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2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場(chǎng)、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫(xiě)在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫(xiě)在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫(xiě)在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、通常檢測(cè)SO2含量是否達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)的反應(yīng)原理是SO2+H2O2+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.生成2.33gBaSO4沉淀時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NAB.SO2具有漂白性,從而可使品紅褪色C.17gH2O2中含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NAD.0.1molBaCl2晶體中所含分子總數(shù)為0.1NA2、下列敘述中錯(cuò)誤的是()A.過(guò)濾時(shí),漏斗下端要緊貼接液燒杯內(nèi)壁B.蒸餾時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干,然后停止加熱D.分液時(shí),分液漏斗下層液體從下口放出,上層液體從上口倒出3、化學(xué)無(wú)處不在,與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是()A.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異B.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣C.碘是人體必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成4、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說(shuō)法正確的是A.10gNH3含有4NA個(gè)電子B.0.1mol鐵和0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O中分子數(shù)為NA個(gè)D.1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有0.1NA個(gè)CO32-5、由下列實(shí)驗(yàn)及現(xiàn)象推出的相應(yīng)結(jié)論正確的是()實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A.某溶液中滴加K3產(chǎn)生藍(lán)色沉淀原溶液中有Fe2+,無(wú)B.①某溶液中加入BaNO②再加足量鹽酸①產(chǎn)生白色沉淀②仍有白色沉淀原溶液中有SOC.向含有ZnS和Na2S的懸濁液中滴加生成黑色沉淀KD.向C6H溶液變渾濁酸性:HA.A B.B C.C D.D6、分類(lèi)是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段,下列分類(lèi)依據(jù)和結(jié)論都正確的是A.冰醋酸、純堿、銅綠、生石灰分別屬于酸、堿、鹽、氧化物B.HClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸C.Al、Al2O3、Al(OH)3均既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng),都屬于兩性化合物D.H2SO4、NaOH、AlCl3均為強(qiáng)電解質(zhì),都屬于離子化合物7、某同學(xué)采用工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))制取CaCl2·6H2O,設(shè)計(jì)了如下流程:下列說(shuō)法不正確的是A.固體I中含有SiO2,固體II中含有Fe(OH)3B.使用石灰水時(shí),要控制pH,防止固體II中Al(OH)3轉(zhuǎn)化為AlO2-C.試劑a選用鹽酸,從溶液III得到CaCl2·6H2O產(chǎn)品的過(guò)程中,須控制條件防止其分解D.若改變實(shí)驗(yàn)方案,在溶液I中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶也可得到純凈CaCl2·6H2O8、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將鋁片分別投入濃、稀硝酸中,前者無(wú)明顯現(xiàn)象,后者反應(yīng)劇烈稀硝酸的氧化性比濃硝酸的強(qiáng)B滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡C某溶液中滴加過(guò)量氨水產(chǎn)生白色沉淀且不溶解該溶液中一定含有Mg2+D溴水中通入SO2,溴水褪色SO2具有漂白性A.A B.B C.C D.D9、在加熱固體NH4Al(SO4)2?12H2O時(shí),固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示:已知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2,B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3,下列判斷正確的是()A.0℃→t℃的過(guò)程變化是物理變化B.C點(diǎn)物質(zhì)是工業(yè)上冶煉鋁的原料C.A→B反應(yīng)中生成物只有Al2(SO4)3和NH3兩種D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3OH-Al(OH)310、將鎂鋁合金溶于100mL稀硝酸中,產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A.可以求出合金中鎂鋁的物質(zhì)的量比為1∶1 B.可以求出硝酸的物質(zhì)的量濃度C.可以求出沉淀的最大質(zhì)量為3.21克 D.氫氧化鈉溶液濃度為3mol/L11、最近我國(guó)科學(xué)家研制出一種高分子大規(guī)模儲(chǔ)能二次電池,其示意圖如下所示。這種電池具有壽命長(zhǎng)、安全可靠等優(yōu)點(diǎn),下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.硫酸水溶液主要作用是增強(qiáng)導(dǎo)電性B.充電時(shí),電極b接正極C.d膜是質(zhì)子交換膜D.充放電時(shí),a極有12、用短線“—”表示共用電子對(duì),用“··”表示未成鍵孤電子對(duì)的式子叫路易斯結(jié)構(gòu)式。R分子的路易斯結(jié)構(gòu)式可以表示為則以下敘述錯(cuò)誤的是()A.R為三角錐形 B.R可以是BF3C.R是極性分子 D.鍵角小于109°28′13、將石墨烯一層層疊起來(lái)就是石墨。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.自然界中存在石墨烯 B.石墨烯與石墨的組成元素相同C.石墨烯能夠?qū)щ?D.石墨烯屬于烴14、常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后,所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示(a、b、d、e均為不超過(guò)1的正數(shù)),則下列說(shuō)法正確的是A.該溶液pH=7 B.該溶液中:c(A-)+c(Y)=c(Na+)C.HA為強(qiáng)酸 D.圖中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+15、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,A、B、C、D、E為上述四種元素中的一種或幾種所組成的物質(zhì)。已知A分子中含有18個(gè)電子,C、D有漂白性。五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高B.X、Y組成的化合物中可能含有非極性鍵C.Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的弱D.W是所在周期中原子半徑最小的元素16、一定符合以下轉(zhuǎn)化過(guò)程的X是()X溶液WZXA.FeO B.SiO2 C.Al2O3 D.NH3二、非選擇題(本題包括5小題)17、已知A、B、C、D、X、Y六種物質(zhì)均由短周期元素組成,其中X為常見(jiàn)離子化合物,它們之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為_(kāi)___________________。(2)物質(zhì)X的電子式為_(kāi)____________________。(3)寫(xiě)出B與Ca(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。(4)寫(xiě)出X在條件II下反應(yīng)生成B、C、D的離子方程式_____________________________________________。(5)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制B的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目____________________________________________。(6)請(qǐng)簡(jiǎn)述鑒定物質(zhì)X的實(shí)驗(yàn)方法____________________________________。18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.己知:①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng);②+RX+HX完成下列填空:(1)關(guān)于甲醇說(shuō)法錯(cuò)誤的是______(選填序號(hào)).a(chǎn).甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3(乙醚)c.甲醇有毒性,可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物(2)甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為_(kāi)_____.(3)C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是______;寫(xiě)出G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______.(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀,寫(xiě)出A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______.19、堿式碳酸鈷[Cox(OH)y(CO3)z]常用作電子材料,磁性材料的添加劑,受熱時(shí)可分解生成三種氧化物。為了確定其組成,某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)請(qǐng)完成下列實(shí)驗(yàn)步驟:①稱(chēng)取3.65g樣品置于硬質(zhì)玻璃管內(nèi),稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;②按如圖所示裝置組裝好儀器,并檢驗(yàn)裝置氣密性;③加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中____________(填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象),停止加熱;④打開(kāi)活塞a,緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘后,稱(chēng)量乙、丙裝置的質(zhì)量;⑤計(jì)算。(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘的目的是_____________________(3)某同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)裝置中存在一個(gè)明顯缺陷,為解決這一問(wèn)題,可選用下列裝置中的______(填字母)連接在_________(填裝置連接位置)。(4)若按正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),測(cè)得如下數(shù)據(jù):乙裝置的質(zhì)量/g丙裝置的質(zhì)量/g加熱前80.0062.00加熱后80.3662.88則該堿式碳酸鈷的化學(xué)式為_(kāi)________________。(5)含有Co(AlO2)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃的顏色為_(kāi)__________。(6)CoCl2·6H2O常用作多彩水泥的添加劑,以含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質(zhì))制取CoCl2·6H2O的一種工藝如下:已知:沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)2Al(OH)2開(kāi)始沉淀(PH)2.37.57.63.4完全沉淀(PH)4.19.79.25.2①凈除雜質(zhì)時(shí),加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________。②加入CoCO3調(diào)PH為5.2~7.6,則操作Ⅰ獲得的濾渣成分為_(kāi)____________。③加鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的為_(kāi)_________________________________。④操作Ⅱ過(guò)程為_(kāi)__________(填操作名稱(chēng))、過(guò)濾。20、氨基磺酸(H2NSO3H)是一元固體強(qiáng)酸,俗稱(chēng)“固體硫酸”,易溶于水和液氨,不溶于乙醇,在工業(yè)上常用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。某實(shí)驗(yàn)室用尿素和發(fā)煙硫酸(溶有SO3的硫酸)制備氨基磺酸的流程如圖:已知“磺化”步驟發(fā)生的反應(yīng)為:①CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s)ΔH<0②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑發(fā)生“磺化”步驟反應(yīng)的裝置如圖1所示:請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)下列關(guān)于“磺化”與“抽濾”步驟的說(shuō)法中正確的是____。A.儀器a的名稱(chēng)是三頸燒瓶B.冷凝回流時(shí),冷凝水應(yīng)該從冷凝管的B管口通入C.抽濾操作前,應(yīng)先將略小于漏斗內(nèi)徑卻又能將全部小孔蓋住的濾紙平鋪在布氏漏斗中,稍稍潤(rùn)濕濾紙,微開(kāi)水龍頭,抽氣使濾紙緊貼在漏斗瓷板上,再轉(zhuǎn)移懸濁液D.抽濾結(jié)束后為了防止倒吸,應(yīng)先關(guān)閉水龍頭,再拆下連接抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管(2)“磺化”過(guò)程溫度與產(chǎn)率的關(guān)系如圖2所示,控制反應(yīng)溫度為75~80℃為宜,若溫度高于80℃,氨基磺酸的產(chǎn)率會(huì)降低,可能的原因是____。(3)“抽濾”時(shí),所得晶體要用乙醇洗滌,則洗滌的具體操作是____。(4)“重結(jié)晶”時(shí),溶劑選用10%~12%的硫酸而不用蒸餾水的原因是____。(5)“配液及滴定”操作中,準(zhǔn)確稱(chēng)取2.500g氨基磺酸粗品配成250mL待測(cè)液。取25.00mL待測(cè)液于錐形瓶中,以淀粉-碘化鉀溶液做指示劑,用0.08000mol?L-1的NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,當(dāng)溶液恰好變藍(lán)時(shí),消耗NaNO2標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。此時(shí)氨基磺酸恰好被完全氧化成N2,NaNO2的還原產(chǎn)物也為N2。①電子天平使用前須____并調(diào)零校準(zhǔn)。稱(chēng)量時(shí),可先將潔凈干燥的小燒杯放在稱(chēng)盤(pán)中央,顯示數(shù)字穩(wěn)定后按____,再緩緩加樣品至所需質(zhì)量時(shí),停止加樣,讀數(shù)記錄。②試求氨基磺酸粗品的純度:____(用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。③若以酚酞為指示劑,用0.08000mol?L-1的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定,也能測(cè)定氨基磺酸粗品的純度,但測(cè)得結(jié)果通常比NaNO2法____(填“偏高”或“偏低”)。21、(12分)人體必需的元素包括常量元素與微量元素,常量元素包括碳、氫、氧、氮、鈣、鎂等,微量元素包括鐵、銅、鋅、氟、碘等,這些元素形成的化合物種類(lèi)繁多,應(yīng)用廣泛。(1)鋅、銅、鐵、鈣四種元素與少兒生長(zhǎng)發(fā)育息息相關(guān),請(qǐng)寫(xiě)出Fe2+的核外電子排布式__________。(2)1個(gè)Cu2+與2個(gè)H2N—CH2—COO?形成含兩個(gè)五元環(huán)結(jié)構(gòu)的內(nèi)配鹽(化合物),其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________(用→標(biāo)出配位鍵),在H2N—CH2—COO?中,屬于第二周期的元素的第一電離能由大到小的順序是__________(用元素符號(hào)表示),N、C原子存在的相同雜化方式是_________雜化。(3)碳酸鹽中的陽(yáng)離子不同,熱分解溫度就不同,查閱文獻(xiàn)資料可知,離子半徑r(Mg2+)=66pm,r(Ca2+)=99pm,r(Sr2+)=112pm,r(Ba2+)=135pm;碳酸鹽分解溫度T(MgCO3)=402℃,T(CaCO3)=825℃,T(SrCO3)=1172℃,T(BaCO3)=1360℃。分析數(shù)據(jù)得出的規(guī)律是_____________,解釋出現(xiàn)此規(guī)律的原因是____________________________________。(4)自然界的氟化鈣礦物為螢石或氟石,CaF2的晶體結(jié)構(gòu)呈立方體形,其結(jié)構(gòu)如下:①兩個(gè)最近的F?之間的距離是___________pm(用含m的代數(shù)式表示)。②CaF2晶胞體積與8個(gè)F?形成的立方體的體積比為_(kāi)__________。③CaF2晶胞的密度是___________g·cm?3(化簡(jiǎn)至帶根號(hào)的最簡(jiǎn)式,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.2.33gBaSO4物質(zhì)的量為0.01mol,根據(jù)BaSO4~2e-得,當(dāng)生成0.01molBaSO4時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.02NA,故A正確;B.SO2具有漂白性,可使品紅褪色,故B正確;C.1個(gè)H2O2分子中很有1個(gè)非極性鍵,17gH2O2物質(zhì)的量為0.5mol,含有非極性鍵的數(shù)目為0.5NA,故C正確;D.BaCl2為離子化合物,不含分子,故D錯(cuò)誤;故答案選D。2、C【解析】
A.過(guò)濾時(shí),一貼:濾紙要緊貼漏斗內(nèi)壁,二低:濾紙的邊緣要稍低于漏斗的邊緣、濾液的液面要低于濾紙邊緣,三靠:燒杯嘴要靠在傾斜的玻璃棒上、玻璃棒下端要靠在三層濾紙一邊、漏斗的頸部要緊靠接收濾液的接受器的內(nèi)壁,A正確;B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)測(cè)的是蒸汽的溫度,所以應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口,B正確;C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)用余溫將殘留液蒸干,C錯(cuò)誤;D.分液時(shí),先將分液漏斗下層液體從下口放出,然后將上層液體從上口倒出,D正確;故答案為:C?!军c(diǎn)睛】3、C【解析】
A.根據(jù)侯氏制堿法的原理可表示為NH3+H2O+CO2=NH4HCO3,NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2ONH4Cl在常溫時(shí)的溶解度比NaCl大,而在低溫下卻比NaCl溶解度小的原理,在278K~283K(5℃~10℃)時(shí),向母液中加入食鹽細(xì)粉,而使NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出供做氮肥,故侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異,選項(xiàng)A正確。B.氨氣可以與濃鹽酸反應(yīng)生成白煙(氯化銨晶體顆粒),選項(xiàng)B正確;C.碘是人類(lèi)所必須的微量元素,所以要適當(dāng)食用含碘元素的食物,但不是含高碘酸的食物,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.黑火藥由硫磺、硝石、木炭按一定比例組成,選項(xiàng)D正確。故選C。4、B【解析】
A.NH3的相對(duì)分子質(zhì)量是17,每個(gè)分子中含有10個(gè)電子,所以10gNH3含有電子的個(gè)數(shù)是:(10g÷17g/mol)×10NA=5.88NA個(gè)電子,錯(cuò)誤;B.Fe是變價(jià)金屬,與氯氣發(fā)生反應(yīng):2Fe+3Cl22FeCl3,根據(jù)反應(yīng)方程式中兩者的關(guān)系可知0.1mol的Cl2與Fe反應(yīng)時(shí),氯氣不足量,所以反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量應(yīng)該以Cl2為標(biāo)準(zhǔn),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA,Cu與Cl2發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CuCl2,0.1mol銅分別與0.1mol氯氣完全反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為0.2NA,正確;C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下H2O是液體,不能使用氣體摩爾體積計(jì)算H2O的物質(zhì)的量,錯(cuò)誤;D.Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中CO32-發(fā)生水解反應(yīng)而消耗,所以1L0.1mol·L-1Na2CO3溶液中含有CO32-小于0.1NA個(gè),錯(cuò)誤;答案選B。5、D【解析】
A.K3[Fe(CN)6]與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀,不能檢驗(yàn)鐵離子,由現(xiàn)象可知原溶液中有Fe2+,不能確定是否含F(xiàn)e3+,故A錯(cuò)誤;B.Ba(NO3)2的酸性溶液具有強(qiáng)氧化性,能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子,從而生成硫酸鋇沉淀,則原溶液中可能有SO32-或SO42-,或二者均存在,故B錯(cuò)誤;C.溶液中含有Na2S,不一定發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化,不能比較Ksp(CuS)與Ksp(ZnS)的大小,故C錯(cuò)誤;D.C6H5ONa溶液中通入CO2,溶液變渾濁,說(shuō)明反應(yīng)生成了苯酚,發(fā)生強(qiáng)酸制弱酸的反應(yīng),則酸性:H2CO3>C6H5OH,故D正確;答案選D。6、B【解析】A.純堿屬于鹽,不屬于堿,故A錯(cuò)誤;B.HClO、H2SO4(濃)
、HNO3均具有強(qiáng)氧化性,都是氧化性酸,故B正確;C.Al屬于單質(zhì),不屬于化合物,故C錯(cuò)誤;D.H2SO4、AlCl3屬于共價(jià)化合物,不屬于離子化合物,故D錯(cuò)誤。故選B。7、D【解析】
工業(yè)大理石(含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))加足量的鹽酸,得到二氧化硅沉淀和氯化鈣、氯化鋁、氯化鐵混合溶液,所以固體Ⅰ中含有SiO2,濾液中加石灰水,控制pH,可以得到Al(OH)3、Fe(OH)3沉淀,即為固體Ⅱ,過(guò)濾,向?yàn)V液加入鹽酸中和過(guò)量的氫氧化鈣,得氯化鈣溶液,CaCl2·6H2O易分解,從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí),要防止其分解;【詳解】A.根據(jù)上面的分析可知,固體Ⅰ中含有SiO2,固體Ⅱ中含有Fe(OH)3,A正確;B.氫氧化鋁具有兩性,可溶于氫氧化鈣溶液,生成AlO2-,B正確;C.CaCl2·6H2O易分解,從溶液中獲得氯化鈣晶體時(shí),要防止其分解,C正確;D.若改變實(shí)驗(yàn)方案,在溶液Ⅰ中直接加氨水至沉淀完全,濾去沉淀,其溶液中含有氯化銨,經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到的CaCl2·6H2O不純,D錯(cuò)誤;答案為D。8、B【解析】
A.前者發(fā)生鈍化反應(yīng),生成致密氧化薄膜阻礙反應(yīng)進(jìn)行,故錯(cuò)誤;B.CO32-+H2OHCO3-+OH-,滴入酚酞,溶液變紅,加入Ba2+,Ba2+與CO32-反應(yīng)生成沉淀BaCO3,平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,溶液顏色變淺,故正確;C.此溶液可能含有Al3+,因?yàn)闅溲趸X不溶于弱堿,故錯(cuò)誤;D.發(fā)生Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr,體現(xiàn)SO2的還原性,故錯(cuò)誤。故選B。9、B【解析】
A.因?yàn)閠°C生成A,又知A點(diǎn)物質(zhì)為NH4Al(SO4)2屬于新物質(zhì),0℃→t℃的過(guò)程為NH4Al(SO4)2?12H2O失去結(jié)晶水生成NH4Al(SO4)2,是化學(xué)變化,故A錯(cuò)誤;
B.B點(diǎn)物質(zhì)為Al2(SO4)3升溫再加熱分解,在C點(diǎn)生成氧化鋁,氧化鋁是工業(yè)上冶煉鋁的原料,故B正確;
C.A→B發(fā)生的反應(yīng)為2NH4Al(SO4)2Al2(SO4)3+2NH3↑+H2SO4,所以除了生成Al2(SO4)3和NH3兩種,還有硫酸,故C錯(cuò)誤;D.Al2(SO4)3能夠凈水,其原理為:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性,可以吸附水中懸浮的雜質(zhì),故D錯(cuò)誤;答案:B。10、C【解析】
由圖可知60ml到70ml是氫氧化鋁溶解消耗10ml氫氧化鈉溶液,則鋁離子沉淀需要30ml氫氧化鈉溶液,鎂離子離子沉淀需要20ml氫氧化鈉溶液,所以鎂鋁的物質(zhì)的量比為1:1,再由鎂鋁與100mL稀硝酸反應(yīng),產(chǎn)生1.12LNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)得失守恒可以得2x+3x=0.05×3,則x=0.03mol,沉淀的最大質(zhì)量,沉淀達(dá)到最大值時(shí)溶液為硝酸鈉,硝酸的物質(zhì)的量為0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol=0.2mol,氫氧化鈉溶液濃度,故C錯(cuò)誤;綜上所述,答案為C。11、C【解析】
根據(jù)圖中電子移動(dòng)方向可以判斷a極是原電池的負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),b極是原電池的正極,發(fā)生還原反應(yīng),為了形成閉合電路,以硫酸水溶液作為電解質(zhì)溶液,據(jù)此分析解答。【詳解】A.硫酸水溶液為電解質(zhì)溶液,可電離出自由移動(dòng)的離子,增強(qiáng)導(dǎo)電性,A選項(xiàng)正確;B.根據(jù)上述分析可知,b為正極,充電時(shí)就接正極,B選項(xiàng)正確;C.d膜左右池都有硫酸水溶液,不需要質(zhì)子交換膜,d膜只是為了防止高分子穿越,所以為半透膜,C選項(xiàng)錯(cuò)誤;D.放電時(shí),a極是負(fù)極,酚失去電子變成醌,充電時(shí),a極是陰極,醌得到電子生成酚,故充放電發(fā)生的反應(yīng)是,D選項(xiàng)正確;答案選C。12、B【解析】
A.在中含有3個(gè)單鍵和1對(duì)孤電子對(duì),價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4,空間上為三角錐形,故A正確;B.B原子最外層含有3個(gè)電子,BF3中B原子形成3個(gè)共價(jià)鍵,B原子沒(méi)有孤電子對(duì),所以R不是BF3,故B錯(cuò)誤;C.由極性鍵構(gòu)成的分子,若結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng),正負(fù)電荷的中心重合,則為非極性分子,R分子的結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng),R是極性分子,故C正確;D.三角錐形分子的鍵角為107°,鍵角小于109°28′,故D正確;答案選B。13、D【解析】
A項(xiàng)、石墨烯屬于碳的一種單質(zhì),在自然界有存在,故A正確;B項(xiàng)、石墨烯與石墨都是碳的單質(zhì),它們的組成元素相同,故B正確;C項(xiàng)、石墨烯與石墨都易導(dǎo)電,故C正確;D.石墨烯屬于碳的單質(zhì),不是烯烴,故D錯(cuò)誤;故選D。14、B【解析】
常溫下,0.2mol/L的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后得到物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L的NaA溶液;A.由c(A-)<0.1mol/L,表示HA是弱酸,NaA溶液顯堿性,pH>7,A錯(cuò)誤;B.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,溶液中的物料守恒為c(A-)+c(HA)=c(Na+),B正確;C.0.1mol/LNaA溶液中c(A-)<0.1mol/L,說(shuō)明A-發(fā)生水解,則HA為弱酸,C錯(cuò)誤;D.A-水解使溶液顯堿性,所以溶液中的粒子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+),所以X是OH-,Y是HA,Z表示H+,D錯(cuò)誤;答案選B。15、C【解析】
A分子中含有18個(gè)電子,含有18個(gè)電子的分子有:Ar、F2、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6、CH3OH等,C、D有漂白性,具有漂白性的物質(zhì)有Na2O2、O3、H2O2、NaClO、Ca(ClO)2、SO2、活性炭,根據(jù)五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,A為H2S,B為S,C為SO2,D為H2O2,E為O2,X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素,則X為H元素,Y為O元素,Z為S元素,W為Cl元素,據(jù)此分析解答。【詳解】A.Y為O元素,Z為S元素,簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S,由于H2O分子間形成氫鍵,則Y的簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)比Z的高,故A正確;B.X為H元素,Y為O元素,X、Y組成的化合物為H2O和H2O2,H2O中只含有極性共價(jià)鍵,H2O2中既含有極性共價(jià)鍵又含有非極性共價(jià)鍵,故B正確;C.Z為S元素,W為Cl元素,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),Z的氧化物對(duì)應(yīng)水化物可形成硫酸,W可形成次氯酸,硫酸的酸性強(qiáng)于次氯酸,故C錯(cuò)誤;D.W為Cl元素,同周期元素從左至右,隨核電荷數(shù)增大原子半徑減小,則W是所在周期中原子半徑最小的元素,故D正確;答案選C。16、D【解析】
A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液,硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵,不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A不選;B.SiO2與稀硝酸不反應(yīng),故B不選;C.Al2O3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液,硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁,偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁,所以不一定符合,故C不選;D.NH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨溶液,硝酸銨溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨加熱分解生成NH3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D選;故答案為:D。二、非選擇題(本題包括5小題)17、通電2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑(用雙線橋表示也可)用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-【解析】
X為離子化合物,左邊為熔融液,右邊為水溶液,說(shuō)明X易溶于水,則只可能為NaCl、MgCl2。若X為MgCl2,電解其水溶液,生成Mg(OH)2、H2、Cl2,電解其熔融液時(shí),生成Mg、H2。則B為Cl2,A為Mg,但Mg生成Mg(OH)2時(shí),需要與水反應(yīng),而Mg與H2O不反應(yīng),所以X只能為NaCl。從而得出A為Na,B為Cl2,C、D為NaOH、H2中的一種,Y為H2O。(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。(2)物質(zhì)X為NaCl,由此可寫(xiě)出其電子式。(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),用于生產(chǎn)漂白粉。(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)生成NaOH、Cl2、H2。(5)實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得。(6)鑒定物質(zhì)NaCl時(shí),既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-。【詳解】(1)已知條件I和條件II相同,則該反應(yīng)條件為通電。答案為:通電;(2)物質(zhì)X為NaCl,其電子式為。答案為:;(3)Cl2與Ca(OH)2反應(yīng),化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。答案為:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O;(4)X為NaCl,在條件II下,電解氯化鈉的水溶液,反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑。答案為:2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑;(5)實(shí)驗(yàn)室制Cl2是利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下制得,表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的方程式為。答案為:(用雙線橋表示也可);(6)鑒定物質(zhì)NaCl時(shí),既要鑒定Na+,又要鑒定Cl-,鑒定Na+用焰色反應(yīng),鑒定Cl-用硝酸銀和稀硝酸。答案為:用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+,用硝酸銀和稀硝酸檢驗(yàn)Cl-。【點(diǎn)睛】鑒定物質(zhì)有別于鑒別物質(zhì),鑒別物質(zhì)時(shí),只需檢驗(yàn)物質(zhì)中所含的某種微粒,只要能讓該物質(zhì)與另一物質(zhì)區(qū)分開(kāi)便達(dá)到目的。鑒定物質(zhì)時(shí),物質(zhì)中所含的每種微粒都需檢驗(yàn),若為離子化合物,既需檢驗(yàn)陽(yáng)離子,又需檢驗(yàn)陰離子,只檢驗(yàn)其中的任意一種離子都是錯(cuò)誤的。18、a2CH3OH+O22HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH3.【解析】
一定條件下,氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯,甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷,在催化劑條件下,一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位,根據(jù)D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。【詳解】一定條件下,氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇,甲醇氧化生成E為甲醛,甲醛氧化得F為甲酸,甲酸與甲醇發(fā)生酯化得G為甲酸甲酯,甲醇和氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溴甲烷,在催化劑條件下,一溴甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知,A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,A中含有甲基和酚羥基,酚發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)取代位置為酚羥基的鄰對(duì)位,根據(jù)D知,A是間甲基苯酚,間甲基苯酚和一溴甲烷反應(yīng)生成B(2,5﹣二甲基苯酚),2,5﹣二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生消去反應(yīng)生成,和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,(1)a.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去,故a錯(cuò)誤;b.甲醇分子間脫水生成CH3OCH3,故b正確;c.甲醇有毒性,可使人雙目失明,故c正確;d.甲醇與乙醇都有一個(gè)羥基,組成相關(guān)一個(gè)CH2;所以屬于同系物,故d正確;(2)甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O;(3)根據(jù)上面的分析可知,C生成D的反應(yīng)類(lèi)型是:消去反應(yīng),G為甲酸甲酯,G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HCOOCH3;(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)的物質(zhì)的量==0.01mol,與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀,根據(jù)碳原子守恒知,白色沉淀的物質(zhì)的量是0.01mol,則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相差158,則溴原子取代酚羥基的鄰對(duì)位,所以A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。19、不再有氣泡產(chǎn)生時(shí)將裝置中產(chǎn)生的CO2和H2O(g)全部排入乙、丙裝置中D活塞a前(或裝置甲前)Co2(OH)2CO3藍(lán)色2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2OAl(OH)3、Fe(OH)3抑制COCl2的水解蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】
(1)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測(cè)量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,據(jù)此可以計(jì)算生成水的量;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,據(jù)此計(jì)算產(chǎn)生二氧化碳的量,得到Co的質(zhì)量和Co原子物質(zhì)的量,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,來(lái)推導(dǎo)堿式碳酸鈷的化學(xué)式;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃為藍(lán)色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過(guò)量稀鹽酸,F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過(guò)濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾方法得到CoCl2?6H2O;①雙氧水具有氧化性,能氧化還原性離子;②加入CoCO3調(diào)pH為5.2~7.6,則操作I獲得的濾渣成分為Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解;④操作Ⅱ過(guò)程為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾。【詳解】(1)加熱甲中玻璃管,當(dāng)乙裝置中不再有氣泡產(chǎn)生,即堿式碳酸鈷分解完畢;(2)步驟④中緩緩?fù)ㄈ肟諝鈹?shù)分鐘,將裝置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙裝置中,以免影響測(cè)量結(jié)果;(3)在活塞a前,加裝裝置D,裝置中盛放的堿石灰容易吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳;(4)堿式碳酸鈷樣品3.65g,反應(yīng)前乙裝置的質(zhì)量為80.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為80.36g,故生成水的質(zhì)量為80.36g-80.00g=0.36g,物質(zhì)的量為=0.02mol;反應(yīng)前丙裝置的質(zhì)量為62.00g,反應(yīng)后質(zhì)量為62.00g,生成二氧化碳的質(zhì)量為62.88g-62.00g=0.88g,物質(zhì)的量為=0.02mol,故氧化鈷的質(zhì)量為3.65g-0.36g-0.88g=2.41g,物質(zhì)的量為=0.02mol,根據(jù)Co、H、C元素守恒可知,x:y:z=0.015mol:0.02mol×2:0.02mol=2:4:2,故堿式碳酸鈷的化學(xué)式為Co2(OH)4(CO3)2;(5)含有Co(A102)2的玻璃常用作實(shí)驗(yàn)室觀察鉀元素的焰色反應(yīng),該玻璃為藍(lán)色,可以濾去黃光的干擾;(6)向含鈷廢料中加入過(guò)量稀鹽酸,F(xiàn)e、Al和稀鹽酸反應(yīng)生成FeCl2、AlCl3、CoCl2,向溶液中加入雙氧水和CoCO3,雙氧水具有強(qiáng)氧化性,能將亞鐵離子氧化為鐵離子,離子反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,加入CoCO3,調(diào)節(jié)溶液的pH至7.6,使Fe(OH)3、Al(OH)3生成沉淀,然后過(guò)濾,濾渣為Fe(OH)3、Al(OH)3,濾液中含有CoCl2,然后向?yàn)V液中加入稀鹽酸,抑制CoCl2水解,然后采用蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾方法得到CoCl2?6H2O;①加入H2O2把二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H=2Fe3++2H2O;②操作1是分離Fe(OH)3、Al(OH)3和液體的操作,是過(guò)濾,前面調(diào)節(jié)PH的目的是讓三價(jià)鐵離子和鋁離子轉(zhuǎn)化為沉淀,所以沉淀的成分是Fe(OH)3、Al(OH)3;③CoCl2為強(qiáng)酸弱堿鹽,陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,加入稀鹽酸能抑制水解,所以加入稀鹽酸調(diào)整PH為2~3的目的是抑制CoCl2水解;④操作2是從溶液中提取溶質(zhì)的操作,操作方法為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶和過(guò)濾。20、A溫度過(guò)高,SO3氣體在硫酸中的溶解度小,逸出快,反應(yīng)①接觸不充分轉(zhuǎn)化率降低;同時(shí)溫度升高,反應(yīng)①平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)關(guān)小水龍頭,向布氏漏斗中加入乙醇至恰好完全浸沒(méi)沉淀,待乙醇完全濾下后重復(fù)此操作2~3次氨基磺酸在水溶液中可發(fā)生反應(yīng):H2NSO3H+H2ONH4HSO4;稀H2SO4可提供H+與SO42-促使該平衡逆向移動(dòng)(通電)預(yù)熱去皮鍵(歸零鍵)77.60%偏高【解析】
發(fā)煙硫酸和尿素在磺化步驟轉(zhuǎn)化為氨基磺酸,反應(yīng)①為放熱反應(yīng),同時(shí)反應(yīng)因?yàn)橛袣怏w參與,則通過(guò)改變溫度和壓強(qiáng)可以影響產(chǎn)率;因?yàn)榘被撬釣楣腆w,則過(guò)濾時(shí)可采用抽濾;得到的氨基磺酸可能混有雜質(zhì),則要經(jīng)過(guò)重結(jié)晶進(jìn)行提純,最后干燥可得到純凈的氨基磺酸?!驹斀狻浚?)A.儀器a的名稱(chēng)是三頸燒瓶,故A正確;B.冷凝回流時(shí),冷凝水應(yīng)該下進(jìn)上出,即從冷凝管的A管口通入
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