高一化學(xué)-安徽省黃山一中2018學(xué)年度第二學(xué)期期中高一

黃山一中18~18學(xué)年度第二學(xué)期期中高一化學(xué)測試試卷一、選擇題(每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，共54分。)下列各組為兩種元素的原子序數(shù)，其中不能反應(yīng)生成ab3型化合物的是A.9和3B.16和8C.13和17D.15和17已知碳有三種常見的同位素：12C、13C、14C，氧也有三種同位素：160、170、18O,由這六種微粒構(gòu)成的二氧化碳分子中，其相對分子質(zhì)量最多有A.18種B.6種C.7種D.12種47Ag有兩種同位素，在自然界所占的原子百分比幾乎相同，若Ag的近似相對原子質(zhì)量為118，則這兩種同位素的中子數(shù)為A.118和110B.60和62C.153和73D.57和63已知下列元素的半徑為:根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是A.0.70x10-10mB.0.80x10-10m下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是A.酸性：HSO”>HClO>HBrO”2444C.非金屬性：P>S>Cl1.20x10-10mD.1.10x10-10mB.堿性：NaOH>KOH>RbOH氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF>HC1>H2S原子NSOSi半徑r/10-10m0.751.020.741.17簡單原子的原子結(jié)構(gòu)可用如圖形象地表示：其中■表示質(zhì)子或電子，廣表示中子，貝y下列有關(guān)①②③的敘述正確的是①②③互為同素異形體B.①②③互為同位素C.①②③是三種化學(xué)性質(zhì)不同的粒子D.①②③具有相同的質(zhì)量數(shù)有A、B、C、D四種非金屬元素：A、B元素在反應(yīng)中各結(jié)合一個電子形成穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，且B-的還原性小于A-的還原性；氫化物穩(wěn)定性HDvHA；原子序數(shù)CvD,且C、D的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的核外電子數(shù)相等。貝這四種元素的非金屬性由強(qiáng)到弱的排列順序是A.BADCB.BACDC.ABDCD.ABCD下列反應(yīng)的離子方程式正確的是鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlOj+H2f鐵粉加入三氯化鐵溶液中：2Fe+Fe3+=3Fe2+FeCl2溶液中加入氯水：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-A1C13溶液中加入足量的氨水：A13++3OH-=Al(OH)3；決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是A.催化劑B.溫度C.參加反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)D.壓強(qiáng)

A.B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵ABB.A.B的氫化物是以分子形式存在，且分子間存在氫鍵ABB.C的最高價氧化物水化物顯強(qiáng)酸性CC.D一定是金屬兀素，其金屬性比C強(qiáng)DED.E的原子序數(shù)一定是A的5倍，且原子半徑比A大在反應(yīng)：C+CO2有=2CO中，可使反應(yīng)速率明顯增大的措施是①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO④增加碳的量⑤減少炭的量A.①②③④B.①②③C.②③④⑤D.②③④100mL6mol?L-1H2SO4跟足量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩化學(xué)反應(yīng)速率但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A?碳酸鈉固體B?硫酸銨固體C?硫酸鉀固體D?醋酸鈉固體氫氣在氯氣中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰。在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q?，破壞1mol氯氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2KJ，形成1mol氯化氫中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是A.Q]+Q2>Q3B.Q]+Q2>2Q3C.Q]+Q2VQ3D.Q]+Q2V2Q3一種新型燃料電池，它以多孔鎳板為電極插入KOH溶液中，然后分別向兩極上通乙烷(C2H6)和氧氣，其電極反應(yīng)式為：C2H6+18OH--14e-=2CO32-+12H2O,2H2O+O2+4e-=4OH-，有關(guān)此電池的推斷不正確的是A.正極發(fā)生還原反應(yīng)B.正極與負(fù)極上參加反應(yīng)的氣體的物質(zhì)的量之比為2:9C.通乙烷的電極為負(fù)極D.電池工作過程中，溶液的pH值逐漸減小已知可逆反應(yīng)：mA+nBxC(A,B,C均為氣體)在ts內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：v(A)=amol/(L?s)，v(B)=bmol/(L?s)，v(C)=cmol/(L?s)。則x的值為A.nc/bB.bc/nC.ma/cD.ac/m16.如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則以下敘述正確的是a為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸b為負(fù)極，是鐵片，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液a為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸b為正極，是碳棒，燒杯中的溶液為硫酸銅溶液17.對于反應(yīng)2A(g)+2B(g)〒亠C(g)+3D(g)下列關(guān)系達(dá)到平衡的是A.C(A正)=C(B逆)B.2V(A正)=3V(D逆)C.V(B正)=2V(C正)D.V(B正)=2V(C逆)只改變某反應(yīng)的一個條件，下列圖象中可表示正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)的是■4f4■4f4f4f近ABCD高一化學(xué)期中考試答題卷一、選擇題（每小題3分，每小題只有1個選項符合題意，共54分。）12123451112131415678910161718成績二、非選擇題（共46分）：（10分）在11?18號元素中，除稀有氣體元素外（用元素符號或化學(xué)式回答）:TOC\o"1-5"\h\z⑴原子半徑最小的兀素:⑵原子半徑最大的元素；⑶非金屬性最強(qiáng)的元素是:⑷金屬性最強(qiáng)的元素是；⑸堿性最強(qiáng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物是，它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式為；⑹酸性最強(qiáng)的最高價氧化物對應(yīng)水化物，它對應(yīng)的氧化物的化學(xué)式⑺氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是:⑻氣態(tài)氫化物中最不穩(wěn)定的是。20.20.（6分）在NaCl、NaOH、N2、H2S中，⑴只含有離子鍵的，只含有極性鍵的是只含有非極性鍵的，既含有離子鍵又有極性鍵的是⑵寫出NaOH、H2S的電子式NaOHH2S（8分）兩種元素，A的原子序數(shù)為x，A和B所在的周期的元素種類數(shù)分別是m和n。⑴如果A和B同在IA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為。⑵如果A和B同在WA族，當(dāng)B在A的上一周期時，B的原子序數(shù)為，當(dāng)B在A的下一周期時，B的原子序數(shù)為。（6分）下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所吸收的能量（kJ）。這一數(shù)據(jù)的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也可用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，反應(yīng)熱等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵消耗的能量之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵放出的能量之和的差?；瘜W(xué)鍵A2B2C2HAHBHCH2能量（kJ）243193151432366298436回答下列問題：（1）在HA、HB、HC中，最穩(wěn)定的是.

（2）對于反應(yīng)X2+H2=2HX（X2代表A2、B2、C2），相同條件下，消耗等量氫氣時，放出熱量最多的是；（3）反應(yīng)B2+H2=2HB，當(dāng)生成2molHB時放出kJ能量。（5分）已知可充電電池是一種可反復(fù)使用的電池。鉛蓄電池是生活中常用的可充電電池，其充電過程與放電過程是完全相反的兩個過程。其反應(yīng)總方程式為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O請回答下列問題：（1）放電時，給出電子的一極（填電極名稱），發(fā)生反應(yīng)（填反應(yīng)類型）,其電極反應(yīng)式為：。該極充電時將發(fā)生反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。TOC\o"1-5"\h\z（2）在放電時，若有0.4molH+被消耗，外電路轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為mol。A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖反應(yīng)開始至2分—（填能或不A、B、C三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖反應(yīng)開始至2分—（填能或不bm蜃的質(zhì)物所示.則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;鐘時,能否用C表示反應(yīng)速率？,123/分鐘能），其反應(yīng)速率或原因2分鐘后A、B、123/分鐘變化,說明在這個條件下,反應(yīng)已達(dá)到了狀0態(tài)，該反應(yīng)是由（填正或逆或正逆）反應(yīng)開始的.25.（6分）把0.6molX氣體和0.4molY氣體混合于2L容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X（氣）+Y（氣）有土nZ（氣）+2W（氣）5min末已生成0.2molW,若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為O.Olmol/（L?min）求：（1）反應(yīng)中Z氣體的計量數(shù)n（2）反應(yīng)在5分鐘末時,Y的轉(zhuǎn)化率.參考答案：一、選擇題（每題3分，共66分）12345678910ACBDDBACCA1112131415161718BDDBACDC19.略(l)NaCl、HS、N「NaOH22⑵略lx-nx+m⑵x-mx+n(1)HA(2)A2(3)103(1)負(fù)極，氧化，Pb-2e-+SO42-=PbSO4，還原(2)0.224.2A+E一2C