河北省邢臺市巨鹿第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

河北省邢臺市巨鹿第一中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在一定條件下，RO3﹣與R﹣可發(fā)生反應(yīng)：RO3﹣+5R﹣+6H+═3R2+3H2O，下列關(guān)于R元素的敘述中，正確的是（）A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO3﹣中的R只能被還原C．R2在常溫常壓下一定是氣體D．若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計算．.專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價．B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負(fù)價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性．C、若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)．D、反應(yīng)中R元素化合價由+5價降低為0，據(jù)此計算．解答：解：A、由反應(yīng)方程式可知，R的最低負(fù)價為﹣1，則其最高正價為+7價，族序數(shù)等于最高正化合價，元素R應(yīng)位于第ⅦA族，故A錯誤；B、RO3﹣中R為+5價，R的最低負(fù)價為﹣1，R最高正價為+7價，元素處于中間價態(tài)既具有氧化性又具有還原性，故B錯誤；C、若R為Cl，單質(zhì)為氣體，若R為I或Br也可以發(fā)生如上反應(yīng)，碘為固體，溴為液體，故C錯誤；D、反應(yīng)中R元素化合價由+5價降低為0，若1molRO3﹣參與該反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為1mol×（5﹣0）=5mol，故D正確．故選：D．點(diǎn)評：考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)、元素性質(zhì)與物質(zhì)關(guān)系以及根據(jù)信息提取知識的能力等，難度中等，關(guān)鍵根據(jù)離子方程式判斷R的最低負(fù)價為﹣1，最高正價為+7價．是對所學(xué)知識的綜合運(yùn)用與能力考查，是一道不錯的能力考查題目．2.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（

）A、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LNO與11.2LO2混合后的體積約為22.4LB、1L0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的離子總數(shù)為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O所含原子個數(shù)大于3NAD、含4molHCl的濃鹽酸跟足量MnO2加熱反應(yīng)可制得Cl2的分子數(shù)為NA參考答案：CA、NO與O2混合后得到NO2的體積與NO的相等，但由于存在2NO2N2O4，故體積小于22.4L，故A錯誤；B、鋁離子水解以及溶液中還存在水電離的氫離子和氫氧根離子，故B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下水是液態(tài)，22.4LH2O的物質(zhì)的量大于1摩爾，所含原子個數(shù)大于3NA，故C正確；D、由于制取氯氣時對鹽酸的濃度有要求，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時反應(yīng)將停止，所以可制得Cl2的分子數(shù)小于NA，故D錯誤。3.

參考答案：4.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)

D．二氧化碳通入澄清石灰參考答案：C略5.下列說法中不正確的是（

）A．二十碳五烯酸和二十二碳六烯酸是魚油的主要成分，它們含有相同的官能團(tuán)，是同系物，化學(xué)性質(zhì)相似B．分子式為C4H8Br2結(jié)構(gòu)中含一個一CH3的同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）有4種C．結(jié)構(gòu)簡式為的有機(jī)物其名稱為2-丁醇D．某有機(jī)物球棍結(jié)構(gòu)模型如圖，則該有機(jī)物能發(fā)生消去反應(yīng)和氧化反應(yīng)參考答案：A略6.某課外小組欲測定過氧化鈉與碳酸鈉混合物中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量a克樣品，下列后續(xù)實(shí)驗方案中，不合理的是（）A．隔絕空氣加熱，冷卻后，稱量剩余固體質(zhì)量m1gB．與足量稀鹽酸反應(yīng)并蒸干，稱量剩余固體質(zhì)量m2gC．與足量水反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V1L干燥氣體D．與足量稀硫酸反應(yīng)并加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下V2L干燥氣體參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗方案的評價．.專題：實(shí)驗評價題．分析：A．過氧化鈉與碳酸鈉都穩(wěn)定；B．最終反應(yīng)生成氯化鈉；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳．解答：解：A．過氧化鈉與碳酸鈉都穩(wěn)定，不易分解，故A錯誤；B．最終反應(yīng)生成氯化鈉，質(zhì)量變化，故B正確；C．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，可能為V1L，故C正確；D．過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，稀硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，可能為V2L，故D正確．故選A．點(diǎn)評：本題考查化學(xué)實(shí)驗方案的評價，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重實(shí)驗基本操作和實(shí)驗原理的考查，題目難度不大．7.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關(guān)系的判斷都正確的是選項陳述I陳述Ⅱ判斷AKSCN溶液可檢驗Fe3+待測液先后滴入足量氯水和幾滴KSCN溶液后變?yōu)檠t色，證明待測液含F(xiàn)e3+I對；Ⅱ?qū)?；無BSO2具有還原性SO2通入Ba(NO3)2溶液中可見白色沉淀生成I對；Ⅱ?qū)Γ挥蠧NO2和溴蒸氣都呈紅棕色用水可鑒別NO2和溴蒸氣I對；Ⅱ錯；無D反應(yīng)物比例不同可導(dǎo)致產(chǎn)物不同Na與O2反應(yīng)可能生成Na2O，也可能生成Na2O2I對；Ⅱ?qū)Γ挥袇⒖即鸢福築8.下列說法在一定條件下可以實(shí)現(xiàn)的是①酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)

②弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)

⑥兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A．①②③④⑤⑥

B．②④⑤⑥C．①②③⑤

D．③④⑤⑥參考答案：A略9.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

A.1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5.6L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為2NA

C.16g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)為0.5NA

D.0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗的氧原子數(shù)一定為0.6NA參考答案：

【知識點(diǎn)】阿伏伽德羅常數(shù)和物質(zhì)的量、常用化學(xué)計量綜合A1A4【答案解析】D

解析：A、1molFeI2與足量氯氣反應(yīng)：3Cl2+2Fe2++4I-=2Fe3++6Cl-+2I2，轉(zhuǎn)移3mol電子，電子數(shù)為3NA，故A錯誤；B、丙烷中共價鍵數(shù)為10個，5.6L物質(zhì)的量為0.2mol，故共價鍵共2.5mol,個數(shù)2.5NA，故B錯誤；C、氧氣和臭氧組成的混合物中含有的分子總數(shù)無法計算，故C錯誤；D、組成：乙烯C2H4和乙醇C2H6O可以寫成：C2H4（H2O)，完全燃燒所消耗的氧氣=0.3mol,原子數(shù)=0.6mol，個數(shù)為0.6NA，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查化學(xué)計量綜合應(yīng)用，結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、有機(jī)物等知識，難度中等。10.下列烴及烴的高聚物：①乙烷；②苯；③聚丙烯；④聚異戊二烯；⑤2-丁炔；⑥環(huán)己烷；⑦鄰二甲苯；⑧裂解氣，能使酸性KMnO4溶液褪色，也能與溴水反應(yīng)而使溴水褪色的是()。A．②③④⑤⑥⑦⑧

B．③④⑤⑥⑦⑧C．④⑤⑧

D．④⑤⑦參考答案：C略11.有7種物質(zhì)：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯

⑦環(huán)己烯。

因為發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是

A.③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦參考答案：C12.實(shí)驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是A．950mL，111.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略13.常溫下，不可能與小蘇打溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w的物質(zhì)是A.酸溶液

B.堿溶液

C.鹽溶液

D.氧化物參考答案：B略14.在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是()A.Cu2S(s)Cu(s)CuCl2(s)B.SiO2(s)H2SiO3(s)Na2SiO3(aq)C.Fe(s)Fe2O3(s)Fe2(SO4)3(aq)D.NaCl(aq)Na2CO3(s)NaOH(aq)參考答案：A【詳解】A.硫化亞銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2S+2O22CuO+SO2，銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)為：Cu+Cl2CuCl2，A正確；B.SiO2不溶于水，也不能和水反應(yīng)，所以二者不能直接生成H2SiO3，B錯誤；C.鐵和水蒸氣在高溫時反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，化學(xué)方程式為3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C錯誤；D.在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中NaHCO3溶解度最小，所以析出NaHCO3，加熱NaHCO3分解生成碳酸鈉，不是一步生成碳酸鈉，D錯誤；故合理選項是A。

15.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，31gP4（結(jié)構(gòu)式：）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A、1mol白磷有6molP－P鍵，即31g白磷中含有P－P鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，個數(shù)為1.5NA，故A正確；B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B錯誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol，中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；D、SO2和O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底，因此反應(yīng)后總分子物質(zhì)的量大于2mol，故D錯誤；答案選A?！军c(diǎn)睛】易錯點(diǎn)是選項B，會誤認(rèn)為Na2SO4溶液中含有氧原子物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸鈉溶液含有氧原子的物質(zhì)的量應(yīng)大于0.4mol。二、實(shí)驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為探究H2O2、SO2、Br2氧化性強(qiáng)弱，某小組同學(xué)設(shè)計如下實(shí)驗（夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗）。實(shí)驗操作實(shí)驗現(xiàn)象i.打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀ii.取C中沉淀加入鹽酸C中白色沉淀不溶解iii.打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2開始時顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。（2）甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論，氧化性：H2O2>SO2。①乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是________。②丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D，D中盛放的試劑是_____________。③iii中滴入少量H2O2沒有明顯變化。提出假設(shè)：觀點(diǎn)1：H2O2的量少不能氧化Br-觀點(diǎn)2：B中有未反應(yīng)的H2SO3為驗證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗操作及現(xiàn)象是_______________________。（4）通過上述全部實(shí)驗，得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______________.參考答案：【知識點(diǎn)】SO2氣體的實(shí)驗室制法

氧化還原反應(yīng)規(guī)律J3

B3【答案解析】（1）Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O（2）①打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾。②CCl4（苯或飽和NaHSO3溶液）（3）取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色。（4）H2O2>Br2>SO2

解析：（1）在A中濃硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2SO3(固)＋H2SO4(濃)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；（2）①由于在裝置中含有空氣，空氣中的氧氣和SO2在溶液中也會發(fā)生反應(yīng)將其氧化，所以乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，認(rèn)為在滴加濃硫酸之前應(yīng)增加一步操作，該操作是打開彈簧夾，通入N2，待排凈裝置內(nèi)空氣后，關(guān)閉彈簧夾；②由于溴單質(zhì)有揮發(fā)性，溴單質(zhì)也可以將SO2氧化產(chǎn)生同樣的實(shí)驗現(xiàn)象，所以丙同學(xué)認(rèn)為還應(yīng)該在B和C之間增加洗氣瓶D來除去揮發(fā)的溴蒸氣，D中盛放的試劑是CCl4或苯或飽和NaHSO3溶液；（3）由于H2SO3不穩(wěn)定，受熱容易分解產(chǎn)生有漂白性的SO2，所以為驗證觀點(diǎn)2，應(yīng)進(jìn)行的實(shí)驗操作及現(xiàn)象是，取少量滴加H2O2溶液前的B中溶液于試管中，加熱，將氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色；（4）物質(zhì)在發(fā)生氧化還原反應(yīng)中有強(qiáng)制弱規(guī)律。所以通過實(shí)驗得出結(jié)論：H2O2、SO2、Br2氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2O2>Br2>SO2。

【思路點(diǎn)撥】本題考查了SO2氣體的實(shí)驗室制取方法、物質(zhì)氧化性強(qiáng)弱比較、方程式的書寫，難度不大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）結(jié)構(gòu)的研究是有機(jī)化學(xué)最重要的研究領(lǐng)域。某有機(jī)物X（C12H13O6Br）分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡式如下：（其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結(jié)構(gòu)）。為推測X的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如下圖轉(zhuǎn)化：已知向D的水溶液中滴入FeCl3溶液顯紫色，對D的結(jié)構(gòu)進(jìn)行光譜分析，在氫核磁共振譜上顯示只有兩種信號。M、N互為同分異構(gòu)體，M中含有一個六原子環(huán)，N能使溴的四氯化碳溶液褪色，G能與NaHCO3溶液反應(yīng)。請回答：（1）G分子所含官能團(tuán)的名稱是________▲__________；（2）D不可以發(fā)生的反應(yīng)有（選填序號）_______▲______；①加成反應(yīng)

②消去反應(yīng)

③氧化反應(yīng)

④取代反應(yīng)（3）寫出上圖轉(zhuǎn)化中反應(yīng)①和②的化學(xué)方程式①B+F→M_____________________▲____________________________；②G→N____________________▲__________________________________；（4）已知向X中加入FeCl3溶液，能發(fā)生顯色反應(yīng)，則X的結(jié)構(gòu)簡式是:__

▲

1mol該X與足量的NaOH溶液作用，最多可消耗NaOH_____▲______mol。（5）有一種化工產(chǎn)品的中間體W與G互為同分異構(gòu)體，W的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個碳原子上不能同時連有兩個羥基。則W的分子結(jié)構(gòu)有______▲___種，寫出任意一種的結(jié)構(gòu)簡式____________

▲

___。參考答案：（16分）

（1）羧基、羥基（2分）

（2）②

（2分）（3）(2分)(2分)（4）（2分,任寫一種給分）

5mol

（2分）

（5）2種（2分）

或

(2分)

略18.將一定質(zhì)量的鎂鋁混合物投入200mL硫酸中，固體全部溶解后，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量n與加入NaOH溶液的體積V的變化如圖所示．（1）加入NaOH0～20mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH20～200mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，加入NaOH200～240mL時發(fā)生反應(yīng)離子方程式，（2）鎂和鋁的總質(zhì)量為g（3）硫酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L（4）生成的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L．參考答案：1.OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；2.93.2.5

4.10.08

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．專題：金屬及其化合物相關(guān)圖像；計算題；離子反應(yīng)專題．分析：（1）由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此過程中鎂離子、鋁離子與氫氧根離子反應(yīng)生成Mg（OH）2和Al（OH）3；從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）根據(jù)沉淀的最大量可知?dú)溲趸V和氫氧化鋁的總物質(zhì)的量、最小量，最小量為氫氧化鎂，根據(jù)最大量可知?dú)溲趸X的物質(zhì)的量，然后利用質(zhì)量守恒計算出鎂、鋁的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出混合金屬的質(zhì)量；（3）溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，據(jù)此計算硫酸的物質(zhì)的量，進(jìn)而計算濃度大??；（4）根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol，又硫酸過量所以鎂鋁全部反應(yīng)，根據(jù)得失電子守恒進(jìn)行計算．解答：解：（1）由圖象可知，從開始至加入NaOH溶液20mL，沒有沉淀生成，說明原溶液中硫酸溶解Mg、Al后硫酸有剩余，此時發(fā)生的反應(yīng)為：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，離子方程式為：OH﹣+H+=H2O；當(dāng)V（NaOH溶液）=200mL時，沉淀量最大，此時為Mg（OH）2和Al（OH）3，發(fā)生反應(yīng)為：Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：OH﹣+H+=H2O；Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2、Al3++3OH﹣=Al（OH）3；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）根據(jù)天下可知Mg（OH）2和Al（OH）3的物質(zhì)的量之和為0.35mol，從200mL到240mL，NaOH溶解Al（OH）3，當(dāng)V（NaOH溶液）=240mL時，沉淀不再減少，此時全部為Mg（OH）2，物質(zhì)的量為0.15mol，所以沉淀量最大，Mg（OH）2為0.15mol，Al（OH）3為0.35mol﹣0.15mol=0.2mol，由元素守恒可知n（Al）=n[Al（OH）3]=0.2mol，n（Mg）=n[Mg（OH）2]=0.15mol，所以鎂和鋁的總質(zhì)量為0.2mol×27g/mol+0.15mol×24g/mol=9g，故答案為：9；（3）沉淀量最大時為Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液中溶質(zhì)為Na2SO4，根據(jù)鈉元素守恒可知此時n（Na2SO4）等于200mL氫氧化鈉溶液中含有的n（NaOH）的0.5倍，所以n（Na2SO4）=0.5×0.2L×5mol/L=0.5mol，所以硫酸的濃度為=2.5mol/L，故答案為：2.5；（4）根據(jù)以上分析，由元素守恒可知金屬鎂和鋁物質(zhì)的量分別為0.15mol和0.2mol，根據(jù)得失電子守恒氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為：×22.4L=10.08L，故答案：10.08．點(diǎn)評：本題考查鎂鋁的重要化合物及計算，為高頻考點(diǎn)，把握圖象各階段的物質(zhì)的量的關(guān)系及各階段的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意反應(yīng)的先后順序及利用守恒計算，側(cè)重分析與計算能力的考查19.（11分）如圖1是廣州亞運(yùn)會開幕式“紅棉花開迎賓來”焰火盛宴的一個場景，請回答下列問題：（1）焰火利用了部分金屬的元素特征的反應(yīng)，該反應(yīng)屬于

（填“物理”或“化學(xué)”）變化．（2）現(xiàn)在有一種火焰的引發(fā)是當(dāng)濃H2SO4滴下去跟氯酸鉀起作用時，便生成了奇臭的二氧化氯氣體，且發(fā)現(xiàn)只有氯元素的化合價發(fā)生變化．請寫出該反應(yīng)的方程式

．（3）如圖2所示的五元環(huán)代表A、B、C、D、E五種化合物，圓圈交叉部分指兩種化合物含有一種相同元素，五種化合物由五種短周期元素組成，每種化合物僅含兩種元素，A是沼氣的主要成分，B、E分子中所含電子數(shù)均為18，B不穩(wěn)定，具有較強(qiáng)的氧化性，其稀溶液是醫(yī)療上廣泛使用的消毒劑，E的分子結(jié)構(gòu)模型為，C與純堿在高溫下的反應(yīng)是工業(yè)制玻璃的主要反應(yīng)之一，D中所含兩種元素的原子個數(shù)比為3：4，電子總數(shù)之比為3：2．根據(jù)以上信息回答下列問題：①D的化學(xué)式是

．②A、B、E中均含有的一