北京新課標九年級上冊初中化學(xué)《第7章化學(xué)反應(yīng)定量研究第一節(jié)質(zhì)量守恒定律》5

精選文檔精選文檔PAGE7精選文檔《質(zhì)量守恒定律》教課方案

一、教材剖析

本節(jié)課是粵教版化學(xué)九年級上冊第四章第三節(jié)《質(zhì)量守恒定律》的第一課時內(nèi)容。課程標準對本節(jié)課的要求是：理解質(zhì)量守恒定律，能說明化學(xué)反響中的質(zhì)量關(guān)系。質(zhì)量守恒定律屬于課程標準中一級主題“物質(zhì)的化學(xué)變化”中的二級主題。是初中化學(xué)中一個重要的化學(xué)規(guī)律，它貫串于學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的一直。在此以前，學(xué)生對化學(xué)變化的實質(zhì)已經(jīng)有了必定的理解，本節(jié)課將指引學(xué)生從定量的角度對化學(xué)反響推行研究，也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)做好了理論準備。

二、學(xué)情剖析

經(jīng)過前面的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)認識了元素符號、化學(xué)式、化學(xué)反響的實質(zhì)，初

步掌握了一些簡單的化學(xué)反響；擁有簡單的化學(xué)實驗基本操作技術(shù)，對化學(xué)實驗

及現(xiàn)象有著較強的好奇心。

三、教課目的

【知識與技術(shù)】

理解質(zhì)量守恒定律的含義；

經(jīng)過對化學(xué)變化實質(zhì)的剖析，從微觀角度理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)；

學(xué)會使用質(zhì)量守恒定律解說一些現(xiàn)象。

【過程與方法】經(jīng)過學(xué)生親身設(shè)計實驗方案，著手操作實驗，初步培育學(xué)生應(yīng)用實驗方法研究化學(xué)識題、剖析問題和解決問題的水平。

【感情態(tài)度與價值觀】經(jīng)過實驗研究加強學(xué)生的好奇心，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)興趣，培育學(xué)生擅長思慮，擅長合作，謹慎務(wù)實的科學(xué)質(zhì)量。四、教課要點與難點

【要點】理解質(zhì)量守恒定律的含義及實質(zhì)。

【難點】使用質(zhì)量守恒定律解說一些現(xiàn)象。

五、教課方法

閱讀思慮法、實驗研究法、數(shù)據(jù)剖析法、問題商討法、合作學(xué)習(xí)法、動畫模擬法六、教課器具：

溝通案、PPT、托盤天平、藥匙、燒杯、錐形瓶、小試管、膠塞、氣球、導(dǎo)管、懲麩噠諮紱紂墾褻軾閆窩謁誰篩終。硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈣粉末、稀鹽酸。七、教課過程教師活動學(xué)生活動設(shè)計企圖情境導(dǎo)入：展現(xiàn)一根焚燒的蠟燭，引出問題：察看焚燒的蠟燭，吸引學(xué)生注蠟燭主要發(fā)生了什么變化？依照是？在化學(xué)踴躍思慮并做出回意力啟迪學(xué)變化中物質(zhì)的質(zhì)量怎樣變化呢？板書：4.3答生思想，激發(fā)質(zhì)量守恒定律學(xué)生興趣。[提出問題]學(xué)生依據(jù)生活現(xiàn)象使學(xué)生能在化學(xué)變化前后，反響前物質(zhì)總質(zhì)量與反響后和自己的學(xué)習(xí)經(jīng)老師的啟迪物質(zhì)總質(zhì)量是什么關(guān)系?驗，做出猜想：化下對問題可做出猜想：學(xué)變化前后，物質(zhì)能的答案做總質(zhì)量關(guān)系是“大出猜想于”，“相等”或許“小于”[實驗研究]氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。學(xué)生自己著手實驗，察看現(xiàn)象，讀培育學(xué)生動出數(shù)據(jù)并記錄，分手操作水平，析現(xiàn)象與數(shù)據(jù)，歸讓學(xué)親身體納得出：反響前物驗科學(xué)研究實驗步驟：質(zhì)總質(zhì)量與反響后過程，享受科（1）在燒杯中放入藍色硫酸銅溶液，小試管物質(zhì)總質(zhì)量相等學(xué)研究的樂中放入氫氧化鈉溶液，稱量反響前物質(zhì)的總?cè)ぁ?/p>

質(zhì)量

（2）傾斜燒杯，使兩者反響，察看現(xiàn)象；

（3）稱量反響后物質(zhì)的總質(zhì)量，并與反響前

物質(zhì)的總質(zhì)量作比較。

現(xiàn)象：

結(jié)論：在化學(xué)反響中，參加化學(xué)反響的各物

質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)鋝睞燭驪鮭繩圖賻瀅戶謖鬧餳禎襯。量總和。[理解質(zhì)量守恒定律]學(xué)生議論設(shè)計改稀鹽酸碳酸鈣【議論1】碳酸鈣與進實驗方案，并實稀鹽酸反響后，質(zhì)量減小，施實驗方案，概括這違犯質(zhì)量守恒定律嗎？得出結(jié)論為何？碳酸鈣怎樣改良實驗裝置？改良以后的實驗結(jié)論稀鹽酸是：。概括：若選擇有氣體參加或有氣體生成的化學(xué)反響來證明質(zhì)量守恒定律，則反響必定要在容器內(nèi)推行。【議論2】剖析以下四個問題，總結(jié)出質(zhì)量以小組為單位議論守恒定律中的要點詞。溝通，概括總結(jié)質(zhì)①10g水受熱變?yōu)?0g水蒸氣，切合質(zhì)量守量守恒定律中的四恒定律嗎？為何？個要點詞：②依據(jù)質(zhì)量守恒定律推知，20ml氫氣和“化學(xué)變化”10ml氧氣充分反響能生成30ml的水，這句“質(zhì)量守恒”話對嗎？為何？“質(zhì)量總和”③鎂條在空氣中焚燒，生成物的質(zhì)量比鎂的“參加反響的”質(zhì)量增添了，為何？④已知12g碳與32g氧氣恰巧完整反響可生成44g二氧化碳，此刻有12g碳與64g氧氣，若充分反響，可以生成g二氧化碳。播放電解水反響的微觀動畫，板書：在回首化學(xué)反響實原子種類質(zhì)的基礎(chǔ)上，觀看化學(xué)反響前后原子個數(shù)不變動畫，剖析概括化原子質(zhì)量學(xué)反響前后物質(zhì)總化學(xué)反響前后物質(zhì)總質(zhì)量不變質(zhì)量不變的原由。

培育學(xué)生的逆向思想水平易創(chuàng)新意識

培育學(xué)生擅長思慮、擅長合作、剖析問題、解決問題和概括總結(jié)的水平

經(jīng)過微觀動畫使學(xué)生從微觀的角度理解質(zhì)量守恒定律的含義。覦誦瘡奪懌鴉攛釩鼴榪鐵閻憐燁顱。達標練習(xí)

（達成課本第

小結(jié)

部署作業(yè)

114頁4.3

習(xí)題中第

4、8題）

獨立達成練習(xí)題學(xué)生自己談收獲

認識學(xué)生對

本節(jié)內(nèi)容的

掌握狀況。

有益于學(xué)生

自主建立知

識框架，鍛煉

學(xué)生語言表

達水平。

加強穩(wěn)固知

識點

八、板書設(shè)計

4.3質(zhì)量守恒定律1、定義：

在化學(xué)反響中，參加化學(xué)反響的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反響后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。

2、實質(zhì)：

原子種類

化學(xué)反響前后原子個數(shù)不變化學(xué)反響前后物質(zhì)總質(zhì)量不變

原子質(zhì)量

九、教課后記

本節(jié)課的教課一直以學(xué)生為中心，以實驗為基礎(chǔ)，以“溝通案”為載體，以“讀、議、展、探、練”為模式推行的學(xué)生與文本之間，學(xué)生與學(xué)生之間，學(xué)生與教師之間的溝通，充分表現(xiàn)了“溝通型”講堂。以"提出問題——做出猜想—實驗研究—得出結(jié)論"的科學(xué)研究步驟，讓學(xué)生著手實驗，主動參加，使得講堂氛圍活躍，在獲取化學(xué)知識的同時，領(lǐng)會知識的形成過程，體驗研究的樂趣，在出現(xiàn)“天平不均衡”以后剖析原由，學(xué)生推行裝置的改良再次研究，培育了學(xué)生

的創(chuàng)新意識，經(jīng)過刺破鼓起的氣球小插曲，加深學(xué)生對證量守恒定律的理解。本節(jié)課又設(shè)計了四個有梯度的議論問題以小組議論形式推行剖析總結(jié)質(zhì)量守恒定

律中的幾個要點詞，培育了學(xué)生剖析思慮問題的水平，提高了學(xué)生語言表達水平換蘭駁礬餾囈饗詩詰齷洶鏨馬軀寵。和合作意識，加深了學(xué)生對證量守恒定律的理