廣東省韶關(guān)市市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

廣東省韶關(guān)市市第一中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.T℃時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體。反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（I）所示，若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)與實(shí)踐的關(guān)系如圖（II）所示，則下列結(jié)論正確的是

A．在（t1+10）min時(shí)，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

B．在（t1+10）min時(shí)，保持容器體積不變，通入稀有氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．T℃時(shí)，在相同容器中，若由0.3mol.L-1A、0.1mol.L-1B和0.4mol.L-1C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為0.4mol.L-1

D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率增大參考答案：C略2.（不定項(xiàng)）制備(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A.通入過量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl－、SO42－B.加入過量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42－、ClO－C.加入過量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42－、OH－D.加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42－、Cl－、ClO－、OH－參考答案：D試題分析：A.Cl2具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，錯(cuò)誤；B.ClO－具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e2+不存在，錯(cuò)誤；C.Fe2+和OH－反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，NH4+、與OH－反應(yīng)生成一水合氨，F(xiàn)e2+、NH4+不存在，錯(cuò)誤；D.組內(nèi)離子可能在溶液中存在，正確。3.作為新世紀(jì)的年輕公民都應(yīng)具有一定的化學(xué)科學(xué)素養(yǎng)，否則，在工作和生活中就可能鬧笑話。下列有關(guān)媒體的報(bào)道與化學(xué)知識(shí)不相違背的是（

）

A．這種人工皂不含任何化學(xué)物質(zhì)

B．該科研人員發(fā)明了一種特殊催化劑，可以使水變?yōu)槠?/p>

C．有關(guān)部門利用明礬對(duì)飲用水進(jìn)行消毒殺菌，從而解決了災(zāi)民飲水難的問題

D．該科研機(jī)構(gòu)發(fā)明了一種用植物秸稈生產(chǎn)乙醇的新工藝參考答案：答案：D4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=l的溶液中：Mg2+、Na+、AlO2－、SO42－B．含有大量NO3－的溶液中：H+、Na+、Fe3+、Cl—C．c(OH—)／c(H+)=1012的溶液中：SO32－、NH4＋、NO3－、K＋D．含有大量MnO4－的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、I－參考答案：B略5.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是①用帶橡皮塞的棕色試劑瓶存放濃硫酸②將0.1mol／L的NaOH溶液與0.5mol/L的CuSO4溶液等體積混合制得氫氧化銅懸濁液，用于檢驗(yàn)醛基③實(shí)驗(yàn)室制硝基苯要在水浴的熱水中插入溫度計(jì)④可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)難以刷去的銅跡⑤欲測(cè)某溶液的pH，需先用蒸餾水潤(rùn)濕pH試紙，再用潔凈、干燥的玻璃棒蘸取該溶液滴在試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較⑥分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出⑦蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口A．①④B．②④⑤C．①③D．③④⑥⑦

參考答案：D6.某些化學(xué)試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機(jī)高分子混凝劑的化學(xué)式可表示為［Al2（OH）nClm·yH2O］x，式中m等于（

）A.3－n

B.6－nC.6＋n

D.3＋n參考答案：B

略7.下列各項(xiàng)性質(zhì)比較正確的是A.密度：C4H9Cl>C3H7Cl>C2H5Cl>CH3Cl

B.熔點(diǎn)：Rb>K>Na>LiC.氧化性：Cu2+

>H+>Fe3+>Zn2+

D.半徑：S2->K+>Na+>Al3+參考答案：D8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時(shí)，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略9.常溫時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則a、b、c的關(guān)系正確的是（）A．a(chǎn)＞b=c B．c＞a＞b C．c＞b＞a D．b＞c＞a參考答案：B【考點(diǎn)】離子積常數(shù)．【分析】酸或堿溶液能夠抑制水電離，弱酸或弱堿對(duì)應(yīng)的鹽促進(jìn)水電離，據(jù)此分析解答．【解答】解：常溫時(shí)，純水中由水電離出的c（H+）=amol?L﹣1，pH=1的鹽酸中由水電離的c（H+）=bmol?L﹣1，鹽酸抑制水的電離，所以b＜a，0.1mol?L﹣1的鹽酸與0.1mol?L﹣1的氨水等體積混合后，生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進(jìn)水的電離，由水電離的c（H+）=cmol?L﹣1，則c＞a，則a、b、c的關(guān)系正確的是：c＞a＞b；故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了水的電離影響因素分析判斷，注意酸堿抑制水的電離，水解的鹽促進(jìn)水的電離，題目難度中等．10.下列除去雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法正確的是（

）

A．除去CO中少量O2；通過灼熱的Cu網(wǎng)后收集氣體

B．除去K2CO3固體中少量NaHCO3；置于坩堝中加熱

C．除去苯中溶有的少量苯酚；加入適量濃溴水反應(yīng)后過濾

D．除去FeCl3在酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍過量雙氧水后放置參考答案：答案：D11.下列實(shí)驗(yàn)所用試劑、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)裝置現(xiàn)象結(jié)論A裝置Ⅲ中有淺黃色沉淀苯和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)B高錳酸鉀溶液褪色，溴的四氯化碳溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有不飽和烴C盛有飽和碳酸鈉溶液的試管中，上方出現(xiàn)油狀液體制備乙酸乙酯D甲醚有氣泡鑒別乙醇與甲醚(CH3OCH3)

參考答案：B【詳解】A．制取溴苯時(shí)應(yīng)使用苯和液溴，不能使用濃溴水，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．石蠟油的主要成分是烴的混合物，在碎瓷片的催化作用下，石蠟油會(huì)裂（分）解，產(chǎn)生中含有烯烴等不飽和烴，通過觀測(cè)酸性高錳酸鉀、溴的四氯化碳溶液的褪色，的確可以證明產(chǎn)物中有不飽和烴，B項(xiàng)正確；C．制備乙酸乙酯時(shí)，需要加入濃硫酸。濃硫酸作為催化劑，可極大加快反應(yīng)速率，不然反應(yīng)進(jìn)行非常慢；同時(shí)濃硫酸作為吸水劑，可使平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng)（實(shí)驗(yàn)中采取加熱方式，可以使乙酸乙酯及時(shí)蒸發(fā)，利于平衡右移）；D．甲醚與鈉并不反應(yīng)，故與金屬鈉接觸時(shí)不會(huì)有氣泡產(chǎn)生，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選B項(xiàng)。12.

化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列有關(guān)說法正確的是A.生活中常見的石英玻璃、普通玻璃、陶瓷都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B.

食品添加劑對(duì)人均有害C.白菜上灑少許福爾馬林，既保鮮又消毒D.苯酚雖然有毒，但日常生活中所用的藥皂卻摻入了一定量的苯酚

參考答案：D略13.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A．Al3+的結(jié)構(gòu)示意圖：B．水的電子式：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．含有7個(gè)中子的碳原子：參考答案：A試題分析：A．Al3+的核電荷數(shù)為13，核外電子總數(shù)為10，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故A正確；B．水為共價(jià)化合物，分子中存在兩個(gè)氧氫鍵，水正確的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．乙烯分子中含有碳碳雙鍵，其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；D．碳原子的質(zhì)子數(shù)為6，含有7個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為13，該原子正確的表示方法為：613C，故D錯(cuò)誤；故選A14.下列關(guān)于葡萄糖的敘述，錯(cuò)誤的是（）A．易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物B．能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)C．能發(fā)生水解反應(yīng)D．它有多種同分異構(gòu)體，其中之一是果糖參考答案：C考點(diǎn)：葡萄糖的性質(zhì)和用途．專題：糖類與蛋白質(zhì)專題．分析：A．葡萄糖易溶于水，有甜味；B．葡萄糖中含有醛基和羥基；C．葡萄糖是單糖；D．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物．解答：解：A．葡萄糖易溶于水，有甜味，屬于碳水化合物，故A正確；B．葡萄糖中含有醛基和羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，故B正確；C．葡萄糖是單糖，不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D．葡萄糖和果糖互為同分異構(gòu)體，故D正確．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查葡萄糖的性質(zhì)和用途，注意葡萄糖中含有醛基和羥基，能發(fā)生酯化反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，題目難度不大．15.下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是（

）

A．Ba2+

Na+

SCN－

Fe3+

B．Mg2+

Cl－

Al3+

SO42－

C．K+

Cl－

HCO3－

NO3－

D．Ca2+

Na+

Fe3+

AlO2－參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下圖所示裝置研究乙醇與氧化鐵的反應(yīng)，請(qǐng)回答下列問題

（1）裝置中試管B的作用是

；（2）實(shí)驗(yàn)中可觀察到石英管A中的現(xiàn)象為

；（3）反應(yīng)停止后，取出試管C，在酒精燈上加熱至沸騰，觀察到有紅色沉淀產(chǎn)生。在糖類的下列物質(zhì)中，能產(chǎn)生相同現(xiàn)象的是

（填字母編號(hào)）；

a．葡萄糖

b．蔗糖

c．淀粉

d．纖維素

（4）為了測(cè)定反應(yīng)后石英管A左側(cè)固體中鐵元素的含量，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（Ⅰ）步驟③中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、

；（Ⅱ）下列有關(guān)步驟④的操作中說法正確的是

；A．滴定過程中可利用淀粉溶液作為指示劑b．滴定管用蒸餾水洗滌后可以直接裝液c．錐形瓶不需要用待測(cè)液潤(rùn)洗d．滴定過程中，眼睛注視滴定管中液面變化e．滴定結(jié)束后，30s內(nèi)溶液不恢復(fù)到原來的顏色：再讀數(shù)（Ⅲ）由框圖中數(shù)據(jù)計(jì)算，可得石英管A左側(cè)固體中鐵元素的百分含量為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.“侯氏制堿法”的發(fā)明為振興中國(guó)化工工業(yè)做出了重要貢獻(xiàn)。制堿法的第一步反應(yīng)是向飽和氨化鹽水中通入二氧化碳，該反應(yīng)可表示為：NaCl+CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4Cl

NaClNaHCO3NH4Cl10℃35.88.1533.045℃37.014.050.0現(xiàn)在45℃時(shí)，取117g食鹽配制成飽和溶液，向其中通入適量氨氣后，再向其中通入二氧化碳，使反應(yīng)進(jìn)行完全。試計(jì)算并回答下列問題（計(jì)算結(jié)果取三位有效數(shù)字）（有關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)如右表，單位：g/100g水）。

（1）117g食鹽理論上可以制取純堿________________g；（2）45℃反應(yīng)完畢后，有晶體析出，計(jì)算析出晶體的質(zhì)量。

（3）過濾除去析出的晶體后再降溫至10℃，又有晶體析出，計(jì)算所析出晶體的質(zhì)量。參考答案：（共6分）（1）106g（1分）

（2）129g

（3分）

（3）NH4Cl14.5g（1分），NaHCO316.4g（1分）（或共30.9g）

略18.參考答案：19.氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定合格CuCl產(chǎn)品的主要質(zhì)量指標(biāo)為CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于96.50％。工業(yè)上常通過下列反應(yīng)制備CuCl：

2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3

→

2CuCl↓+3Na2SO4+CO2↑(1)

CuCl制備過程中需要配置質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0％的CuSO4溶液，該溶液所需的CuSO4·5H2O與H2O的質(zhì)量之比為_____________________。

準(zhǔn)確稱取0.