《亞鐵離子與鐵離子的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化》教學(xué)設(shè)計(自備)

2+3+2+3+3+3+3+《與的性質(zhì)和化》教學(xué)設(shè)古浪縣一中學(xué)

高一備組一設(shè)思：本節(jié)課主要研究的與的性質(zhì)區(qū)別和轉(zhuǎn)化根據(jù)新課程內(nèi)容點習(xí)目標(biāo)的確定、學(xué)習(xí)者情況的分析，可把實驗主動權(quán)交給學(xué)生推測、設(shè)計探究實驗以及學(xué)生自主實驗探究認(rèn)識Fe與的別和轉(zhuǎn)化而化學(xué)生自主參與實驗探究的意識。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)思考化學(xué)的積極性促學(xué)生學(xué)習(xí)方法的改變。最后由學(xué)生嘗試用簡潔的圖示方法自主構(gòu)建“鐵三角”關(guān)系。二教分、學(xué)容析本節(jié)課重點介紹了Fe與的區(qū)別和轉(zhuǎn)化價和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化是本節(jié)課的難點，啟發(fā)學(xué)生運用氧化還原的觀點理解轉(zhuǎn)化的實質(zhì)，用離子方程式表示反應(yīng)過程。增加二價鐵離子與三價鐵離子相互轉(zhuǎn)化的實驗方案設(shè)計織學(xué)生對設(shè)計的方案進(jìn)行評價培學(xué)生的創(chuàng)新意識三鐵離子的檢驗可采取邊講邊實驗的方法要求學(xué)生在觀察分實驗后總結(jié)鐵的化物和亞鐵化合物相互轉(zhuǎn)換的知識分析和解釋求會運用所學(xué)知識解決實際問題。、點難：重點：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗難點：二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化、點難：重點：鐵鹽和亞鐵鹽的轉(zhuǎn)變；鐵離子的檢驗難點：二價鐵和三價鐵的相互轉(zhuǎn)化、情析在本節(jié)課之前在中科學(xué)已經(jīng)學(xué)習(xí)了鐵的物理性質(zhì)和基本的化學(xué)性質(zhì)如與氧氣硫質(zhì)酸的反應(yīng)及金屬的置換反應(yīng)專題2中習(xí)了氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)在本部分第一課時學(xué)習(xí)鐵化學(xué)性質(zhì)解鐵與不同的氧化劑反應(yīng)可能生成二價鐵也可能生成三價鐵以后，自然會產(chǎn)生Fe

和

有什么區(qū)別

和Fe

在什么條件下可以互相轉(zhuǎn)化問師在授課時必須抓住學(xué)生這種強(qiáng)烈的求知欲望和學(xué)生喜歡自己動手做實驗的學(xué)習(xí)心理合學(xué)生已經(jīng)接觸的常見氧化劑和常見還原劑過對Fe和Fe的性質(zhì)Fe和Fe之相互轉(zhuǎn)化規(guī)的自主探究，讓學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)更地理解和Fe之間的相互轉(zhuǎn)化規(guī)律時在學(xué)生自主探究的過程中，幫助學(xué)生提高提出假說、設(shè)計探究方案、獲得探究結(jié)論等科學(xué)探究能力。三教目分：１知與能標(biāo)使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)使學(xué)生理解鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變使學(xué)生掌握鐵離子的檢驗方法、力標(biāo)（1通過教師演示實驗和學(xué)生實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析、推理能力和嚴(yán)肅認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。1

2+3+2+3+2+3+2+3+2+3+2+3+322+3+（2通過新舊知識聯(lián)系，培養(yǎng)學(xué)生知識遷移、擴(kuò)展能力。、感度標(biāo)（1對學(xué)生進(jìn)行事物間相互轉(zhuǎn)化及轉(zhuǎn)化條件等辯證唯物主義觀點的教育。（2培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實，認(rèn)真細(xì)致的科學(xué)精神，使學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性得到進(jìn)一步發(fā)展。四教準(zhǔn)：、學(xué)生用品一組粉0.1mol/LFeCl溶、0.1mol/LFeCl溶、KSCN溶32液、新制氯水、溴水、銅片、雙氧水、毛筆、小燒杯、試管、試管夾。、教師用品：與學(xué)生用品相同。五教方：發(fā)式教學(xué)法，實驗探究法，討論法。六教過設(shè)：教環(huán)

教活創(chuàng)問情1

學(xué)活一新的、活常：開蘋生了引2、昨日置硫亞溶的么成了黃呢、與Fe之間是何互化?

學(xué)好、惑思。二提問題

、與Fe的性質(zhì)何同、如檢FeFe?請生據(jù)時過知和過驗

有烈求欲學(xué)實一觀閱識總與Fe的性1觀察FeCl液和FeCl溶液顏。2+Fe的質(zhì)

并表結(jié)講個于Fe遇到KSCN溶液

2查閱本識Fe(OH)與Fe(OH)沉淀2的色成紅”可破鬼之的事對生行物義的育。引生的習(xí)興。如檢與Fe

引學(xué)根實現(xiàn)討得Fe2+3+的鑒方法

與

學(xué)根實現(xiàn)討分得結(jié)：2

2+3+2+3+、總結(jié)者溶顏差：Fe溶呈綠，F(xiàn)e溶液棕色

引學(xué)分實一：、分析驗得溶里即成紅學(xué)實二：褐

在管注少FeCl溶液再3色Fe(OH)沉淀教指學(xué)書離逐滴入NaOH溶。察生3子方式演實一

現(xiàn)。書離方式Fe+3OH＝Fe(OH)↓3觀發(fā)的象在管注少0.1mol/LFeCl溶液，在教指下寫子式2用頭管取煮冷的溶液，F(xiàn)e2++2OH-=Fe(OH)↓2將管端入管溶底，慢擠+O+2HO=4Fe(OH)22出NaOH溶，察生現(xiàn)。師導(dǎo)書離方：、引導(dǎo)生析驗得Fe遇到學(xué)實三

3KSCN溶變血色Fe遇KSCN溶液不血色可利這反檢Fe

溶液0.1mol/L3溶液分加KSCN溶。2書離方式的在教指學(xué)書離方式

+3SCNFe(SCN)

3與之的互轉(zhuǎn)

創(chuàng)問情2同們Fe遇KSCN溶變血色的驗法常興，否KSCN間接檢如何檢？

學(xué)思，：加KSCN溶液變，再一氧劑溶液為紅就可以明。交與論思FeFe合升，加氧化?？糉e3+Fe2+化合降，加入原。學(xué)回：回上課容鐵質(zhì)哪氧劑

Fe

+、Cu、SI

2

Fe

會成Fe與些化會成Fe

？

Fe

2=

2

O22

3

Fe

〖解請們計行的驗案實現(xiàn)述化分組論，出表前談們組設(shè)方、驟可發(fā)的象寫反應(yīng)化方式離子程。3

學(xué)實四在0.1mol/LFeCl液分加入制2氯和氧，滴KSCN溶液，觀現(xiàn)。

溶都成紅：指學(xué)仔觀實現(xiàn)正記實驗果指學(xué)書離方式

+2Fe==2Cl2+2Fe==2Br2

指學(xué)完實。

學(xué)實五用棒取溶液滴濕的3淀-KI試，察象用管取一量FeCl溶液勻在片3劃個+過段間察象濕的粉KI試紙藍(lán)指學(xué)仔觀實現(xiàn)正記實

-+2Fe

+2

驗果指學(xué)書離方式

銅上現(xiàn)個+凹：+2FeCu

2+

演實二在管注少0.1mol/LFeCl溶液，3加Vc粉，察液的色化再入滴KSCN溶，察液顏變。指學(xué)歸總“三”

現(xiàn)：液黃逐變，入滴KSCN溶后溶不血色結(jié)：粉具還性能Fe還原Fe！三學(xué)致、歸總

指學(xué)閱教、通交討歸納生、產(chǎn)科研究如應(yīng)用Fe與Fe3+相互化性

根上實結(jié)自構(gòu)