江蘇省蘇州市第五中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省蘇州市第五中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.瓦斯爆炸是煤礦開采中的重大危害,一種瓦斯分析儀(如圖甲)在煤礦巷道中的甲烷濃度達(dá)到一定值時(shí),其傳感器就可以顯示。該瓦斯分析儀工作原理類似燃料電池的工作原理,其裝置如圖乙所示,其中的固體電解質(zhì)是Y2O3-Na2O,O2-可以在其中自由移動。下列有關(guān)敘述正確的是A.瓦斯分析儀工作時(shí),電池內(nèi)電路中電子由電極b流向電極aB.電極b是正極,O2-由電極a流向電極bC.電極a的反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2OD.當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移4mol參考答案：C電子不能在電池內(nèi)電路中流動,只能在外電路中流動,A錯(cuò);電極b上氧氣得電子,生成O2-,而電極a需要O2-作為反應(yīng)物,故O2-由正極(電極b)流向負(fù)極(電極a),B錯(cuò);電極a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為CH4+4O2--8e-CO2+2H2O,C正確;1molO2得4mol電子生成2molO2-,故當(dāng)固體電解質(zhì)中有1molO2-通過時(shí),電子轉(zhuǎn)移2mol,D錯(cuò)。2.下面有機(jī)物命名正確的是（）參考答案：答案：B3.下列說法正確的是A．常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序?yàn)椋篶(B—)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH—)B．常溫時(shí)，pH＝2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH＝12的氨水和NaOH溶液，四種溶液中由水電離的c(H+)相等C．常溫下0.1mol/L的下列溶液①NH4Al(SO4)2；②NH4Cl；③NH3·H2O；④CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：②＞①＞④＞③D．0.1mol/LpH為4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)參考答案：B略4.下列各實(shí)驗(yàn)裝置圖及其作用正確的是(

)參考答案：A略5.短周期主族元素V、W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。由這五種元素組成的九種物質(zhì)中，n、r、u是氣體單質(zhì)，其余均為化合物；n是黃綠色氣體，m是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的無色氣體，p是無色液體，q是淡黃色固體。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A.實(shí)驗(yàn)室制取m和u時(shí)，氣體發(fā)生裝置可以相同B.原子半徑：W>X>YC.反應(yīng)①、②均為置換反應(yīng)D.n與t溶液反應(yīng)時(shí)，t作還原劑參考答案：A6.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)中，能用鍵能大小來解釋的是①稀有氣體一般較難發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②金剛石比晶體硅的熔點(diǎn)高③氮?dú)獗嚷葰獾幕瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

④通常情況下，溴是液態(tài)，碘是固態(tài)A．①②

B．②③

C．①④

D．①②③④參考答案：B略7.金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式，六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積，右圖(a)、(b)、(c)分別代表這三種堆積方式的結(jié)構(gòu)，其晶胞內(nèi)金屬原子個(gè)數(shù)比為A．1：2：1

B．3：2：1

C．9：8：4

D．21：14：9

(a)

(b)

(c)參考答案：A略8.下列說法正確的是

A.某鹽的水溶液呈酸性，該鹽一定是強(qiáng)酸弱堿鹽

B.強(qiáng)電解質(zhì)溶液稀釋后，溶液中各種離子濃度一定都減少

C.室溫時(shí)向AgI飽和溶液中加入AgNO3固體，c(I-)一定減小

D.室溫時(shí)pH=2的溶液與pH=12的溶液等體積混合所得溶液一定呈中性參考答案：C略9.據(jù)媒體報(bào)道：氫燃料電池公交汽車已經(jīng)駛上北京街頭。下列說法正確的是

A．電解水制取氫氣是理想而經(jīng)濟(jì)的制氫方法

B．發(fā)展氫燃料電池汽車不需要安全高效的儲氫技術(shù)

C．氫燃料電池汽車的使用可以有效減少城市空氣污染

D．氫燃料電池把氫氣和氧氣燃燒放出的熱能轉(zhuǎn)化為電能參考答案：C略10.常溫下，下列各組離子在指定溶液中可能大量共存的是A．滴入甲基橙顯紅色的溶液中：Na＋、NO3－、I-、SO42－B．水電離出的c(H＋)＝10－12mol/L中：K＋、AlO2-、CH3COO-、SiO32－C．c(OH－)/c(H＋)＝1012的水溶液中：K＋、ClO－、S2－、Cl－D．c(F-)＝0.1mol/L的溶液中：Fe3＋、NH4＋、NO3－、Cu2+參考答案：B略11.活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)(N+NO2)同時(shí)有4組產(chǎn)物：①N2O+O

②2NO

③N2+2O④N2+O2測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為

()

A．13%

B．23%

C．33%

D．43%參考答案：答案;A12.下列物質(zhì)存放方法正確的是A.少量的鈉保存在無水乙醇中

B.藥品柜的同一層不可同時(shí)存放濃硝酸和濃氨水

C.少量白磷保存在二硫化碳中

D.硅酸鈉溶液保存在有玻璃塞的試劑瓶中參考答案：B13.已知溶液中：還原性HSO3—>I—，氧化性：IO3—>I2>SO42—。在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示，則下列說法錯(cuò)誤的是（

）

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)NaHSO3過量

B．b點(diǎn)時(shí)還原產(chǎn)物為I—

C．b點(diǎn)到c點(diǎn)，KIO3與NaHSO3反應(yīng)生成I2

D．加入的KIO3為0.4mol或1.12mol時(shí)，I—均為0.4mol參考答案：D略14.下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價(jià)之和為8。下列說法正確的是（

）A.原子半徑：W>ZB.常溫下，X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)均能溶于濃硫酸C.X的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)堿D.最簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性：Z<W參考答案：D【分析】W、X、Y、Z為短周期主族元素，根據(jù)位置關(guān)系可以看出，W的族序數(shù)比X多2，由主族元素族序數(shù)數(shù)值上等于該元素的最高化合價(jià)(F、O除外)可知，設(shè)X的族序數(shù)為a，則W的族序數(shù)為a+2，W與X的最高化合價(jià)之和為8，則有a+2+a=8，解得a=3，故X位于第ⅢA族，為Al元素，因此Y為Si元素，Z為P元素，W為N元素，據(jù)此分析解答。【詳解】A．W、Z屬于同一主族，同一主族原子半徑自上而下依次增大，則原子半徑：W>Z，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X的單質(zhì)為鋁單質(zhì)，遇到濃硫酸會發(fā)生鈍化，不能溶于濃硫酸，Y的單質(zhì)為硅單質(zhì)，硅單質(zhì)之溶于HF一種酸，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．X的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物為Al(OH)3，為弱堿，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．非金屬性：P<N，非金屬性越強(qiáng)，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強(qiáng)，故熱穩(wěn)定性：NH3>PH3，D選項(xiàng)正確；答案選D。15.近兩年某地連發(fā)化學(xué)品爆炸事故。一座化工廠倉庫著火是在搬運(yùn)桶裝亞氯酸鈉的過程中引起的；另一起化工廠的爆炸事件是由于倉庫滲水，金屬鎂粉接觸水后起火，并隨后引燃廢料房內(nèi)的廢油引發(fā)的。據(jù)此，下列說法正確的是

A．亞氯酸鈉屬于易燃易爆的物質(zhì)，搬運(yùn)時(shí)應(yīng)輕裝輕卸，切勿猛烈撞擊

B．上述兩起火災(zāi)都可以用水或沙土撲滅

C．金屬鎂粉活性很強(qiáng)，其還原性比鎂各強(qiáng)

D．由于鎂粉與石油不能直接反應(yīng)，故可以放在一起保存參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅與濃硫酸的反應(yīng)。(1)如果用圖1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________________

。②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，欲驗(yàn)證反應(yīng)生成氣體的還原性，小組同學(xué)取裝置B中溶液少量于一潔凈的試管中，應(yīng)向試管中加入的試劑是________(填序號)。A．品紅溶液

B．稀鹽酸

C．BaCl2溶液

D．稀硝酸（2）為了更符合綠色化學(xué)的要求，該小組有同學(xué)建議用圖2裝置替換圖1裝置中的A部分進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn)。針對圖2裝置回答：①改進(jìn)后的裝置符合綠色化學(xué)思想的設(shè)計(jì)是

。②準(zhǔn)備結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)立即熄滅酒精燈，B中的液體不會倒吸，其原因是

。③拆除裝置前，不打開膠塞，要使裝置中殘留氣體完全被吸收，應(yīng)當(dāng)采取的操作是

。（3）實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)除了產(chǎn)生白色固體外，在銅絲表面還產(chǎn)生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅。查閱資料：a)氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)生成Cu2+和銅單質(zhì)，在氧氣流中煅燒，可以轉(zhuǎn)化為氧化銅。b)硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉(zhuǎn)化為氧化銅和二氧化硫。為了研究甲的成分，該小組同學(xué)在收集到足夠量的固體甲后，進(jìn)行了如下圖的實(shí)驗(yàn)：①在煅燒過程中一定發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。②下列對于固體甲成分的判斷中，正確的是(填字母選項(xiàng))

。A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時(shí)存在

B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S

D．固體甲中可能有Cu2S參考答案：（1）負(fù)

（1分）

CuSO4

（1分）（2）①還原劑

（2分）

②調(diào)節(jié)溶液的pH至8—9之間

（2分）(3)①Cu2(OH)2CO3+2H2SO4=2CuSO4+CO2↑+3H2O

（2分）②HCO3-（2分）③MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O

（2分）

④K=（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式為：CH3OH＋Cr2O72—＋8H＋＝CO2↑＋2Cr3＋＋6H2O；②過量的Cr2O72—可用Fe2＋與之完全反應(yīng)：_____Cr2O72—＋_____Fe2＋＋_____H＋—_____Cr3＋＋______Fe3＋＋______H2O現(xiàn)有0.12g工業(yè)甲醇，在H2SO4溶液中與25mL0.2mol·L－1K2Cr2O7溶液反應(yīng)，多余的K2Cr2O7再用1mol·L—1FeSO4與其反應(yīng)，結(jié)果用去FeSO4溶液9.6mL。(1)配平第②步中離子方程式。

(2)計(jì)算工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（8分）⑴1、6、14、2、6、7（2分）略18.（10分）充分燃燒18.6克液態(tài)有機(jī)物A，產(chǎn)生二氧化碳28.4克和水16.2克；等量的A溶于水可得2.00摩/升的A溶液150毫升；取7.00毫升（ρ＝1.10克／毫升）A跟足量金屬鈉反應(yīng)，在16℃，101.3千帕下，在水面上收集到2993毫升氫氣，在16℃水的飽和蒸汽壓是1.81千帕。把純堿置于A中，并不反應(yīng)。求A的結(jié)構(gòu)簡式。（請按規(guī)范化計(jì)算，再求A的結(jié)構(gòu)簡式。R：8.31帕·m3·摩一1·K－1，原子量：C：12）參考答案：HOCH2CH2OH略19.