廣東省廣州市貿(mào)易職業(yè)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

廣東省廣州市貿(mào)易職業(yè)高級中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各原子或離子的電子排列式錯誤的是A.Na+

1s22s22p6

B.Fˉ

1s22s22p6

C.N3+

1s22s22p6

D.O2ˉ

1s22s22p6參考答案：C略2.測定Cu(NO3)2?nH2O的結(jié)晶水含量，下列方案中不可行的是A．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量CuOB．稱量樣品→加熱→用已知質(zhì)量的無水氯化鈣吸收水蒸氣并稱量C．稱量樣品→加熱→冷卻→稱量Cu(NO3)2D．稱量樣品→加NaOH→過濾→加熱→冷卻→稱量CuO參考答案：C略3.在下列晶體結(jié)構(gòu)示意圖所表示的離子晶體中（●為陽離子，○為陰離子。以M代表陽離子，N代表陰離子），化學(xué)式為MN2的是（）

A.

B.

C.

D.

參考答案：答案：B4.已知，I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關(guān)系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（）A．反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0B．狀態(tài)A的c（I2）比狀態(tài)D的小C．A點對應(yīng)的反應(yīng)速率大于C點對應(yīng)的反應(yīng)速率D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點參考答案：B【考點】化學(xué)平衡建立的過程；化學(xué)平衡的影響因素．【專題】化學(xué)平衡專題．【分析】A．通過溫度對化學(xué)平衡的影響判斷反應(yīng)的焓變；B．減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動；C．溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動．【解答】解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I3﹣的物質(zhì)的量濃度減小，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）的△H＜0，故A錯誤；B．D點相對于A點而言I3﹣的濃度較小，減小I3﹣的濃度，化學(xué)平衡逆向移動，c（I2）增大，故B正確；C．C點對應(yīng)的溫度大于A點，溫度越高化學(xué)反應(yīng)速率越快，故C錯誤；D．其他條件不變，向溶液中加入KI固體，增大了I﹣的濃度，平衡正向移動，I3﹣的濃度增大，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，側(cè)重于外界條件對化學(xué)平衡的影響，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態(tài)．5.下列物質(zhì)中雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的檢驗試劑、除雜試劑和除雜方法都正確的是（

）

物質(zhì)及其雜質(zhì)檢驗試劑除雜試劑除雜方法AHCl(Cl2)濕潤的淀粉KI試紙飽和食鹽水洗氣BC2H5OH(H2O)無水硫酸銅粉末生石灰蒸餾CCO2(SO2)品紅溶液飽和碳酸鈉溶液洗氣DNH4Cl(I2)淀粉溶液無加熱

參考答案：BA、飽和食鹽水除去的是氯化氫，不能除去氯氣，A錯誤；B、無水硫酸銅遇水變?yōu)樗{色，可以檢驗水的存在，生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，然后蒸餾即可得到無水乙醇，B正確；C、碳酸鈉溶液也吸收二氧化碳，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液，C錯誤；D、氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，不能除去碘，D錯誤，答案選B。點睛：明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)提純的原則：不增、不減、易復(fù)、易分。所謂不增，不引進新的物質(zhì)；不減指不能損耗或減少被提純的物質(zhì)；易復(fù)指被提純物質(zhì)轉(zhuǎn)化后易復(fù)原；易分指易使雜質(zhì)與被提純的物質(zhì)分離。6.下列各組熱化學(xué)方程式程中，△H的絕對值前者大于后者的是

①C(s)＋O2(g)＝CO2(g)；△H1

C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g)；△H2

②S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；△H3

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；△H4

③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)；△H5

2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)；△H6

A．①

B．②

C．②

③

D．①②③參考答案：A略7.25℃時，相同體積和pH的NaX、NaY、NaZ三種鹽溶液，分別加水稀釋，溶液pH的變化與所加水的體積關(guān)系如右圖所示。下列說法正確是A．在上述三種鹽原溶液中，水的電離度大小是NaX＞NaY＞NaZB．在等物質(zhì)的量濃度的NaX、NaY、NaZ混合液中，離子濃度的大小關(guān)系是c(Z－)＞c(Y－)＞c(X－)C．在上述NaX和NaY的混合液中存在c(HX)/c(X－)=c(HY)/c(Y－)D．在0.2mol·L－1NaX溶液中加入等體積0.1mol·L－1的鹽酸，所得混合液中存在c(H＋)＋c(HX)=c(OH－)＋c(Cl－)參考答案：D8.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B當NaOH溶液和醋酸恰好完全反應(yīng)時，生成醋酸鈉水解而使溶液顯堿性，故A錯。當pH<7時有c(H+)＞c(OH-)，根據(jù)電荷守恒可得c(CH3COO-)>c(Na+)，故B正確。當7<pH<13時，溶液也有c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)這一種情況，C錯。對于選項D可作一極端設(shè)想，若溶液就是0.1mol·L－1醋酸，由于醋酸是弱酸，溶液的pH也大于1，故D也錯。9.以節(jié)能減排為基礎(chǔ)的低碳經(jīng)濟是保持社會可持續(xù)發(fā)展的戰(zhàn)略舉措。下列做法違背發(fā)展低碳經(jīng)濟的是A．發(fā)展氫能和太陽能

B．限制塑料制品的使用C．提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)

D．盡量用純液態(tài)有機物代替水作溶劑參考答案：D解析：A、發(fā)展氫能和太陽能可以減少化石燃料的使用，符合低碳經(jīng)濟理念；B、塑料制品大多是用石油制成的，容易造成資源浪費、環(huán)境污染嚴重，限制塑料制品的使用符合低碳經(jīng)濟理念；C、提高原子利用率，發(fā)展綠色化學(xué)利于節(jié)能減排；D、用純液態(tài)有機物代替水作溶劑，容易造成資源浪費和環(huán)境污染，違背發(fā)展低碳經(jīng)濟。故答案選D10.在強堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（

）A．

B.K+、Na+、[Al(OH)4]-、NO3-C．

D．參考答案：B略11.活性氮原子與二氧化氮反應(yīng)（N+NO2）同時有四組氣體產(chǎn)物：①N2O+O；②2NO；③N2+2O；④N2+O2。測得產(chǎn)物氣體平均相對分子質(zhì)量為28.7，第③組產(chǎn)物所占比例為A．13%

B．23%

C．33%

D．43%參考答案：A略12.在5NH4NO32HNO3+9H2O+4N2↑反應(yīng)中，被還原的氮原子與被氧化的氮原子數(shù)目為A.3∶5

B.5∶3C.5∶2

D.2∶1參考答案：A略13.下列各組離子能大量共存的是

①漂白粉的水溶液中：Fe2+、Cl－、Ca2+、Na+

②滴加石蕊呈紅色的溶液：K+、NH4+、Cl－、S2－

③能夠與金屬Cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液；Fe3+、Al3+、SO42－、K+

④pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl－、Cu2+

⑤無色溶液中：K+、CH3COO－、HCO3－、MnO4－

A．②③

B．①③

C．③④

D．①⑤參考答案：C略14.和是氧元素的兩種核素，表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.與互為同分異構(gòu)體B.與核外電子排布方式不同C.通過化學(xué)變化可以實現(xiàn)與間的相互轉(zhuǎn)化D.標準狀況下，1.12L和1.12L均含有0.1個氧原子參考答案：DA中的物質(zhì)是同一種物質(zhì)，都是氧氣，故A錯；B中的兩種氧原子的電子數(shù)相等，核外電子排布也相等，故B錯；之間的轉(zhuǎn)化，,是原子核的變化，不化學(xué)變化，故C錯；1.12L標準狀況下的物質(zhì)的量為0.05mol，含有氧原子數(shù)為0.1，故D正確。15.25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合烴中乙炔的體積分數(shù)為A．12.5%

B．25%

C．50%

D．75%參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在實驗室模擬工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉：一定溫度下，往一定量飽和NaCl溶液中通入氨氣達到飽和后，再不斷通入CO2，一段時間后，出現(xiàn)沉淀，過濾得到NaHCO3晶體。（1）該過程的化學(xué)方程式：

。（2）加熱NaHCO3得到純堿制品，實驗室可進行此操作的裝置是

。（3）得到的純堿制品含有少量NaHCO3和NaCl，設(shè)計實驗驗證樣品中各種組分。試劑和儀器限選用：試管、膠頭滴管、過濾裝置、Ba(NO3)2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀鹽酸、稀硝酸。步驟一：取少量制品于試管中，加少量蒸餾水，振蕩，溶解。往試管中加入

振蕩，觀察

現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；

結(jié)論：

。步驟二：將步驟一的濁液過濾，取濾液于試管中B中，加入

，振蕩，觀察

現(xiàn)象：

；結(jié)論：樣品中含有NaHCO3。步驟三：將步驟二的濁液過濾，取濾液于試管C中，

振蕩，觀察

現(xiàn)象：

；結(jié)論：

。

（4）用碘量法測量自來水中殘留的Cl2的濃度：①在大錐形瓶中放置過量的KI，加一定量的冰醋酸，準確取水樣200mL加入瓶中，迅速塞上瓶塞搖動，水樣呈淡黃色，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-＝２Cl-+I2。②加少許淀粉溶液，用cmol/LNa2S2O3溶液滴定，發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-＝２I-+S4O62-，當

，達到滴定終點。③重復(fù)操作3次，平均讀數(shù)為VmL，則該樣品中殘留Cl2的濃度：

mg/L（Cl的相對原子質(zhì)量：35.5）參考答案：：（1）NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl

(2分，沒有沉淀符號扣1分)（2）BC

（2分）（3）步驟一：取少量制品于試管中，加入少量蒸餾水，振蕩，溶解：往試管中加入過量的Ba(NO3)2溶液，振蕩，觀察（2分）現(xiàn)象：溶液中產(chǎn)生大量白色沉淀；結(jié)論：試樣中含有Na2CO3。（1分）步驟二：將步驟一的濁液過濾：取濾液于試管B中，加入適量的NaOH溶液，振蕩，觀察（1分）現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；（1分）結(jié)論：試樣中含有NaHCO3。步驟三：將步驟二的濁液過濾后，取濾液于試管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少許AgNO3溶液，振蕩，觀察（2分）

現(xiàn)象：有少量白色沉淀生成；結(jié)論：試樣中含有NaCl。（1分）（8分）檢驗出Na2CO3得3分；檢驗出NaHCO3得2分（若用硝酸檢驗得1分），3檢驗出NaCl得3分（未加過量硝酸不得分）。三種物質(zhì)檢驗不誅連。Ks5u（4）②最后一滴溶液滴入，錐形瓶內(nèi)的液體恰好從藍色變成無色，且半分鐘不變化

（2分）③177.5cV（即：0.5×c×V×10-3×71×1000/0.2）

（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是．A．原子半徑和離子半徑均減小B．金屬性減弱，非金屬性增強C．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強D．單質(zhì)的熔點降低（2）原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為，氧化性最強的簡單陽離子是．（3）Si和HCl反應(yīng)的產(chǎn)物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關(guān)物質(zhì)的沸點數(shù)據(jù)如下表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和．物質(zhì)SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸點/℃235557.631.88.2﹣30.4﹣84.9﹣111.9（4）P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是．A．NH3

B．HI

C．H2S

D．SO2（5）①CaCO3和適量HCl溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

．②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示，請用離子方程式表示B﹣C段發(fā)生的反應(yīng)：

．參考答案：（1）B；（2）氬；Al3+；（3）精餾（或蒸餾）；（4）BC；（5））①CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10akJ/mol；②Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．考點：同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系．.專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：（1）根據(jù)同一周期中元素周期律內(nèi)容進行解答；（2）第三周期中，次外層電子數(shù)為8，原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，則該元素為氬；第三周期中簡單陽離子為鈉離子、鎂離子和鋁離子，金屬的還原性越弱，對應(yīng)離子的氧化性越強；（3）根據(jù)題中數(shù)據(jù)，采用精餾（或蒸餾）方法提純SiHCl3；（4）濃硫酸具有強氧化性、酸性，P2O5是非氧化性干燥劑，然后結(jié)合各選項中氣體的性質(zhì)進行判斷；（5）①每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，每產(chǎn)生44g氣體（不考慮氣體溶解），放熱10akJ；②B﹣C段pH不變，結(jié)合反應(yīng)物判斷．解答：解：（1）A．原子半徑和離子半徑均減??；第三周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，而離子半徑需要根據(jù)陰陽離子進行討論，陽離子只有2個電子層，隨著核電荷數(shù)在增大，半徑逐漸減小，而陰離子有3個電子層，隨著核電荷數(shù)的增加逐漸減小，但是陰離子半徑整體大于陽離子半徑，從陰離子到陽離子，半徑在增大，故A錯誤；B．金屬性減弱，非金屬性增強；同一周期中，隨著核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強，故B正確；C．最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強，故C錯誤；D．金屬單質(zhì)的熔點降低，即Na＜Mg＜Al＜Si（原子晶體），而非金屬單質(zhì)是分子晶體，熔點比金屬單質(zhì)低，整體趨勢是Si＞Al＞Mg＞S＞P＞Na＞Cl2＞Ar，故D錯誤；故答案為：B；（2）原子最外層電子書與次外層電子數(shù)相同，而第三周期中次外層電子為8，該元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，則該元素為氬；金屬的還原性越弱，對應(yīng)離子的氧化性越強，所以第三周期中氧化性最弱的為Al3+，故答案為：氬；Al3+；（3）利用沸點的不同提純SiHCl3屬于蒸餾，SiHCl3（沸點33.0℃）中含有少量SiCl4（沸點57.6℃）和HCl（沸點﹣84.7℃），由于沸點差別較大，可以通過精餾（或蒸餾）除去雜質(zhì)；故答案為：精餾（或蒸餾）；（4）濃硫酸具有強氧化性、酸性，不能干燥具有還原性、堿性的氣體，所以選項中不能用濃硫酸干燥的為A．NH3B．HI，C．H2S而P2O5是非氧化性干燥劑，不能干燥堿性氣體，可以干燥碘化氫和硫化氫，所以BC正確，故答案為：BC；（5））①每產(chǎn)生4.4g氣體（不考慮氣體溶解），放熱akJ，每產(chǎn)生44g氣體（不考慮氣體溶解），放熱10akJ，熱化學(xué)方程式為：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10akJ/mol，故答案為：CaCO3（s）+2HCl（aq）=CaCl2（aq）+H2O（l）+CO2（g）△H=﹣10akJ/mol；②由圖象可知BC段PH不變，則為CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl，其離子方程式為：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓，故答案為：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓．點評：本題考查了同一周期中元素周期律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系、熱化學(xué)方程式的書寫、化學(xué)方程式的書寫等知識，題目難度較大，試題涉及的題量較大，充分考查了學(xué)生對所學(xué)知識的掌握情況，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．18.《化學(xué)與技術(shù)》純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式：

；（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；

；（3）CO2是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

；（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)