河北省衡水市周村鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

河北省衡水市周村鎮(zhèn)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各選項中符合條件的同分異構(gòu)體種類最多的是(均不考慮立體異構(gòu))A．異丁烷的二氯代物B．分子式為C6H14的有機物C．甲酸正丙酯屬于酯的同分異構(gòu)體D．分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物參考答案：B試題分析：A.異丁烷的二氯代物有3種；B.分子式為C6H14的有機物為己烷，有5種；C.甲酸正丙酯屬于酯的同分異構(gòu)體有3種；D.分子式為C5H10O2并能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出氣體的有機物為羧酸，有4種，故選B。2.在允許加熱的條件下，只用一種試劑就可以鑒別硫酸銨、氯化

鉀、氯化鎂、硫酸鋁和硫酸鐵溶液，這種試劑是

（

）A.NaOH

B.NH3·H2O

C.AgNO3

D.BaCl2參考答案：A略3.下列離子方程式中正確的是A.Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-

=

BaSO4↓+H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4++OH－

NH3↑+H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)：Fe+4H++NO3-

=

Fe3++NO↑+2H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2

參考答案：D略4.在下列各組離子在一定條件下能夠大量共存的是

A．無色溶液：Cu2＋、K＋、MnO4－、SO42－B．能溶解Al2O3的溶液：Na＋、Ca2＋、HCO3－、NO3－C．c(OH－)＝1×10－13mol·L－1的溶液：NH4＋、Al3＋、SO42－、Cl－D．含0.1mol·L－1NO3－的溶液：H＋、Fe2＋、Mg2＋、Br－參考答案：C略5.下列各組離子能大量共存于同一溶液中，且加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀的是（）A．Ba2+、Mg2+、NO3﹣、CO32+

B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣

D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．鋇離子、鎂離子都與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀；B．四種離子能夠共存，但是加入少量稀硫酸后沒有白色沉淀生成；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，加入氫氧化鈉或少量硫酸都能生成白色沉淀；D．四種離子之間不發(fā)生反應(yīng)，但是加入過量氫氧化鈉后生成紅褐色沉淀．解答：解：A．因Ba2+、Mg2+分別與CO32﹣反應(yīng)生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯誤；B．Na+、Al3+、Cl﹣、Mg2+離子之間能夠共存，但是加入少量硫酸后沒有白色沉淀生成，故B錯誤；C．K+、Ba2+、Cl﹣、HCO3﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，加入過量NaOH溶液生成碳酸鋇沉淀，加少量稀H2SO4時，生成硫酸鋇白色沉淀，故C正確；D．NH4+、Ba2+、Fe3+、Cl﹣離子之間不反應(yīng)，能共存，但入過量NaOH溶液生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，沒有白色沉淀生成，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子共存的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；解決離子共存問題時還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：本題中“加入過量NaOH溶液或少量稀H2SO4時，都能產(chǎn)生白色沉淀”．6.下列說法正確的是（

）A．當(dāng)7.8gNa2O2與H2O完全反應(yīng)時，有0.2mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B．SO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性C．濃鹽酸和MnO2反應(yīng)時，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D．在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比為1:2參考答案：略7.下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（

）

A、丁達爾現(xiàn)象可用來區(qū)別膠體與溶液

B、膠體能透過半透膜

C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達爾現(xiàn)象、電泳、聚沉

D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小參考答案：B略8.有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸溶液中，混合物完全溶解，當(dāng)再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液時，得到沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為A．0.050mol/L

B．1.00mol/L

C．2.00mol/L

D．3.00mol/L參考答案：D略9.常溫常壓下，將盛有20mLNO2和O2的混合氣體的大試管倒立在水槽中，水面上升至一定位置后不再變化，此時還有3mL氣體，則原混合氣體中的NO2的體積可能是（）A．17.8mL B．14.8mL C．12.6mL D．12.4mL參考答案：A【考點】氮的氧化物的性質(zhì)及其對環(huán)境的影響；化學(xué)方程式的有關(guān)計算．【分析】NO2和O2混合氣體與反應(yīng)可能的反應(yīng)式有：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據(jù)反應(yīng)的方程式有討論的方法計算．【解答】解：可能發(fā)生的反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余氣體為NO或氧氣，若為氧氣，則參加反應(yīng)的氣體為20mL﹣3mL=17mL，根據(jù)4NO2+O2+2H2O=4HNO3，可知參加此反應(yīng)的NO2的體積為17ml×=13.6mL；若剩余氣體為NO氣體，根據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知過量的NO2為3×3mL=9mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O=4HNO3消耗的氣體總體積為20mL﹣9mL=11mL，則反應(yīng)消耗的二氧化氮為11mL×=8.8mL，則原混合氣體中的NO2的體積為8.8+9=17.8mL，故選A．【點評】本題考查方程式的有關(guān)計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用原子守恒進行的計算．10.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酸B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好C．c圖，根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NOD．d圖，試管中先有白色沉淀、后有黑色沉淀生成，能確定Ksp（AgCl）＞Ksp（Ag2S）參考答案：C【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．乙醇被氧化生成乙酸；B．過氧化氫的濃度不同、催化劑不同；C．排水法收集時，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO；D．硝酸銀過量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化．【解答】解：A．a(chǎn)圖，滴加乙醇，試管中橙色溶液變?yōu)榫G色，乙醇發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸，反應(yīng)類型不合理，故A錯誤；B．b圖，右邊試管中產(chǎn)生氣泡較為迅速，因濃度、催化劑均不同，不能說明氯化鐵的催化效果比二氧化錳好，故B錯誤；C．排水法收集時，若生成二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和NO，則根據(jù)試管中收集到無色氣體，不能驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO，故C正確；D．硝酸銀過量，均發(fā)生沉淀的生成，而不發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，則不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2S），故D錯誤；故選C．11.下列有關(guān)實驗的結(jié)論正確的是（

）

參考答案：D略12.下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（

）A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗氣B．除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾、洗滌C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入過量鐵粉，過濾D．除去Cu粉中混有的CuO：加適量稀硝酸后，過濾、洗滌參考答案：C略13.2005年12月，珠江三角洲遭遇“咸潮”，水源中含氯量高達7100mg/L，遠超正常值250mg/L，該“咸潮”的下列說法正確的是（）A．“咸潮”中氯離子濃度可達0.2mol/LB．自來水廠可加入適量的AgNO3溶液除去Cl－C．自來水廠可用蒸餾法來凈化水D．直接用“咸潮”作自來水水源，對人體無影響參考答案：答案：A14.下列敘述正確的是A.離子化合物中只存在陰、陽離子之間的靜電作用B.相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同C.23g鈉和足量水反應(yīng)失去6.02×1023個電子D.當(dāng)1molCl2的體積為22.4L時，該氯氣一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下參考答案：C略15.下列說法正確的是

A．常溫下，反應(yīng)4Fe（OH）2（s）+2H2O（1）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H<0

B．渾濁的苯酚試液中加入飽和Na2CO3溶液變澄清，則酸性：苯酚>碳酸

C．同一可逆反應(yīng)使用不同的催化劑時，高效催化劑可增大平衡轉(zhuǎn)化率

D．等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA與NaA（HA為弱酸）混合，所得混合液的酸堿性取決于Ka（HA）的大小參考答案：AD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)已知硫酸亞鐵銨晶體為淺綠色，易溶于水、不溶于乙醇，在水中的溶解度比FeSO4和(NH4)2SO4都要小；能水解；具有還原性，但比硫酸亞鐵穩(wěn)定。以下是將綠礬(FeSO4?7H2O)、硫酸銨以相等物質(zhì)的量混合可制得摩爾鹽晶體的流程圖。根據(jù)下圖回答：(1)為處理廢鐵屑表面的油污，用10％Na2CO3溶液清洗，請用離子方程式表示Na2CO3溶液呈堿性的原因：

。(2)步驟1中采用傾析法分離出鐵屑，下列適合用傾析法的有

：A.沉淀的顆粒較大

B.沉淀容易沉降

C.沉淀呈膠狀

D.沉淀呈絮狀(3)步驟2中鐵屑過量的目的是(用離子方程式表示)：

。步驟2中溶液趁熱過濾的原因是

。(4)步驟3中，加入(NH4)2SO4固體后，應(yīng)加熱到溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱。需經(jīng)過的實驗操作包括：

、

、減壓過濾(或抽濾)等得到較為干燥的晶體。(5)制得的硫酸亞鐵銨中常含有雜質(zhì)離子Fe3+，檢驗方法是：

。參考答案：（16分）(1)

CO32—+H2O

HCO3—+OH—(2分)（2）A、B(3分)（3）Fe+2Fe3＋=3Fe2＋(2分)、防止溶液冷卻時，硫酸亞鐵因析出而損失(2分)。（4）蒸發(fā)濃縮(2分)、冷卻結(jié)晶(2分)（5）取少量制得的硫酸亞鐵銨于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，滴加1～2滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，則含F(xiàn)e3+。(3分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：2Fe3++2I－=2Fe2++I2

2Fe2++Br2=2Fe3++2Br－（不考慮氯氣與I2的反應(yīng)）

（1）含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，此時被氧化的離子是

，

被氧化的離子的物質(zhì)的量分別是

。反應(yīng)的離子方程式為

。

（2）如果向含有1molFeI2和2molFeBr2的溶液中通入3molCl2，則被氧化的離子是

，其對應(yīng)的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量分別是

。反應(yīng)的離子方程式為

。

（3）若向含有amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmolCl2，當(dāng)I－、Br－、Fe2+完全被氧化時，c為_________（用含a、b的代數(shù)式表示）參考答案：答案：（1）I－、Fe2+

2mol

2mol

（2）I－、Fe2+、Br－

1mol

3mol

0.5mol

（3）1.5(a+b)18.（12分）銨明礬[(NH4)xAly(SO4)m·nH2O]為無色、透明晶體。工業(yè)常用于制造顏料、媒染劑、凈水劑等。制取銨明礬的工藝流程圖如下：

（1）25℃時，將0.2mol·L-1的氨水與0.1mol·L-1的H2SO4溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈

▲

。（忽略混合時溶液體積的變化）（2）銨明礬的化學(xué)式可通過下列實驗測定：準(zhǔn)確稱取4.53g銨明礬配成溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液至沉淀完全，過濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色沉淀4.66g。另取4.53g銨明礬，配制成250.00mL溶液。準(zhǔn)確量取25.00mL溶液，調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5，加入30.00mL0.0500mol·L-1乙二胺四乙酸二鈉（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液，加熱至沸，使Al3+與Na2H2Y的反應(yīng)迅速定量進行；待反應(yīng)完成后調(diào)節(jié)溶液為5~6，加入二甲酚橙指示劑，再用0.0500mol·L-1Zn2+滴定液返滴定過量的Na2H2Y，至滴定終點消耗Zn2+滴定液10.00mL。反應(yīng)的離子方程式為：Al3＋+H2Y2－=AlY－+2H＋，Zn2＋+H2Y2－=ZnY2－+2H＋①若返滴定時，滴定管在使用前未用Zn2+滴定液潤洗，測得的Al3＋含量將

▲

(填“偏高”、或“偏低”或“不變”)；②調(diào)節(jié)溶液pH約為3.5的目的是

▲

；③通過計算確定銨明礬的化學(xué)式（寫出計算過程）。參考答案：（1）1×10-5（2分）（2）①偏低（2分）

②抑制Al3＋水解（2分）③n(銨明礬)＝4.53g÷453g/mol＝0.01mol

（1分）n(SO42-)＝n[BaSO4]＝4.66g÷233g/mol＝0.02mol

（1分）n(Al3+)＝250mL÷25mL×0.0500×（30.00-10.00）×10-3＝0.01mol（1分）由電荷守恒知：n(NH4+)＝2n(SO42－)-3n(Al3＋)＝0.02×2-0.01×3＝0.01moln(H2O)＝(4.53－0.02×96－0.01×27－0.01×18)÷18mol＝0.12mol

（1分）所以n(Al3＋)∶n(NH4＋)∶n(SO42－)∶n(H2O)＝0.01mol∶0.01mol∶0.02mol∶0.12mol＝1∶1∶2∶12

（1分）銨明礬的化學(xué)式為：NH4Al(SO4)2·12H2O

（1分）略19.（15分）Ⅰ.