河南省周口市幼兒師范學校2022年高一化學上學期期末試題含解析

河南省周口市幼兒師范學校2022年高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向NaHSO4稀溶液中加入過量的Ba(OH)2溶液：H++SO42－+Ba2++OH－

BaSO4↓+H2OB．碳酸氫銨溶液與足量燒堿溶液反應(yīng)：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OC．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe＋8H＋＋2NO3－＝3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

D．CaCO3與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O參考答案：A略2.X、Y兩元素是同周期的主族非金屬元素，如果X原子半徑比Y大，下面說法正確的是()A．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Y的強B．X的非金屬性比Y的強C．X的陰離子比Y的陰離子還原性強D．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定參考答案：C解析根據(jù)題意，先確定出Y的非金屬性比X的強，則X的陰離子比Y的陰離子還原性強。3.一定質(zhì)量的乙烯，完全燃燒時放出的熱量為Q，完全吸收燃燒后所生成的CO2氣體需要200mL2mol/L的NaOH溶液，則28g乙烯完全燃燒放出的熱量不可能是A.5Q B.5Q～10Q C.10Q D.大于10Q參考答案：D【詳解】28g乙烯的物質(zhì)的量為=1mol，200mL2mol/L的NaOH溶液中含有0.200L×2mol/L=0.4molNaOH，吸收二氧化碳可能生成碳酸鈉、碳酸氫鈉或二者的混合物。若生成碳酸鈉，則二氧化碳為0.2mol，完全燃燒的乙烯為0.1mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為10Q；若生成碳酸氫鈉，則二氧化碳為0.4mol，完全燃燒的乙烯為0.2mol，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q；若生成碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，1mol乙烯完全燃燒放出的熱量為5Q～10Q；放出的熱量不可能大于10Q，故選D?！军c睛】清楚二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成物的情況是解答本題的關(guān)鍵。要注意本題中不包括氫氧化鈉剩余的情況。

4.根據(jù)以下反應(yīng)：①Cl2+2FeCl2=2FeCl3、②2FeCl3+Cu=2FeCl2+Cu2+

③Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

Cl2、Fe3+、Fe2+、Cu2+的氧化性強弱順序的是A.Cl2>Fe3+>Cu2+>Fe2+

B.Fe2+>Cu2+>Fe3+>Cl2

C.Cu2+>Fe2+>Fe3+>Cl2

D.Cl2>Fe3+>Fe2+>Cu2+

參考答案：A5.下列敘述正確的是A．一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B．一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定

C．氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L

D．不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等參考答案：B6.．下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是A．H2

B．Na2O2

C．NaOH

D．H2S

參考答案：BC略7.檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42-離子，下列操作最合理的是

（

） A．加入稀硝酸酸化的Ba（NO3）2液

B．加入鹽酸酸化的BaCl2溶液 C．先加稀硝酸酸化，再加Ba（NO3）2溶液

D．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液

參考答案：D8.用鋅片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C．用粗鋅代替純鋅

D．不用鋅片，改用鋅粉參考答案：B略9.下列有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述中，錯誤的是A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外做高速運動B．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的幾率大C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核做高速圓周運動D．s電子的原子軌道都是球形的，p電子的原子軌道都是紡錘形的參考答案：C10.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法中，正確的是（

）A．除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末B．銅粉（鐵粉）：加足量稀硝酸，過濾C．除去FeCl3溶液中的少量FeCl2：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D．NO（NO2）：通過裝有水的洗氣裝置參考答案：D11.對于放熱反應(yīng)H2+Cl22HCl，下列說法正確的是

A．產(chǎn)物所具有的總能量高于反應(yīng)物所具有的總能量

B．反應(yīng)物所具有的總能量高于產(chǎn)物所具有的總能量

C．斷開1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵所吸收的總能量小于形成1molH—Cl鍵所放出的能量

D．該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W能參考答案：B略12.下列關(guān)于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是A.鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈B.溴單質(zhì)與水的反應(yīng)比氯單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈C.隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大D.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱參考答案：B【分析】同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，非金屬性依次減弱。【詳解】A項、元素金屬性越強、金屬單質(zhì)與水或與酸反應(yīng)越劇烈，同主族元素，鉀的金屬性強于鈉，則鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，故A正確；B項、氯元素非金屬性強于溴元素，但氯單質(zhì)與水的反應(yīng)比溴單質(zhì)與水的反應(yīng)更劇烈，故B錯誤；C項、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，則堿金屬元素和鹵素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增加都逐漸增大，故C正確；D項、同主族元素，從上到下，隨核電荷數(shù)的增加，原子半徑依次增大，金屬性依次增強，失去最外層電子的能力依次增強，則堿金屬元素中鋰原子失去最外層電子的能力最弱，故D正確。故選B?！军c睛】本題考查同主族元素性質(zhì)的遞變性，側(cè)重考查靈活運用元素周期律的知識解決實際問題的能力，注意位、構(gòu)、性三者之間的關(guān)系，明確金屬性、非金屬性的比較方法是解答關(guān)鍵。

13.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質(zhì)①是溶液

②是膠體

③具有丁達爾現(xiàn)象

④不能透過半透膜

⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現(xiàn)黑色沉淀。其中正確的是A．①④⑥

B．②③⑤

C．②③④

D．①③④⑥參考答案：C略14.下列事實不能用元素周期律解釋的只有（）A．堿性：KOH＞NaOH

B．元素的金屬性：Mg＞AlC．酸性：HNO3＞H2CO3

D．相對原子質(zhì)量：Ar＞K參考答案：DA．金屬性K＞Na，對應(yīng)堿的堿性KOH＞NaOH，可用元素周期律解釋，故A不選；B．同周期從左向右金屬性減弱，則元素的金屬性：Mg＞Al，可用元素周期律解釋，故B不選；C．非金屬性N＞C，對應(yīng)最高價含氧酸的酸性HNO3＞H2CO3，可用元素周期律解釋，故C不選；D．Ar的相對原子質(zhì)量為39.95，K的相對原子質(zhì)量為39.10，不能利用元素周期律解釋，故D選；故選D。15.下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，且屬于非電解質(zhì)的是A．CH3COOH

B．Cl2

C．NH4HCO3

D．SO2參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學按下列步驟配制100mL1.00mol/LNaCl溶液。①計算所需NaCl固體的質(zhì)量②稱量NaCl固體③將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解④將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，洗滌液也注入容量瓶⑤向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線1~2cm處⑥將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻請回答有關(guān)問題：（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為

g。（2）為了加速溶解，可以采取的措施是

。（3）使用容量瓶的規(guī)格是

mL。（4）該同學實驗中明顯缺少的一步操作是

。（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求

（填“大”或“小”）了。參考答案：（1）5.9g

（2）攪拌

（3）100mL

（4）改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊

（5）小

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）自20世紀90年代以來，芳炔類大環(huán)化合物的研究發(fā)展十分迅速，具有不同分子結(jié)構(gòu)和幾何形狀的這一類物質(zhì)在高科技領(lǐng)域有著十分廣泛的應(yīng)用前景。合成芳炔類大環(huán)的一種方法是以苯乙炔（結(jié)構(gòu)簡式CH≡C－，可以簡寫為≡－）為基本原料，經(jīng)過反應(yīng)得到一系列的芳炔類大環(huán)化合物，其結(jié)構(gòu)為：

（1）上述系列中第1種物質(zhì)的分子式為

（2）已知上述系列第1至第4種物質(zhì)的分子直徑在1～100nm之間，分別將它們?nèi)芙庥谟袡C溶劑中，形成的分散系為

（3）仔細分析以苯乙炔為基本原料，經(jīng)過一定反應(yīng)而得到最終產(chǎn)物時苯乙炔組成上的變化。假設(shè)反應(yīng)過程中原料無損失，理論上消耗苯乙炔與所得芳炔類大環(huán)化合物的質(zhì)量比為

（4）已知：以乙醇做溶劑CH2Br－CH2Br（1，2-二溴乙烷）與NaOH加熱可以反應(yīng)生成CH≡CH和NaBr等，該反應(yīng)化學上稱為消去反應(yīng)。寫出其方程式：

在實驗中，制備上述系列化合物的原料苯乙炔可用苯乙烯（CH2＝CH－）與Br2為主要起始物質(zhì)，通過加成、消去兩步反應(yīng)制得。寫出由苯乙烯制取苯乙炔的兩步化學方程式（其他試劑自選）。

參考答案：略18.A、B、C、D四種可溶性鹽，它們的陽離子可能是Ba2+、Ag+、Na+、Cu2+中的某一種，陰離子可能是NO3﹣、SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣的某一種．（1）若把四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四只試管中，只有C鹽的溶液呈藍色；（2）若向（1）的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀產(chǎn)生，D溶液有無色無味氣體逸出．根據(jù)（1）（2）實驗事實可推斷A、B、C、D的化學式各為：

；寫出B、D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；Ag++Cl﹣═AgCl↓、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑．解：Ba2+不能和SO42﹣、CO32﹣結(jié)合，而只能和NO3﹣、Cl﹣；Ag+不能和SO42﹣、Cl﹣、CO32﹣三種離子結(jié)合，而只能和NO3﹣結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3．Cu2+不能和CO32﹣結(jié)合，所以為CuSO4；Na+對應(yīng)CO32﹣為Na2CO3．即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3．C鹽的溶液呈藍色，則C為CuSO4，向（1）的四只試管中分別加鹽酸，B溶液有沉淀生成，則B為AgNO3，D溶液有無色無味氣體逸出，則D為Na2CO3，則A為BaCl2，B、D與鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為Ag++Cl﹣═AgCl↓、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案為：BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3；Ag++Cl﹣═AgCl↓、CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑．19.（10分）A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。

（1）寫出A、B、C三種元素的名稱