河南省南陽市第十六中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

河南省南陽市第十六中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗中，由于錯誤操作導(dǎo)致所測出的數(shù)據(jù)偏低的是A.中和熱（△H）的測定中，若使用簡易裝置時在大小燒杯之間沒有墊碎泡沫塑料（或紙條）B.用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液，酸式滴定管洗凈后，沒有用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗，所測出的堿液的濃度值C.食醋總酸含量測定實驗中，用移液管移取食醋體積時視線俯視標(biāo)準(zhǔn)線移液D.在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定中，鋅在酸中溶解后沒有及時取出參考答案：C略2.若1體積硫酸恰好與10體積pH=11的NaOH溶液完全反應(yīng)，則二者物質(zhì)的量濃度之比應(yīng)為A．10∶1

B．5∶1

C．1∶1

D．1∶10參考答案：B略3.人類正面臨著石油短缺、油價上漲的困惑。以下解決能源問題的方法不當(dāng)?shù)氖?)A．用木材作燃料B．用液氫代替汽油

C．開發(fā)風(fēng)能

D．開發(fā)地?zé)崮軈⒖即鸢福篈略4.已知某有機(jī)物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如右圖所示，下列說法中不正確的是（

）A．由紅外光譜可知，該有機(jī)物中至少有三種不同的化學(xué)鍵B．由核磁共振氫譜可知，該有機(jī)物分子中有三種不同的氫原子C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)D．若A的化學(xué)式為C2H6O，則其結(jié)構(gòu)簡式為CH3—O—CH3

參考答案：D略5.在中和熱測定的實驗中不需要用到的儀器是（）A．量筒

B．溫度計

C．托盤天平

D．環(huán)形玻璃攪拌棒參考答案：C考點(diǎn)：中和熱的測定．.專題：化學(xué)實驗常用儀器．分析：中和熱測定的實驗，需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，以此來解答．解答：解：中和熱測定的實驗裝置如圖，需要溫度計測定溫度、環(huán)形玻璃攪拌棒攪拌使溶液混合均勻，還需要量筒量取一定量的酸、堿溶液，顯然不需要天平，故選：C．點(diǎn)評：本題考查中和熱的測定，明確實驗需要的儀器及儀器的作用即可解答，題目較簡單，注意使用量筒量取酸或堿溶液．6.下列分散系中，分散質(zhì)微粒直徑介于10-9—10-7m(l—100nm）之間的是(

)A．溶液

B．膠體

C．懸濁液

D．乳濁液參考答案：B略7.有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度處，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積

A.大于40.0mL

B.為40.0mL

C.小于40.0mL

D.為10.0mL參考答案：A8.下列反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)的是A．碳酸氫鈉受熱分解

B．鋁和三氧化二鐵高溫下反應(yīng)C．過氧化鈉與水反應(yīng)

D．銅和濃硫酸反應(yīng)參考答案：A有元素化合價變化的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，否則，不是，選A。9.下列說法不正確的是A．元素分析儀可同時對有機(jī)物中碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析，其特點(diǎn)是樣品量少，速度快。B．1H核磁共振譜能反映出有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個數(shù)C．根據(jù)紅外光譜圖的分析可以初步判斷有機(jī)物中具有哪些基團(tuán)D．同位素示蹤法可以用來確定有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置參考答案：B略10.有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：X(s)＋3Y(g)2Z(g)，ΔH＜0。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加正催化劑⑥分離出ZA.①③⑤

B.②③⑤C.②③⑥

D.②④⑥參考答案：C11.下列說法中正確的是()A.處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子B.3p2表示3p能級有兩個軌道C.同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小D.同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多參考答案：A略12.已知反應(yīng)2CO(g)===2C(s)＋O2(g)的ΔH為正值，ΔS為負(fù)值。設(shè)ΔH和ΔS不隨溫度而變，下列說法正確的是（

）A．低溫下能自發(fā)進(jìn)行

B．高溫下能自發(fā)進(jìn)行C．低溫下不能自發(fā)進(jìn)行，高溫下能自發(fā)進(jìn)行D．任何溫度下都不能自發(fā)進(jìn)行參考答案：D略13.已知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),，對該反應(yīng)的下列說法中正確的（

）A、X的能量一定高于M

B、Y的能量一定高于NC、X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D、因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生參考答案：C略14.實驗中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為A．950mL；201.4g

B．1000mL；212.0g

C．100mL；21.2g

D．500mL；100.7g參考答案：B略15.海洋是一個巨大的寶藏，下列物質(zhì)不經(jīng)過化學(xué)變化就能從海水中獲得的是A．單質(zhì)溴

B．單質(zhì)鎂

C．燒堿

D．食鹽參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.甲、乙兩同學(xué)擬用實驗確定某酸HA是弱電解質(zhì)。他們的方案分別是：甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即可證明HA是弱電解質(zhì)。乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100mL；②分別取這兩種溶液各10mL，加水稀釋為100mL；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。（1）在兩個方案的第①步中，都要用到的定量儀器是

。（2）甲方案中，說明HA是弱電質(zhì)的理由是測得溶液的pH___1（選填＞，＜，＝）。簡要說明pH試紙的使用方法：

。（3）乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是_________

。（4）請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案（藥品可任取），作簡明扼要表述。

參考答案：⑴100mL容量瓶

（2分）

⑵＞（2分）

取一小段pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在pH試紙中央，對照比色卡，讀出溶液的pH。（2分）⑶裝HA溶液的試管中放出H2的速率快（2分）⑷難以準(zhǔn)確配制pH＝1的弱酸HA溶液（2分）；不妥之處，固體的表面積對反應(yīng)速率的影響大（2分）。⑸用蒸餾水配制少量NaA溶液，再測其pH，若pH＞7，說明HA是弱電解質(zhì)。（2分。其他合理答案均可給分。）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知可簡寫為?，F(xiàn)有某化合物W的分子結(jié)構(gòu)可表示為：①W的分子式為________。②W的一氯代物有________種。③下列有關(guān)W的說法不正確的是________(填編號)。a．能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

b．能發(fā)生氧化反應(yīng)

c．能發(fā)生加聚反應(yīng)d．等質(zhì)量的W與苯分別完全燃燒所消耗的氧氣量，前者大④

W屬于________(填編號)。a．芳香烴

b．環(huán)烴

c．不飽和烴

d．炔烴⑤寫出W的一種芳香族同分異構(gòu)體(能發(fā)生加聚反應(yīng))發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。

參考答案：①C8H8

②2

③d

④bc⑤

略18.（12分）低碳經(jīng)濟(jì)呼喚新能源和清潔環(huán)保能源．煤化工中常需研究不同溫度下的平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．已知：CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/℃400500850平衡常數(shù)9.9491請回答下列問題：（1）該反應(yīng)逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=．（2）上述正反應(yīng)方向是

反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．（3）850℃時在體積為10L反應(yīng)器中，通入一定量的CO和H2O（g）發(fā)生上述反應(yīng)，CO和H2O（g）濃度變化如圖，則0～4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

mol?L﹣1?min﹣1．（4）t1℃（高于850℃）時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如表．①表中3min～4min之間反應(yīng)處于

狀態(tài)；C1數(shù)值

0.08mol?L﹣1（填大于、小于或等于）．②反應(yīng)在4min～5min，平衡向逆方向移動，可能的原因是（單選），表中5min～6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是（單選）．A．增加水蒸氣B．降低溫度

C．使用催化劑D．增加氫氣濃度（5）若在500℃時進(jìn)行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol?L﹣1，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：

．時間（min）COH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c3[m]4c1c2c3c350.1160.2160.084

60.0960.2660.104

參考答案：（1）；（2）放熱；（3）0.03mol/（L?min）；（4）①平衡；大于；②D；A；（5）75%考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計算；化學(xué)平衡的影響因素．.分析：（1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積解答；（2）根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化進(jìn)行判斷；（3）根據(jù)v=計算反應(yīng)速率；（4）根據(jù)濃度、壓強(qiáng)、溫度對平衡移動的影響分析；（5）到達(dá)平衡時轉(zhuǎn)化率最大，令平衡時CO的濃度變化量為cmol/L，根據(jù)三段式法用c表示出平衡時各組分個濃度，再利用平衡常數(shù)列方程，求出c，再利用轉(zhuǎn)化率定義計算．解答：解：（1）CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）逆反應(yīng)為：H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g），平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，故K=，故答案為：；（2）升高溫度，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故答案為：放熱；（3）v（CO）==（0.2﹣0.08）÷4=0.03mol/（L?min），故答案為：0.03mol/（L?min）；（4）①在高于850℃時發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，一定在4min前達(dá)到化學(xué)平衡，另外從表中可看出反應(yīng)在3min和4min時的各物質(zhì)濃度相同，故3min﹣4min之間反應(yīng)應(yīng)處于平衡狀態(tài)．由于是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，C1數(shù)值應(yīng)大于0.08mol/L，故答案為：平衡；大于；②反應(yīng)在4min﹣5min間，平衡向逆方向移動可能是升高溫度、增大生成物濃度、減少反應(yīng)物濃度等因素引起，故選D．表中5min﹣6min之間CO濃度減少，H2O濃度增大，CO2濃度增大，只有增加水蒸氣，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故選A，故答案為：D；A；（5）設(shè)CO的濃度變化量為c，則

CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g），起始：0.02

0.02

0

0轉(zhuǎn)化：c

c

c

c平衡：0.02﹣c

0.02﹣c

c

c代入500℃時反應(yīng)平衡常數(shù)有k===9，解得c=0.015，CO的最大所以轉(zhuǎn)化率為×100%=75%，故答案為：75%．點(diǎn)評：本題主要考查化學(xué)平衡常數(shù)、反應(yīng)速率的計算、平衡移動的影響因素、轉(zhuǎn)化率等知識，題目難度中等，注意平衡常數(shù)只受溫度的影響，注意（5）中利用平衡常數(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的計算．19.環(huán)己烷可制備1，4-環(huán)己二醇，下列七步有關(guān)反應(yīng)（其中無機(jī)產(chǎn)物都已經(jīng)略去）中，其中