課題1生活中常見(jiàn)

第十一單元鹽化肥課題1生活中常見(jiàn)的鹽【提問(wèn)】1、你能說(shuō)出幾種生活中常見(jiàn)的鹽嗎？

2、除上述幾種鹽外，目前我們所接觸的鹽還有哪些，能否舉例？

3、鹽的定義是什么？由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。一、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣【對(duì)比】請(qǐng)大家試著從顏色、狀態(tài)以及溶水性進(jìn)行比較它們的物理性質(zhì)。天安門(mén)前的華表（一）、物理性質(zhì)物質(zhì)

Na2CO3NaHCO3

CaCO3顏色狀態(tài)

水溶性白色白色白色

固體固體固體易溶易溶不溶（二）碳酸鈣（CaCO3）（1）石灰石、大理石的主要成分（2）用途：作補(bǔ)鈣劑、建筑材（3）化學(xué)性質(zhì)【回顧】請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取

CO2的方程式。①CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3CO2↑+H2O②高溫分解CaCO3===高溫CO2↑+CaO鹽酸腐蝕含CaCO3的建材料、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳等（三）碳酸鈉（Na2CO3）（1）俗名：純堿、蘇打（2）純堿不是堿，而是鹽（水溶液顯堿性）（3）用途：玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等（四）碳酸氫鈉（NaHCO3）（1）俗名：小蘇打（2）用途：焙制糕點(diǎn)、治療胃酸過(guò)多碳酸鈉＋鹽酸

碳酸氫鈉＋鹽酸現(xiàn)象分析白色固體溶解，有氣泡冒出，澄清石灰水變渾濁碳酸鈉（或碳酸氫鈉）與鹽酸反應(yīng)生成了CO2氣體實(shí)驗(yàn)11-1H2O+CO2↑分析：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2CO3NaHCO3+HCl==NaCl+H2CO3H2O+CO2↑化學(xué)反應(yīng)速率的比較

如圖所示，在兩試管中分別加入4mL相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，然后把等質(zhì)量的碳酸鈉粉末和碳酸氫鈉粉末放在氣球內(nèi)，并用線把氣球固定在試管上，同時(shí)把氣球內(nèi)的粉末倒入試管中，觀察氣球鼓起大小。

（1）鼓得更大的是

。

（2）有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式：（五）NaOH的制取純堿Na2CO3和熟石灰Ca(OH)2制取燒堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH（六）CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑某物質(zhì)+HCl產(chǎn)生氣體變渾濁+Ca(OH)2CO2CaCO3碳酸鹽①檢驗(yàn)依據(jù)：組成里含有CO32-或HCO3-的鹽都能與鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w。②檢驗(yàn)試劑：稀鹽酸、澄清的石灰水③檢驗(yàn)方法：取少量待測(cè)樣品，加入少量稀鹽酸，看能否生成使澄清的石灰水變渾濁的氣體二、鹽的化學(xué)性質(zhì)①金屬+鹽→新鹽+新金屬位于前面位于后面鹽溶液無(wú)可溶性在金屬活動(dòng)性順序表中，只有的金屬才能把的金屬?gòu)乃闹兄脫Q出來(lái)，與氫的位置關(guān)；鹽必須是鹽。要點(diǎn)：1.除三強(qiáng)；（K、Ca、Na）鹽可溶；前置后2.單質(zhì)鐵參加置換反應(yīng)生成的都是亞鐵鹽CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑②鹽+酸→新鹽+新酸條件：生成物中有沉淀或氣體或水③鹽+堿→新鹽+新堿Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀或氣體或水④鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：反應(yīng)物兩者均可溶；生成物有沉淀三、復(fù)分解反應(yīng)1.概念

由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。2.表示形式：AB+CD=AD+CB3.簡(jiǎn)記為：雙交換、價(jià)不變4.條件

只有當(dāng)兩種化合物交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。堿+酸=鹽+水化合物+化合物=化合物+化合物

復(fù)分解反應(yīng)中和反應(yīng)酸和堿生成鹽和水的反應(yīng)氫氧化鋇+氯化鐵氫氧化鈉+硫酸銅氫氧化鉀+硫酸鎂氫氧化銅+氯化鋁氫氧化鐵+氯化銅氫氧化鎂+硝酸鉀3Ba(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3↓

+3BaCl2

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4不反應(yīng)

2KOH+MgSO4=Mg(OH)2↓

+K2SO4

氫氧化鋇+硫酸銅Ba(OH)2+CuSO4=Cu(OH)2↓

+BaSO4↓完成下列化學(xué)方程式：四、基本反應(yīng)類型比較化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)定義

由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)

由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應(yīng)

由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)

由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)類型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征

“多變一”

“一變多”

前置后雙交換、價(jià)不變判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的寫(xiě)出化學(xué)方程式。

碳酸鋇和鹽酸氫氧化鎂和硝酸鉀硝酸銀和氯化鈉硫酸和氫氧化鉀碳酸鈣和硫酸鈉氫氧化鈉和硫酸鎂氯化鋇和硫酸銅碳酸鉀和硝酸鋇課堂練習(xí)BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑×AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O×6NaOH+Al2(SO4)3=3Na2SO4+2Al(OH)3↓BaCl2+CuSO4=BaSO4↓+CuCl2K2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2KNO3參考答案五、溶解性（20℃）

陰離子陽(yáng)離子

OH—

N03—

Cl—

S042—

CO32—

H+

溶、揮溶揮

溶

溶、揮

NH4+溶、揮

溶

溶

溶

溶

K+

溶

溶

溶

溶

溶

Na+

溶

溶

溶

溶

溶

Ba2+

溶

溶

溶

不

不

Ca2+

微

溶

溶

微

不

Mg2+

不

溶

溶

溶

微

Al3+

不

溶

溶

溶

不

Mn2+

不

溶

溶

溶

不

Zn2+

不

溶

溶

溶

不

Fe2+

不

溶

溶

溶

不

Fe3+

不

溶

溶

溶

—

Cu2+

不

溶

溶

溶

不

Ag+

不

溶

不

微

不

說(shuō)明：“溶”表示該種物質(zhì)可溶于水，“不”表示不溶水，“微’’表示微溶于水，“揮”表示揮發(fā)性，“—”表示該物質(zhì)不存在或遇到水就分解了。鉀、鈉、銨鹽、硝酸溶；都能溶于水中間,鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇,碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；堿類三溶（K、Na、Ba）一微溶,其余弱堿都沉淀。另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸溶解性口訣七種常見(jiàn)沉淀二彩Cu(OH)2藍(lán)色

Fe(OH)3紅褐色五白CaCO3BaCO3AgClMg(OH)2BaSO4既不溶于水，也不溶于酸不溶于水，能溶于酸十組離子配對(duì)1.H+OH

(H2O)-CO32-(H2O+CO2)HCO3-(H2O+CO2)2.OH-Cu2+Cu(OH)2Fe3+Fe(OH)3Mg(OH)2Mg2+3.CO32-Ba2+Ca2+BaCO3CaCO34.Cl-AgCl5.SO42-BaSO4判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能發(fā)生反應(yīng)的完成化學(xué)方程式。（1）氫氧化銅和硫酸（2）氫氧化銅和氯化鎂（3）鹽酸和碳酸鈣（4）鹽酸和硫酸鈉（5）氯化鋇和硝酸銀（6）氫氧化鈉和氯化鐵（7）硫酸和碳酸鉀（8）硝酸鈣和鹽酸（9）硫酸鈉和氯化鋇（10）硫酸銅和氫氧化鈉六、幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)1.碳酸根離子的檢驗(yàn)①滴加稀鹽酸，現(xiàn)象：有氣泡產(chǎn)生②通入澄清石灰水，現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀2.硫酸根離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸鋇，現(xiàn)象：生成白色沉淀②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解3.氯離子的檢驗(yàn)①滴加硝酸銀，現(xiàn)象：②滴加稀硝酸，現(xiàn)象：沉淀不溶解生成白色沉淀1、CO32-或HCO3-的檢驗(yàn)

2、復(fù)分解反應(yīng)及其發(fā)生條件

表達(dá)形式：AB+CD→AD+CB

反應(yīng)特點(diǎn)：雙交換、價(jià)不變。

發(fā)生條件：生成物中有沉淀或氣體或水二、碳酸鈉、碳酸氫鈉和碳酸鈣學(xué)完本課題你應(yīng)該知道【思考】1、AgNO3+HCl--------2、K2CO3+Ca(OH)2---3、Na2CO3+CaCl2-----4、Na2SO4+HCl-------5、H2SO4+BaCl2-------6、Ba(OH)2+KCl------7、CuSO4+NH4NO3---8、HNO3+NaOH-----AgCl↓+HNO3CaCO3↓+KOHCaCO3↓+NaClBaSO4↓+HClNaNO3+H2O1、下列各組離子能共存的是（）A、Ba2+、K+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Cl-、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Na+、Cu2+D、Ag+、Ba2+、Cl-、NO3-、K+2、不用其它試劑，用最簡(jiǎn)捷的方法鑒別：①氫氧化鈉②硫酸鎂③硝酸鋇④氯化鐵⑤氯化鉀五種溶液，則被鑒別出來(lái)的物質(zhì)的正確的順序是（）A、①②③④⑤B、④①②③⑤C、④③①②⑤D、②③①④⑤BB3、下列各組溶液，不加其它試劑就能鑒別的是（）A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3

B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2C、HCl、AgNO3、HNO3、NaClD、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2B、D4、下列各組物質(zhì)的溶液，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是()A、HCl，Ca(OH)2B、Na2CO3，H2SO4C、AgNO3，BaCl2D、KCl，CuSO43、下列反應(yīng)不屬于分解反應(yīng)的是()

5、有一包白色粉末，可能含有碳酸鈣、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣中的一種或幾種。為了鑒別該白色粉末，做如下實(shí)驗(yàn)。（1）將白色粉末溶于水得無(wú)色溶液；（2）在該溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成；（3）過(guò)濾后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出無(wú)色氣體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷：此白色粉末中肯定含有

，肯定不含有

。Na2CO3CaCO3、Na2SO4、CaCl2如何檢驗(yàn)長(zhǎng)期存放的氫氧化鈉溶液是否變質(zhì)？若變質(zhì)寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。（1）請(qǐng)推論出碳酸鋇（BaCO3）與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：————————。（2）某物質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：R+2HCl=2KCl+H2O+CO2↑可推出R的化學(xué)式為：————。再練一練1、(2009年廣東佛山)我國(guó)古代紡織業(yè)常用氫氧化鉀作漂洗劑。前人將貝殼(主要成分是碳酸鈣)燃燒后的固體與草木灰(主要成分是碳酸鉀)在水中相互作用，即可得氫氧化鉀。(1)上述過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的基本類型共有

種。(2)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。(3)如果要得到氫氧化鉀溶液，還要經(jīng)過(guò)

操作。(1)、3(3)、過(guò)濾答案：(2)、Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3+2KOH中考再現(xiàn)2、實(shí)驗(yàn)室里有