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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、現(xiàn)有三種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是()A.第一電離能:③>②>①B.價電子數(shù):③>②>①C.電負(fù)性:③>②>①D.質(zhì)子數(shù):③>②>①2、近年來,我國大力弘揚(yáng)中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化體現(xiàn)了中華民族的“文化自信”。下列有關(guān)說法錯誤的是A.成語“百煉成鋼”、“蠟炬成灰”中均包含了化學(xué)變化B.常溫下,成語“金戈鐵馬”中的金屬能溶于濃硝酸C.諺語“雷雨肥莊稼”,其過程中包含了氧化還原反應(yīng)D.《荷塘月色》中“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體3、下列有關(guān)說法正確的是①二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng),因此可用NaOH溶液雕刻玻璃;②明礬溶于水可水解生成Al(OH)3膠體,因此可以用明礬對自來水進(jìn)行殺菌消毒;③可用蒸餾法、電滲析法、離子交換法等對海水進(jìn)行淡化;④從海帶中提取碘只需用到蒸餾水、H2O2溶液和四氯化碳三種試劑;⑤地溝油可用來制肥皂、提取甘油或者生產(chǎn)生物柴油;⑥石英玻璃、Na2O·CaO·6SiO2、淀粉、氨水的物質(zhì)類別依次為純凈物、氧化物、混合物、弱電解質(zhì)。A.③⑤⑥B.①④⑤C.除②外都正確D.③⑤4、鏌(Mc)是115號元素,其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是A.Mc的原子核外有115個電子 B.Mc是第七周期第VA族元素C.Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng) D.Mc的原子半徑小于同族非金屬元素原子5、下列物質(zhì)中所有的碳原子均處在同一條直線上的是()A. B.H3C-C≡C-CH3 C.CH2=CH-CH3 D.CH3-CH2-CH36、某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象。下列推斷合理的是A.一定存在Fe2+、Na+、Cl- B.一定不存在I-、SO32-C.一定呈堿性 D.一定存在NH4+7、現(xiàn)有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,其中c(SO42-)+c(NO3-)=5mol.L-1。10mL該混酸溶解銅質(zhì)量最大時。溶液中HNO3、H2SO4的濃度之比為A.1:1 B.1:2 C.3:2 D.2:38、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Y同主族,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中只含共價鍵 B.四種元素中,Z的原子半徑最大C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱9、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是A.0.1mol熔融的NaHSO4中含有的離子總數(shù)為0.3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24LHF和NH3分子所含電子數(shù)目均為NAC.常溫時,56gAl與足量濃硝酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD.向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA10、下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是A.K+、H+、SO42-、AlO2- B.H+、Fe2+、NO3-、Cl-C.Mg2+、Na+、Cl-、SO42- D.Na+、K+、OH-、HCO3-11、山梨酸鉀(CH3CH=CHCH=CHCOOK,簡寫為RCOOK)是常用的食品防腐劑,其水溶液顯堿性。下列敘述正確的是()A.山梨酸和山梨酸鉀都是強(qiáng)電解質(zhì)B.稀釋山梨酸鉀溶液時,n(OH-)、c(OH-)都減小C.若山梨酸的電離常數(shù)為Ka,則RCOOK稀溶液中c(K+)=c(RCOO-)[1+]D.山梨酸能發(fā)生加成反應(yīng),但不能發(fā)生取代反應(yīng)12、不能用勒夏特列原理解釋的是()A.草木灰(含K2CO3)不宜與氨態(tài)氮肥混合使用B.將FeCl3固體溶解在稀鹽酸中配制FeCl3溶液C.人體血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎13、下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.將過量二氧化硫氣體通入冷氨水中:SO2+NH3?H2O═HSO3﹣+NH4+B.醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng):CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2OD.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2﹣=Ag2S↓+2Cl﹣14、以下物質(zhì)的水溶液顯酸性的是A.NaHCO3 B.NaHSO4 C.CH3COOK D.KNO315、在給定條件下,下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)16、下列反應(yīng)中,被氧化的元素和被還原的元素相同的是A.4Na
+
O2
=
2Na2O B.2FeCl2
+
Cl2
=
2FeCl3C.2Na
+
2H2O
=
2NaOH
+
H2↑ D.3NO2
+
H2O
=
2HNO3
+
NO二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一無色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,進(jìn)行如下實驗:實驗步驟實驗現(xiàn)象①取少量原溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④取③中上層清液,加AgNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3⑤取少量原溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________;⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________;⑶為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實驗是_____________________________;____________________________。18、已知:D為烴,E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O。A的最簡式與F相同,且能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到。(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。(2)寫出D→E的化學(xué)方程式_______________________。(3)下列說法正確的是____。A.有機(jī)物F能使石蕊溶液變紅B.用新制的氫氧化銅無法區(qū)分有機(jī)物C、E、F的水溶液C.等物質(zhì)的量的C和D分別完全燃燒消耗氧氣的量相等D.可用飽和碳酸鈉溶液除去有機(jī)物B中混有的少量C、FE.B的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類共有2種19、(CH3COO)2Mn·4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑,其制備過程如圖?;卮鹣铝袉栴}:步驟一:以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是___,C裝置中NaOH溶液的作用是___________。(2)B裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。步驟二:制備MnCO3沉淀充分反應(yīng)后將B裝置中的混合物過濾,向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液,反應(yīng)生成MnCO3沉淀。過濾,洗滌,干燥。(3)①生成MnCO3的離子方程式_____________。②判斷沉淀已洗凈的操作和現(xiàn)象是___________。步驟三:制備(CH3COO)2Mn·4H2O固體向11.5gMnCO3固體中加入醋酸水溶液,反應(yīng)一段時間后,過濾、洗滌,控制溫度不超過55℃干燥,得(CH3COO)2Mn·4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn·4H2O最佳實驗條件的數(shù)據(jù)如下:(4)產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃的原因可能是___________。(5)上述實驗探究了___________和___________對產(chǎn)品質(zhì)量的影響,實驗l中(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為___________。20、某混合物漿液含Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出,某研究小組利用設(shè)計的電解分離裝置(見下圖),使?jié){液分離成固體混合物和含鉻元素溶液,并回收利用?;卮餓和II中的問題。I.固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應(yīng)條件未標(biāo)明)(1)Cl在元素周期表中的位置為_____,CO2的電子式為___,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為_____。(2)B-C的反應(yīng)條件為_____,C→Al的制備反應(yīng)化學(xué)方程式為__________。(3)該小組探究反應(yīng)②發(fā)生的條件。D與濃鹽酸混合,不加熱,無變化:加熱有Cl2生成,當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2。由此判斷影響該反應(yīng)有效進(jìn)行的因素有(填序號)______。a.溫度b.Cl的濃度c.溶液的酸度II.含鉻元素溶液的分離和利用(4)用情性電極電解時,CrO42-能從漿液中分離出來的原因是____,分離后含鉻元素的粒子是____;陰極室生成的物質(zhì)為_______(寫化學(xué)式)。21、甲醇是一種可再生的綠色能源,是一種溫室氣體,都是重要的化工原料。(1)已知CO的燃燒熱為,CO
(g)+2H2
(g)CH3OH
(1);△H=-129kJ?mol-1,欲求出的燃燒熱,則需要知道一個反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________.(無需寫出的具體數(shù)值)(2)向溫度不同容積均為1L的a、b、c、d、e五個恒容密閉容器中各充入、的混合氣體,控制適當(dāng)條件使其同時發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H=QkJ?mol-1,反應(yīng)過程中維持各容器溫度不變,測得時刻各容器中的體積分?jǐn)?shù)?(H2O)如圖所示。①Q(mào)_______(填“>”或“<”)0,五個容器中肯定處于非平衡狀態(tài)的是_________。②時刻時,容器a中正反應(yīng)速率________(填“大于”“小于”或“等于”)容器e中正反應(yīng)速率;③℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________;④欲提高的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有______________________(寫出兩種);(3)碳捕捉技術(shù)的應(yīng)用既可降低碳排放也可得到重要的化工產(chǎn)品.①溶液是常用的碳捕捉劑,若某次捕捉后得到的溶液中c(HCO3-)∶c(CO32-)=2∶1,則所得溶液的pH=__________[常溫下、]。②在清除鍋爐水垢的過程中,需要用將水垢中的轉(zhuǎn)化為,將微溶的難溶性的的理由是_____________________________________________.
參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】
根據(jù)三種基態(tài)原子的電子排布式:①1s22s22p63s23p4;②1s22s22p63s23p3;③1s22s22p5可判斷①、②、③分別代表的元素為:S、P、F。【詳解】A.同周期自左而右,第一電離能增大,但P元素原子3p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài),第一電離能高于同周期相鄰元素,所以第一電離能Cl>P>S;同主族自上而下第一電離能減弱,故F>Cl,故第一電離能F>P>S,即③>②>①,A正確;B.S、P、F價電子數(shù)分別為:6、5、7,即③>①>②,B錯誤;C.根據(jù)同周期電負(fù)性,從左往右逐漸變大,同族電負(fù)性,從下往上,越來越大,所以F>S>P,③>①>②,C錯誤;D.S、P、F的質(zhì)子數(shù)分別為:16、15、9,即①>②>③,D錯誤;答案選A。2、B【解析】
A.“百煉成鋼”是將生鐵中的C氧化為二氧化碳,發(fā)生了化學(xué)變化,“蠟炬成灰”是烴的燃燒,發(fā)生了化學(xué)變化,A正確;B.Fe在常溫下在濃硝酸中會鈍化,無法溶解在濃硝酸中,B錯誤;C.“雷雨肥莊稼”是將空氣中游離態(tài)的N元素氧化為化合態(tài),涉及到了氧化還原反應(yīng),C正確;D.“薄薄的青霧浮起在荷塘里”中的“青霧”屬于膠體,D正確;故答案選B。3、D【解析】①,雖然二氧化硅可與NaOH溶液反應(yīng),但不用NaOH溶液雕刻玻璃,用氫氟酸雕刻玻璃,①錯誤;②明礬溶于水電離出Al3+,Al3+水解生成Al(OH)3膠體,Al(OH)3膠體吸附水中的懸浮物,明礬用作凈水劑,不能進(jìn)行殺菌消毒,②錯誤;③,海水淡化的方法有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等,③正確;④,從海帶中提取碘的流程為:海帶海帶灰含I-的水溶液I2/H2OI2的CCl4溶液I2,需要用到蒸餾水、H2O2溶液、稀硫酸、四氯化碳,④錯誤;⑤,地溝油在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成高級脂肪酸鹽和甘油,肥皂的主要成分是高級脂肪酸鹽,可制肥皂和甘油,地溝油可用于生產(chǎn)生物柴油,⑤正確;⑥,Na2O·CaO·6SiO2屬于硅酸鹽,氨水是混合物,氨水既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),⑥錯誤;正確的有③⑤,答案選D。4、D【解析】
周期表中,原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置,原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),同主族元素從上而下原子半徑依次增大,【詳解】A、鏌(Mc)是115號元素,原子核外有115個電子,選項A正確;B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同,最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),115號元素原子有七個電子層,應(yīng)位于第七周期,最外層有5個電子,則應(yīng)位于第VA族,選項B正確;C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng),故Mc在同族元素中金屬性最強(qiáng),選項C正確;D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大,故Mc的原子半徑大于同族非金屬元素原子,選項D不正確;答案選D?!军c睛】本題考查元素的推斷,題目難度不大,注意原子核外電子排布與在周期表中的位置,結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。5、B【解析】
A、中碳原子全部共平面,但不能全部共直線,故A錯誤;B、H3C-C≡C-CH3相當(dāng)于是用兩個甲基取代了乙炔中的兩個H原子,故四個碳原子共直線,故B正確;C、CH2=CH-CH3相當(dāng)于是用一個甲基取代了乙烯中的一個H原子,故此有機(jī)物中3個碳原子共平面,不是共直線,故C錯誤;D、由于碳碳單鍵可以扭轉(zhuǎn),故丙烷中碳原子可以共平面,但共平面時為鋸齒型結(jié)構(gòu),不可能共直線,故D錯誤。故選:B。【點睛】本題考查了原子共直線問題,要找碳碳三鍵為母體,難度不大。6、B【解析】
某未知溶液可能含Na+、NH4+、Fe2+、I-、Cl-、CO32-、SO32-。將該溶液加少量新制氯水,溶液變黃色,說明亞鐵離子和碘離子至少有一種,在反應(yīng)中被氯水氧化轉(zhuǎn)化為鐵離子和碘。再向上述反應(yīng)后溶液中加入BaCl2溶液或淀粉溶液,均無明顯現(xiàn)象,這說明溶液中沒有碘生成,也沒有硫酸根,所以原溶液中一定沒有碘離子和亞硫酸根離子,一定存在亞鐵離子,則一定不存在碳酸根離子。根據(jù)溶液的電中性可判斷一定還含有氯離子,鈉離子和銨根離子不能確定,亞鐵離子水解溶液顯酸性;答案選B。7、D【解析】稀硝酸和稀硫酸組成的混酸中c(NO3-)+c(SO42-)=5mol·L-1,稀硝酸和Cu反應(yīng)但稀硫酸和Cu不反應(yīng),混酸和Cu反應(yīng)離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O,要使溶解的Cu最大,則硝酸根離子應(yīng)該完全反應(yīng),根據(jù)離子方程式知,c(NO3-):c(H+)=2:8=1:4,設(shè)c(NO3-)=xmol·L-1、則c(H+)=4xmol·L-1,根據(jù)電荷守恒得c(NO3-)+2c(SO42-)=c(H+),xmol·L-1+2c(SO42-)=4xmol·L-1,c(SO42-)=1.5xmol·L-1,代入已知:c(NO3-)+c(SO42-)=5mol·L-1,x=2,所以c(NO3-)=2mol·L-1、則c(H+)=8mol·L-1,c(SO42-)=5mol·L-1-2mol·L-1=3mol·L-1,根據(jù)硝酸根離子守恒、硫酸根離子守恒得c(NO3-)=c(HNO3)=2mol·L-1、c(SO42-)=c(H2SO4)=3mol·L-1,所以混酸中HNO3、H2SO4的物質(zhì)的量濃度之比2mol·L-1:3mol·L-1=2:3。故選D。8、C【解析】
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族,則Y為Si;X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙,X為N?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體,NH4Cl屬于離子化合物,既有離子鍵又有含共價鍵,故A錯誤;B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤;C.X的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確;D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種,酸性HClO<H2CO3<HClO4,故D錯誤;答案:C。9、D【解析】
A.NaHSO4在熔融狀態(tài)電離產(chǎn)生Na+、HSO4-,1個NaHSO4電離產(chǎn)生2個離子,所以0.1molNaHSO4在熔融狀態(tài)中含有的離子總數(shù)為0.2NA,選項A錯誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下HF呈液態(tài),不能使用氣體摩爾體積,選項B錯誤;C.常溫時Al遇濃硝酸會發(fā)生鈍化現(xiàn)象,不能進(jìn)一步反應(yīng),選項C錯誤;D.微粒的還原性I->Fe2+,向含有1molFeI2溶質(zhì)的溶液中通入適量的氯氣,當(dāng)有1molFe2+被氧化時,I-已經(jīng)反應(yīng)完全,則1molFeI2反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目是3NA,選項D正確;故合理選項是D。10、C【解析】H+、AlO2-反應(yīng)生成Al3+,故A錯誤;H+、Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng),故B錯誤;Mg2+、Na+、Cl-、SO42-不反應(yīng),故C正確;OH-、HCO3-反應(yīng)生成CO32-,故D錯誤。11、C【解析】
A.山梨酸鉀是鹽,屬于強(qiáng)電解質(zhì),其水溶液顯堿性,說明該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,因此山梨酸是一元弱酸,屬于弱電解質(zhì),A錯誤;B.山梨酸鉀是強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,稀釋時,水解程度增大,水解產(chǎn)生的OH-物質(zhì)的量增大,但稀釋倍數(shù)大于水解增大的倍數(shù),所以稀釋后的溶液中n(OH-)增大,但c(OH-)減小,B錯誤;C.根據(jù)物料守恒可得c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH),山梨酸鉀水解平衡常數(shù)Kh=,所以c(RCOOH)=c(RCOO-),故c(K+)=c(RCOO-)+c(RCOOH)=c(RCOO-)[1+],C正確;D.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng),含有羧基能發(fā)生取代反應(yīng),D錯誤;故合理選項是C。12、D【解析】
A.因為草木灰中碳酸根水解顯堿性,氨態(tài)氮肥中銨根離子水解顯酸性,二者混合使用會發(fā)生雙水解反應(yīng)生成NH3,使N元素流失,降低肥效,能用勒夏特列原理解釋,故A不選;B.加入鹽酸后溶液中H+增多,可以抑制FeCl3的水解,能用勒夏特列原理解釋,故B不選;C.人體血液中含有緩沖物質(zhì),如:H2CO3/NaHCO3,人們食用了酸性食品或堿性食品后,通過平衡移動使血液pH值穩(wěn)定在7.4±0.05,能用勒夏特列原理解釋,故C不選;D.工業(yè)制硫酸鍛燒鐵礦時將礦石粉碎,是增大礦石與空氣接觸面積,與勒夏特列原理無關(guān),故D選;故答案為D。13、A【解析】
A、過量二氧化硫含氨水反應(yīng)生成亞硫酸氫銨;B、醋酸為弱電解質(zhì),保留化學(xué)式;C、漏寫銨根離子與堿的反應(yīng);D、硫化銀比氯化銀更難溶,則氯化銀懸濁液中滴加硫化鈉會生成硫化銀黑色沉淀,前者有沉淀,后者沉淀無需符號?!驹斀狻緼、過量二氧化硫氣體通入冷氨水中反應(yīng)的離子方程式為:,故A正確;B、醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng),離子方程式:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-,故B錯誤;C、NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中的離子反應(yīng)為,故C錯誤;D、AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,由于氯化銀的溶解度大于硫化銀,則實現(xiàn)了沉淀轉(zhuǎn)化,會觀察到白色沉淀變成黑色,反應(yīng)的離子方程式為:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl﹣,故D錯誤;故選:A?!军c睛】判斷離子方程式是否正確可從以下幾個方面進(jìn)行:①從反應(yīng)原理進(jìn)行判斷,如反應(yīng)是否能發(fā)生、反應(yīng)是否生成所給產(chǎn)物等;②從物質(zhì)存在形態(tài)進(jìn)行判斷,如拆分是否正確、是否正確表示了難溶物和氣體等(如本題B選項);③從守恒角度進(jìn)行判斷,如原子守恒、電荷守恒、氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移守恒等;④從反應(yīng)的條件進(jìn)行判斷;⑤從反應(yīng)物的組成以及反應(yīng)物之間的配比進(jìn)行判斷。14、B【解析】
溶液的酸堿性取決于溶液中c(H+)、c(OH-)的相對大小。c(H+)>c(OH-)的溶液呈酸性。A.NaHCO3在溶液中完全電離,生成的HCO3-以水解為主使溶液呈堿性,A項錯誤;B.NaHSO4在溶液中完全電離生成Na+、H+、SO42-,使溶液呈酸性,B項正確;C.CH3COOK在溶液中完全電離,生成的CH3COO-水解使溶液呈堿性,C項錯誤;D.KNO3溶液中,K+、NO3-不能發(fā)生水解,溶液呈中性,D項錯誤。本題選B。15、A【解析】
A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實現(xiàn),故A正確;B.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應(yīng)不能實現(xiàn),故B錯誤;C.蔗糖中不含醛基,蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),第二步反應(yīng)不能實現(xiàn),故C錯誤;D.Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,第二步反應(yīng)不能實現(xiàn),故D錯誤;答案選A。16、D【解析】
A.4Na+O2=2Na2O反應(yīng)中鈉元素被氧化,氧元素被還原,被氧化與被還原的元素不是同一元素,故A錯誤;B.2FeCl2+Cl2=2FeCl3反應(yīng)中FeCl2為還原劑,被氧化,氯氣為氧化劑,被還原,被氧化與被還原的元素不是同一元素,故B錯誤;C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑反應(yīng)中鈉元素化合價升高被氧化,H元素化合價降低被還原,被氧化與被還原的元素不是同一元素,故C錯誤;D.3NO2+H2O=2HNO3+NO該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化,N元素既被氧化又被還原,故D正確;故選D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】
因為溶液呈無色,溶液中一定不含F(xiàn)e2+;根據(jù)①取少量原溶液,加幾滴甲基橙,溶液變紅色,說明溶液呈酸性,則溶液中不含HCO3-;根據(jù)②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色,則原溶液中含NO3-,由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,原溶液中不含I-;根據(jù)③取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+;取③中上層清液,加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3,③中上層清液中含Cl-,但由于BaCl2引入Cl-,不能確定原溶液中是否含Cl-;根據(jù)⑤取少量原溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過量時沉淀部分溶解,則原溶液中含有Mg2+、Al3+;(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-;(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-;(3)要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補(bǔ)充的實驗是:焰色反應(yīng);要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-,應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液,但SO42-會構(gòu)成干擾,所以先排除SO42-的干擾,故補(bǔ)充的實驗是:取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3
。18、CH2OH(CHOH)4CHO2CH2CH2+O22CH3CHOACDE【解析】
A能發(fā)生銀鏡反應(yīng),可由淀粉水解得到,說明A為葡萄糖,葡萄糖在催化劑作用下生成C為乙醇,E分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比6∶1,說明E分子中C與H原子個數(shù)比為1:2,相對分子質(zhì)量為44,其燃燒產(chǎn)物只有CO2和H2O,則E為CH3CHO,D為烴,根據(jù)C和E可知,D為乙烯,F(xiàn)的最簡式和葡萄糖相同,且由乙醛催化氧化得到,說明F為乙酸,B在酸性條件下生成乙酸和乙醇,則B為乙酸乙酯。據(jù)此判斷。【詳解】(1)A為葡萄糖,其結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)4CHO,故答案為CH2OH(CHOH)4CHO;(2)乙烯催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為:2CH2=CH2+O22CH3CHO,故答案為2CH2=CH2+O22CH3CHO;(3)A.有機(jī)物F為乙酸,具有酸性,可使石蕊溶液變紅,故A正確;B.C為乙醇、E為乙醛、F為乙酸乙酯,乙醇易溶于水,不分層,乙醛與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀,乙酸乙酯不溶于水,產(chǎn)生分層,上層為油狀液體,現(xiàn)象各不相同,所以可用新制的氫氧化銅區(qū)分,故B錯誤;C.1mol乙醇完全燃燒消耗3mol氧氣,1mol乙烯完全燃燒消耗3mol氧氣,則等物質(zhì)的量的乙醇和乙烯分別完全燃燒消耗氧氣的量相等,故C正確;D.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇、消耗乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度,所以可用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙醇和乙酸,故D正確;E.乙酸乙酯的同分異構(gòu)體中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的酯類物質(zhì)有:HCOOCH2CH2CH3、HCOOCH(CH3)2,共2種,故E正確;答案選:ACDE。19、分液漏斗吸收多余的SO2SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O取最后一次洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀生成,證明沉淀已洗滌干凈溫度過高會失去結(jié)晶水醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)溫度90.0%【解析】
將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)制取SO2,將反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應(yīng)制取MnSO4,由于SO2是大氣污染物,未反應(yīng)的SO2不能直接排放,可根據(jù)SO2與堿反應(yīng)的性質(zhì)用NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理,同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生。反應(yīng)產(chǎn)生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O,將MnCO3沉淀經(jīng)過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳,根據(jù)表格中溫度、濃度對制取的產(chǎn)品的質(zhì)量分析醋酸錳晶體合適的條件?!驹斀狻?1)根據(jù)儀器結(jié)構(gòu)可知儀器a的名稱為分液漏斗;C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2,防止污染大氣;(2)B裝置中SO2與MnO2反應(yīng)制取MnSO4,反應(yīng)的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或?qū)憺镾O2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O);(3)①M(fèi)nSO4與NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O,該反應(yīng)的離子方程式為:2HCO3-+Mn2+=MnCO3↓+CO2↑+H2O;②若MnCO3洗滌干凈,則洗滌液中不含有SO42-,所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中,加入鹽酸酸化的BaCl2溶液,若無沉淀生成,證明沉淀已洗滌干凈;(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn·4H2O,若溫度過高,則晶體會失去結(jié)晶水,故一般是產(chǎn)品干燥溫度不宜超過55℃;(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或濃度)對產(chǎn)品質(zhì)量的影響。實驗l中11.5gMnCO3的物質(zhì)的量為n(MnCO3)==0.1mol,根據(jù)Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn·4H2O的物質(zhì)的量是0.1mol,其質(zhì)量為m[(CH3COO)2Mn·4H2O]=0.1mol×245g/mol=24.5g,實際質(zhì)量為22.05g,所以(CH3COO)2Mn·4H2O產(chǎn)率為×100%=90.0%?!军c睛】本題以醋酸錳的制取為線索,考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢驗、方程式的書寫、反應(yīng)條件的控制及物質(zhì)含量的計算,將化學(xué)實驗與元素化合物知識有機(jī)結(jié)合在一起,體現(xiàn)了學(xué)以致用的教學(xué)理念,要充分認(rèn)識化學(xué)實驗的重要性。20、第三周期第VIIA族離子鍵和極性(共價)鍵加熱(或煅燒)2Al2O34Al+3O2↑ac在直流電場作用下,CrO42-通過陰離子交換膜向陽極室移動,脫離漿液CrO42-和Cr2O72-NaOH和H2【解析】
(1)依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)分析在周期表中的位置作答;二氧化碳分子內(nèi)存在兩個碳氧雙鍵;氫氧化鈉存在離子鍵與極性共價鍵;(2)固體混合物含有Al(OH)3、MnO2,加入NaOH溶液,過濾,可得到濾液A為NaAlO2,通入二氧化碳,生成B為Al(OH)3,固體C為Al2O3,電解熔融的氧化鋁可得到Al;固體D為MnO2,加熱條件下與濃鹽酸反應(yīng)可生成氯氣;
(3)題中涉及因素有溫度和濃度;Ⅱ.(4)電解時,通過陰離子交換膜向陽極移動,陰極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣和NaOH,以此解答該題?!驹斀狻浚?)Cl為17號元素,在元素周期表中的位置為第三周期第VIIA族,CO2的電子式為,NaOH中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵與極性(共價)鍵,故答案為第三周期第VIIA族;;離子鍵與極性(共價)鍵;(2)B為Al(OH)3,在加熱條件下生成氧化鋁,電解熔融的氧化鋁可得到鋁,其化學(xué)方程式為:2Al2O34Al+3O2↑
故答案為;加熱(或煅燒);2Al2O34Al+3O2↑;
(3)反應(yīng)涉及的條件為加熱,不加熱,無變化,加熱有Cl2生成,說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溫度有關(guān);當(dāng)反應(yīng)停止后,固體有剩余,此時滴加硫酸,又產(chǎn)生Cl2,說明該反應(yīng)能否有效進(jìn)行與溶液的酸度有關(guān),故答案為ac;Ⅱ.(4)依據(jù)離子交換膜的性質(zhì)和電解工作原理知,在直流電場作用下,通過陰離子交換膜向陽極移動,從而從漿液中分離出來,其漿液中含鉻元素的離子應(yīng)為CrO42-和Cr2O72-;H+在陰極室得到電子生成H2,溶液中的OH-濃度增大,混合物漿液中的Na+通過陽離子交換膜移向陰極室,故陰極室生成的物質(zhì)為氫氣和NaOH,故答案為在直流電場作用下,通過陰離子交換膜向陽極室移動;脫離漿液CrO42-和Cr2O72-;NaOH和H2。21、<a、b小于4降低溫度或者增大二氧化碳的量或者增大壓強(qiáng)10難溶于酸,而易溶于酸中【解析】
(1)根據(jù)CH3OH燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水,所以根據(jù)蓋斯定律還應(yīng)該有生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式,因為CO的燃燒熱△H為-283
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