廣西壯族自治區(qū)柳州市第四十一中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣西壯族自治區(qū)柳州市第四十一中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是(

)A．糖類、油脂、蛋白質(zhì)在一定條件下能水解B．煤經(jīng)過氣化、液化等物理變化可得到清潔燃料C．煤的干餾、石油裂化、石油裂解都是化學(xué)變化D．棉花、羊毛、蠶絲、麻都由C、H、O元素構(gòu)成參考答案：C略2.下列說法不正確的是A．20℃時，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2溶液中的溶度積相同B．濃度為0.2mol/L的KHCO3溶液：c(H2CO3)>c(CO32-)C．a(chǎn)mol/LHCN溶液與bmol/LNaOH溶液等體積混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，則a一定大于bD．常溫下，在0.1mol/L的NaOH溶液中，由水電離出的c(H+)<參考答案：CA、溶度積只受溫度的影響，因此兩溶液中AgCl的Ksp相等，故A說法正確；B、HCO3－的水解程度大于其電離程度，即c(H2CO3)>c(CO32－)，故B說法正確；C、如果是恰好完全反應(yīng)，溶質(zhì)為NaCN，HCN屬于弱酸，CN－水解，即c(Na＋)>c(CN－)，a=b，故C說法錯誤；D、NaOH對水電離起到抑制作用，即水電離c(H＋)<，故D說法正確。3.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH＝1的溶液中：K＋、NO、SO32-、Na＋B．使石蕊呈藍(lán)色的溶液中：Na＋、HCO、NO、[Al(OH)4]—C．pH=12的溶液中：S2-、CO32-、Na＋、CH3COO－D．常溫下，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：I－、Al3＋、NO、Cl－參考答案：C略4.I2在KI溶液中存在下列平衡：l2(aq)+I-(aq)FI3-(aq)，c(I-3)

某I2、KI混合溶液中，I3-的物質(zhì)的量濃度c(I3-)與溫度

T的關(guān)系如圖所示(曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài))。下列說法不正確的是

A．反應(yīng)I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)的△H<O

B．若溫度為T1、T2時，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1>K2

C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有>

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的C(I2)大參考答案：D略5.將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上______+______→______+______+______+H2O組成一個未配平的化學(xué)方程式，正確的順序是（

）

A．FeSO4、Fe(NO3)3；Fe2(SO4)3、HNO3、N2O

B．HNO3、FeSO4；Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3、N2O

C．HNO3、Fe2(SO4)3；FeSO4、Fe(NO3)3、N2O

D．Fe2(SO4)3、N2O；FeSO4、HNO3、Fe(NO3)3

參考答案：答案：B6.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L已烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng),共生成0.2molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA參考答案：D7.某研究小組利用“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”合成了有機物丙，合成路線如下：下列分析判斷正確的是A．分離提純有機物丙易在NaOH熱溶液中進行B．利用NaOH溶液、AgNO3溶液即可確定有機物甲中含有溴元素C．可用酸性KMnO4溶液鑒別有機物丙中是否混有有機物乙D．PbCl2的作用是提高反應(yīng)物的活性和產(chǎn)量參考答案：D略8.取500mLNa2CO3溶液與300mL1mol/L鹽酸反應(yīng)，在不斷攪拌下將碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸中與將鹽酸逐滴滴入碳酸鈉溶液中，所產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量之比為3：2，則碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為A．0.2mol/L

B．0.3mol/L

C．0.4mol/L

D．0.5mol/L參考答案：C9.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會對人體健康造成危害

C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染參考答案：C略10.等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量濃鹽酸反應(yīng)（必要時可加熱），放出Cl2物質(zhì)的量最多的是（）A．KMnO4 B．MnO2 C．NaClO3 D．NaClO參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)的計算．分析：結(jié)合n=計算氧化劑的物質(zhì)的量，結(jié)合得到電子數(shù)越多，則生成氯氣越多，注意選項C中還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物均為氯氣，以此來解答．解答：解：設(shè)質(zhì)量均為m，則轉(zhuǎn)移電子分別為、、、，顯然選項C得到電子最多，生成氯氣最多，且氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為氯氣，故選C．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的計算，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化計算轉(zhuǎn)移電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，題目難度不大11.將足量的X氣體通入Y溶液中，實驗結(jié)果與預(yù)測的現(xiàn)象一致的組合是

X氣體Y溶液預(yù)測的現(xiàn)象①CO2飽和CaCl2溶液白色沉淀析出②SO2Ba(NO3)2溶液白色沉淀析出③NH3AgNO3溶液白色沉淀析出④NO2Na2S溶液白色沉淀析出

A．只有①②③

B．只有①②

C．只有②

D．②④參考答案：C試題分析：①二氧化碳和氯化鈣溶液不反應(yīng)，①錯誤；②SO2通入水中生成H2SO3，溶液呈酸性，NO3-在酸性條件下具有強氧化性，可發(fā)生3SO2+2H2O+2NO3-+3Ba2+=3BaSO4↓+4H++2NO↑，會出現(xiàn)白色沉淀析出，②正確；③氨氣通入硝酸銀溶液中生成白色沉淀，繼續(xù)通入氨氣白色沉淀溶解，③錯誤；④NO2溶于水生成硝酸，硝酸能把硫化鈉氧化為硫酸，④錯誤，答案選C?！久麕燑c晴】注意硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，是解答的難點和易錯點。12.用圖2裝置（X、Y是直流電源的兩極）分別進行下列各組實驗，則下表中所列各項對應(yīng)關(guān)系均正確的一組是（

）選項電源X極實驗前U形管中液體通點后現(xiàn)象或結(jié)論A正極溶液U形管兩端滴入酚酞后，a管中呈紅色B正極溶液B管中電極反應(yīng)式是C負(fù)極混合溶液相同條件下，a、b兩管中產(chǎn)生的氣體總體積和能相等D負(fù)極膠體和導(dǎo)電液B管中液體顏色加深參考答案：C略13.向含lmolHCl和lmolMgSO4的混合溶液中加入lmol·L-1Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與加入Ba(OH)2溶液體積(V)間的關(guān)系圖正確的是參考答案：C略14.下列說法正確的是

()A.凡在溶液中能電離出H＋的化合物都屬于酸B．與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐C．金屬氧化物均為堿性氧化物D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)參考答案：B略15.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-══2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-══Al(OH)3↓

C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉

Fe3++Fe=2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)對于甲、乙、丙、丁、戊五種溶液有如下信息：①分別NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3－、Cl－、SO42-、Br－、CO32－離子中的各一種組成(不重復(fù))。②其中甲、丙、戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性。③甲、乙反應(yīng)生成白色沉淀和氣體，丁可分別與甲、乙、丙反應(yīng)生成白色沉淀。請回答下列問題：⑴用化學(xué)式表示出各物質(zhì)：乙

、丁

。⑵請用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因：

。⑶請用離子方程式表示甲與乙的反應(yīng)：

。⑷檢驗甲溶液中甲的陰離子的方法是先加

試劑，再加

試劑，觀察到

現(xiàn)象，證明該陰離子存在。⑸若丙、丁形成的白色沉淀的溶度積常數(shù)Ksp=1.8×10－20，則將1L1mol/L的丙溶液與1L1mol/L的丁溶液混合充分反應(yīng)后，不考慮溶液混合時的微小體積變化，形成沉淀的陽離子的濃度約為

mol/L。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）（1）氯氣﹣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡離子方程式表示：

．已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強，氯水處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是

（一種原因即可）（2）在氯水中，下列關(guān)系正確的是

（選填編號）．a(chǎn)．c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）b．c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）c．c（HClO）＜c（Cl﹣）

d．c（Cl﹣）＜c（OH﹣）參考答案：（1）Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差；（2）bc；考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較．分析：（1）氯氣與水反應(yīng)、HClO的電離及氯氣的溶解均存在平衡；夏季溫度高，HClO不穩(wěn)定，光照分解；（2）氯水中電荷守恒為c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），物料守恒為c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），氯水顯酸性；解答：解：（1）氯水中含氯元素的平衡關(guān)系為Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差（或HClO電離是吸熱過程，夏季有更多的HClO電離為H+和ClO﹣），故答案為：Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣、Cl2（g）Cl2（aq）；夏季溫度高，HClO易分解，殺菌效果比在冬季差；（4）a．電荷守恒式為c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），物料守恒為c（Cl﹣）=c（ClO﹣）+c（HClO），則c（HClO）+2c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣），故a錯誤；b．電荷守恒式為c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），故b正確；c．由Cl2（aq）+H2OHClO+H++Cl﹣、HClOH++ClO﹣可知，c（HClO）＜c（Cl﹣），故c正確；d．溶液顯酸性，c（OH﹣）最小，則c（Cl﹣）＞c（OH﹣），故d錯誤；故答案為：bc；點評：本題考查較綜合，涉及離子濃度大小比較、化學(xué)平衡及應(yīng)用等，注重反應(yīng)原理中高頻考點的考查，把握物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)原理的應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，綜合性較強，題目難度中等．

18.（16分）某有機化合物A的相對分子質(zhì)量（分子量）大于110，小于150。經(jīng)分析得知，其中碳和氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之和為52.24%，其余為氧。請回答：（1）該化合物分子中含有幾個氧原子，為什么？（2）該化合物的相對分子質(zhì)量（分子量）是

。（3）該化合物的化學(xué)式（分子式）是

。（4）該化合物分子中最多含

個－－官能團。參考答案：答案：（1）4個

（略

52.5～71.6）

（2）134

（3）C5H10O4

（4）119.（16分）化合物Ⅴ是中藥黃芩中的主要活性成分之一，具有抗氧化和抗腫瘤作用?；衔铫跻部赏ㄟ^下圖所示方法合成：（1）化合物Ⅰ的分子式為____▲_____，Ⅴ中含有的含氧官能團的名稱為

▲

。（2）化合物Ⅱ的合成方法為：合成肉桂酸的反應(yīng)方程式中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為1︰1，生成物A呈酸性，則其名稱是

▲。一定條件下，肉桂酸與乙醇反應(yīng)生成香料肉桂酸乙酯，其反應(yīng)方程式為______________________▲________________________(不要求標(biāo)出反應(yīng)條件)。（3）反應(yīng)①屬于▲（填反應(yīng)類型）。化合物Ⅰ和Ⅱ反應(yīng)還可以得到一種