2022~2023學(xué)年高一化學(xué)易混易錯點(diǎn)11 Na2O2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究 解析版

微考點(diǎn)11Na2O2的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)探究

易混易錯聚焦

一、聚焦NazO、Na2(h的性質(zhì)

1.Na?。是堿性氧化物，而NazCh是過氧化物，不是堿性氧化物；

2.NazO和NazCh中陰離子與陽離子個數(shù)比為1：2；NazCh中的陰離子與陽離子個數(shù)比不是1：1。

3.NazCh與H2O和CO2反應(yīng)均是歧化反應(yīng)，ImolNazCh完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移Imol電子。

4.NazO中只含有離子鍵，NazCh中既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵。

5.NazOz與H2O反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：NazO:與HzO反應(yīng)先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成H2O2和NaOH,

因?yàn)樵摲磻?yīng)過程中釋放出大量的熱，H2O2不穩(wěn)定，受熱分解生成。2和H2OO反應(yīng)方程式為：Na2O2+

2H2O=2NaOH+H2O2,2HzOz=ZFkO+ChT。

6.NazCh具有強(qiáng)氧化性，與指示劑作用，先變色后褪色。

7.NazCh可作為潛水艇等的氧氣來源。

8.NazCh具有強(qiáng)氧化性，能氧化大多數(shù)具有還原性的離子或物質(zhì)。

二、聚焦Na2()2與H2O、CO2反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算：

I,寫出NazCh分別與CO?、H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

II.根據(jù)以上兩個反應(yīng)，探究反應(yīng)中存在的定量關(guān)系。

(1)物質(zhì)的量關(guān)系

無論是CO2或HzO的單一物質(zhì)還是二者的混合物，通過足量的NazCh時，CO?或H2O與放出02的物質(zhì)

的量之比均為2：1。

(2)氣體體積關(guān)系

若CO?和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量NazCh，氣體體積的減少量等于原混合氣體體積的士也

等于生成氧氣的量。

(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系

當(dāng)NazCh與CO2、H2O反應(yīng)時，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2?02?2e,

(4)固體質(zhì)量關(guān)系

相當(dāng)于固體(Na?。?)只吸收了C02中的“CO”或HzO中的“Eh”,可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2+CO=^=

Na2cO3、Na2O2+H2=^=2NaOH(實(shí)際上兩反應(yīng)均不能發(fā)生)。

凡分子組成符合(CO)/%)”的物質(zhì)，Wg該物質(zhì)在Ch中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量的

Na2O2Ja,固體增重必為Wg?；蚴怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，.只要C、O原子個數(shù)比為1：1,

即可滿足該條件。

中學(xué)階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：

a.無機(jī)物：氏、CO及H?和CO的混合氣體;

b.有機(jī)物：CH30H（甲醇）、HCHO（甲醛）、CH3co0H（乙酸）、HC00CH3（甲酸甲酯）、C6Hl2。6（葡萄糖）等。

（5）先后順序關(guān)系

一定量的Na2O2與一定量的C02和H20（g）的混合物的反應(yīng)，可視作Na2t）2先與C02反應(yīng)，待CC）2反應(yīng)完

全后，NazCh再與HzO發(fā)生反應(yīng)。

,易錯典例分析

g--------------------------、

奇易錯典例1

NazCh具有強(qiáng)氧化性，可用作漂白劑。下列有關(guān)Na2O2說法正確的是（）

A.NazCh遇到濕潤的紫色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

B.過氧化鈉沾到紅色鮮花上，鮮花無變化

C.將NazCh投入CuCb溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D.向飽和燒堿溶液中加入2gNa2O2，充分反應(yīng)后，溶液中Na+的數(shù)目不變

【答案】C

【解析】NazCh遇濕潤的紫色石蕊試紙，它最終能氧化石蕊使其褪色，A項(xiàng)錯誤；過氧化鈉沾到紅色鮮花

上，鮮花將褪色，B項(xiàng)錯誤；將NazCh投入CuCb溶液中，Na?。?先與水反應(yīng)生成NaOH與。2，NaOH再

與CuCh反應(yīng)生成Cu（OH）2沉淀，C項(xiàng)正確；NazCh與水反應(yīng)時能放出大量的熱，使溶液溫度升高，NaOH

溶解度增大，導(dǎo)致溶液中Na*的數(shù)目增大，D項(xiàng)錯誤

奇易錯典例2

過氧化鈉可作為氧氣的來源。常溫常壓下二氧化碳和過氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了28g,反應(yīng)中有

關(guān)物質(zhì)的物理量正確的是（以表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（）

選項(xiàng)二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子

A1mol2NA

B22.4L1mol

C106g1mol

D106g2NA

【答案】C

2e-

u

解析轉(zhuǎn)移電子

2Na2O2+2CO2==2Na2co3+O2

2mol2mol56g2mol

1mol1mol28g1mol

由上述關(guān)系，不難得出C項(xiàng)正確；B項(xiàng)中不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，錯誤。

jYFs舉一反三1

如圖所示，試管b中盛有水，氣球a中盛有干燥的NazCh粉末，U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮

繩緊緊地系在試管口。實(shí)驗(yàn)時將氣球中的NazCh抖落到試管b的水中，將發(fā)生的現(xiàn)象是（）

A.U形管內(nèi)淺紅色的水褪色

B.試管內(nèi)溶液變紅

C.氣球a被吹大

D.U形管內(nèi)的水位：c高于d

【答案】C

【解析】U形管內(nèi)淺紅色的水不會褪色，A項(xiàng)錯誤；因?yàn)樵嚬苤袥]有滴入酚醐溶液，故試管內(nèi)溶液不會變

紅，B項(xiàng)錯誤；Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH和使氣球鼓起，C項(xiàng)正確；因?yàn)镹a2O2與H20反應(yīng)

放熱，故U形管內(nèi)的液面c低于d,D項(xiàng)錯誤。

jYFs舉一反三2

某溶液中含有HCO］、SO*，COT、CH3coeT4種陰離子。向其中加入足量的NazCh固體后，溶液中離子

濃度基本保持不變的是（假設(shè)溶液體積無變化）（）

A.CH3COOB.SOF

C.colD.HCO3

【答案】A

【解析】NazCh與水反應(yīng)生成NaOH,HCO3+0H=COr+H2O,HCO3濃度減小，CO*濃度增大；

SOr具有還原性，被NazCh氧化，濃度減小；CH3co。一濃度幾乎不變。

jYFs舉一反三3

下列有關(guān)過氧化鈉重要反應(yīng)的敘述正確的是―（填序號）。

①金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

②過氧化鈉與水反應(yīng)時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

③二氧化碳通過NazCh粉末反應(yīng)后固體物質(zhì)增重

④NazCh在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?/p>

2Na2（）2=2Na2O+O2T

⑤NazCh吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑

⑥NazCh與水反應(yīng)是水作還原劑的氧化還原反應(yīng)

⑦NazCh溶于水產(chǎn)生02的離子方程式為

+

Na2O2+H2O=2Na+20H-+02T

【答案】②③⑤

【解析】金屬鈉著火時生成過氧化鈉，過氧化鈉與C02、比0反應(yīng)生成氧氣會使火勢更大，不能用泡沫

滅火器滅火，故①錯誤。過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，氧氣來源于一1價的氟元素，則生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)為02NA，故②正確。二氧化碳通過Na?。?粉末發(fā)生反應(yīng)為2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2，

固體由Na。變?yōu)镹azCCh」molNazCh的質(zhì)量為78g,lmolNa2cO3的質(zhì)量為106g,反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，

故③正確。NazCh在空氣中與H2O、CO2反應(yīng)生成了Na2co3,故④錯誤。過氧化鈉可以和二氧化碳反應(yīng)生

成氧氣，故⑤正確。NazCh與水的反應(yīng)中NazOz既作氧化劑又作還原劑，故⑥錯誤。Na?。？溶于水的離子

方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH.+O2T，故⑦錯誤。

易混易錯剖析

1.NazCh中，陰、陽離子個數(shù)比是多少？它是堿性氧化物嗎？

【細(xì)剖精析】

I：2；不是堿性氧化物，NazCh與酸反應(yīng)除生成鹽和水外還生成02。

2.Na2O,NazCh與H2O的反應(yīng)

等物質(zhì)的量的Na20和Na2O2分別投入等量且足量的水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度有什么關(guān)系？二者溶

液的質(zhì)量差是否相等？

【細(xì)剖精析】

根據(jù)反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOHA/n

62g18g80g62g

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T△團(tuán)

2x78g32g124g

歸納總結(jié)：

①當(dāng)二者物質(zhì)的量相等時，溶液的質(zhì)量差相等。

②Na?O與Na?。?物質(zhì)的量相等時，所得NaOH相等，同時消耗的水也相等，溶劑也相等，故二者物質(zhì)的

量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等。

3.比較下列兩組反應(yīng)，回答有關(guān)問題。

一組：@Na2O2+CO2②NazCh+SOz

二組：③Na2O2+FeCb(溶液)④NazCh+FeCd溶液)

問題：(1)寫出①、②兩反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(2)判斷③、④反應(yīng)中可能發(fā)生的現(xiàn)象，為什么？

(3)Na2Ch在什么情況下表現(xiàn)強(qiáng)氧化性？

【細(xì)剖精析】

(l)?2Na2O2+2co2=2Na2cO3+02

?2Na2O2+2SO2=2Na2SO4

(2)③、④反應(yīng)均會有紅褐色沉淀生成并有氣體放出，④中氣體明顯少于③中氣體，因?yàn)镕eCb與NaOH反

應(yīng)生成Fe(OH)3,Fe(OH)3是不溶性的紅褐色沉淀，④中Fe?+具有強(qiáng)還原性易被Na?。?氧化并生成Fe(OH)3,

Na2O2與溶液中的水劇烈反應(yīng)也會有Ch產(chǎn)生。

(3)Na2Ch與水反應(yīng)發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)放出在遇到有還原性物質(zhì)時會表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

4.Na、Na?O、NazCh、NaOH四種物質(zhì)長時間露置于空氣中最終會變成什么物質(zhì)？

【細(xì)剖精析】

都會變?yōu)镹a2c03。

5.分別寫出氧化鈉、過氧化鈉的電子式并分析它們含有化學(xué)鍵的類型：

【細(xì)剖精析】

①NazO的電子式：Na，［；9」"Na,化學(xué)鍵類型：離子鍵，屬于離了化合物(填“離了化合物，，或“共價化合

物”)。

②NazO：的電子式：'a”；？：9二③:化學(xué)鍵類型：離子鍵、共價鍵，屬于離了.化合物(填,，離子化合

物”或“共價化合物”)。

核心知識梳理

二、Na2O>Na2O2

1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

電子式Na+E：0：3-Na+Na+E：0：0：廣Na+

氧元素

-2-1

化合價

色、態(tài)白色固體淡黃色固體

陰、陽離子

1：21:2

個數(shù)比

是否為堿性

是不是

氧化物

與水反應(yīng)的

Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+021

化學(xué)方程式

與CC>2反應(yīng)的

Na2O+CO2=Na2COj2NaO+2co2=2Na2cCh+0

化學(xué)方程式222

與鹽酸反應(yīng)的

2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+

Na2O+2HCl=2NaCl+H20

化學(xué)方程式02T

移關(guān)系

先后順一定量的Na2O2與一定量的C02和FWXg)的混合物反應(yīng)，可看成Na2O2先與C02反應(yīng)，待C02反向完

序關(guān)系全后,NazCh再與FkCKg)發(fā)生反應(yīng)

司體質(zhì)量C02、水蒸氣分別與足量NazCh反應(yīng)時，固體相當(dāng)于吸收了C02中的“CO”、水蒸氣中的“Hz”,J斤

更化關(guān)系以固體增加的質(zhì)量Am(CO2)=28gmo「x〃(CO2),Aw(H2O)=2gmoF'x^HzO)

,易錯通關(guān)對點(diǎn)練

1.下列關(guān)于Na2O2的說法錯誤的是

A.與水反應(yīng)生成NaOH,但不屬于堿性氧化物

B.是離子晶體，正、負(fù)離子個數(shù)比為2：1

C.可用作供氧劑和漂白劑

D.向其與水反應(yīng)后的溶液中滴加品紅，溶液褪色且加熱后恢復(fù)紅色

【答案】D

【解析】A.過氧化鈉能與酸反應(yīng)，生成鹽和水，同時生成氧氣。比如與鹽酸反應(yīng)，生成氯化鈉、氧氣和

水，不是堿性氧化物，A正確；

B.過氧化鈉是離子晶體，正離子為鈉離子，負(fù)離子為過氧根離子，個數(shù)比為2：1,B正確；

C.過氧化鈉可用作供氧劑和漂白劑，C正確；

D.過氧化鈉與水反應(yīng)有過氧化氫生成，過氧化氫能使品紅褪色但是加熱后不會恢復(fù)，D錯誤；

故答案選D。

2.若NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是

A.ImolCb與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA

B.7.8gNa2O2含有的陰離子數(shù)為O.INA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷分子所含的C—H鍵數(shù)為NA

D.5.6gCO和N2組成的混合氣體所含的質(zhì)子數(shù)為2.8NA

【答案】A

【解析】

A.ImolCb與足量的鐵反應(yīng)，生成ImolFeCb,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA,A不正確；

B.NazCh含有兩個Na+和一個O；,7.8gNa2()2物質(zhì)的量是O.lmol,則含有的陰離子數(shù)為O.INA,B正確；

C.丁烷(C4H⑹分子中含有10個C—H鍵，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丁烷分子，物質(zhì)的量是O.lmol,所含的

C—H鍵數(shù)為NA,C正確；

D.CO和N2的摩爾質(zhì)量均是28g/mol,含有的質(zhì)子數(shù)均是14,則5.6gCO和N2組成的混合氣體所含的質(zhì)

子數(shù)為c/6gX14xN^OI-'^.SNA,D正確；

28g/mol

故選Ao

3.某實(shí)驗(yàn)小組通過如圖所示實(shí)驗(yàn)，探究Na2O2與水的反應(yīng):

氣泡消失后

滴1?2滴

酚釀溶液

大量氣泡溶液變紅紅色褪去較多氣泡

①②③④⑤

下列說法中錯誤的是

A.②中有該反應(yīng)發(fā)生：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

B.②⑤中產(chǎn)生氣泡的主要成分都是O2

C.③④中現(xiàn)象說明溶液中先反應(yīng)生成堿，振蕩后堿性又變?nèi)?/p>

D.⑤中Mn02的主要作用是作催化劑

【答案】C

【解析】A.②中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2Ch+2H2O=4NaOH+

04,A項(xiàng)正確；

B.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化氫分解也生成氧氣，②⑤中產(chǎn)生氣泡的主要成分都是

Ch,B項(xiàng)正確；

C.過氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉是堿，遇酚儆變紅，③中現(xiàn)象說明溶液中反應(yīng)生成

堿，④中紅色褪去，可能原因是過氧化鈉和水反應(yīng)生成的過氧化氫具有氧化性，能氧化有色物質(zhì)，漂白褪

色，不是因?yàn)槿芤褐袎A性減弱引起褪色，c項(xiàng)錯誤；

D.過氧化氫在二氧化缽做催化劑分解生成水和氧氣，則⑤中MnCh的主要作用是作催化劑，D項(xiàng)正確。

答案選C。

4.下列物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A.Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na*+2OH-+O2f

+2+

B.Cu與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2N0；+4H=Cu+2NO2t+2H2O

+2+

C.FeO和稀硝酸的反應(yīng)：FeO+2H=Fe+H2O

2++

D.向Ba(0H)2溶液中滴力［INaHSCM溶液，至混合溶液恰好為中性：Ba+2OH+2H+SOr=BaSO4l+2H2O

【答案】D

【解析】A.Na2O2溶于水生成氮氧化鈉溶液和水，離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2f,故A錯

誤；

B.Cu與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w而不是二氧化氮?dú)怏w，故B錯誤；

C.FeO和稀硝酸反應(yīng)時硝酸會氧化FeO生成硝酸鐵，故C錯誤；

D.向Ba(0H)2溶液中滴力口NaHSCU溶液，至混合溶液恰好為中性,則Ba(OH)2與NaHSCM的比值為1：2,

故為Ba2*+2OH-+2H++SO；=BaSO4，+2H2。，故D正確；

故選D。

5.如圖所示裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的NazCh顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用

橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時將氣球中的NazCh抖落到試管b的水中，下列說法正確的是

A.U形管內(nèi)淺紅色的水褪色B.試管內(nèi)溶液變紅

C.氣球a膨脹，充滿氫氣D.U形管水位：d>c

【答案】D

【解析】A.NazCh和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)氣體膨脹，U形管內(nèi)c端液面下降、d端液面匕升，淺紅色的

水不褪色，故A錯誤；

B.NazCh和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，試管內(nèi)溶液不變色，故B錯誤；，

C.NazCh和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氣球a膨脹，充滿氧氣，故C錯誤；

D.NazCh和水反應(yīng)放熱，廣口瓶內(nèi)氣體膨脹，U形管內(nèi)c端液面下降、d端液面上升，U形管水位：d>c,

故D正確；

選D。

6.下列對鈉及其化合物的說法或敘述中不正確的是

A.鈉保存在煤油中，取用金屬鈉時一定先用濾紙吸干表面的煤油，多余的金屬鈉要放回原瓶

B.向飽和NaOH溶液中加入少量NazCh固體，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到室溫，溶液中Na+的數(shù)目減少

C.向FeCb溶液中加入少量NazCh粉末，可以看到溶液中產(chǎn)生無色氣體，生成白色沉淀，白色沉淀迅速變

為灰綠色，最終變?yōu)榧t褐色

D.向滴加有酚釀的蒸儲水中加入NazCh粉末，可以看到溶液中產(chǎn)生無色氣體，溶液先變紅后褪色

【答案】C

【解析】A.鈉是活潑金屬，易與空氣中氧氣和水蒸氣反應(yīng)，鈉保存在煤油中，取用金屬鈉時一定先用濾

紙吸干表面的煤油，多余的金屬鈉要放回原瓶，防止發(fā)生安全事故，故A正確；

B.向飽和NaOH溶液中加入少量NazCh固體，充分反應(yīng)后，水減少，生成氫氧化鈉和氧氣，恢復(fù)到室溫,

溶液仍然是飽和溶液，溶解在反應(yīng)的水中的NaOH會析出，溶液中Na，的數(shù)目減少，故B正確；

C.向FeCb溶液中加入少量NazCh粉末，過氧化鈉直接將亞鐵離子氧化產(chǎn)生紅褐色的沉淀，故C錯誤：

D.向滴加有酚酰的蒸儲水中加入NaaCh粉末，生成NaOH和氧氣，可以看到溶液中產(chǎn)生無色氣體，溶液

先變紅后褪色，故D正確；

故選C。

7.將1molCE在一定量的氧氣中燃燒，恢復(fù)至常溫后將所生成的氣體通入足量的NazCh中充分反應(yīng)，

測得反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量等于節(jié)，則CH4燃燒時消耗的氧氣的物質(zhì)的量為

A.1.75molB.2molC.1.5molD.2.5mol

【答案】A

占燃占燃

【解析】CH4燃燒可能的化學(xué)方程式為：2cH4+302J*2co+4比0、CH4+2C>2^^CO2+2H2O?可見若不

完全燃燒只產(chǎn)生CO,1molCE需消耗1.5mol。2,若完全燃燒只產(chǎn)生CCh,1molCFU需消耗2。mol。2。

根據(jù)題意CH4在一定量的氧氣中燃燒，恢復(fù)至常溫后將所生成的氣體通入足量的NazCh中充分反應(yīng)，測得

反應(yīng)后氣體的平均相對分子質(zhì)量等于9募2，28<0?9<32,說明所得氣體是CO、O2的混合氣體，則甲烷燃

燒產(chǎn)生的氣體微溶CO、CO2的混合氣體，故1molCH4燃燒時消耗的氧氣的物質(zhì)的量1.5mol<n(O2)<2.0

mol,只有1.75mol符合題意，故合理選項(xiàng)是A。

8.許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2Ch反應(yīng)，且反應(yīng)有一定規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2s04,

2Na2O2+2SO3=2Na2so4+O2據(jù)此，你認(rèn)為下列反應(yīng)方程式中正確的是

A.Na2O2+2NO2=2NaNO3B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2

C.2Na2O2+2N2Oj=4NaNO2+O2D.2Na2O2+2Mn2O7=4Na2MnO4+O2

【答案】A

【解析】A.二氧化氮中的氮不是最高價，所以不產(chǎn)生氧氣，應(yīng)生成硝酸鈉，A項(xiàng)正確；

B.二氧化氮中的氮不是最高價，所以不產(chǎn)生氧氣，應(yīng)生成硝酸鈉，B項(xiàng)錯誤；

C.N2O3中的氮也不是最高價，所以不產(chǎn)生氧氣，不符合上述規(guī)律，C項(xiàng)錯誤；

D.錦的最高價是+7價，應(yīng)該生成高鋅酸鈉，D項(xiàng)錯誤。

故選Ao

9.下列關(guān)于Na2O2的說法中正確的是

A.用小刀切開一塊金屬Na,其銀白色有光澤的切面很快變喑，這是因?yàn)镹a被空氣中的氧氣氧化生成了

NazCh

B.O.lmolNazCh與足量CO2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2mol

C.將Na2O2投入到CuC12溶液中有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生

D.Na?。?遇到濕潤的紅色石蕊試紙后，石蕊試紙最終變成藍(lán)色

【答案】C

【解析】A.用小刀切開一塊金屬Na,其銀白色有光澤的切面很快變暗，這是因?yàn)镹a被空氣中的氧氣氧

化生成了Na?O,A錯誤；

B.過氧化鈉與水反應(yīng)為歧化反應(yīng)，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移2moi電子，則

O.lmolNazCh反應(yīng)生成0.05mol氧氣，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.Imol,B錯誤；

C.NazCh投入到CuC12溶液中，反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氧氣，所以有藍(lán)色沉淀及氣泡產(chǎn)生，C正確；

D.Na^Ch和水之間反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，遇到濕潤的紅色石蕊試紙后，試紙變藍(lán)，但是過氧化鈉具

有漂白性，最終試紙變白色，D錯誤；

故選C。

10.200℃時，11.6gCO2和水蒸氣的混合氣體與足量的NazCh充分反應(yīng)后固體質(zhì)量增加了3.6g(如圖所示)，

則參加反應(yīng)的Na2C>2質(zhì)量是

A.39gB.78gC.58.5gD.97.5g

【答案】A

【解析】向足量的固體Na?。？中通入11.6gCO2和比0,發(fā)生反應(yīng)2NaQ2+2CC)2=2Na2co盧。？、

2NaQ2+2H2O=4NaOH+O2T,固體只增加3.6g,是因?yàn)樯筛鶕?jù)質(zhì)量守恒可知m(Ch)=l1.6g-3.6g=8.0g,

8g

所以〃(C>2)=,=0.25mol,根據(jù)反應(yīng)的方程式可知，生成0.25mol氧氣，消耗0.5mol過氧化鈉，則

32g/mol

參加反應(yīng)的NazCh質(zhì)量為0.5molx78g/mol=39g,故選A；

答案選A。

11.取ag某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好

也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是

A.H2B.CO2C.C6Hl2。6D.CO

【答案】B

【解析】已知反應(yīng)的關(guān)系式：H2~H2O~2NaOH~NazCh?H2,CO-CO2~Na2CO3~Na2O2-CO,有機(jī)物在足量

的氧氣中燃燒生成C02和比0,與Na2O2發(fā)生反應(yīng)：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t,對生成物變式：Na2cO3~Na2O2.CC),2NaOH~Na?。？,H?,有HL物應(yīng)可拆寫成

(C0)m-(H2)n的形式，則CO、H2以及可拆寫成(C0)m?H2)n形式的有機(jī)物能滿足上述結(jié)果，據(jù)此分析解答。

根據(jù)以上分析，CO、H2或分子組成能改寫成(C0)m(H2)n的物質(zhì)，在燃燒時相當(dāng)于被Na2O2完全吸收，選項(xiàng)

C可拆寫成(CO)64H2)6,但B不能滿足，符合題意；

答案選B。

12.在封閉容器中，加熱等物質(zhì)的量的NaHCCh和Na2O2的固體混合物，充分反應(yīng)后，容器中固體剩余物

是

A.Na2cCh和NazChB.NaOH、NazCh和Na2co3

C.Na2co3和NaOHD.NaOH和NazCh

【答案】C

2NaHCO3ANa2cO3+CO,T+H,0

【解析】設(shè)Na2O2固體和NaHCCh固體都為ImoL則根據(jù)反應(yīng)2111

Imol0.5mol0.5mol0.5mol

2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T

再根據(jù)2由2。2+2CO2=2Na2cO3+02'0.5mol0.5mol1

0.5mol0.5mol0.5mol

則剩余固體為n(Na2coj)=0.5mol+0.5mol=1mol,n(NaOH)=lmol,即剩余固體是等物質(zhì)的量的Na2coa

和NaOH的混合物；

故選c。

13.室溫下，某同學(xué)進(jìn)行CO?與NazCh反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

(1)用如圖裝置制備純凈的C02

①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱是

②丙裝置的作用是o

(2)按照下圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置略)。

注射器1H9注射器2

NazOz粉霸%或珠

①先組裝儀器，然后，再用注射器1抽取100mL純凈的CCh,將其連接在Ki處，注射器2的活塞

推到底后連接在K?處，具支U形管中裝入足量的Na2O2粉末與玻璃珠。

②打開止水夾Ki、K2,向右推動注射器1的活塞，可觀察到的現(xiàn)象是o

③實(shí)驗(yàn)過程中，需緩慢推入CO2,其目的是。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，當(dāng)注射器1的活塞推到底時，測得注射器2中氣體體積為65mL,則反應(yīng)消耗CO2的體積

是mLo

【答案】(1)分液漏斗除去CO2中的水蒸氣(或干燥CO2)

(2)檢查裝置的氣密性固體由淡黃色漸漸變?yōu)榘咨?，注射?中活塞向外移動使CCh充分反應(yīng)

(3)70

【解析】(1)甲裝置中大理石和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，鹽酸會揮發(fā)，乙中裝飽和NaHCO3溶液除去二氧

化碳中的HC1氣體，丙中無水氯化鈣干燥二氧化碳；

(2)用注射器1推進(jìn)二氧化碳到U形管中，將二氧化碳與過氧化鈉充分反應(yīng)，生成碳酸鈉和氧氣。

(1)①甲裝置中盛放稀鹽酸的儀器名稱為：分液漏斗，故答案為：分液漏斗；

②內(nèi)中放的是無水氯化鈣，作用是除去CO2中的水蒸氣(或干燥CCh),故答案為：除去CCh中的水蒸氣(干

燥CO2)；

(2)①該實(shí)驗(yàn)涉及氣體參與反應(yīng)，組裝好儀器后，應(yīng)檢查裝置的氣密性，故答案為：檢查裝置氣密性：

②二氧化碳與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，則U形管中的過氧化鈉淡黃色粉未逐漸變?yōu)榘咨?/p>