廣東省汕頭市潮陽(yáng)第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

廣東省汕頭市潮陽(yáng)第四中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.己烷發(fā)生催化裂化反應(yīng)可生成丁烷和烴a，烴a在一定條件下與水反應(yīng)可制得一種重要的有機(jī)物，則烴a和制得的有機(jī)物分別是()A．乙烷乙醛

B．乙烷乙酸C．乙烯乙醇

D．乙烯乙酸參考答案：C解析C6H14C4H10＋C2H4，CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH。2.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．熱穩(wěn)定性：HCl＞HI B．原子半徑：Na＞MgC．酸性：H2SO3＞H2SO4 D．結(jié)合質(zhì)子能力：S2﹣＞Cl﹣參考答案：C【考點(diǎn)】同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；真題集萃；同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．【分析】A．元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減??；C．元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)；D．酸越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子．【解答】解：A．非金屬性：Cl＞I，元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故A正確；B．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：Na＞Mg，故B正確；C．元素的化合價(jià)越高，對(duì)應(yīng)的含氧酸的酸性越強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D．酸性HCl＞H2S，酸越弱，對(duì)應(yīng)的陰離子越易結(jié)合質(zhì)子，故D正確．故選C．3.鈉的下列性質(zhì)中，和鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是

（

）A.鈉的熔點(diǎn)低

B.鈉的密度小C.鈉的硬度小

D.鈉有強(qiáng)還原性參考答案：C略4.單質(zhì)A能夠從鹽溶液中置換出單質(zhì)B,則下列說(shuō)法中不正確的是A.當(dāng)A和B都是金屬時(shí),A一定比B的金屬活潑性強(qiáng)

B.當(dāng)A和B都是非金屬時(shí),A一定比B的非金屬活潑性強(qiáng)C.當(dāng)A是金屬時(shí),B可能是金屬,也可能為非金屬D.當(dāng)A為非金屬時(shí),B可能為非金屬,也可能為金屬參考答案：D5.取一小塊金屬鈉放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：①金屬熔化；②在空氣中燃燒，放出白色火花；③燃燒后得白色固體；④燃燒時(shí)火焰為黃色；⑤燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)。其中描述正確的是A.①②

B.①②③

C.①④⑤

D.④⑤參考答案：C①由于鈉的熔點(diǎn)較低，先熔化，故①正確；②鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，但不加熱時(shí)，生成氧化鈉，沒有燃燒，并且觀察不到白色火花，故②錯(cuò)誤；③生成過氧化鈉，為黃色固體，故③錯(cuò)誤；④鈉的焰色反應(yīng)為黃色，燃燒時(shí)火焰為黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成淡黃色過氧化鈉固體，故⑤正確。答案選C。6.下列說(shuō)法不正確的是

(

)A．同溫同壓下任何氣體的分子間距離幾乎相等B．從1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液中氫離子的濃度為4mol/LC．同溫同壓下，30mLA2氣體和10mLB2氣體恰好完全反應(yīng)生成20mLC氣體，則C化學(xué)式為A3B或BA3D．一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)所占體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定參考答案：B略7.能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是()A．碳酸鎂和鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋===H2O＋CO2↑B．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．鈉與水的反應(yīng)：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑D．氧化鎂與稀硝酸混合：MgO＋2H＋===Mg2＋＋H2O參考答案：D解析：A項(xiàng)中碳酸鎂為微溶物，應(yīng)寫成化學(xué)式；B項(xiàng)和C項(xiàng)電荷不守恒。8.下列說(shuō)法正確的是

()A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品B．灼燒某物質(zhì)時(shí)，用眼直接觀察到火焰呈黃色，則可判斷該物質(zhì)不含鉀元素C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過量的稀鹽酸和過量的NaOH溶液，則放出氫氣的體積(同溫同壓下)不相等參考答案：C略9.溴（Br）與氯同屬“鹵族”元素，其單質(zhì)在性質(zhì)上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活潑性強(qiáng)，下面是根據(jù)的氯性質(zhì)對(duì)溴的性質(zhì)的預(yù)測(cè)，其中不正確的是

A．溴單質(zhì)常溫下為液態(tài)，但極容易揮發(fā)為溴蒸氣

B．溴單質(zhì)只具有氧化性

C．溴原子外層有7個(gè)電子，在化學(xué)反應(yīng)中容易得1個(gè)電子，表現(xiàn)氧化性

D．溴離子可以用酸性AgNO3溶液來(lái)檢驗(yàn)參考答案：B10.已知一定溫度時(shí)：N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）。當(dāng)生成2molNH3時(shí)，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強(qiáng)下，向密閉容器中通入3molH2和1molN2，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q，則下列關(guān)系式中正確的是

（

）A.Q＝92kJ B.Q＜92kJ

C.Q＞92kJ D.Q=92×2Kj參考答案：B11.X、Y、Z是同周期的三種元素，已知其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。則下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：X＞Y＞Z

B．元素的非金屬性：X＞Y＞ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜Z

D．原子序數(shù)：X＜Y＜Z參考答案：B略12.觀察下列幾個(gè)裝置示意圖，有關(guān)敘述正確的是A．裝置①中陽(yáng)極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連C．裝置③中外電路電子由a極流向b極D．裝置④中的離子交換膜允許陽(yáng)離子、陰離子、水分子自由通過參考答案：C13.下列商品不能稱為“綠色商品”的是A．無(wú)鉛汽油

B．無(wú)磷洗衣粉

C．無(wú)氟冰箱

D．無(wú)碘食鹽參考答案：D略14.在一定條件下的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)(g表示氣態(tài))，在下列四種狀態(tài)中處于平衡狀態(tài)的是()速率ABCDv正/mol·(L·s)－1vA＝1vB＝2vA＝1vC＝1v逆/mol·(L·s)－1vB＝1vC＝2vC＝2vC＝2參考答案：C解析當(dāng)2v正(A)＝v逆(C)時(shí)，即正、逆反應(yīng)速率相等，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)。15.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（

）A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用萃取的方法分離汽油和煤油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．將H2和O2的混合氣體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.KNO3固體樣品中含有少量的KCl、BaCl2雜質(zhì)，為了提純KNO3并分離得到BaCl2，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作：（1）試劑c的化學(xué)式是

，固體1的化學(xué)式是

．加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（2）結(jié)合如圖，各物質(zhì)的溶解度曲線可知操作③的名稱是

、

．有同學(xué)認(rèn)為操作③之前無(wú)需加入過量的酸b，也能得到純凈的固體1，你認(rèn)為該同學(xué)的觀點(diǎn)是否正確？并做出相應(yīng)解釋

．參考答案：（1）HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會(huì)結(jié)晶析出．

【考點(diǎn)】物質(zhì)分離、提純的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)．【分析】樣品溶解后加入過量K2CO3溶液，生成碳酸鋇沉淀和氯化鉀，過濾得到碳酸鋇沉淀經(jīng)過洗滌、再加過量的鹽酸c發(fā)生反應(yīng)得到氯化鋇溶液，經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶干燥可得到固體2為氯化鋇固體；由于K2CO3過量，所以濾液中的物質(zhì)有KNO3、KCl和K2CO3，因此要得到純凈的KNO3就需要除去K2CO3，所以加入過量的酸b為稀硝酸最合適，K2CO3和稀硝酸生成KNO3、水和二氧化碳，則所得溶液主要為KNO3和KCl，利用溶解度隨溫度變化不同，操作③可以采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，析出KNO3晶體，過濾、洗滌、干燥得到固體1為KNO3，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）根據(jù)以上分析，試劑c的化學(xué)式是HCl，固體1的化學(xué)式是KNO3，加入過量K2CO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl，故答案為：HCl；KNO3；BaCl2+K2CO3=BaCO3↓+2KCl；（2）因?yàn)橄跛徕浫芙舛入S溫度變化很大，而氯化鉀溶解度隨溫度變化很小，所以要析出硝酸鉀采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法，則操作③的名稱是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此冷卻結(jié)晶有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會(huì)結(jié)晶析出，所以操作③之前無(wú)需加入過量的鹽酸除碳酸鉀，故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；正確，由于硝酸鉀的溶解度隨溫度降低急劇下降，因此有大量硝酸鉀晶體析出，而碳酸鉀溶解度很大，因而不會(huì)結(jié)晶析出．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2，C的簡(jiǎn)單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，D與A同主族，E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)。(1)寫出元素符號(hào)：A______、C______，E在元素周期表中的位置是________________；(2)C、D、E原子半徑由大到?。篲_____(寫元素符號(hào)，后同)，C、D、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小_____；(3)A常用作電池電極材料，含A的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，原因是______(用化學(xué)方程式解釋)；(4)B與氫元素可以形成10電子微粒X和18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料。X中含有的共價(jià)鍵類型是_______，Y的電子式為_________；(5)C的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，它們互為____________。比較C的氫化物和E的氫化物沸點(diǎn)：C___E(填“＞”“＜”或“=”)，原因是____________(6)用電子式表示D與E的二元化合物的形成過程：________________，碳原子與E能形成AB2型化合物，請(qǐng)寫出該物質(zhì)的電子式：_________。參考答案：(1)Li

O

第三周期第ⅥA族

(2)Na＞S＞O

S2-＞O2-＞Na+

(3)2Li+2H2O=2LiOH+H2↑

(4)極性鍵

(5)同素異形體

＞

水分子間存在氫鍵

(6)

【分析】A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的5種短周期元素。A是最輕的金屬，則A為L(zhǎng)i元素；C的簡(jiǎn)單陰離子C2-與氖原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C為O元素；B的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值比最高正化合價(jià)少2，最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值=3，最高正化合價(jià)=+5，為VA族元素，原子序數(shù)小于8，B為N元素；D與A同主族，D為Na元素；E的M層電子數(shù)比L層少2個(gè)，M層電子數(shù)=6，E為S元素。據(jù)此分析解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析，A為L(zhǎng)i元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。(1)A為L(zhǎng)i元素，B為N元素，C為O元素；E為S元素，在元素周期表中位于第三周期第ⅥA族，故答案為：Li；O；第三周期第ⅥA族；(2)同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，C、D、E原子半徑由大到小的順序?yàn)镹a＞S＞O；電子層數(shù)越多，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，C、D、E簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+，故答案為：Na＞S＞O；S2-＞O2-＞Na+；(3)Li常用作電池的電極材料，含Li的電池通常采用非水電解質(zhì)或固體電解質(zhì)，是因?yàn)殇嚹軌蚺c水反應(yīng)，2Li+2H2O=2LiOH+H2↑，故答案為：2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；(4)N與氫元素可以形成10電子微粒X為氨氣或銨根離子，均含有極性共價(jià)鍵；N與氫元素可以形成18電子微粒Y，Y是一種良好的火箭燃料，則Y為肼，肼為共價(jià)化合物，電子式為，故答案為：極性鍵；；(5)O的兩種單質(zhì)在常溫下都是氣體，為氧氣和臭氧，二者互為同素異形體；水分子間能夠形成氫鍵，而硫化氫不能，水的沸點(diǎn)比硫化氫高，故答案為：同素異形體；＞；水分子間存在氫鍵；(6)硫化鈉屬于離子化合物，硫化鈉的形成過程用電子式表示為；碳原子與S能形成AB2型化合物為CS2，CS2與CO2的結(jié)構(gòu)相似，電子式為，故答案為：；。

18.有A、B、C、D、E五種元素，它們?cè)拥暮穗姾蓴?shù)依次遞增且均小于18；A原子核內(nèi)僅有1個(gè)質(zhì)子；B原子的電子總數(shù)與C原子的最外層電子數(shù)相等；C原子有兩個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍；D元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的三分之一。E的單質(zhì)是黃綠色氣體且有毒。（1）寫出A分別與B、C所形成化合物的化學(xué)式：

，

。（各1種）（2）分別寫出C原