廣東省惠州市英華中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

廣東省惠州市英華中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.氰化物有劇毒，我國工業(yè)廢水中氰化物（CN－）的排放最高充許濃度為0.5mg/L。在堿性條件下可用如下方法進(jìn)行處理：2CN－+8OH－+5Cl2＝2CO2+N2+10Cl－+4H2O。下列說法不正確的是：A．當(dāng)有0.4molCO2生成時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子總數(shù)約為2×6.02×1023B．1L含CN－0.9mg/L的廢水至少用1.0×10－3molCl2處理才符合排放標(biāo)準(zhǔn)C．經(jīng)測定，NaCN的水溶液呈堿性，說明CN-－促進(jìn)了水的電離D．上述反應(yīng)中CN－表現(xiàn)了還原性參考答案：B略2.在電解水時，為了增強導(dǎo)電性，加入的電解質(zhì)最好選用

A．NaOH

B．HCl

C．NaCl

D．CuSO4參考答案：略3.．實驗室常用NaNO2和NH4Cl反應(yīng)制取N2。下列有關(guān)說法正確的是A．NaNO2是還原劑B．NH4Cl中N元素被還原C．生成1molN2時轉(zhuǎn)移6mol電子D．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1參考答案：D略4.用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，當(dāng)c（Cu2+）為0.5mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況（）A．CuSO4

B．CuO

C．Cu（OH）2

D．CuSO4?5H2O參考答案：B考點：電解原理．專題：電化學(xué)專題．分析：用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則加入物質(zhì)．解答：解：用石墨做電極電解1mol/LCuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O、陰極反應(yīng)為Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加入什么的原則知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，故選B．點評：本題考查了電解原理，明確陰陽極上析出的物質(zhì)是解本題關(guān)鍵，從而確定應(yīng)該加入的物質(zhì)，注意碳酸銅可以可作是CuO．CO2，二氧化碳以氣體形式逸出，所以還相當(dāng)于加入的是CuO．5.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生

成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為8：1

B．該過程說明Fe（NO—3）2溶液不宜加酸酸化

C．若有1molNO3發(fā)生還原反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8mole—

D．若把該反應(yīng)設(shè)計為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+一e—=Fe3+參考答案：A略6.下列說法正確的是

A．蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)

B．乙醇和乙醛均能發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙酸

C．淀粉和聚乙烯都是天然高分子化合物

D．溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：略7.（08東莞調(diào)研）能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是

（

）

A、在硫酸氫鉀溶液中加入氫氧化鋇溶液至pH＝7Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋H2O

B、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O

C、次氯酸鈣溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO－+H2O+SO2==CaSO3↓+2HClOD、NH4Al(SO4)2溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—=AlO2—+2BaSO4↓+2H2O參考答案：答案：B8.

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法中正確的是

A．2mol的NO2與水完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA。B．39gNa2O2晶體中所含陰陽離子個數(shù)均為2NAC．3．4g氨中含有0．6NA個N—H鍵

D．在pH=13的NaOH溶液中，OH-數(shù)目為0．1NA參考答案：C略9.工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下：

下列敘述正確的是

（）

A．試劑X可以是氫氧化鈉溶液，也可以是鹽酸

B．反應(yīng)①過濾后所得沉淀為氫氧化鐵

C．圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)

D．反應(yīng)②的化學(xué)方程式為NaAlO2＋CO2＋2H2O===Al（OH）3↓＋NaHCO3參考答案：D略10.相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.6kJ/mol．實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時體系能量的變化H2NH3N2①130放出熱量：23.15kJ②0.92.70.2放出熱量：Q下列敘述不正確的是（）A．容器①、②中反應(yīng)的平衡常數(shù)相等B．平衡時，兩個容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)均為C．容器②中達(dá)平衡時放出的熱量Q=23.15kJD．若容器①體積為0.5L，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ參考答案：C解析：A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，相同溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發(fā)生相同的反應(yīng)，則平衡常數(shù)應(yīng)相同，故A正確；B、①容器中放出23.15kJ熱量，則生成氨氣的物質(zhì)的量為：=0.5mol，利用三段式法計算：

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92.6kJ/mol起始：1mol

3mol

0轉(zhuǎn)化：0.25mol

0.75mol

0.5mol平衡：0.75mol

2.25mol

0.5mol平衡時，①容器中NH3的體積分?jǐn)?shù)等于氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=，從等效平衡的角度分析，1molN2、2.5molH2和0.2molNH3相當(dāng)于1molN2、3molH2，在相同條件下處于相同平衡狀態(tài)，所以平衡時兩個容器內(nèi)氨氣的體積分?jǐn)?shù)相等，故B正確；C、②中含有0.2molNH3相當(dāng)在①的基礎(chǔ)上加入氨氣，抑制平衡正向移動，則平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故C錯誤；D、若容器①體積為0.5L，相當(dāng)于在原來的基礎(chǔ)上減小壓強，平衡逆向移動，平衡時放出的熱量小于23.15kJ，故D正確．故選C．11.將濃鹽酸滴入KMnO4溶液，產(chǎn)生黃綠色氣體，溶液的紫紅色褪去，向反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3﹣反應(yīng)后變?yōu)闊o色的Bi3+．下列說法正確的是（）A．滴加鹽酸時，HCl是還原劑，Cl2是還原產(chǎn)物B．此實驗條件下，物質(zhì)的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2C．已知Bi為第ⅤA族元素，上述實驗說明Bi具有較強的非金屬性D．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子0.8mol參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：發(fā)生2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O、2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O，結(jié)合反應(yīng)中元素的化合價變化及氧化性比較規(guī)律來解答．解答：解：A．滴加鹽酸時，生成氯氣，Cl元素的化合價升高，則HCl是還原劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B．氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則2KMnO4+16HCl═2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O中氧化性為高錳酸鉀的氧化性大于氯氣，2Mn2++5NaBiO3+14H+=2MnO4﹣+5Na++5Bi3++7H2O中NaBiO3的氧化性大于高錳酸鉀，所以氧化性強弱順序是：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2，故B正確；C．上述反應(yīng)中Bi得到電子，+3價較穩(wěn)定，不能說明Bi單質(zhì)的氧化性，則不能說明Bi具有較強的非金屬性，故C錯誤；D．若有0.1molNaBiO3參加了反應(yīng)，則整個過程轉(zhuǎn)移電子為0.1mol×（5﹣3）+0.1mol××（7﹣2）=0.4mol，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從元素化合價角度分析，側(cè)重規(guī)律性知識及轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．12.W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（

）A．d點對應(yīng)的溶液中：K+、NH、CO、I-B．c點對應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO、Na+C．b點對應(yīng)的溶液中：Na+、S2-、SO、Cl-D．a(chǎn)點對應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO、HCO

參考答案：C略13.蓋斯定律認(rèn)為能量總是守恒的：化學(xué)反應(yīng)過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應(yīng)是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量為A．(Q1+Q2+Q3)kJ

B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

參考答案：D略14.利用生活中常見的材料可以進(jìn)行很多科學(xué)實驗，下圖就是一個用廢舊材料制作的可用于驅(qū)動玩具的電池示意圖。當(dāng)電池工作時，有關(guān)說法正確的是（

）A．鋁罐將逐漸被腐蝕B．該電池驅(qū)動電動玩具時,石墨棒應(yīng)與玩具電機(jī)的負(fù)極相連C．石墨棒上發(fā)生的反應(yīng)為：O2－4e－＋2H2O==4OH－D．該電池工作一段時間后石墨棒的質(zhì)量會減輕參考答案：A【知識點】電化學(xué)解析：原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)。鋁是活潑的金屬，做負(fù)極，失去電子，碳棒是正極，由于溶液顯中性，則氧氣在正極得到電子，即相當(dāng)于是鋁的吸氧腐蝕，電極反應(yīng)式是O2＋4e－＋2H2O＝4OH－，A正確，C錯誤；炭棒應(yīng)與玩具電機(jī)的正極相連，B不正確；該電池工作一段時間后炭棒和炭粒的質(zhì)量不變，D不正確，答案選A?！舅悸伏c撥】原電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)；解答本題的C項需認(rèn)真審題：O2得到電子，而不是失去電子。15.參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）純凈的過氧化鈣（CaO2）是白色的結(jié)晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩(wěn)定，是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑，常用于鮮活水產(chǎn)品的運輸。已知：①在潮濕空氣中CaO2能夠發(fā)生反應(yīng)：CaO2＋2H2O→Ca(OH)2＋H2O2

2CaO2＋2CO2→2CaCO3＋O2②CaO2與稀酸反應(yīng)生成鹽和H2O2：CaO2＋2H+→Ca2+＋H2O2在實驗室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O，再經(jīng)脫水制得CaO2。CaO2·8H2O在0℃時穩(wěn)定，在室溫時經(jīng)過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變?yōu)闊o水CaO2。其制備過程如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：w.w.w.k.s.5.u.c.（1）用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是

；（2）為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是

；（3）該制法的副產(chǎn)品為

（填化學(xué)式），為了提高副產(chǎn)品的產(chǎn)率，結(jié)晶前要將溶液的pH調(diào)整到合適范圍，可加入的試劑是

。

A．鹽酸

B．氨水

C．稀硫酸

D．氫氧化鈉溶液（4）為了檢驗“水洗”是否合格的方法是

（5）測定產(chǎn)品中CaO2的含量的實驗步驟是：第一步：準(zhǔn)確稱取ag產(chǎn)品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的bgKI晶體，再滴入少量2mol/L的H2SO4溶液，充分反應(yīng)。第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入濃度為cmol/L的Na2S2O3溶液至反應(yīng)完全，消耗Na2S2O3溶液VmL。【已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－（無色）】①第三步中說明反應(yīng)恰好完全的現(xiàn)象是

；②CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

(用字母表示)；③某同學(xué)第一步和第二步的操作都很規(guī)范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能

（填“不受影響”、“偏低”或“偏高”），原因是 參考答案：（1）CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

或：CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2O→CaO2·8H2O↓+2NH4Cl

（2分）（2）冰水浴冷卻（或?qū)⒎磻?yīng)容器浸泡在冰水中）

（1分）（3）NH4Cl

A

（2分，各1分）（4）稀硝酸酸化的硝酸銀溶液

（2分）（5）①溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色

（1分）②

（2分）

③偏高，在酸性條件下空氣中的O2也可以把KI氧化為I2，使消耗的Na2S2O3增多，從而使測得的CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.7．（14分）X、Y、Z、Q、R是五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價與最低負(fù)價之和均為0：Q與X同主族：Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。 請回答下列問題： （1）五種元素原子半徑由大到小的順序是（寫元素符號）

。 （2）X與Y能形成多種化合物其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是（寫分子式）

。 （3）由以上某些元素組成的化合物A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：（在水溶液中進(jìn)行） 其中，C是溶于水顯酸性的氣體；D是淡黃色固體。 寫出C的結(jié)構(gòu)式：

；D的電子式：

。 ①如果A、B均由三種元素組成，B為兩性不溶物，則A的化學(xué)式為

；由A轉(zhuǎn)化為B的離子方程式為

。 ②如果A由三種元素組成，B由四種元素組成，A、B溶液均顯堿性。用離子方程式表示A溶液顯堿性的原因：

。A、B濃度均為0.1mol·L－1的混合溶液中，離子濃度由大到小的順序是

；常溫下，在該溶液中滴加稀鹽酸至中性時，溶質(zhì)的主要成分有

。參考答案：18.MnO2是一種重要的無機(jī)功能材料，粗MnO2的提純是工業(yè)生產(chǎn)的重要環(huán)節(jié)。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了將粗MnO2（含有較多的MnO和MnCO3）樣品轉(zhuǎn)化為純MnO2的實驗，其流程如下：

（1）第①步加稀H2SO4時，粗MnO2樣品中的

（寫化學(xué)式）轉(zhuǎn)化為可溶性物質(zhì)。（2）第②步反應(yīng)的離子方程式是：

＋

ClO3—＋

＝

MnO2↓＋

Cl2↑＋

。（3）第③步蒸發(fā)操作必需的儀器有鐵架臺（含鐵圈）、

、

、玻璃棒。（4）若粗MnO2樣品的質(zhì)量為12、69g，第①步反應(yīng)后，經(jīng)過濾得到8、7gMnO2，并收集到0、224LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在第①步反應(yīng)中至少需要

molH2SO4。

（已知摩爾質(zhì)量：MnO2-87g/mol；

MnO-71g/mol；

MnCO3-115g/mol）參考答案：略19.廣東省有著豐富的海洋資源。海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵