高中化學蘇教版硫氮和可持續(xù)發(fā)展第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應用 二氧化硫

第1課時二氧化硫的性質(zhì)和應用一、物理性質(zhì)顏色：色，有______氣味的____毒氣體，密度比空氣____，____溶于水。二、化學性質(zhì)1.酸性氧化物的通性(1)與水反應：___________________________________________________。(2)與堿反應：與NaOH溶液反應___________________或__。(3)與堿性氧化物反應：CaO＋SO2eq\o(=,\s\up7(△))CaSO3。2．漂白性SO2與某些有色物質(zhì)生成__________的無色物質(zhì)，但這種無色物質(zhì)___或___而使無色物質(zhì)恢復到原來的顏色。常用檢驗有無SO2氣體漂白劑的種類：(1).吸附性漂白：；(2).氧化性漂白：、、、(3).非氧化性漂白：3．強還原性（1）：SO2與O2反應：（2）：SO2與KMnO4溶液反應現(xiàn)象是：（3）：SO2與H2O2反應：（4）：SO2與溴水反應：（5）：SO2與氯水反應：4、弱氧化性SO2與H2S反應：三、用途(1)用于______紙漿、毛、絲、草帽辮等。(2)用于____________。二、亞硫酸的性質(zhì)1．弱酸性電離方程式：___________________。2．不穩(wěn)定性受熱易分解,化學方程式為：___________________________。3．強還原性能夠被O2、Cl2、H2O2等氧化，與O2反應的化學方程式為：_______________。4．弱氧化性與H2S反應生成S和H2O，反應的化學方程式為：_______________________。三、硫酸型酸雨1．SO2的來源(1)_________的燃燒。(2)含硫金屬礦石的冶煉。(3)______工廠的廢氣。2．酸雨的形成過程及有關(guān)化學方程式反應(ⅰ)：反應(ⅱ)：_____________________。反應(ⅲ)：_____________________。反應(ⅳ)：3．酸雨的防治(1)消除污染源，研究開發(fā)新能源(如太陽能、核能、氫能等)。(2)對含硫燃料進行脫硫處理。(3)對含硫廢氣進行處理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的化學方程式為___________________

練習：2．檢驗SO2氣體中是否混有CO2氣體，可采用的方法是()A．通過品紅溶液B．通過澄清石灰水C．先通過NaOH溶液，再通過澄清石灰水D．先通過酸性KMnO4溶液，再通過品紅溶液，最后通過澄清石灰水3．導致下列現(xiàn)象的主要原因與排放SO2有關(guān)的是()A．酸雨B．光化學煙霧C．臭氧空洞D．溫室效應:例1：已知Na2SO3固體與硫酸可發(fā)生反應：Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑下圖是實驗室制取SO2并驗證SO2的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：①中的實驗現(xiàn)象為石蕊試液__________，此實驗證明SO2是______氣體。②中的品紅溶液______，證明SO2有________。③中的實驗現(xiàn)象是________，證明SO2有________性。④中的實驗現(xiàn)象是________________，證明SO2有____________性。⑤的作用是__________，反應的化學方程式為__________________。4、下列對某氣體的實驗中：①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅③使品紅褪色④通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中能使溴水褪色，且滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生。能證明其中含有SO2的是()A．都能證明B．都不能證明C．③④⑤能證明D．只有⑤能證明5、下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液、石蕊試液褪色B．能使品紅褪色的不一定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性6、江蘇省南京市中山陵景區(qū)內(nèi)孫中山紀念館門前的孫中山銅像被腐蝕了，銅像頭部和手臂等處存在較多“傷疤”。中山陵園管理局文物處表示，“罪魁禍首”是酸雨。根據(jù)以上材料回答下列問題：(1)硫酸型酸雨的形成，主要是由于化石燃料的燃燒產(chǎn)生的________。(2)為了防止這種污染，硫酸廠可用氨水來吸收SO2，其離子方程式為____________________。(3)目前一種有效的方法是用直升機噴灑白堊粉以降解其污染，其化學方程式是__________