2023中考化學教材實驗11一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制（學生版+解析版）

實驗11一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制

要點歸納

一、用固體藥品配制溶液

1.所需儀器：托盤天平（帶祛碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

2.實驗裝置及步驟（以配制50g6%的氯化鈉溶液為例）

計算所需溶質的質量和水的體積（水的密度可近似看作1

計算需要氯化鈉3g,水47mL

g/cn?）

①用托盤天平稱量時，應遵循左物右碼的原則.且左右兩盤需

用托盤天平稱量所需的氯

稱量墊相同質量的稱量紙；

化鈉，并放入燒杯中

②有腐蝕性或易潮解的藥品應放在玻璃器皿中稱量

用量筒量取所需的水，并倒①讀數(shù)時量筒需放平,且視線要與液體凹液面的最低處保持水

量取

入盛有氯化鈉的燒杯中平；②所選量筒的量程要比量取液體體積略大，且越接近越好

①溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌；

溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解

②溶解不能在量筒中進行

將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋1氯化鈉溶液1

裝瓶標簽：?6%|

好瓶塞并貼上標簽

【計算公式】1.溶質質量=溶液質量X溶質質量分數(shù)

2.溶劑質量=溶液質量一溶質質量

3.誤差分析

、口辛原因舉例

溶質質量分數(shù)偏小溶質的量偏少①溶質中有雜質;②藥品與祛碼位置放反且用到游碼；

③天平空載時，指針向左偏;④轉移藥品時有撒落（或

稱量紙上有藥品殘留）;⑤溶質沒有完全溶解

溶劑的量偏多①量取溶劑時仰視讀數(shù);②配制前，燒杯或試劑瓶用蒸

像水潤洗，即儀器內原來就有少量水

溶質質量分數(shù)偏大溶質的量偏多①所用祛碼已生銹或沾有污漬;②天平空載時，指針向

\1ftiiJ

溶劑的量偏少①量取水時俯視讀數(shù);②向燒杯中倒水時，有水灑出

【注意】若“左碼右物”稱量且使用了游碼，則固體藥品的實際質量=跌碼質量一游碼示數(shù)。

二、用濃溶液配制稀溶液

1.所用儀器：膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。

2.實驗步驟

計算T量取T混勻一裝瓶并貼上標簽

【計算公式】

稀溶液的質量X稀溶液的溶質質量分數(shù)

1.濃溶液的質量=，濃溶液的溶質質量分數(shù)-

2.加入水的質量=稀溶液的質量一濃溶液的質量

3.誤差分析

(1)濃度偏小：量取水的體積時仰視讀數(shù)；燒杯中原來有少量的水；在稀釋時有部分濃溶液濺出；量取

濃溶液時俯視讀數(shù)。

(2)濃度偏大：量取水的體積時俯視讀數(shù)；量取濃溶液時仰視讀數(shù)。

【特別提醒】溶液配制完成后，轉移過程中有部分液體灑出，溶液中的溶質質量分數(shù)不發(fā)生改變。

4.儀器的選用和基本實驗操作

(1)用硫酸鈉固體配制質量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液時，一般不會用到的儀器是工_(填字母序號)。

(2)欲配制質量分數(shù)為6%的NaCI溶液，下列有關操作正確的是(填字母序號)。

A.取固體B.稱固體C.量取水D.溶解

4.誤差分析

配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏大的是(填字母序號)。

①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質;②用量筒量取水時俯視讀數(shù);③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤

稱量;④往燒杯中加水時有水灑出;⑤轉移配好的溶液時有少量濺出。

A.②③B.①④C.②④D.③⑤

典例透析

一、單選題

【例1】農業(yè)上常用溶質質量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示.

下列說法不正確的是（）

A.實驗操作順序為④②①⑤③

B.用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質質量分數(shù)偏大

C.選用100mL量筒量取所需水的體積

D.②中需稱量NaCl的質量為16.0g

【答案】B

【解析1A、配制溶液的操作順序為計算、稱量、量取、溶解，所以序號為④②①⑤③；正確；

B、量取水時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，導致量取水的體積偏多，溶質質量分數(shù)變小，錯誤；

C、配制100g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為100gxi6%=16g,水的質量為

100g-16g=84g,即需要84mL水，所以選用100mL量筒量取所需水的體積，正確；

D、配制100g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為100gxl6%=16.0g,正確；

故選B。

【例2】（2021?遼寧朝陽?中考真題）溶液的配制是重要的實驗操作，請回答下列問題：

（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，稀釋濃硫酸的正確操作為o

（2）將濃溶液配制成稀溶液時，主要步驟有：①量取、②混勻、③計算、④轉移，操作時正確的順序為

（填數(shù)字序號）。

（3）將50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質量是。

（4）實驗后，所配制溶液溶質質量分數(shù)偏小的原因可能是—（填字母序號）。

A.量取水的體積時仰視讀數(shù)

B.使用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

C.從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出

D.轉移配制好的溶液時，液體濺出

【答案】(1)濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散

(2)③①④②

(3)195g

(4)ABC

【解析】(1)稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

地擴散；故填：濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；

(2)在實驗室里，用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、轉移、混勻、裝瓶并貼標簽；故填：

③①

(3)設要加水的質量為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則50gx98%=(50g+x)x20%

x=195g

故填：195g；

(4)A、量取水時，仰視讀數(shù)，會導致量取水的體積偏大，從而導致配制的硫酸溶液質量分數(shù)偏小；B、使

用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，會導致量取的濃硫酸體積偏小，從而導致配制的硫酸溶液質量分數(shù)偏??；C、

從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出，會導致濃硫酸體積偏小，從而導致配制的硫酸溶液質量分數(shù)偏小；D、

轉移配制好的溶液時，有少量溶液灑出，不影響溶質質量分數(shù)；

故填:ABC。

滿分速練

1.實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列描述錯誤的是

A.用50mL的量筒量取45mL蒸儲水

B.溶解時用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒

C.實驗的主要步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽

D.配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中保存

2.小亮用固體氯化鈉配制80g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，有關他的實驗操作，下列說法正確的是

A.配制過程中使用到的玻璃儀器分別是漏斗、玻璃棒、酒精燈、量筒、膠頭滴管

B.實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鈉已經(jīng)結塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水

C.溶解氯化鈉固體時，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉在水中的溶解度

D.若量取水時俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大

3.配制130g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏大的是

①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質

②用量筒量取水時俯視讀數(shù)

③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量（1g以下用游碼）

④往燒杯中加水時有水灑出

⑤轉移配好的溶液時有少量濺出

A.②③B.①④C.②④D.③⑤

4.（2021?山東濱州?中考真題）現(xiàn)配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。

（1）配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量為g；

②B操作過程中若天平指針向左偏轉，則應，直至指針指向分度盤中間;

（3）下列錯誤操作可能導致溶質質量分數(shù)小于15%的是（填序號）。

①所稱取的氯化鈉固體不純

②向燒杯中倒水溶解時部分水酒出

③裝瓶時部分溶液灑出

④量取水時仰視讀數(shù)

4.（2021?遼寧鞍山?中考真題）實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，其操作如圖所示。請回

答下列問題：（已知水的密度為Ig/cn?）

（1）實驗操作的正確順序為（用字母序號表示）。

（2）選用（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的體積。

（3）操作C中玻璃棒的作用是。

（4）若用量筒量取水時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)（填“偏大”、

“偏小”或“不變”）。

5.味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉''（化學式是C5H8NC）4Na,易溶于水，

與AgNCh不反應），另外還含有NaCl,其它成分不考慮。請回答下列問題：

（1）味精中至少含有（填數(shù)字）種元素。

（2）稱取5.0g味精配制成50g溶液，量取蒸儲水的量筒規(guī)格是（填字母）。

A.5mLB.10mLC.50mLD.100mL

（3）下圖是配制過程，正確的操作順序為（填字母）。

A.①②?④B.②①?③C.②④①③

（4）為測定NaCl在味精中的質量分數(shù)，進行如下實驗：

①向所配制的50g溶液中加入AgNCh溶液充分反應，檢驗沉淀是否完全的方法是:靜置后，在上層清液中加

入（填化學式）溶液，觀察是否有沉淀生成。

②在其它操作均正確的情況下，若在配制溶液過程中，仰視刻度量取蒸儲水，則所配制溶液中，谷氨酸鈉

的質量分數(shù)（填“偏大”、"偏小”或"無影響”），所測定的味精中NaCI的質量分數(shù)（填

“偏大”、“偏小”或“無影響”）。

③向所配制的50g溶液中加入足量的AgNQi溶液充分反應后，將沉淀、洗滌、干燥，精確測定（假

定實驗過程中沉淀無損耗）沉淀質量為2.87g,則該味精中NaCl的質量分數(shù)為。（計算結果精確

到0.1%）

實驗11一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制

要點歸納

一、用固體藥品配制溶液

1.所需儀器：托盤天平（帶祛碼）、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。

2.實驗裝置及步驟（以配制50g6%的氯化鈉溶液為例）

計算所需溶質的質量和水的體積（水的密度可近似看作1

計算需要氯化鈉3g,水47mL

g/cnP）

①用托盤天平稱量時，應遵循左物右碼的原則.且左右兩盤需

用托盤天平稱量所需的氯

稱量墊相同質量的稱量紙；

化鈉，并放入燒杯中

②有腐蝕性或易潮解的藥品應放在玻璃器皿中稱量

用量筒量取所需的水，并倒①讀數(shù)時量筒需放平,且視線要與液體凹液面的最低處保持水

量取

入盛有氯化鈉的燒杯中平；②所選量筒的量程要比量取液體體積略大，且越接近越好

①溶解過程中玻璃棒的作用是攪拌；

溶解用玻璃棒攪拌，使氯化鈉溶解

②溶解不能在量筒中進行

將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋1氯化鈉溶液1

裝瓶標簽：?6%

好瓶塞并貼上標簽

【計算公式】1.溶質質量=溶液質量X溶質質量分數(shù)

2.溶劑質量=溶液質量一溶質質量

3.誤差分析

、口辛原因舉例

溶質質量分數(shù)偏小溶質的量偏少①溶質中有雜質;②藥品與祛碼位置放反且用到游碼；

③天平空載時，指針向左偏;④轉移藥品時有撒落（或

稱量紙上有藥品殘留）;⑤溶質沒有完全溶解

溶劑的量偏多①量取溶劑時仰視讀數(shù);②配制前，燒杯或試劑瓶用蒸

像水潤洗，即儀器內原來就有少量水

溶質質量分數(shù)偏大溶質的量偏多①所用祛碼已生銹或沾有污漬;②天平空載時，指針向

\1ftiiJ

溶劑的量偏少①量取水時俯視讀數(shù);②向燒杯中倒水時，有水灑出

【注意】若“左碼右物”稱量且使用了游碼，則固體藥品的實際質量=跌碼質量一游碼示數(shù)。

二、用濃溶液配制稀溶液

1.所用儀器：膠頭滴管、量筒、燒杯、玻璃棒。

2.實驗步驟

計算T量取T混勻一裝瓶并貼上標簽

【計算公式】

稀溶液的質量X稀溶液的溶質質量分數(shù)

1.濃溶液的質量=，濃溶液的溶質質量分數(shù)-

2.加入水的質量=稀溶液的質量一濃溶液的質量

3.誤差分析

(1)濃度偏小：量取水的體積時仰視讀數(shù)；燒杯中原來有少量的水；在稀釋時有部分濃溶液濺出；量取

濃溶液時俯視讀數(shù)。

(2)濃度偏大：量取水的體積時俯視讀數(shù)；量取濃溶液時仰視讀數(shù)。

【特別提醒】溶液配制完成后，轉移過程中有部分液體灑出，溶液中的溶質質量分數(shù)不發(fā)生改變。

4.儀器的選用和基本實驗操作

⑴用硫酸鈉固體配制質量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液時，一般不會用到的儀器是工_(填字母序號)。

A

(2)欲配制質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，下列有關操作正確的是.D

A.取固體B.稱固體C.量取水D.溶解

4.誤差分析

配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏大的是C(填字母序號)。

①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質;②用量筒量取水時俯視讀數(shù);③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤

稱量;④往燒杯中加水時有水灑出;⑤轉移配好的溶液時有少量濺出。

A.②③B.①④C.②④D.③⑤

典例透析

一、單選題

【例1】農業(yè)上常用溶質質量分數(shù)為16%的NaCl溶液選種。實驗室配制100g該溶液的過程如下圖所示.

下列說法不正確的是（）

①②③④⑤

A.實驗操作順序為④②①⑤③

B.用量筒量取水時仰視讀數(shù)所得溶液的溶質質量分數(shù)偏大

C.選用100mL量筒量取所需水的體積

D.②中需稱量NaCl的質量為16.0g

【答案】B

【解析1A、配制溶液的操作順序為計算、稱量、量取、溶解，所以序號為④②①⑤③；正確；

B、量取水時，仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，導致量取水的體積偏多，溶質質量分數(shù)變小，錯誤；

C、配制100g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為100gxi6%=16g,水的質量為

100g-16g=84g,即需要84mL水，所以選用100mL量筒量取所需水的體積，正確；

D、配制100g質量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，所需氯化鈉的質量為100gxl6%=16.0g,正確；

故選B。

【例2】（2021?遼寧朝陽?中考真題）溶液的配制是重要的實驗操作，請回答下列問題：

（1）濃硫酸具有強烈的腐蝕性，稀釋濃硫酸的正確操作為o

（2）將濃溶液配制成稀溶液時，主要步驟有：①量取、②混勻、③計算、④轉移，操作時正確的順序為

（填數(shù)字序號）。

（3）將50g98%的濃硫酸稀釋成20%的稀硫酸，需要水的質量是。

（4）實驗后，所配制溶液溶質質量分數(shù)偏小的原因可能是—（填字母序號）。

A.量取水的體積時仰視讀數(shù)

B.使用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)

C.從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出

D.轉移配制好的溶液時，液體濺出

【答案】(1)濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散

(2)③①④②

(3)195g

(4)ABC

【解析】(1)稀釋濃硫酸時，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時

地擴散；故填：濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時用玻璃棒不斷攪拌，以使熱量及時地擴散；

(2)在實驗室里，用濃硫酸配制稀硫酸的主要步驟有：計算、量取、轉移、混勻、裝瓶并貼標簽；故填：

③①

(3)設要加水的質量為x,根據(jù)溶液稀釋前后，溶質的質量不變，則50gx98%=(50g+x)x20%

x=195g

故填：195g；

(4)A、量取水時，仰視讀數(shù)，會導致量取水的體積偏大，從而導致配制的硫酸溶液質量分數(shù)偏小；B、使

用量筒量取濃硫酸時俯視讀數(shù)，會導致量取的濃硫酸體積偏小，從而導致配制的硫酸溶液質量分數(shù)偏??；C、

從量筒傾倒出濃硫酸時，濃硫酸灑出，會導致濃硫酸體積偏小，從而導致配制的硫酸溶液質量分數(shù)偏??；D、

轉移配制好的溶液時，有少量溶液灑出，不影響溶質質量分數(shù)；

故填:ABC。

滿分速練

1.實驗室用氯化鈉固體配制50g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列描述錯誤的是

A.用50mL的量筒量取45mL蒸儲水

B.溶解時用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒

C.實驗的主要步驟為：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶貼標簽

D.配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還未干燥的試劑瓶中保存

【答案】D

【詳解】

A、溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數(shù)，配制50g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量

=50gxl0%=5g,溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-5g=45g(合45mL)，可用50mL

的量筒量取45mL蒸儲水，故選項說法正確；B、溶解時用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒，故選項說法正確;

C、配制50g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，首先計算配制溶液所需氯化鈉和水的質量，再稱量所需的

氯化鈉和量取水，最后進行溶解、裝瓶貼標簽，故選項說法正確；D、配制好的氯化鈉溶液裝入剛清洗過還

未干燥的試劑瓶中，稀釋了溶液，溶質質量分數(shù)偏小，故選項說法錯誤。故選D。

2.小亮用固體氯化鈉配制80g溶質質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，有關他的實驗操作，下列說法正確的是

A.配制過程中使用到的玻璃儀器分別是漏斗、玻璃棒、酒精燈、量筒、膠頭滴管

B.實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鈉已經(jīng)結塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水

C.溶解氯化鈉固體時，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉在水中的溶解度

D.若量取水時俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大

【答案】D

【詳解】

A、配制過程中使用到的玻璃儀器分別是燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，故錯誤；

B、實驗中發(fā)現(xiàn)氯化鈉已經(jīng)結塊，為了較快地溶解，可以加入更多的水，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏小,

故錯誤；

C、溶解氯化鈉固體時，不斷用玻璃棒攪拌，其目的是增大氯化鈉在水中的溶解速率，故錯誤；

D、若量取水時俯視讀數(shù)，會導致實際量取水的體積偏小，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)偏大，故正確。

故選D。

3.配制130g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液時，下列操作會導致結果偏大的是

①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質

②用量筒量取水時俯視讀數(shù)

③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量（1g以下用游碼）

④往燒杯中加水時有水灑出

⑤轉移配好的溶液時有少量濺出

A.②③B.①④C.②④D.③⑤

【答案】C

【詳解】

①稱量的氯化鈉固體中含有不溶性雜質，會造成實際所取的溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小。

②用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)比實際液體體積大，會造成實際量取的水的體積偏小，則使溶質質量分

數(shù)偏大。

③將氯化鈉固體放在托盤天平的右盤稱量，祛碼和藥品的位置放反了，且使用了游碼，會造成實際所取的

溶質的質量偏小，則使溶質質量分數(shù)偏小。

④往燒杯中加水時有水泗出，會造成實際量取的水的體枳偏小，則使溶質質量分數(shù)偏大。

⑤轉移配好的溶液時有少量濺出，溶液具有均一性，溶質質量分數(shù)不變。

故選C。

4.（2021?山東濱州?中考真題）現(xiàn)配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液。

（1）配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量為g；

②B操作過程中若天平指針向左偏轉，則應,直至指針指向分度盤中間；

（3）下列錯誤操作可能導致溶質質量分數(shù)小于15%的是（填序號）。

①所稱取的氯化鈉固體不純

②向燒杯中倒水溶解時部分水酒出

③裝瓶時部分溶液灑出

④量取水時仰視讀數(shù)

【答案】（1）7.5

（2）EBACD減少氯化鈉的量

（3）①④

【解析】

（1）配制50g溶質質量分數(shù)為15%的氯化鈉溶液所需氯化鈉的質量為50gxl5%=7.5g；

（2）①（1）已完成計算過程，則配制順序為：1取氯化鈉藥品、2稱量/量取、3倒入燒杯內、4將水倒入

燒杯內、5攪拌加速溶解，所以答案為EBACD；

②B操作過程中若天平指針向左偏轉，說明氯化鈉取多了需要減少氯化鈉的量直至指針指向分度盤中間；

（3）溶質質量分數(shù)偏小的可能原因：氯化鈉質量不夠或者溶劑水質量偏大，①氯化鈉固體不純，則實際溶

解的氯化鈉質量不夠，可導致溶質質量分數(shù)偏小；②向燒杯中倒水溶解時部分水灑出，則水質量減小，可

導致溶質質量分數(shù)偏大；③裝瓶時部分溶液灑；I；,溶液已配制完成，此時灑出溶液不影響溶質質量分數(shù)；

④量取水時仰視讀數(shù)，則實際水的質量大于讀數(shù)值，水質量偏大，可導致溶質質量分數(shù)偏小，故選①④。

4.（2021?遼寧鞍山?中考真題）實驗室配制50g溶質質量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液，其操作如圖所示。請回

答下列問題：（已知水的密度為Ig/cnP）

（2）選用（填“10”、“50”或“500”）mL量筒量取所需水的體枳。

（3）操作C中玻璃棒的作用是。

（4）若用量筒量取水時仰視讀數(shù)，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質量分數(shù)（填“偏大”、

“偏小，，或“不變，，）。

【答案】（1）DBAEC

（2）50

（3）加快氯化鈉溶解速率

（4）偏小

【詳解】

（1）配制溶質質量分數(shù)一定的溶液的基本步驟是：計算、稱量（量取）、溶解，所以配制50g質量分數(shù)為

12%的氯化鈉溶液的正確操作順序是：DBAEC,故填：DBAEC；

（2）溶質質量=溶液質量x溶質的質量分數(shù)，配制50g溶質質量分數(shù)為6%的NaCl溶液，需氯化鈉的質量

=50gx6%3g；溶劑質量=溶液質量-溶質質量，則所需水的質量=50g-3g=47g（合47mL）；選取量筒時，盡

量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒。用量筒量取47mL水，應選擇50mL的量筒，故填：50<,

（3）操作C是溶解，玻璃棒的作用是加快氯化鈉溶解速率，故填：加快氯化鈉溶解速率。

（4）量筒量取水時仰視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，實際量取水體積偏大，其他操作均正確，則所配制溶液的溶質質

量分數(shù)偏小，故填：偏小。

5.味精是常用的調味品，它的鮮味來自于其中的主要成分“谷氨酸鈉”（化學式是C5H8NO4Na,易溶于水，

與