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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2.回答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑,如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?;卮鸱沁x擇題時(shí),將答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無(wú)效。3.考試結(jié)束后,將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、水是自然界最重要的分散劑,關(guān)于水的敘述錯(cuò)誤的是()A.水分子是含極性鍵的極性分子B.水的電離方程式為:H2O?2H++O2﹣C.重水(D2O)分子中,各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能:固體<液體<?xì)怏w2、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向KI溶液中滴加少量溴水,再滴加CCl4,振蕩,靜置。分層,上層無(wú)色,下層紫紅色溴的非金屬性強(qiáng)于碘B向Na2SO3溶液中先加入Ba(NO3)2溶液,生成白色沉淀,然后再加入稀鹽酸,沉淀不溶解Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)C向AgNO3溶液中先滴加少量NaCl溶液,生成白色沉淀,然后再滴加Na2S溶液,生成黑色沉淀溶解度:AgCI>Ag2SD向滴有酚酞的Na2CO3溶液中,逐滴加入BaCl2溶液,溶液紅色逐漸褪去BaCl2溶液是酸性溶液A.A B.B C.C D.D3、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是A.某密閉容器中盛有0.1molN2和0.3molH2,在一定條件下充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NAB.常溫下,1LpH=9的CH3COONa溶液中,發(fā)生電離的水分子數(shù)為1×10?9NAC.14.0gFe發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2O3?xH2O,電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.1NA4、在環(huán)境和能源備受關(guān)注的今天,開發(fā)清潔、可再生新能源已成為世界各國(guó)政府的國(guó)家戰(zhàn)略,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)產(chǎn)電細(xì)菌后,微生物燃料電池(MFC)為可再生能源的開發(fā)和難降解廢物的處理提供了一條新途徑。微生物燃料電池(MFC)示意圖如下所示(假設(shè)有機(jī)物為乙酸鹽)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.A室菌為厭氧菌,B室菌為好氧菌B.A室的電極反應(yīng)式為CH3COO??8e?+2H2O2CO2+8H+C.微生物燃料電池(MFC)電流的流向?yàn)閎→aD.電池總反應(yīng)式為CH3COO?+2O2+H+2CO2+2H2O5、新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器。關(guān)于B4C的推斷正確的是A.B4C是一種分子晶體 B.B4C是該物質(zhì)的分子式C.B4C是一種原子晶體 D.B4C的電子式為6、分析化學(xué)中,“滴定分?jǐn)?shù)”的定義為:所加滴定劑與被滴定組分的物質(zhì)的量之比。以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA并繪制滴定曲線如圖所示。已知lg3=0.5。下列說(shuō)法中不正確的是()A.該酸堿中和滴定過(guò)程應(yīng)選擇酚酞做指示劑B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得a的數(shù)值為3.5C.從x點(diǎn)到z點(diǎn),溶液中水的電離程度逐漸增大D.x點(diǎn)處的溶液中滿足:c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH-)7、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述正確的是()A.碳酸比苯酚酸性強(qiáng):2C6H5ONa+CO2+H2O=2C6H5OH+Na2CO3B.實(shí)驗(yàn)室用氯化鋁溶液和氨水制備氫氧化鋁:Al3++3OH-=Al(OH)3↓C.工業(yè)上用電解法制鎂:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑D.向NaOH溶液中通入過(guò)量的二氧化硫:SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O8、有機(jī)物三苯基甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,對(duì)該有機(jī)物分子的描述正確的是()A.1~5號(hào)碳均在一條直線上B.在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.其一氯代物最多有4種D.其官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵9、CuO有氧化性,能被NH3還原,為驗(yàn)證此結(jié)論,設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)。有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體NOB.NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是CuC.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,只能用作分液操作D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸10、下列物質(zhì)中,按只有氧化性,只有還原性,既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A.Cl2、Al、H2 B.F2、K、HClC.NO2、Na、Br2 D.HNO3、SO2、H2O11、工業(yè)上用Na2SO3溶液吸收硫酸工業(yè)尾氣中的SO2,并通過(guò)電解方法實(shí)現(xiàn)吸收液的循環(huán)再生。其中陰、陽(yáng)離子交換膜組合循環(huán)再生機(jī)理如圖所示,下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A.X應(yīng)為直流電源的正極B.電解過(guò)程中陰極區(qū)pH升高C.圖中的b%<a%D.SO32-在電極上發(fā)生的反應(yīng)為SO32-+2OH--2e-=SO42-+2H2O12、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加,K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物,甲、乙分別是元素X、Y的單質(zhì),甲是常見(jiàn)的固體,乙是常見(jiàn)的氣體。K是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一,0.05mol/L丙溶液的pH為l,上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑:W<X<Y B.元素的非全屬性:Z>Y>XC.化合物XYZ中只含共價(jià)鍵 D.K、L、M中沸點(diǎn)最高的是M13、化學(xué)與人類社會(huì)的生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是()A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料B.糖類、油脂和蛋白質(zhì)均由C、H、O三種元素組成C.離子反應(yīng)的速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng)D.游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.高溫下,0.2molFe與足量水蒸氣反應(yīng),生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中,由水電離的OH﹣離子數(shù)目為0.1NAC.氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子數(shù)目為2NAD.5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA15、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中的陽(yáng)離子只可能含有Na+、NH4+、Ba2+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Fe3+中的某幾種,實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了下述方案對(duì)廢液進(jìn)行處理,以回收金屬,保護(hù)環(huán)境。已知:步驟①中,滴加NaOH溶液過(guò)程中產(chǎn)生的沉淀會(huì)部分溶解。下列說(shuō)法中正確的是A.根據(jù)步驟①的現(xiàn)象,說(shuō)明廢液中一定含有Al3+B.由步驟②中紅棕色固體可知,廢液中一定存在Fe3+C.沉淀甲中可能含有Al(OH)3D.該廢液中一定含有NH4+、Ba2+、Cu2+、Fe2+和Fe3+至少存在一種16、2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是()A.元素乙的原子序數(shù)為32B.原子半徑比較:甲>乙>SiC.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)于。D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料二、非選擇題(本題包括5小題)17、有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO42-、Cl-、I-、HCO3-,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量原溶液,加幾滴甲基橙溶液變紅色②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱有無(wú)色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色③取少量原溶液,加BaCl2溶液有白色沉淀生成④?、壑猩蠈忧逡海覣gNO3溶液有白色沉淀生成,且不溶于HNO3⑤取少量原溶液,加NaOH溶液有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解⑴溶液中肯定存在的離子是________________________;⑵溶液中肯定不存在的離子是________________________;⑶為進(jìn)一步確定其他離子,應(yīng)該補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是_____________________________;____________________________。18、葉酸是維生素B族之一,可以由下列甲、乙、丙三種物質(zhì)合成。(1)甲中含氧官能團(tuán)是__________(填名稱)。(2)下列關(guān)于乙的說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))。a.分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7∶5b.屬于芳香族化合物c.既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)d.屬于苯酚的同系物(3)丁是丙的同分異構(gòu)體,且滿足下列兩個(gè)條件,丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。a.含有b.在稀硫酸中水解有乙酸生成(4)寫出丁在氫氧化鈉溶液中水解的化學(xué)方程式。________19、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個(gè)重要性質(zhì),該性質(zhì)用途十分廣泛,不僅被用于焊接鋼軌,而且還常被用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬如釩、鉻、錳等。(l)某?;瘜W(xué)興趣小組同學(xué),取磁性氧化鐵按教材中的實(shí)驗(yàn)裝置(如圖)進(jìn)行鋁熱反應(yīng),現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀的目的是___________。(2)某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,其離子方程式為__________,溶液中可能含有Fe2+,其原因是___________;(3)可通過(guò)KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(K2FeO4),如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為______________;②反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)開__________;(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度:用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品,調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子,再調(diào)節(jié)pH為3~4,用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3+I(xiàn)2=Na2S4O6+2NaI),淀粉作指示劑,裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如圖所示:①終點(diǎn)II的讀數(shù)為_______mL。②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。[M(K2FeO4)=198g/mol]③若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。20、氨氣具有還原性,能夠被氧化銅氧化,用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。已知:氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~?;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)B中加入的干燥劑是____(填序號(hào))。①濃硫酸②無(wú)水氯化鈣③堿石灰(2)能證明氨與氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是C中________。(3)D中有無(wú)色液體生成。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)D中無(wú)色液體的成分:__________21、鉛的單質(zhì)、氧化物、鹽在現(xiàn)代T業(yè)中有著重要用途。I.(1)鉛能形成多種氧化物,如堿性氧化物PbO、酸性氧化物PbO2、還有組成類似Fe3O4的PbO2。請(qǐng)將Pb3O4改寫成簡(jiǎn)單氧化物的形式:___。Ⅱ.以廢舊鉛酸電池中的含鉛廢料鉛膏(Pb、PbO、PbO2、PbSO4等)為原料,制備超細(xì)PbO,實(shí)現(xiàn)鉛的再生利用。其工作流程如下:(2)步驟①的目的是“脫硫”,即將PbSO4轉(zhuǎn)化為PbCO3,反應(yīng)的離子方程式為____。“脫硫過(guò)程”可在如圖所示的裝置中進(jìn)行。實(shí)驗(yàn)條件為:轉(zhuǎn)化溫度為35℃,液固比為5:1,轉(zhuǎn)化時(shí)間為2h。①儀器a的名稱是____;轉(zhuǎn)化溫度為35℃,采用的合適加熱方式是____。②步驟②中H2O2的作用是____(用化學(xué)方程式表示)。(3)草酸鉛受熱分解生成PbO時(shí),還有CO和CO2生成,為檢驗(yàn)這兩種氣體,用下圖所示的裝置(可重復(fù)選用)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)裝置中,依次連接的合理順序?yàn)锳___(填裝置字母代號(hào)),證明產(chǎn)物中有CO氣體的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____。(4)測(cè)定草酸鉛樣品純度:稱取2.5g樣品,酸溶后配制成250mL溶液,然后量取25.00mL該溶液,用0.05000mol/L的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Pb2+(反應(yīng)方程式為____,雜質(zhì)不反應(yīng)),平行滴定三次,平均消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液14.52mL。①若滴定管未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗,測(cè)定結(jié)果將___(填“偏高”“偏低”或“不變”)。②草酸鉛的純度為___(保留四位有效數(shù)字)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【解析】
A.水含H-O極性鍵,為V形結(jié)構(gòu),正負(fù)電荷的中心不重合,則為極性分子,A項(xiàng)正確;B.水為弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離方程式為H2O?H++OH﹣,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.質(zhì)量數(shù)為2×2+16=20,質(zhì)子數(shù)為1×2+8=10,則重水(D2O)分子中各原子質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,C項(xiàng)正確;D.由固態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài),液態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài),均吸熱過(guò)程,氣態(tài)能量最高,則相同質(zhì)量的水具有的內(nèi)能:固體<液體<?xì)怏w,D項(xiàng)正確;答案選B。2、A【解析】
A.單質(zhì)溴與KI在溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘單質(zhì),產(chǎn)生的碘單質(zhì)易溶于四氯化碳,由于四氯化碳的密度比水大,與水互不相容,所以靜置分層,上層無(wú)色,下層紫紅色,可知溴的非金屬性強(qiáng)于碘,A正確;B.酸性條件下硝酸根離子可氧化亞硫酸鋇生成硫酸鋇沉淀,因此不能確定Na2SO3溶液是否變質(zhì),B錯(cuò)誤;C.由于是向硝酸銀溶液中首先滴入少量NaCl溶液,所以硝酸銀過(guò)量,過(guò)量的硝酸銀與滴入的Na2S反應(yīng)產(chǎn)生Ag2S沉淀,均為沉淀生成,不能比較AgCl、Ag2S的溶解度,C錯(cuò)誤;D.鋇離子與碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀,使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng),溶液中c(OH-)減小,溶液紅色逐漸褪去,并不是因?yàn)锽aCl2溶液是酸性溶液,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)為A。3、C【解析】
A.合成氨的反應(yīng)為可逆反應(yīng),不能進(jìn)行到底,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.6NA,故A錯(cuò)誤;B.CH3COONa屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,醋酸根的水解促進(jìn)水的電離,c(H2O)電離=c(OH-)=1×10?5mol/L,則發(fā)生電離的水分子數(shù)為1L×1×10?5mol/L×NA=1×10?5NA,故B錯(cuò)誤;C.Fe發(fā)生吸氧腐蝕,鐵作負(fù)極,電極反應(yīng)為:Fe-2e-=Fe2+,正極反應(yīng)為:O2+4e-+2H2O=4OH-,然后Fe2+與OH-反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被氧氣氧化為氫氧化鐵,最后生Fe2O3?xH2O,14.0gFe的物質(zhì)的量為,則電極反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.25mol×2=0.5mol,故C正確;D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24L丙烷的物質(zhì)的量為0.1mol,而丙烷中含10條共價(jià)鍵,故0.1mol丙烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為NA,故D錯(cuò)誤;故選C。【點(diǎn)睛】水電離的c(H+)或c(OH-)的計(jì)算技巧(25℃時(shí))(1)中性溶液:c(H+)=c(OH-)=1.0×10-7mol·L-1。(2)酸或堿抑制水的電離,水電離出的c(H+)=c(OH-)<10-7mol·L-1,當(dāng)溶液中的c(H+)<10-7mol·L-1時(shí)就是水電離出的c(H+);當(dāng)溶液中的c(H+)>10-7mol·L-1時(shí),就用10-14除以這個(gè)濃度即得到水電離的c(H+)。(3)可水解的鹽促進(jìn)水的電離,水電離的c(H+)或c(OH-)均大于10-7mol·L-1。若給出的c(H+)>10-7mol·L-1,即為水電離的c(H+);若給出的c(H+)<10-7mol·L-1,就用10-14除以這個(gè)濃度即得水電離的c(H+)。4、B【解析】
根據(jù)裝置圖可知B室中氧氣參與反應(yīng),應(yīng)為好氧菌,選項(xiàng)A正確;方程式中電荷和氫原子不守恒,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;MFC電池中氫離子向得電子的正極移動(dòng),即向b極移動(dòng),b為正極,電流方向是由正極流向負(fù)極,即b→a,選項(xiàng)C正確;電池的總反應(yīng)是醋酸根離子在酸性條件下被氧化成CO2、H2O,即CH3COO?+2O2+H+2CO2+2H2O,選項(xiàng)D正確。5、C【解析】
A.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了B4C具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,而分子晶體硬度小、熔沸點(diǎn)低,A錯(cuò)誤;B.B4C屬于原子晶體,組成微粒是C、B原子,不含分子,因此B4C不是該物質(zhì)的分子式B錯(cuò)誤;C.新型材料B4C可用于制作切削工具和高溫?zé)峤粨Q器,表明了B4C具有硬度大、熔點(diǎn)高的特性,說(shuō)明該物質(zhì)屬于原子晶體,C正確;D.原子晶體中原子間以共價(jià)鍵相結(jié)合,B4C中C和B形成四對(duì)共用電子,電子式為,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是C。6、D【解析】
以0.10mol·L-1的NaOH溶液滴定同濃度某一元酸HA時(shí),a點(diǎn)溶液中只有HA,x點(diǎn)HA與NaA等比混合,y點(diǎn)溶液呈中性,z點(diǎn)為二者恰好完全反應(yīng),即z點(diǎn)為滴定終點(diǎn)?!驹斀狻緼.由圖可知,該酸堿中和滴定的滴定終點(diǎn)為堿性,則應(yīng)選擇酚酞做指示劑,故A正確;B.根據(jù)y點(diǎn)坐標(biāo)可以算得K(HA)=,a點(diǎn)時(shí),溶液中只有HA,c(H+)=c(A-),則有,解得,pH=3.5,故B正確;C.從x點(diǎn)到z點(diǎn),溶液中的溶質(zhì)由HA對(duì)水的抑制,到NaA對(duì)水的促進(jìn),水的電離程度逐漸增大,故C正確;D.x點(diǎn)處的溶液中溶質(zhì)為HA和NaA等比混合,有質(zhì)子守恒:c(HA)+2c(H+)=c(A-)+2c(OH-),因?yàn)閏(H+)>c(OH-),則c(HA)+c(H+)<c(A-)+c(OH-),故D錯(cuò)誤;綜上所述,答案為D?!军c(diǎn)睛】求a點(diǎn)的pH時(shí),可逆向思維思考,若求pH,即要求氫離子的濃度,則須求平衡常數(shù),進(jìn)而利用y點(diǎn)中性的條件求出平衡常數(shù),返回計(jì)算即可求a點(diǎn)的pH了。7、C【解析】
A.酸性:碳酸>苯酚>HCO3-,所以C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-,A錯(cuò)誤;B.氨水中的一水合氨為弱堿,不能改寫成OH-,B錯(cuò)誤;C.工業(yè)上電解熔融的MgCl2制金屬鎂,C正確;D.向NaOH溶液中通入過(guò)量的二氧化硫,應(yīng)生成NaHSO3,D錯(cuò)誤;故選C。8、B【解析】
A選項(xiàng),1、2、3號(hào)碳或3、4、5號(hào)碳在一條直線上,2、3、4號(hào)碳類比為甲烷中的結(jié)構(gòu),因此2、3、4號(hào)碳的鍵角為109o28',故A錯(cuò)誤;B選項(xiàng),含有苯環(huán),在特定條件下能與H2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C選項(xiàng),該有機(jī)物結(jié)構(gòu)具有高度的對(duì)稱性,其一氯代物最多有3種,故C錯(cuò)誤;D選項(xiàng),該有機(jī)物中沒(méi)有官能團(tuán),故D錯(cuò)誤。綜上所述,答案為B。9、D【解析】
A.NO是大氣污染物,反應(yīng)時(shí)生成一種無(wú)污染的氣體N2,故A錯(cuò)誤;B.在一定溫度下,NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)可能是Cu,若溫度過(guò)高,氧化銅自身可受熱轉(zhuǎn)化為紅色氧化亞銅,故B正確;C.裝濃氨水的裝置名稱是分液漏斗,可用作分液操作,還可用于反應(yīng)裝置中盛裝液體,控制加入液體的量來(lái)調(diào)控反應(yīng)速率,故C錯(cuò)誤;D.燒杯中硫酸的作用是防倒吸和吸收未反應(yīng)的有害氣體,故D錯(cuò)誤;答案選B。【點(diǎn)睛】尾氣處理時(shí),堿性氣體用酸來(lái)吸收,倒扣漏斗增加接觸面積,防止倒吸。10、B【解析】
物質(zhì)的氧化性和還原性,需從兩個(gè)反面入手。一是熟悉物質(zhì)的性質(zhì),二是物質(zhì)所含元素的化合價(jià)。如果物質(zhì)所含元素處于中間價(jià)態(tài),則物質(zhì)既有氧化性又有還原性,處于最低價(jià),只有還原性,處于最高價(jià),只有氧化性?!驹斀狻緼.Cl2中Cl元素化合價(jià)為0價(jià),處于其中間價(jià)態(tài),既有氧化性又有還原性,而金屬鋁和氫氣只有還原性,A錯(cuò)誤;A.F2只有氧化性,F(xiàn)2化合價(jià)只能降低,K化合價(jià)只能升高,所以金屬鉀只有還原性,鹽酸和金屬反應(yīng)表現(xiàn)氧化性,和高錳酸鉀反應(yīng)表現(xiàn)還原性,B正確;C.NO2和水的反應(yīng)說(shuō)明NO2既有氧化性又有還原性,金屬鈉只有還原性,溴單質(zhì)既有氧化性又有還原性,C錯(cuò)誤;D.SO2中硫元素居于中間價(jià),既有氧化性又有還原性,D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)是B?!军c(diǎn)睛】本題主要考察對(duì)氧化性和還原性的判斷和理解。氧化性是指物質(zhì)得電子的能力,處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有氧化性,還原性是在氧化還原反應(yīng)里,物質(zhì)失去電子或電子對(duì)偏離的能力,金屬單質(zhì)和處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)一般具有還原性,元素在物質(zhì)中若處于該元素的最高價(jià)態(tài)和最低價(jià)態(tài)之間,則既有氧化性,又有還原性。11、B【解析】
A.因?yàn)殡娊獬刈笫襀+→H2,Pt(I)是陰極,X為直流電源的負(fù)極,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.陰極區(qū)消耗H+生成氫氣,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,B項(xiàng)正確;C.電解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,圖中的b%>a%,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.解池右室陽(yáng)極區(qū)的發(fā)生反應(yīng)HSO3--2e-+H2O=SO42-+3H+和SO32--2e-+2H2O=SO42-+4H+,D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選B。12、C【解析】
0.05mol/L丙溶液的pH為l,可知丙為二元強(qiáng)酸,應(yīng)為H2SO4,K是無(wú)色氣體,是主要的大氣污染物之一,且可生成H2SO4,則應(yīng)為SO2,可知乙為O2,L為H2O,甲是單質(zhì),且與濃硫酸反應(yīng)生成SO2、H2O,可知甲為C,M為CO2,則W為H元素,X為C元素,Y為O元素,Z為S元素?!驹斀狻緼項(xiàng)、同周期元素,原子半徑從左到右逐漸減小,C>O,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、同主族元素,從上到下非金屬性減弱,O>S,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、化合物COS都由非金屬性構(gòu)成,只含共價(jià)鍵,故C正確;D項(xiàng)、K、M常溫下為氣體,L為水,常溫下為液體,沸點(diǎn)最高,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期律,側(cè)重考查分析能力和推斷能力,注意溶液pH為推斷突破口,熟練掌握元素化合物知識(shí),注意抓住短周期元素形成二元化合物是解答關(guān)鍵。13、B【解析】
A.氫能的優(yōu)點(diǎn)是燃燒熱值高,已用作火箭和燃料電池的燃料,故A正確;B.糖類和油脂是由C、H、O三種元素組成,蛋白質(zhì)除了含C、H、O外,還含有N、S、P等元素,故B錯(cuò)誤;C.離子反應(yīng)的活化能接近于零,所以速率受溫度影響不大,是一類幾乎不需要用活化能來(lái)引發(fā)的反應(yīng),故C正確;D.漂粉精、臭氧具有強(qiáng)氧化性,活性炭具有吸附作用,游泳池可用漂粉精、臭氧、活性炭等進(jìn)行消毒,故D正確;故選B。14、D【解析】
A.高溫下,F(xiàn)e與水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,四氧化三鐵中Fe的化合價(jià)為價(jià),因此Fe失去電子的物質(zhì)的量為:,根據(jù)得失電子守恒,生成H2的物質(zhì)的量為:,因此生成的H2分子數(shù)目為,A錯(cuò)誤;B.室溫下,1LpH=13的NaOH溶液中H+濃度為c(H+)=10-13mol/L,且H+全部由水電離,由水電離的OH-濃度等于水電離出的H+濃度,因此由水電離的OH-為10-13mol/L×1L=10-13mol,B錯(cuò)誤;C.氫氧燃料電池正極上氧氣發(fā)生得電子的還原反應(yīng),當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氣體時(shí),電路中通過(guò)的電子的數(shù)目為,C錯(cuò)誤;D.該反應(yīng)中,生成28gN2時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA,D正確;故答案為D。15、D【解析】
沉淀甲灼燒后為紅棕色固體,該紅棕色固體為Fe2O3,則沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說(shuō)明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+;溶液甲中加入過(guò)量硫酸溶液,產(chǎn)生固體乙,則固體乙為BaSO4,說(shuō)明廢液中一定含有Ba2+;溶液乙中加入過(guò)量鐵屑,產(chǎn)生紅色固體,該紅色固體為Cu,說(shuō)明廢液中一定含有Cu2+,以此解答該題?!驹斀狻緼.由步驟④可知,廢液中一定含有Cu2+,而沉淀甲中沒(méi)有Cu(OH)2,說(shuō)明加入NaOH溶液后,Cu元素以離子形式存在于溶液甲中,則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,因此步驟①沉淀部分溶解,不能說(shuō)明廢液中一定含有Al3+,A錯(cuò)誤;B.廢液中加入NaOH溶液后形成沉淀甲,將該沉淀灼燒,得到紅棕色固體,則該紅棕色固體為Fe2O3,沉淀甲可能為Fe(OH)2或Fe(OH)3,說(shuō)明廢液中可能含有Fe2+或Fe3+,B錯(cuò)誤;C.由于步驟①中加入過(guò)量NaOH溶液,因此沉淀甲中肯定沒(méi)有Al(OH)3沉淀,C錯(cuò)誤;D.溶液乙中加入過(guò)量鐵屑,得到紅色固體,該固體為Cu,說(shuō)明溶液乙中含有Cu2+,向原廢液中滴加過(guò)量NaOH溶液,Cu元素以離子形式存在于溶液甲中,則廢液中一定含有NH4+,Cu元素以[Cu(NH3)4]2+形式存在于溶液甲中,所以廢液中一定含有NH4+、Cu2+、Ba2+,可能含有Fe2+或Fe3+中的一種,D正確;故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離,離子的存在及金屬的回收利用與環(huán)境保護(hù),注意掌握常見(jiàn)的離子之間的反應(yīng)及金屬回收方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。16、C【解析】
由元素的相對(duì)原子質(zhì)量可知,甲、乙的相對(duì)原子質(zhì)量均比As小,As位于第四周期VA族,則C、Si、乙位于第IVA族,乙為Ge,B、Al、甲位于ⅢA族,甲為Ga,以此來(lái)解答?!驹斀狻緼.乙為Ge,元素乙的原子序數(shù)為32,故A正確;B.電子層越多,原子半徑越大,同周期從左向右原子半徑減小,則原子半徑比較:甲>乙>Si,故B正確;C.非金屬性Ge小于Si,則元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4,故C錯(cuò)誤;D.乙為Ge,位于金屬與非金屬的交界處,可用作半導(dǎo)體材料,故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì),把握相對(duì)原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用。二、非選擇題(本題包括5小題)17、Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-焰色反應(yīng)取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3【解析】
因?yàn)槿芤撼薀o(wú)色,溶液中一定不含F(xiàn)e2+;根據(jù)①取少量原溶液,加幾滴甲基橙,溶液變紅色,說(shuō)明溶液呈酸性,則溶液中不含HCO3-;根據(jù)②取少量原溶液,濃縮,加Cu片和濃H2SO4,加熱,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,后在空氣中又變成紅棕色,則原溶液中含NO3-,由于酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,原溶液中不含I-;根據(jù)③取少量原溶液,加BaCl2溶液,有白色沉淀生成,則原溶液中含有SO42-、不含Ba2+;?、壑猩蠈忧逡?,加AgNO3溶液,有白色沉淀生成,且不溶于HNO3,③中上層清液中含Cl-,但由于BaCl2引入Cl-,不能確定原溶液中是否含Cl-;根據(jù)⑤取少量原溶液,加NaOH溶液,有白色沉淀生成,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)沉淀部分溶解,則原溶液中含有Mg2+、Al3+;(1)溶液中肯定存在的離子是Mg2+、Al3+、NO3-、SO42-;(2)溶液中肯定不存在的離子是Fe2+、Ba2+、I-、HCO3-;(3)要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Na+,應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:焰色反應(yīng);要進(jìn)一步確定溶液中是否含有Cl-,應(yīng)用稀硝酸和AgNO3溶液,但SO42-會(huì)構(gòu)成干擾,所以先排除SO42-的干擾,故補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是:取少量原溶液,加入Ba(NO3)2溶液后,取上層清液加入AgNO3溶液和稀HNO3
。18、羧基a、c+2NaOH→HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa【解析】
(1)甲含有氨基和羧基;(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng);d.該分子中含有N原子;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說(shuō)明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,據(jù)此判斷丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)?!驹斀狻?1)甲含有氨基和羧基,含氧官能團(tuán)為羧基;(2)a.該分子中C、N原子個(gè)數(shù)分別是7、5,所以分子中碳原子與氮原子的個(gè)數(shù)比是7:5,a正確;b.含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香族化合物,該分子中沒(méi)有苯環(huán),所以不屬于芳香族化合物,b錯(cuò)誤;c.氨基能和酸反應(yīng)、氯原子能和堿溶液反應(yīng),所以該物質(zhì)既能與鹽酸又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),c正確;d.該分子中含有N原子,不屬于苯酚的同系物,d錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是ac;(3)丙的同分異構(gòu)體丁中含有、在稀硫酸中水解有乙酸生成,說(shuō)明丁含有酯基,丁為乙酸某酯,所以丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為;(4)丁為,含有酯基,可在堿性條件下水解,且羧基于氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng),方程式為+2NaOH=HOCH2CH(NH2)COONa+H2O+CH3COONa?!军c(diǎn)睛】本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),涉及有機(jī)物合成、反應(yīng)類型的判斷、基本概念等知識(shí)點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)特點(diǎn)確定反應(yīng)類型、根據(jù)流程圖中反應(yīng)物及反應(yīng)條件確定生成物,再結(jié)合基本概念解答。19、引發(fā)鋁熱反應(yīng)Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O硝酸量不足2Fe3++Fe=3Fe2+吸收HCl氯氣在較高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO319.4089.1%偏低【解析】
(1)鋁熱反應(yīng)的條件是高溫,使用鎂條和氯酸鉀的目的是引發(fā)鋁熱反應(yīng)。(3)“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO3)3溶液,同時(shí)生成NO和水,其離子方程式為Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O,溶液中可能含有Fe2+,其原因是硝酸量不足,發(fā)生2Fe3++Fe=3Fe2+;(3)①濃鹽酸具有揮發(fā)性,制得的氯氣中混有HCl,盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為吸收HCl;②實(shí)驗(yàn)要制取KClO,需防止溫度升高后發(fā)生副反應(yīng)生成KClO3,反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中,其原因?yàn)槁葰庠谳^高溫度下與氫氧化鈉反應(yīng)生成KClO3;(4)①精確到0.01mL,終點(diǎn)II的讀數(shù)為19.40mL。②由圖可知,起始和終點(diǎn)讀數(shù)分別為1.40mL、19.40mL,則消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為18.00mL,由FeO42-~2I2~4Na2S2O3,可知原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=89.1%,③配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過(guò)程中定容時(shí)俯視刻度線,體積偏小,標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏大,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低.【點(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn),解題關(guān)鍵:把握物質(zhì)的性質(zhì)、制備原理、測(cè)定原理、實(shí)驗(yàn)技能,難點(diǎn)(4)側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)、計(jì)算能力的考查,注意元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合,利用關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算。20、③黑色粉末變紅取少量無(wú)水硫酸銅粉末放入D中,現(xiàn)象為白色變藍(lán)色,則證明有水生成【解析】
A中裝有熟石灰和NH4Cl,加熱時(shí)產(chǎn)生氨氣,經(jīng)過(guò)堿石灰干燥,進(jìn)入C中,和C中的氧化銅發(fā)生反應(yīng),生成氮?dú)夂豌~,根據(jù)質(zhì)量守恒,還應(yīng)該有水生成。冰水混合物是用來(lái)冷卻生成的水蒸氣的,最后氮?dú)庥门潘ㄊ占谠嚬蹺中。【詳解】(1)U形干燥管只能裝固體干燥劑,濃硫酸是液體干燥劑且濃硫酸也能與NH3反應(yīng),無(wú)水氯化鈣能與NH3反應(yīng)形成配合物。故選擇③堿石灰;(2)黑色的氧化銅生成了紅色的銅單質(zhì),所以現(xiàn)象為黑色粉末變紅;(3)因?yàn)橐阎狽H3和CuO反應(yīng)生成了Cu和N2,根據(jù)質(zhì)量守恒,還會(huì)有H2O生成,則D中無(wú)色液體為水,檢驗(yàn)水一般用無(wú)水硫酸銅。故答案為:取少量無(wú)水硫酸銅粉末放入D中,現(xiàn)象為白色變藍(lán)色,則證明有水生成。【點(diǎn)睛】冰水混合物通常用來(lái)冷凝沸點(diǎn)比0℃高,但常溫下呈氣態(tài)的物質(zhì)。有時(shí)也用冰鹽水,可以制造更低的溫度。21、2PbO·PbO2CO32-+PbSO4=SO42-+PbCO3三頸燒瓶熱水浴PbO2+H2O2+2HNO3=Pb(NO3)2+2H2O+O2↑BCBDEBFE中黑色固體粉末變?yōu)榧t色,其后的B裝置中澄清石灰水變渾濁Pb2++H2Y2-=PbY2-+2H+偏高85
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