廣東省汕頭市潮陽新世界中英文學(xué)校2022年高三化學(xué)月考試題含解析

廣東省汕頭市潮陽新世界中英文學(xué)校2022年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(部分儀器已省略)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菂⒖即鸢福篋本題主要考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。集氣瓶作洗氣瓶時(shí)應(yīng)長導(dǎo)管通入氣體，短導(dǎo)管排出氣體，A不正確；由于HCl的溶解度很大，易發(fā)生倒吸，故常見導(dǎo)氣管末端連接一個(gè)倒扣的小漏斗，B不正確；在蒸餾裝置中溫度計(jì)的水銀球應(yīng)放在蒸餾燒瓶的支管口處，C不正確；NH3雖然易與H2SO4反應(yīng)且在水中溶解度很大，但導(dǎo)出的NH3并不與水溶液直接接觸；而NH3不溶于CCl4，故D裝置可防止倒吸，D選項(xiàng)正確。2.如圖表示反應(yīng)2SO2(g)＋O2

2SO3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化情況，試根據(jù)右圖曲線判斷下列說法可能正確的是A．t1時(shí)只減小了壓強(qiáng)；

B．t1時(shí)只降低了溫度；C．t1時(shí)增加了SO2和O2的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動；D．t1時(shí)減小SO2濃度的同時(shí)，增加了SO3的濃度；參考答案：D略3.T℃時(shí)，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（

）A．平衡時(shí)X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)

C．T℃時(shí)，若起始時(shí)X為2.00mol，Y為2.00mol，達(dá)平衡時(shí)Y的體積分?jǐn)?shù)與原平衡Y的體積分?jǐn)?shù)相同D．達(dá)到平衡后，將容器體積擴(kuò)大為4L，平衡向逆反應(yīng)方向移動參考答案：B略4.下列關(guān)于氮的說法正確的是()A．N2分子的結(jié)構(gòu)較穩(wěn)定，因而氮?dú)獠荒苤С秩魏挝镔|(zhì)燃燒B．23gNO2和N2O4混合氣含有0.5NA個(gè)氮原子(NA表示阿伏加德羅常數(shù))C．NO可用向上排空氣法或者排水法收集D．濃硝酸保存在棕色瓶內(nèi)是因?yàn)橄跛嵋讚]發(fā)參考答案：B略5.某pH=1的工業(yè)廢液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-，現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加入足量AgNO3溶液，得干燥沉淀3．50g。②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀2．33g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量不變。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測正確的是（

）①一定存在Mg2+

②可能存在CO32-

③一定存在Cl-

④可能存在Ba2+

⑤可能存在Mg2+A．①③

B．②③

C．③⑤

D．④⑤參考答案：A6.從石墨中分離出來的石墨烯是已知最薄、最堅(jiān)硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是（

）A．具有良好的導(dǎo)電性B．屬于高分子化合物C．與金剛石互為同位素D．不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA項(xiàng)，石墨烯的電阻率小，所以導(dǎo)電性強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，石墨烯是由碳原子組成的單質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，與金剛石均為碳的單質(zhì)，互為同素形體，正確；D項(xiàng)，碳與氧氣反應(yīng)生成CO2，錯(cuò)誤。7.下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是A．聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)

B．石油干餾可得到汽油、，煤油等C．淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D．乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成。參考答案：D本題考查有機(jī)化學(xué)方面有關(guān)的知識點(diǎn)。A．乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。B．石油分餾可得汽油和煤油屬于物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，屬于化學(xué)變化。C．淀粉屬于糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；兩者的產(chǎn)物不可能是同分異構(gòu)體。D．乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，在氫氧化鈉溶液反應(yīng)后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油8.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物質(zhì)的量濃度為0.4mol·L－1，SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.7mol·L－1，則此溶液中K＋的物質(zhì)的量濃度（mol·L－1）為(

)A．0.1

B．0.15

C．0.2

D．0.25參考答案：C9.某溶液中大量存在以下五種離子：NO3-、SO42-、Fe3+、H+、M，其物質(zhì)的量之比為n(NO3-)∶n(SO42-)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1，則M可能為A.Mg2+

B.Fe2+

C.CO32-

D.Ba2+參考答案：A略10.X、Y、Z、W有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，則X、W可能是

（

）①C、O2②AlCl3、NaOH③Fe、HNO3④S、O2A．①②③

B．①②

C．③④

D．①②③④參考答案：A略11.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是

()A．溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應(yīng)中作還原劑C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產(chǎn)物參考答案：B略12.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol－1，下列說法中一定正確的是（）A

1.0L1.0mol·L—1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數(shù)為6.02×1023B

Na2O2與H2O反應(yīng)生成1.12LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1022C

32gS8單質(zhì)中含有的S－S鍵個(gè)數(shù)為6.02×1023D

22.4LN2中所含的分子個(gè)數(shù)為6.02×1023參考答案：答案：C13.正在研發(fā)的鋰空氣電池能量密度高、成本低，可作為未來電動汽車的動力源，其工作原理如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是A.有機(jī)電解液可以換成水性電解液B.放電時(shí)，外電路通過2mol電子，消耗氧氣11.2LC.放電和充電時(shí)，Li+遷移方向相同D.電池充電時(shí)，在正極上發(fā)生的反應(yīng)為4OH--4e-=O2↑+2H2O參考答案：DA.因Li和水可以發(fā)生反應(yīng)，所以不能將有機(jī)電解液換成水性電解液，故A錯(cuò)誤；B.因未說明氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無法計(jì)算氧氣的體積，故B錯(cuò)誤；C.放電時(shí)Li+移向正極，充電時(shí)Li+移向陰極（即放電時(shí)的負(fù)極），移動方向不同，故C錯(cuò)誤；D.充電時(shí)，電池的正極為充電時(shí)的陽極，電極反應(yīng)式為：4OH－－4e－=O2↑+2H2O，故D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題主要考查原電池原理、電極反應(yīng)式書寫和相關(guān)計(jì)算，掌握Li的化學(xué)性質(zhì)和原電池的基本原理是解答本題的關(guān)鍵，試題難度一般。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是B項(xiàng)，解題時(shí)要注意題目沒有給出氣體所處的溫度和壓強(qiáng)，無法計(jì)算氧氣的體積。14.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應(yīng)：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應(yīng)：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：B略15.在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（

）

A．混合物里3種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽鹽酸的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:3

B．反應(yīng)后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質(zhì)的量濃度之比為2：1

C．混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質(zhì)的量多

D．混合物里，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量多參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe2+、A13+、NH4+、Mg2+、CO32―、SO32―、SO42―、C1―中的若干種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程及產(chǎn)物如下：請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（1）在上述離子中，溶液X中除H+外還肯定含有的離子是

；不能確定是否含有的離子是

。（2）寫出生成A的離子方程式：

。（3）相同物質(zhì)的量濃度的E溶液與F溶液等體積混合完全反反應(yīng)后，所得溶液中各離子的

濃度大小關(guān)系為

。（4）假定測得A、F、I均為0．10mol，已知在50mLX溶液中n（H+）＝0．40mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量大于0．70mol時(shí)，溶液X中還一定含

。參考答案：（10分，各2分）（1）SO

、Fe2+、NH、Al3+

Mg2+、Cl―

(注意！離子組合不全只得1分)(2)3Fe2++4H

+

＝3Fe3+

+NO↑+2H2O(3)＞NH＞H＞OH―(4)Mg2+略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(1997·全國卷)8.8gFeS固體置于200mL2.0mol·L－1的鹽酸中，以制備H2S氣體。反應(yīng)完全后，若溶液中H2S的濃度為0.10mol·L－1，假定溶液體積不變，試計(jì)算：(1)收集到的H2S氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(2)溶液中Fe2+和H+的物質(zhì)的量濃度(摩爾濃度)。參考答案：(1)由FeS+2H+====Fe2++H2S↑可知HCl過量，應(yīng)以FeS的量計(jì)算。n(FeS)==0.10mol。共生成H2S為0.10mol。在溶液中溶解的H2S為：n(H2S)=0.10mol·L－1×0.20L=0.020mol,所以收集到的H2S體積為V(H2S)＝22.4L·mol－1×(0.10－0.020)mol=1.8

L(2)生成Fe2+為0.10mol,濃度為=0.50

mol·L－1，消耗H+0.20mol,反應(yīng)前n(H+)=2.0×0.20=0.40mol,故c(H+)==1.0mol·L－1。

略18.(1997·上海卷)接觸法制硫酸排放的尾氣中含少量的SO2，為防止污染大氣，在排放前設(shè)法進(jìn)行綜合利用。(1)某硫酸廠每天排放的10000m3尾氣中含0.2%(體積分?jǐn)?shù))的SO2，問用NaOH溶液、石灰及O2處理后，假設(shè)硫元素不損失，理論上可得到多少千克石膏(CaSO4·2H2O)?(2)如果將一定體積的尾氣通入100mL2mol·L－1的NaOH溶液中使其完全反應(yīng)，經(jīng)測定所得溶液含16.7g溶質(zhì)。試分析該溶液的成分，并計(jì)算確定各成分的物質(zhì)的量。(3)工廠在尾氣處理制石膏的過程中，中間產(chǎn)物是NaHSO3。調(diào)節(jié)尾氣排放的流量，以取得SO2與NaOH間物質(zhì)的量的最佳比值，從而提高亞硫酸氫鈉的產(chǎn)量?，F(xiàn)設(shè)n(SO2)、n(NaOH)、n(NaHSO3)分別表示SO2、NaOH和NaHSO3的物質(zhì)的量，且，試寫出x在不同取值范圍時(shí)，n(NaHSO3)的值或n(NaHSO3)與n(SO2)、n(NaOH)間的關(guān)系式。xn(NaHSO3)

參考答案：（1）153.6Kg（2）該溶液成份為Na2SO3和NaHSO3

NaHSO30.1摩，Na2SO30.05摩（3）X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=本題較好地體現(xiàn)了《考試說明》的要求，側(cè)重考查學(xué)生的綜合應(yīng)用能力，設(shè)計(jì)頗具特色。本題的三大特色是：計(jì)算與推斷相結(jié)合；數(shù)學(xué)和化學(xué)的綜合應(yīng)用；化學(xué)知識與環(huán)保相互聯(lián)系。因此，反映出了高考化學(xué)計(jì)算命題的發(fā)展趨勢和特點(diǎn)。解題過程如下：(1)由硫原子守恒可得關(guān)系式SO2

～

CaSO4·2H2O22.4L

172g1×104×103×0.2%L

m(CaSO4·2H2O)×10－3解之得m(CaSO4·2H2O)=153.6kg(2)要運(yùn)用極端假設(shè)法進(jìn)行推斷，溶液中可能發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

①SO2+NaOH====NaHSO3

②假設(shè)按反應(yīng)①進(jìn)行，產(chǎn)物為Na2SO3，m(Na2SO3)=12.6g設(shè)按反應(yīng)②進(jìn)行，產(chǎn)物為NaHSO3，m(NaHSO3)=20.8g由于20.8＞16.7＞12.6，所以溶質(zhì)成分為Na2SO3和NaHSO3的混合物。設(shè)混合物中NaHSO3的物質(zhì)的量為x,Na2SO3的物質(zhì)的量為y解之得x=0.1mol,y=0.05mol(3)可借用數(shù)軸進(jìn)行分析討論：根據(jù)反應(yīng)(1)和(2)可確定和兩個(gè)界點(diǎn)。反應(yīng)

(1)

(1)和(2)

(2)產(chǎn)物

的取值

討論結(jié)果為X=X≤1/201/2<X<1<P>=2-X≥1=

略19.（7分）有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、烘干后得到9.32g固體；濾液跟4mol