河南省周口市第四中學2022年高一化學下學期期末試題含解析

河南省周口市第四中學2022年高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列現(xiàn)象與原電池腐蝕無關(guān)的是

A．鋁片可以露置在空氣中存放

B．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠

C．生鐵比軟鐵心（幾乎是純鐵）容易生銹D．銀質(zhì)獎牌在空氣中久置后表面變暗參考答案：BC略2.用自來水養(yǎng)金魚時，通常先將自來水經(jīng)日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是（）A．利用紫外線殺死水中的細菌B．提高水溫，有利于金魚生長C．增加水中氧氣的含量D．促使水中的次氯酸分解參考答案：D【考點】氯氣的化學性質(zhì)．【分析】根據(jù)自來水一般都是通入氯氣消毒，氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸見光分解．【解答】解：自來水在Cl2消毒中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，次氯酸見光分解，放在陽光里曬一下就是為了將次氯酸分解使鹽酸揮發(fā)出去，2HClO2HCl+O2↑以免將金魚致死．故選：D．3.下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分（括號內(nèi)物質(zhì)）沒有關(guān)系的是A．將NaHCO3固體加入新制氯水，有無色氣泡（H＋）B．使紅色布條褪色（HCl）C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色（Cl2）D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀（Cl－）參考答案：B略4.據(jù)最新報道，放射性同位素鈥67166Ho可有效地治療肝癌。該同位素原子內(nèi)的中子數(shù)與核外

電子數(shù)之差為（

）

A．32

B．67

C．99

D．166參考答案：A略5.制取一氯乙烷最好采用的方法是A.乙烷和氯氣反應(yīng)

B.乙烯和氯氣反應(yīng)C.乙烯和氯化氫反應(yīng)

D.乙烯和氫氣、氯氣反應(yīng)參考答案：C6.下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng),又能與NaOH溶液反應(yīng)的是（

）

①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④Al

⑤NaAlO2A．③④

B．①②③④

C．②③④

D、全部參考答案：B略7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是（

）A.101kPa、4℃時,18mL水含有的分子數(shù)目約為NAB.1molNa與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,Na失去的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下,32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為2NAD.標準狀況下,11.2LCCl4中含有的Cl原子數(shù)目為2NA參考答案：DA、101kPa、4℃時，水為液態(tài)，18mL水的質(zhì)量為18g，物質(zhì)的量為1mol，則分子數(shù)為NA，故A正確；B、1molNa與O2反應(yīng)，Na肯定變成Na+，1mol鈉失去1mol電子，即NA個電子，故B正確；C、從原子的角度看，32gO2和O3的混合氣體中，只有氧原子，O原子的質(zhì)量就是32g，即含有2mol氧原子，數(shù)目為2NA，故C正確；D、標況下CCl4為液態(tài)，不能用氣體摩爾體積來計算其體積，故D錯誤。故選D。8.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是

(

)

A．10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B．20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液

C．20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D．20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液參考答案：B9.下列離子方程式正確的是A.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液：Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓B.用NaOH溶液溶解Al2O3：Al2O3＋6OH－===2[Al(OH)4]－＋H2OC.鋁片堿洗時常有氣泡：2Al＋4OH－===2[Al(OH)4]－＋H2↑D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中：CO2+SiO32－+H2O=CO32－+H2SiO3↓參考答案：D【詳解】A.AlCl3溶液中加入過量NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2，故A錯誤；B.反應(yīng)前后原子不守恒，故B錯誤；C.鋁片堿洗時常有氣泡，反應(yīng)前后原子不守恒，方程式為：2Al+2OH-+2H2O=AlO2-+3H2↑，故C錯誤；D.少量二氧化碳通入“水玻璃”中，CO2與硅酸鈉和水反應(yīng)，生成碳酸鈉和硅酸，故D正確；故選D?！军c睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數(shù)及原子數(shù)必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質(zhì)、易揮發(fā)物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應(yīng)的反應(yīng)物與生成物必須是客觀事實相吻合。

10.烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個共價鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略11.下列行為中符合安全要求的是A.進入煤礦使用火把照明B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C.用點燃的火柴在液化汽鋼瓶口檢驗是否漏氣D.實驗時，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸參考答案：B試題分析：A.煤礦井下經(jīng)常有可燃性氣體，用火把照明可能使氣體產(chǎn)生爆炸，A項錯誤；B.節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹，可減少事故的發(fā)生，B項正確；C.若有漏氣，用點燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗是否漏氣會引起爆炸，C項錯誤；D.配制稀硫酸時，先在燒杯內(nèi)倒入蒸餾水，再沿燒杯內(nèi)壁緩慢注入濃硫酸，并不斷攪拌，防止液體飛濺，D項錯誤；答案選B。12.在硫酸鐵溶液中加入a

g銅，完全溶解后，再加入b

g鐵，充分反應(yīng)后得到c

g殘余固體，且a>c，則下列說法正確的是A．殘余固體全部是銅

B．殘余固體可能為鐵和銅的混合物

C．殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu2＋

D．最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e3＋參考答案：A略13.右圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物物質(zhì)之間的包含與不包含關(guān)系，若整個大圓代表純凈物，則①③所屬的類別是

A．①單質(zhì)、③氧化物B．①單質(zhì)、③含氧化合物C．①化合物、③氧化物

D．①化合物、③含氧化合物參考答案：B略14.C2H6與Cl2在漫射光的作用下充分反應(yīng)產(chǎn)物共有種A．5

B．7

C．10

D．12參考答案：C15.下列說法中正確的一組是

A．正丁烷和異丁烷是同系物

B．

和

是同一種物質(zhì)C．H2和D2互為同位素

D．

和

互為同分異構(gòu)體；參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強弱，按下圖裝置進行試驗（夾持儀器已略去）。實驗表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mol/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng)（1）實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是

（2）滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后

（3）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

（4）裝置②的作用是

，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式是

（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的試驗現(xiàn)象是

（6）試驗結(jié)束后，同學們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍色。甲同學認為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分數(shù)較高所致，而乙同學認為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學們分別設(shè)計了以下4個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號字母）a.

加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.

加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c.

向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.

向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)將標準狀況下的11.2LNH3溶于100mL，水中，得到密度為O.868g/cm3的氨水。

(1)該氣體的物質(zhì)的量為

mol：溶液的體積為

L；

所得氨水的物質(zhì)的量濃度為

mol/L。

(2)若取上述氨水30.OmL與70.0mL2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量是

g。

(3)若取某濃度的NaOH溶液50.0mL與70.OmL2.00mol/L的AlCl3溶液相混合，有白色沉淀產(chǎn)生。測得溶液中鋁元素與沉淀中鋁元素質(zhì)量相等，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度可能為

mol/L。參考答案：(1)0.5；0.125；4(2)3.12(3)4.2或9.8(各2分）18.某烴的蒸氣的密度是同溫同壓下氫氣的53倍,現(xiàn)取10.6g該烴完全燃燒，將全部產(chǎn)物依次通入足量的濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重9.0g，堿石灰增重35.2g，求：（1