廣西壯族自治區(qū)桂林市永福中學2022年高二化學月考試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)桂林市永福中學2022年高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某有機物的結構簡式為，它在一定條件下可能發(fā)生的反應有：①加成、②水解、③酯化、④氧化、⑤中和、⑥消去，其中可能的是(

)A.②③④

B.①③⑤⑥

C.①③④⑤

D.②③④⑤⑥參考答案：C略2.可以將六種無色液體：C2H5OH、AgNO3溶液，C2H5Br、KI溶液，C6H5OH溶液，C6H6一一區(qū)分開的試劑是：（）

A．FeCl3溶液

B．水

C．石蕊試液

D．NaOH溶液參考答案：A略3.一定條件下，通過下列反應可實現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：

若反應在恒容的密閉容器中進行，下列有關說法正確的是A．平衡前，隨著反應的進行，容器內(nèi)壓強始終不變B．平衡時，其它條件不變，分享出硫，正反應速率加快C．平衡時，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉化率D．其它條件不變，使用不同催化劑，該反應的平衡常數(shù)不變參考答案：D略4.鯊魚是世界上惟一不患癌癥的動物，科學研究表明，鯊魚體內(nèi)含有一種角鯊烯，具有抗癌性。實驗測得角鯊烯分子是鏈狀結構，分子中含有30個碳原子且碳氫質(zhì)量比為7.2：1，下列說法不正確的是

A.角鯊烯分子式為C30H50

B．1mol角鯊烯最多可與6mol溴單質(zhì)加成C．角鯊烯與分子式為C29H48的物質(zhì)可能屬于同系物

D．角鯊烯是高分子化合物參考答案：D略5.用鉑電極電解足量某金屬的氯化物(MCl2)溶液,當收集到1.12L氯氣(標況),陰極增重3.2g,則該金屬的摩爾質(zhì)量是

(

)

A．64

B．32

C．64g/mol

D．32g/mol參考答案：C6.丁苯橡膠的結構簡式如下：合成這種橡膠的單體應是(

)①

②

③CH3—CH=CH—CH3

④CH≡C—CH3

⑤CH2=CH—CH=CH2A.①③

B.②④

C.②⑤

D.①⑤參考答案：D略7.有A、B、C、D、E五種短周期元素，其中A、B、C、D同周期，C、E同主族；A+

與E2-具有相同的電子層結構；離子半徑：C2-＞D-；B的單質(zhì)晶體熔點、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（

）A．由于D、C、E元素的氫化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低B．元素D和E的某些單質(zhì)不可以作為水處理中的消毒劑C．元素B的單質(zhì)只能與氫氧化鈉溶液反應而不能與任何酸反應D．A、E兩種元素能形成A2E和A2E2型化合物參考答案：D試題分析：B的單質(zhì)晶體熔點、硬度大，是一種重要的半導體材料，說明B為Si，A、B、C、D屬于第三周期，C2－推出C為S，D－推出D為Cl，C、E同主族，且為短周期元素，則E為O，A＋推出A為Na，A、氫化物分別是HCl、H2S、H2O，HCl、H2S常溫下為氣體，H2O常溫下為液體，故錯誤；B、D的單質(zhì)為Cl2，E的單質(zhì)O2、O3，Cl2、O3可以作為水處理的消毒劑，故錯誤；C、Si可以和HF，發(fā)生反應，故錯誤；D、形成的化合物為Na2O、Na2O2，都屬于離子化合物，故正確。8.下列說法正確的是()A.銅的金屬活潑性比鐵的弱，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕B.鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陽極均發(fā)生還原反應C.電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、AlD.電解食鹽水一段時間后，可通入一定量的HCl氣體來恢復原溶液參考答案：D略9.下列各項性質(zhì)，屬于C2H6、C2H4、C2H2共性的是

A．常溫常壓下是無色無味氣體

B．在通常狀況下，密度比空氣小C．能使酸性KMnO4溶液褪色

D．在一定條件下能發(fā)生加聚反應參考答案：A10.在一定條件下，某密閉容器發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+Q反應平衡后，SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量之比為3∶2∶4.其它條件不變，升高溫度，達到新的平衡時n(SO2)=1.4mol,n(O2)=0.9mol，則此時SO3物質(zhì)的量為A.1.4mol

B.1.6mol

C.1.8mol

D.2.0mol

參考答案：A11.已知：I2與Kl溶液發(fā)生如下反應：I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq），達到平衡后溶液中I－的平衡濃度c（I－）隨溫度T的變化如圖所示。下列有關說法正確的是

A.固體碘微溶于水，實驗室配制較濃“碘水”時，可將固體碘溶于一定濃度的KI溶液中

B.反應I2（aq）＋I－（aq）I3－（aq）的△H>0

C.在I2的KI水溶液中加入CCl4或H2O2均可使溶液中c（I3－）增大

D.依此原理，Cl2在一定濃度的NaCl溶液中溶解度增大參考答案：A略12.現(xiàn)有乙二醇（C2H6O2）與醋酸(CH3COOH)組成的混合物，測得其中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為9%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為（

）A．52%

B．37%

C．16%

D．無法確定

參考答案：A略13.下列說法正確的是A．測定溶液的pH時，應先將pH試紙潤濕，然后進行檢測

B．為繪制中和滴定曲線，在滴定過程中，每隔相同時間用pH計測定一次混合溶液的pH

C．常溫下若強酸、強堿等體積中和后pH＝7，則中和之前pH酸＋pH堿＝14

D．在pH＝12的溶液中，水電離出的c(OH－)＝10－2mol/L參考答案：C略14.有關核電荷數(shù)為1～18的元素，下列敘述中正確的是

A．最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素

B．最外層只有2個電子的元素一定是金屬元素

C．原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素

D．核電荷數(shù)為17的元素的原子易獲得1個電子參考答案：CD15.由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇時，需要經(jīng)過下列哪幾步反應A．消去、加成、消去

B．加成、消去、取代

C．取代、消去、加成

D．消去、加成、取代參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸亞鐵晶體（FeSO4?7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑．某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量．實驗步驟如下：（1）步驟②加入過量H2O2的目的是__________．（2）步驟③中反應的離子方程式為__________．（3）步驟④中一系列處理的操作步驟：__________、洗滌、__________、冷卻、稱量．（4）實驗中用濃硫酸配制250mL1mol/L的稀硫酸，配制時用到的玻璃儀器除了燒杯以外，還有__________．（5）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量__________g（用含a的代數(shù)式表示）．參考答案：1.將Fe2+全部氧化為Fe3+2.Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+3.過濾；灼燒4.250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管5.0.07a

考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設計．分析：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，由流程圖可知，加入H2O2是將Fe2+氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有量筒、玻棒、燒杯、膠頭滴管，容量瓶；（5）根據(jù)鐵元素守恒可知ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，以此來計算．解答：解：由流程圖可知，該實驗原理為：將藥品中的Fe2+形成溶液，將Fe2+氧化為Fe3+，使Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，再轉化為氧化鐵，通過測定氧化鐵的質(zhì)量，計算補血劑中鐵元素的含量．（1）雙氧水具有氧化性，酸性條件下能將Fe2+全部氧化為Fe3+，故答案為：將Fe2+全部氧化為Fe3+；（2）步驟③是將Fe3+轉化為氫氧化鐵沉淀，反應離子方程式為Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+，故答案為：Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+；（3）步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉化為氧化鐵，需要過濾、洗滌的氫氧化鐵，然后灼燒生成氧化鐵，冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量，故答案為：過濾；灼燒；（4）配制一定體積的1mol/L的稀硫酸，配制時需要的儀器有燒杯、250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶、量筒、玻璃棒、膠頭滴管；（5）ag氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量即為10片補血劑中鐵的質(zhì)量，所以每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量為=0.07ag，故答案為：0.07a．點評：本題考查物質(zhì)含量的測定，為高頻考點，把握流程中的反應及含量測定中守恒法應用為解答的關鍵，側重分析與計算能力的考查，題目難度不大．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）PC是一種可降解的聚碳酸酯類高分子材料，由于其具有優(yōu)良的耐沖擊性和韌性，因而得到了廣泛的應用。以下是某研究小組開發(fā)的生產(chǎn)PC的合成路線：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B中有五種不同化學環(huán)境的氫；

③C可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應：

④D不能使溴的CCl4褪色，其核磁共振氫譜為單峰。請回答下列問題：（1）A的化學名稱是

；

（2）B的結構簡式為——；

（3）C與D反應生成E的化學方程式為

；（4）D有多種同分異構體，其中能發(fā)生銀鏡反應的是

(寫出結構簡式)；

（5）B的同分異構體中含有苯環(huán)的還有

種，其中在核磁共振氫譜中出現(xiàn)丙兩組峰，且峰面積之比為3：1的是

(寫出結構簡式)。參考答案：（13分，第3小題3分，其余2分）（1）丙烯

（2）

（3）

（4）CH3CH2CHO

（5）7

略18.（9分）鋁土礦的主要成分是，含有雜質(zhì)、、。工業(yè)上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

（1）圖中涉及分離溶液與沉淀的實驗方法是____________（填操作名稱）。

（2）沉淀B的成分是____________（填化學式，下同），B可以用來制作普通玻璃，化學方程式是____________________，____________________；沉淀C的成分是____________；溶液D中存在較多的陰離子是____________。

（3）沉淀F轉化為物質(zhì)M的化學方程式為________________________；由物質(zhì)M制取鋁的化學方程式為________________________；溶液D中通入過量生成沉淀F的離子方程式為________________________。參考答案：（1）過濾