴，選取含雙鍵在內(nèi)的最長碳鏈為主碳鏈，含5個碳原子，離雙鍵近的一端給主碳鏈編號，4號碳有一個甲基，碳碳雙鍵在2號碳，得到名稱為：4-甲基-2-戊烯，故答案為：4-甲基-2-戊烯；(5)BF3、、、鍵角分別為120°、115°、180°、109°28′，由大到小的排序是>BF3>>；(6)根據(jù)元素周期表中位置可知元素⑨是Ti元素，Ti是22號元素，原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d24S2，其基態(tài)原子的外圍電子排布圖為；元素⑩為Fe元素，為26號元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(7)根據(jù)元素周期表中位置可知元素③④⑤分別為N、O、F，從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越強(qiáng)，故其電負(fù)性由大到小的順序為F>O>N；N、O、F屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次減小，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一電離能大小順序是F>N>O；具有相同電子結(jié)構(gòu)的粒子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故其簡單離子半徑由大到小的順序為N3->O2->F-。20．(1)

Na+

(2)

(3)

增大

增強(qiáng)

逐漸增強(qiáng)

減小

增強(qiáng)

逐漸增強(qiáng)

增強(qiáng)【解析】(1)Na+的電子式就是離子符號，即Na+；S2-