兩類重要反應

自查自測答案：1、（1）HCO3-

+H+====CO2↑+H2OFe3++3HCO3-====Fe(OH)3↓+3CO2↑Ba2++2OH-+SO42-+2H+====BaSO4↓+2H2O（2）Cu(OH)2+2H+====Cu2++2H2O（3）2Fe3++Fe====3Fe2+（4）Fe+2H+====

Fe2++H2↑2、（1）H+、Al3+、NO3-、NH4+、SO42-、Cl-、SCN-、Na+（2）OH-、NO3-、SO42-、Cl-、SCN-、Na+（4）H+、SCN-、NO3-（3）H+、Al3+、NH4+、SO42-、Cl-、SCN-、Na+OH-、Fe2+、HCO3-、Fe3+（2）2KMnO4+16HCl(濃)====2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O>3、（1）還原性酸性KClO3+6HCl====KCl+3Cl2↑+3H2O得到5e-失去5e-（3）離子反應氧化還原反應2013年高三化學二輪專題復習山東高考定位考點1.離子方程式的書寫及正誤判斷2.離子共存、離子檢驗及物質鑒別3.氧還反應概念辨析及規(guī)律應用2010年2011年2012年2013命題預測√書寫√S042-檢驗√概念√書寫√轉移電子√書寫√SO42-Fe2+檢驗√概念離子反應方程式的書寫、離子的檢驗、氧化還原反應概念的考查是近幾年的熱點。預測：此知識將繼續(xù)是考查的重點，離子的共存及方程式的判誤出題的幾率將增加。兩類重要反應：守恒思想：元素守恒、電荷守恒、電子守恒書寫判誤概念辨析規(guī)律應用命題分析猜想

考點突破熱點1:離子方程式的書寫與正誤判斷命題角度：多在綜合填空題中出現(xiàn)，看清要求是關鍵。1.脫離實際2.拆分錯誤3.違背守恒4.未按題設比例學案判斷：13--16分析1、2分析5分析7怎樣正確書寫離子方程式？注意實際符合題設正確拆寫守恒配平標準卷展示：

命題猜想樣題：用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各物質反應后溶液的導電性變化不大的是（）A、向硝酸銀溶液中加入少量鹽酸：Ag++HCl=AgCl+H+B、向亞硫酸溶液中通入氯氣:H2SO3+Cl2+H2O=SO42-+4H++2Cl-C、向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D、向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2OD

命題猜想樣題：用如圖所示的裝置分別進行如下實驗，各離子方程式書寫正確且各物質反應后溶液的導電性變化不大的是（）熱點2：應用——離子共存的判斷命題角度：多有限制條件，仔細分析條件是關鍵。1.因生成沉淀不共存2.因生成氣體不共存3.因生成弱電解質不共存4.因發(fā)生氧化還原反應不共存5.因發(fā)生絡合反應不共存6.因水解相互促進而不能大量共存

考點突破學案判斷：1--12明確題目要求，挖掘隱含條件【易錯歸納】以下離子能發(fā)生氧化還原反應不共存的是AlO2-與HCO3-

命題猜想樣題：下列離子或分子能大量共存，且滿足相應要求的是（）選項離子或分子要求AK+、NO3-、Cl-、HCO3-C(K+)<C(Cl-)BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-逐滴滴加鹽酸時立即有氣體產生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水時立即有沉淀產生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH逐滴滴加NaOH溶液時立即有氣體產生C

命題猜想樣題：下列離子或分子能大量共存，且滿足相應要求的是（）熱點3：氧化還原反應的概念辨析1.有單質參加或生成的反應是氧化還原反應2.得電子難的物質易失電子3.元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被氧化4.含最高價態(tài)元素的化合物一定有強氧化性

5.同種元素的相鄰價態(tài)可發(fā)生氧化還原反應命題角度：四要素概念辨析.反應規(guī)律應用。6.在氧化還原反應中，一種元素被氧化，一定有另一種元素被還原

××××××

考點突破電子守恒規(guī)律分析化合價變化價態(tài)規(guī)律【典例】火法煉銅首先要焙燒黃銅礦，其反應為：2CuFeS2＋O2=Cu2S＋2FeS＋SO2，下列說法正確的是（）A．SO2既是氧化產物又是還原產物B．CuFeS2僅作還原劑，硫元素被氧化C．每生成1molCu2S，有4mol硫被氧化D．每轉移1.2mol電子，有0.2mol硫被氧化AD+2-20

+1+4-2↑↓↓

命題猜想樣題：將亞硫酸鈉溶液逐滴滴加到酸性高錳酸鉀溶液中，使溶液的紫紅色逐漸變淺至恰好消失；再向反應后的溶液中滴加K2S2O8溶液，溶液又變?yōu)樽霞t色。下列說法中正確的是（）A、氧化性由大到小的順序為：S2O82->MnO4->SO42-B、上述過程中K2S2O8失去電子C、KMnO4在與亞硫酸溶液反應中失去電子D、要硫酸溶液在上述反應中作氧化劑A掌握強弱規(guī)律【典例1】某一反應體系中的物質有：HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，已知：HCl是反應物之一。①寫出未配平的該反應的化學方程式：_______________→________________②在該反應中，得電子的物質是__________________，被氧化的元素是_________________。③在反應中，每轉移1mol電子，消耗HCl___________mol。④下列敘述中正確的是___________(填寫字母序號)。a.在相同條件下，第ⅦA族元素的陰離子的還原性從上到下逐漸增強b.得電子越多的氧化劑，其氧化性越強c.陽離子只能作氧化劑d.在相同條件下，氧化性順序：Fe3+＞Cu2+＞H+＞Fe2+

熱點4：氧化還原反應規(guī)律應用a、d2H3AsO3

SnHCl+SnCl2+H3AsO3→H2SnCl6+As+H2O

【典例2】①向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。該反應的離子方程式為__________________________________，如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。該反應的化學方程式為__________________________________。②把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開______色；繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是_______________________。③加碘鹽中含碘量為20mg·kg-1～50mg·kg-1。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用KI與Cl2反應制KIO3，至少需要消耗Cl2___________L(標準狀況，保留2位小數(shù))。強弱規(guī)律電子守恒Cl2+2I-=I2+2Cl-5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClHBrO3>Cl2>HIO3

10.58橙

走進高考應用-------離子檢驗和物質鑒別下列根據(jù)實驗現(xiàn)象所得出的結論一定正確的是() A．某無色溶液滴加酚酞試液后顯紅色，結論：該溶液中一定含OH－B．某無色溶液加入鹽酸產生無色無味氣體，結論：溶液中一定含有CO32-C．某氣體能使品紅溶液褪色，結論：該氣體為SO2氣體D．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，結論：溶液X中一定含有SO42-A命題角度：主要以選擇題或實驗題中的某一問的形式考查，注意避免某些離子干擾。下列判斷正確的是()A.氣體甲一定是純凈物B.沉淀甲是硅酸和硅酸鎂的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO42-一定不存在于溶液X中【典例】水溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干種離子。某同學對該溶液進行了如下實驗：C離子檢驗的基本方法？離子檢驗的基本方法:1、選試劑（根據(jù)離子間的特殊反應確定試劑）2、防干擾（防止共存離子之間的相互干擾）3、定組成（用已有的離子排除與之不能共存的離子）先取樣，后操作先現(xiàn)象，后結論1.離子反應方程式的書寫和正誤判斷2.離子共存的判斷3.氧化還原反應的概念及規(guī)律應用4.離子的檢驗和物質的鑒別本專題考點守恒思想：電子守恒、電荷守恒、元素守恒離子反應