廣西壯族自治區(qū)柳州市蒙山縣湄江中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市蒙山縣湄江中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.X為短周期元素組成的單質(zhì)，有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：XXnOm鹽，下列相關(guān)敘述正確的是（）A．①②一定都是氧化還原反應(yīng)

B．①②都不是氧化還原反應(yīng)C．XnOm一定是酸性氧化物

D．XnOm是金屬氧化物或非金屬氧化物參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：若X為非金屬碳，實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為CO2，鹽為碳酸鈉或碳酸氫鈉；若X為金屬單質(zhì)鋁，實(shí)現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化，氧化物為為Al2O3，鹽為偏鋁酸鈉；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于堿性氧化物；既能和酸反應(yīng)生成鹽和水又能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物屬于兩性氧化物；然后分析每個(gè)選項(xiàng)．解答：解：A．無(wú)論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．無(wú)論X為金屬還是非金屬，①是氧化還原反應(yīng)，②不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，酸性氧化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，兩性性氧化物，故C錯(cuò)誤；D．若X為非金屬碳，氧化物為為CO2，非金屬氧化物，若X為金屬單質(zhì)鋁，氧化物為為Al2O3，金屬氧化物，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了無(wú)機(jī)化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系，熟練掌握物質(zhì)性質(zhì)和物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系是解題關(guān)鍵，難度中等．2.(雙選)下列離子反應(yīng)方程式正確的是（）A．FeBr2中通入一定量Cl2：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+B．少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca2++2ClO﹣+H2O═CaSO3↓+2HClOC．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3﹣+OH﹣═H2O+CO2↑D．NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至中性：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O參考答案：AC考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)．.分析：A．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子；B．次氯酸能夠氧化亞硫酸根離子；C．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水；D．離子個(gè)數(shù)不符合物質(zhì)的配比．解答：解：A．氯氣有強(qiáng)氧化性，能氧化亞鐵離子和溴離子，方程式：2Fe2++2Br﹣+2Cl2═4Cl﹣+Br2+2Fe3+，故A正確；B．向次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量的二氧化硫，亞硫酸鹽不可能存在次氯酸溶液中，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為2ClO﹣+Ca2++2H2O+2SO2=2Cl﹣+CaSO4↓+4H++SO42﹣，故B錯(cuò)誤；C．NaHCO3與NaOH溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)為碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸根離子和水，離子方程式為：OH﹣+HCO3﹣=CO32﹣+H2O，故C正確；D．向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至溶液呈中性，離子方程式為：Ba2++2OH﹣+SO42﹣+2H+=BaSO4↓+2H2O，故D錯(cuò)誤．故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意發(fā)生的氧化還原反應(yīng)為解答的難點(diǎn)，題目難度中等．3.下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可以用同一個(gè)離子方程式表示的是：（

）①碳酸鈉溶液與鹽酸

②偏鋁酸鈉溶液與鹽酸③苯酚鈉溶液與CO2

④硝酸銀溶液與氨水

⑤氯化鋁溶液與氨水

⑥碳酸氫鈉溶液與澄清的石灰水A.③⑤

B.①③⑥

C.僅有⑤

D.②④參考答案：A略4.在CH3COOHCH3COO－+H+的電離平衡中，要使電離平衡右移，且氫離子濃度增大，應(yīng)采取的措施是

（

）

A．加NaOH(s)

B．加濃鹽酸

C．加水

D．加熱參考答案：答案：D5.已知NH3與CO2經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如下：則NH3(g)與CO2(g)反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為A．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；

△H=﹣134kJ·mol-1B．2NH3+CO2＝CO(NH2)2+H2O；

△H=﹣134kJ·mol-1C．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)

△H=134kJ·mol-1D．2NH3(g)+CO2(g)＝CO(NH2)2(s)+H2O(l)；△H=+134kJ·mol-1參考答案：A略6.HBr分子的電子式為參考答案：A略7.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是（

）A．向Al（OH）3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al（OH）3是兩性氫氧化物B．將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl溶解度比Ag2S大D．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸被氧化參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．

分析：A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水；B．鈉熔為小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)較低，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)；C．根據(jù)難溶電解質(zhì)的溶解平衡解答；D．銅和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．氫氧化鋁為兩性氫氧化物，可與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水，故A正確；B．鈉熔為小球，說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)較低，且反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故B正確；C．向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明生成硫化銀沉淀，平衡向溶度積更小的方向移動(dòng)，故C正確；D．將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，生成的氣體為二氧化硫，該反應(yīng)中濃硫酸起到強(qiáng)氧化性的作用，被還原，故D錯(cuò)誤．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，多角度考查元素化合物知識(shí)，貼近高考，難度中等，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累8.有Na2S和Na2SO3的混和物30g，用足量的稀H2SO4處理后生成9.6g硫，則混和物中硫化鈉的質(zhì)量為

A．15.6g

B．11.7g

C．12.6g

D．17.4g參考答案：AD9.工業(yè)上采用乙烯和水蒸氣在催化劑（磷酸/硅藻土）表面合成乙醇，反應(yīng)原理為：CH2=CH2(g)+H2O(g)CH3CH2OH(g)，副產(chǎn)物有乙醛、乙醚及乙烯的聚合物等。右圖是乙烯的總轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系，下列說(shuō)法正確的是

A．合成乙醇的反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)B．目前工業(yè)上采用250～300℃，主要是在此溫度下乙烯的轉(zhuǎn)化率最大C．目前工業(yè)上采用加壓條件（7MPa左右），目的是提高乙醇的產(chǎn)率和加快反應(yīng)速率D．相同催化劑下，在300℃14.7MPa乙醇產(chǎn)率反而比300℃7MPa低得多，是因?yàn)榧訅浩胶庀蚰娣磻?yīng)方向移動(dòng)參考答案：C略10.在給定條件下，下列加點(diǎn)的物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中完全消耗的是

A．用50mL8mol·L-1濃鹽酸與10g二氧化錳共熱制取氯氣B．向100mL3mol·L-1的硝酸中加入5.6g鐵C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將1g鋁片投入20mL18.4mol/L的硫酸中D．在500Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用1.2mol氮?dú)夂?mol氫氣合成氨參考答案：B11.對(duì)于反應(yīng)KMnO4+HCl—KC1+MnCl2+Cl2+H2O（未配平），若有0.1molKMnO4參加反應(yīng)，下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．轉(zhuǎn)移0.5mol電子

B．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為5：2C．參加反應(yīng)的HC1為0.8mol

D．氧化劑與還原劑之比為1：8參考答案：D略12.有下列四組物質(zhì)，如果把某組物質(zhì)中的后者逐滴加人到前者中至過(guò)量，將出現(xiàn)“先產(chǎn)生白色沉淀，后白色沉淀溶解”的現(xiàn)象，這組物質(zhì)是（）A

稀硫酸、氯化鋇溶液

B

硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液C

氯化鈉溶液、硝酸銀溶液

D

氯化鋁溶液、氫氧化鈉溶液參考答案：答案：D13.下列敘述正確的是(

)A、明礬是常用的凈水劑，可以殺菌消毒。B、向澄清石灰水溶液、氯化鈣和偏鋁酸溶液通入二氧化碳?xì)怏w過(guò)程中有白色沉淀產(chǎn)生。C、CaCO3難溶于水而Ca(HCO3)2溶于水,可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。D、NaOH溶液可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3五種溶液。

參考答案：D略14.下列離子方程式正確的是（

）A．鈉溶于水：2Na+H2O=2Na++OH-+H2↑B．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-＝CaCO3↓+H2OC．亞硫酸氫鈉溶液中滴加硫酸氫鈉溶液：H++HSO3-

＝SO2↑+H2OD．氯氣溶于水：Cl2+H20=2H++C1-

+C10-

參考答案：C略15.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒(méi)有中子，Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和3:8的兩種常見(jiàn)化合物，W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同。下列說(shuō)法正確的是A．W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是強(qiáng)堿

B．原子半徑：Y<Z<WC．X、Y可以形成既有極性鍵也有非極性鍵的化合物D．原子最外層電子數(shù)：W>Z>Y參考答案：C試題分析：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的一種原子沒(méi)有中子，則X為H元素；Y、Z易形成質(zhì)量比為3:4和3:8的兩種常見(jiàn)化合物，則Y為C元素，Z為O元素，兩種化合物分別為CO和CO2；W所在的周期數(shù)和族序數(shù)相同，且原子序數(shù)大于8，則W為第三周期ⅢA族，為Al元素。A.Al(OH)3不是強(qiáng)堿，A錯(cuò)誤；B.原子半徑：O<C<Al，B錯(cuò)誤；C.C、H可以形成多種有機(jī)化合物，其中不乏既有極性鍵又有非極性鍵的化合物，C正確；D.原子最外層電子數(shù)：O>C>Al，D錯(cuò)誤。故答案C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)三草酸合鐵酸鉀晶體K3

[Fe(C2O4)3]·3H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷。某小組將無(wú)水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對(duì)所得氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn)行實(shí)驗(yàn)和探究。請(qǐng)利用實(shí)驗(yàn)室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗(yàn)證和探究過(guò)程。

限選試劑：濃硫酸、1.0mol·L-1HNO3、1.0mol·L-1鹽酸、1.0mol·L-1NaOH、3%H2O2、0.1mol·L-1KI、0.1mol·L-1CuSO4、20%KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C中澄清石灰水都變渾濁，B中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是

。（2）該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。驗(yàn)證固體產(chǎn)物中鉀元素存在的方法是

，現(xiàn)象是

。（3）固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。①提出合理假設(shè)假設(shè)1：

；

假設(shè)2：

；假設(shè)3：

。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)（不要在答題卡上作答）③實(shí)驗(yàn)過(guò)程根據(jù)②中方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。在答題卡上按下表的格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：步驟2：步驟3：……參考答案：（1）CO2、CO（2）焰色反應(yīng)

透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰（3）①FeO

FeO、Fe

Fe實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：取適量固體產(chǎn)物與試管中，加入足量蒸餾水，充分振蕩使碳酸鉀完全溶解。分離不容固體與溶液，用蒸餾水充分洗滌不溶固體固體產(chǎn)物部分溶解步驟2：向試管中加入適量硫酸銅溶液，再加入少量不溶固體，充分振蕩（1）若藍(lán)色溶液顏色及加入的不溶固體無(wú)明顯變化，則假設(shè)2成立。（2）若藍(lán)色溶液顏色明顯改變，且有暗紅色固體生成，則證明有鐵單質(zhì)存在步驟3：繼續(xù)步驟2中的（2）,進(jìn)行固液分離，用蒸餾水洗滌固體至洗滌液無(wú)色。取少量固體與試管中，滴加過(guò)量HCl，靜置，取上層清液，滴加適量H2O2,充分振蕩后滴加KSCN結(jié)合步驟2中的（2）：（1）

若溶液基本無(wú)色，則假設(shè)（1）成立（2）

若溶液呈血紅色，則假設(shè)（3）成立③步驟1：將固體產(chǎn)物加入1.0mol·L-1鹽酸中觀察有無(wú)氣體

若有氣泡產(chǎn)生、說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有單質(zhì)鐵，反之，則不含單質(zhì)鐵步驟2：將固體產(chǎn)物加入足量的0.1mol·L-1CuSO4中充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌后，將沉淀物溶于1.0mol·L-1鹽酸，再加入20%KSCN，最后加入3%

H2O2，若最終溶液顯紅色，說(shuō)明固體產(chǎn)物中含有FeO，若不出現(xiàn)紅色、說(shuō)明不含有FeO解析：（1）將產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物依次通過(guò)澄清石灰水，石灰水變混濁，說(shuō)明產(chǎn)生的氣體中含有CO2，然后再通過(guò)灼熱氧化銅、澄清石灰水,觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，氣體中含有CO；（2）堿金屬元素的檢驗(yàn)一般采用焰色反應(yīng)；（3）依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3，可推測(cè)鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)注意Fe與FeO的性質(zhì)的不同點(diǎn)。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）將10g鐵粉置于40ml的HNO3溶液中，微熱，反應(yīng)隨著HNO3濃度的降低生成氣體的顏色由紅棕色變?yōu)闊o(wú)色，充分反應(yīng)后共收集1792mlNO,NO2的混合氣體，溶液中還殘留了4．4g固體。請(qǐng)回答下面問(wèn)題，并寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程。

（1）求該反應(yīng)中被還原和未被還原的HNO3的物質(zhì)的量之比

（2）求原HNO3溶液物質(zhì)的量濃度

（3）求NO,NO2體積比參考答案：(6分)（1）2∶5（2）7mol?L-1（3）3∶1略18.(12分)在某個(gè)容積為2L的密閉容器內(nèi)，在T℃時(shí)按下圖1所示發(fā)生反應(yīng)：

mA(g)+nB(g)pD(g)+qE(s)，DH<0（m、n、p、q為最簡(jiǎn)比例的整數(shù)）。

(1)據(jù)圖1所示，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，用D表示該反應(yīng)速率為_(kāi)____；(2)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K的數(shù)值為_(kāi)________________(保留至兩位小數(shù))；(3)下列措施能增大B的轉(zhuǎn)化率的是A．再投入2molA和1molB

B．保持體積不變通入1molBC．移出部分物質(zhì)D

D．再投入2molA、1molB和0.6molD(4)在T℃時(shí)，相同容器中，若開(kāi)始時(shí)加入0.2molA、0.8molB、0.9molD、0.5molE反應(yīng)，達(dá)到平衡后，A的濃度

0.2mol/L(填“大于”、“小于”、“等于”)理由是

(5)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第7min時(shí)，改變條件，在第9min達(dá)到新的平衡，在圖2上作出（作在答題紙上）：下列情況下，D濃度變化圖像

①若降低溫度(用虛線)②若將容器的容積壓縮為原來(lái)一半(用實(shí)線)

參考答案：（1）0.1mol/（L·min）；（2分）（2）0.17；（2分）（3）A.C.D（2分）（4）小于(1分)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，若加入0.8molA、1.0molB平衡濃度則與上圖1中A濃度相同，投入量相當(dāng)于0.8molA、1.0molB后再投入0.1molB,平衡向正向移動(dòng)（2分）

（5）（每線2分，共4分，起點(diǎn)在第7分鐘，拐點(diǎn)在第9分鐘，降低溫度的圖像超越0.6mol/L給0分）

19.（2008·上海卷）小蘇打、胃舒平、達(dá)喜都是常用的中和胃酸的藥物。（1）小蘇打片每片含0.50gNaHCO3，2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的氫離子是___________mol。（2）胃舒平每片含0.245gAl(OH)3。中和胃酸時(shí)，6片小蘇打片相當(dāng)于胃舒平__________片。（3）達(dá)喜的化學(xué)成分是鋁和鎂的堿式鹽。①取該堿式鹽3.01g，加入2.0mol·L-1鹽酸使其溶解，當(dāng)加入鹽酸42.5