廣東省茂名市高州第五高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

廣東省茂名市高州第五高級(jí)中學(xué)2021年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列可以大量共存且溶液是無色的離子組是A．H+、Na+、CO32－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+參考答案：D略2.有下列儀器：①漏斗；②容量瓶；③蒸餾燒瓶；④天平；⑤分液漏斗；⑥量筒；⑦燃燒匙。其中常用于分離物質(zhì)的儀器是A．①③④B．①②⑥C．①③⑤D．③④⑦參考答案：D略3.下列物質(zhì)中，導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間的是()①晶體硅②金屬鋁③石墨④晶體鍺⑤金剛石A．只有①

B．只有⑤C．②和③

D．①和④參考答案：D解析：Si、Ge均能導(dǎo)電，可作半導(dǎo)體材料；Al是電的良導(dǎo)體；石墨也能導(dǎo)電，但不能作半導(dǎo)體材料；金剛石不導(dǎo)電。4.關(guān)于HOOC—CH===CH—CH2OH的下列說法不正確的是()A．分子式為C4H6O3，每摩爾該物質(zhì)充分燃燒需消耗4molO2B．能發(fā)生取代、加成、氧化、中和等反應(yīng)C．分別與足量Na、NaOH、Na2CO3反應(yīng)，生成物均為NaOOC—CH===CH—CH2OHD．該物質(zhì)分子內(nèi)和分子間都能發(fā)生酯化反應(yīng) 參考答案：C由結(jié)構(gòu)簡式知分子式為C4H6O3，1mol該物質(zhì)充分燃燒耗4molO2，A項(xiàng)正確。該有機(jī)物有碳碳雙鍵、羥基和羧基三種官能團(tuán)，具備烯烴、醇和羧酸的性質(zhì)，B、D項(xiàng)正確。醇羥基能與Na反應(yīng)，故該有機(jī)物與Na反應(yīng)時(shí)生成NaOOC—CH===CH—CH2ONa，C項(xiàng)錯(cuò)誤。5.化學(xué)與科學(xué)研究、日常生活有著密切聯(lián)系，下列有關(guān)說法正確的是(

)A.用酒精可以除去水壺中的水垢B.市場上的加酶洗衣粉去除蛋白質(zhì)油漬效果很好，可以用來洗滌

毛織品、棉織品及化纖織品C.三聚氰胺（結(jié)構(gòu)如右圖）的摩爾質(zhì)量為l26gD.真假毛線可以通過灼燒的方法進(jìn)行鑒別參考答案：D略6.元素符號(hào)、反應(yīng)方程式、結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)式等通常叫做化學(xué)用語。下列有關(guān)化學(xué)用語的表示方法中錯(cuò)誤的是（

）A．次氯酸的電子式：

B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．O—18的原子符號(hào)：

D．CO2分子的結(jié)構(gòu)式：O=C=O參考答案：A略7.現(xiàn)有三組混合液：①汽油和氯化鈉溶液

②39％的乙醇溶液

③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A．分液、萃取、蒸餾

B．萃取、蒸餾、分液

C．分液、蒸餾、萃取

D．蒸餾、萃取、分液參考答案：C略8.體操運(yùn)動(dòng)員比賽時(shí)為了防滑。常在手掌上涂抹碳酸鎂粉末。碳酸鎂屬于

A．酸

B．堿

C．鹽

D．氧化物參考答案：C略9.下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成CO2和H2OB.和C4Hl0的二氯代物的數(shù)目不同（不含立體異構(gòu)）C.乙烯能使溴水褪色、能使酸性KMnO4溶液褪色，它們發(fā)生反應(yīng)的類型不同D.植物油通過氫化可以變成脂肪參考答案：AA.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被氧化生成乙酸，故A錯(cuò)；B.根據(jù)分析知其二氯代物有12種，C4Hl0由正丁烷異丁烷兩種異構(gòu)體，正丁烷的二氯代物有6種，異丁烷的二氯代物有3種，C4Hl0的二氯代物的數(shù)目共有9種，故B對(duì)；C.乙烯能使溴水褪色，發(fā)生加成反應(yīng)、能使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生氧化反應(yīng)，，它們發(fā)生反應(yīng)的類型不同，故C對(duì)；D.植物油為不飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，加氫后，可以變成飽和的高級(jí)脂肪酸甘油酯，由液態(tài)的油變成固態(tài)的脂肪，故D正確。點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物性質(zhì)相關(guān)知識(shí)。主要考查乙醇，乙烯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)原理，和溴水反應(yīng)的區(qū)別。抓住碳碳雙特征，易被加成和氧化。找二氯代物同分異構(gòu)體的方法：定一移一，找對(duì)稱性的方法進(jìn)行確定。10.一定溫度下,反應(yīng)N2(g)+O2(g)2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行,下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是()A.縮小體積使壓強(qiáng)增大 B.恒容,充入N2 C.恒容,充入He D.恒壓,充入He參考答案：C【分析】從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素入手進(jìn)行分析；【詳解】A、縮小容器的體積，組分濃度增大，反應(yīng)速率加快，故A不符合題意；B、恒容狀態(tài)下，充入氮?dú)?，增加氮?dú)鉂舛龋磻?yīng)速率加快，故B不符合題意；C、He不參與反應(yīng)，恒容狀態(tài)下，充入He，反應(yīng)混合物中各組分濃度不變，即化學(xué)反應(yīng)速率不變，故C符合題意；D、恒壓狀態(tài)下，充入He，容器的體積增大，反應(yīng)混合物中組分濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減緩，故D不符合題意；答案選C。11.下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A．HCl

B．N2

C．KOH溶液

D．Fe參考答案：A略12.下列各組排列順序中正確的是(

).w.w.k.s.5.u.c.o.mA.微粒半徑：Na+>K+>Cl->S2-

B.穩(wěn)定性：HI>HBr>HCl>HFC.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4

D.熔點(diǎn)：HI>HBr>HCl>HF參考答案：C略13.下列離子方程式中，正確的是A.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42?離子恰好沉淀完全：Ba2++2OH－+2H＋+SO42?＝BaSO4↓+2H2OB.NaHSO4溶液滴入氫氧化鈉溶液：H＋＋OH－＝H2OC.向澄清石灰水中滴入足量碳酸氫鈉溶液：Ca2++OH－+HCO3－＝CaCO3↓+H2OD.Ba(OH)2溶液中通入過量CO2：CO2+Ba2++2OH－＝BaCO3↓+H2O參考答案：B【分析】根據(jù)書寫規(guī)則、試劑用量判斷離子方程式的正誤?！驹斀狻緼項(xiàng)：SO42?恰好沉淀時(shí)，NaHSO4溶液中H+、SO42－按1:1完全反應(yīng)，應(yīng)為Ba2++OH－+H＋+SO42?＝BaSO4↓+H2O。A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：NaHSO4溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，即H＋＋OH－＝H2O。B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：碳酸氫鈉溶液足量時(shí)，澄清石灰水中Ca2+、OH－按1:2完全反應(yīng)，應(yīng)為Ca2++2OH－+2HCO3－＝CaCO3↓+CO32－+2H2O。C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：過量CO2通入Ba(OH)2溶液生成可溶性的Ba(HCO3)2，應(yīng)為CO2+OH－＝HCO3－。D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選B?！军c(diǎn)睛】書寫與量有關(guān)的離子方程式，通常先寫化學(xué)方程式。配平時(shí)設(shè)少量物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，再觀察配平其它物質(zhì)。少量物質(zhì)中參與反應(yīng)的離子應(yīng)符合化學(xué)式給定的比例關(guān)系。14.金屬冶煉中不會(huì)涉及到的反應(yīng)類型是A．氧化還原反應(yīng)B．置換反應(yīng)

C．分解反應(yīng)

D．復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略15.下列表達(dá)方式錯(cuò)誤的是（

）

A．氟化鈉的電子式

B．甲烷的電子式

C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖

D．作為相對(duì)原子質(zhì)量測定標(biāo)準(zhǔn)的碳核素：參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某無色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等離子，該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣。試根據(jù)上述性質(zhì)推斷：該溶液中肯定存在的離子有_________(填離子符號(hào)，下同)，則其濃度之比為__________，肯定不存在的離子有____________。參考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】該溶液無色透明，排除了Cu2+存在；該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-與Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最終溶液中一定含有H+、SO42-；據(jù)以上分析解答。【詳解】該溶液能與鐵反應(yīng)放出氫氣，溶液顯酸性，因此溶液中不存在離子有：SO32-、OH-、HCO3-，因?yàn)镠+與SO32-、OH-、HCO3-均發(fā)生反應(yīng)，不能共存；含有Cu2+的溶液顯藍(lán)色，該溶液為無色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根離子與Ca2+、Ba2+均能發(fā)生反應(yīng)生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此該溶液中肯定存在的離子有：H+、SO42-；根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；綜上所述，本題答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在氯氧化法處理含CN﹣的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．（1）某廠廢水中含KCN，其濃度為0.65?L﹣1氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)（其中N均為一3價(jià)、O均為﹣2價(jià)）：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O．該反應(yīng)中，被氧化的元素是，氧化產(chǎn)物是．（2）投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氧化為氮?dú)猓?qǐng)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：2KOCN+4KOH+3CL2=2CO2↑+N2↑+6KCl+2H2O．（3）若處理上述廢水20.0L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯g．（4）KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1．寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．（已知：氯元素最高化合價(jià)為+7價(jià)）參考答案：1.C；KOCN

2.3.35.5

4.4KClO3KCl+3KClO4．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．分析：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)；（2）Cl元素化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e﹣；（3）計(jì)算廢水中KCN的質(zhì)量，再根據(jù)n=計(jì)算KCN的物質(zhì)的量，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，生成CO、N2，整個(gè)過程中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算n（Cl2），再根據(jù)m=nM計(jì)算需要氯氣的質(zhì)量；（4）400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無氧酸鹽應(yīng)為KCl，Cl元素的化合價(jià)降低，則另一種鹽中Cl元素的化合價(jià)升高，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，應(yīng)為KClO4．解答：解：（1）該反應(yīng)中，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椹?價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?4價(jià)，被氧化的元素為C，氧化產(chǎn)物為KOCN，故答案為：C；KOCN；（2）Cl元素化合價(jià)由0降低為﹣1價(jià)，N元素的化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移6e﹣，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，故答案為：；（3）廢水中KCN的質(zhì)量為650mg/L×20L=13000mg=13g，物質(zhì)的量為=0.2mol，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，應(yīng)生成CO、N2，整個(gè)過程中C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由﹣3價(jià)升高為0價(jià)，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣1價(jià)，電子轉(zhuǎn)移守恒可知2×n（Cl2）=0.2mol×（4﹣2）+0.2mol×[0﹣（﹣3）]，解得n（Cl2）=0.5mol，故需要氯氣的質(zhì)量為0.5mol×71g/mol=35.5g，故答案為：35.5；（4）400℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中﹣種是無氧酸鹽應(yīng)為KCl，Cl元素的化合價(jià)降低，則另一種鹽中Cl元素的化合價(jià)升高，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1：1，應(yīng)為KClO4，由電子及原子守恒可知，化學(xué)反應(yīng)為4KClO3KCl+3KClO4，故答案為：4KClO3KCl+3KClO4．點(diǎn)評(píng)：本題以氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)及其變化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)基本概念及轉(zhuǎn)移電子，題目難度中等．18.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:(1)化合物D中官能團(tuán)的名稱為_______；反應(yīng)②中

Cu的作用是__________。反應(yīng)①.④的反應(yīng)類型分別為_______、________。(2)分別寫出反應(yīng)①、③、④的化學(xué)方程式。①_____________。③_____________。④_____________。參考答案：(1)羧基

催化劑

加成反應(yīng)

取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）

(2)CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O分析：乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)得到聚乙烯，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成B為CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化劑條件下發(fā)生氧化反應(yīng)CH3CHO，C為CH3CHO，乙醇與D反應(yīng)生成乙酸乙酯，D為CH3COOH，以此解答該題。詳解：(1)化合物D為乙酸，官能團(tuán)為羧基；反應(yīng)②為乙醇的催化氧化，反應(yīng)中

Cu是催化劑。反應(yīng)①為乙烯與水的加成反應(yīng)，反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，故答案為：羧基；催化劑；加成反應(yīng)；取代反應(yīng)(或酯化反應(yīng))；(2)反應(yīng)①為乙烯和水加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)的方程式為CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；反應(yīng)③為乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)的方程式為：；反應(yīng)④為乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH2=CH2+H2OCH3CH2OH；；C2H5OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O。19.（10分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（1）向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w

。（2）氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

。（3）碳酸鈉溶液和氯化鈣溶液

。（4）過氧化鈉與水反