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2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫(xiě)在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫(xiě)在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來(lái)的答案,然后再寫(xiě)上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列說(shuō)法正確的是()A.電解熔融金屬氯化物制備Na、Mg、AlB.配制溶液時(shí)需加入稀硝酸防止水解C.“一帶一路”中的絲綢的主要成分是天然纖維素,屬于高分子化合物。D.牙齒的礦物質(zhì)Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成2、下列有關(guān)NH3的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.屬于極性分子 B.比例模型C.電子式為 D.含有極性鍵3、如圖為一原電池工作原理示意圖,電池工作過(guò)程中左右兩燒杯所盛放的溶液中不允許引入雜質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是()A.所用離子交換膜為陽(yáng)離子交換膜B.Cu電極的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+C.電池工作過(guò)程中,CuCl2溶液濃度降低D.Fe為負(fù)極,電極反應(yīng)為Fe2++2e-=Fe4、NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是()A.16.25gFeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數(shù)為0.1NAB.22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氬氣含有的質(zhì)子數(shù)為18NAC.1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAD.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA5、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是()A.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:CH2—CH2—CH2B.丙烷分子的比例模型:C.甲醛分子的電子式:D.2-乙基-1,3-丁二烯分子的鍵線式:6、下列物質(zhì)溶于水形成的分散系不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是A.葡萄糖 B.蛋白質(zhì) C.硫酸鐵 D.淀粉7、已知298K時(shí),Ksp(NiS)=1.0×10-21,Ksp(FeS)=6.0×10-18,其沉淀溶解平衡曲線如圖所示(圖中R表示Ni或Fe),下列說(shuō)法正確的是(已知:≈2.4,≈3.2)()A.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中,c(S2-)≈3.2×10-11mol·L-1B.與P點(diǎn)相對(duì)應(yīng)的NiS的分散系是均一穩(wěn)定的C.向Q點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中加水,可轉(zhuǎn)化成N點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液D.FeS+Ni2+NiS+Fe2+的平衡常數(shù)K=60008、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Ca(CH3COO)2溶液與硫酸反應(yīng):Ca2++SO42-=CaSO4↓B.Cl2與熱的NaOH溶液反應(yīng):Cl2+6OH-Cl-+ClO3-+3H2OC.電解K2MnO4堿性溶液制KMnO4:2MnO42-+2H+2MnO4-+H2↑D.NaHCO3與過(guò)量Ba(OH)2溶液反應(yīng):HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O9、草酸亞鐵(FeC2O4)可作為生產(chǎn)電池正極材料磷酸鐵鋰的原料,受熱容易分解,為探究草酸亞鐵的熱分解產(chǎn)物,按下面所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A.實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B、F中石灰水變渾濁,E中固體變?yōu)榧t色,則證明分解產(chǎn)物中有CO2和COB.反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3C.裝置C的作用是除去混合氣中的CO2D.反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫10、某同學(xué)向SO2和Cl2的混合氣體中加入品紅溶液,振蕩,溶液褪色,將此無(wú)色溶液分成三份,依次進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄如下:序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液不變紅,試紙不變藍(lán)溶液不變紅,試紙褪色生成白色沉淀下列實(shí)驗(yàn)分析中,不正確的是A.①說(shuō)明Cl2被完全消耗B.②中試紙褪色的原因是:SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIC.③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,也能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?D.實(shí)驗(yàn)條件下,品紅溶液和SO2均被氧化11、新版人民幣的發(fā)行,引發(fā)了人們對(duì)有關(guān)人民幣中化學(xué)知識(shí)的關(guān)注。下列表述錯(cuò)誤的是A.制造人民幣所用的棉花、優(yōu)質(zhì)針葉木等原料含有C、H、O元素B.用于人民幣票面文字等處的油墨中所含有的Fe3O4是一種磁性物質(zhì)C.防偽熒光油墨由顏料與樹(shù)脂等制成,其中樹(shù)脂屬于有機(jī)高分子材料D.某種驗(yàn)鈔筆中含有碘酒溶液,遇假鈔呈現(xiàn)藍(lán)色,其中遇碘變藍(lán)的是葡萄糖12、下列選用的儀器和藥品能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD尾氣吸收Cl2吸收CO2中的HCl雜質(zhì)蒸餾時(shí)的接收裝置乙酸乙酯的收集裝置A.A B.B C.C D.D13、下列說(shuō)法正確的是A.古人煮沸海水制取淡水,現(xiàn)代可通過(guò)向海水加入明礬實(shí)現(xiàn)海水淡化B.我國(guó)山水畫(huà)所用的炭黑與“嫦娥四號(hào)”衛(wèi)星所使用的碳纖維互為同分異構(gòu)體C.某些筒裝水使用的劣質(zhì)塑料桶常含有乙二醇(),乙二醇不溶于水D.“一帶一路”是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱,真絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),屬于天然高分子化合物14、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是()A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑B.Al(OH)3溶于NaOH溶液中:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC.FeCl2溶液中通入Cl2:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:A13++3OH-=Al(OH)315、關(guān)于下列裝置的描述正確的是()A.甲裝置可用于電解精煉銅B.乙裝置紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟮陀腋逤.丙裝置中的交換膜為陰離子交換膜D.丁裝置可達(dá)到保護(hù)鐵閘門的作用16、下列有關(guān)敘述正確的是①氧化鎂:可用作耐火材料;②二氧化硅:制造計(jì)算機(jī)芯片;③水玻璃:可作木材防火劑;④鋁熱反應(yīng)既可用于焊接鋼軌,也可用于工業(yè)上冶煉鐵;⑤水煤氣屬于清潔能源;⑥濃硫酸:可用于干燥Cl2、SO2、H2S等氣體A.①③⑤ B.②⑤⑥ C.②③④⑤ D.①③⑥二、非選擇題(本題包括5小題)17、磷酸氯喹是一種抗瘧疾藥物,研究發(fā)現(xiàn),該藥在細(xì)胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。其合成路線如下:已知:回答下列問(wèn)題:(1)A是一種芳香經(jīng),B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_________________。(2)反應(yīng)A→B中須加入的試劑a為_(kāi)__________________。(3)B反應(yīng)生成C的反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)方程式是______________________。(4)C→D反應(yīng)類型是_________,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______________。(5)F→G反應(yīng)類型為_(kāi)_______________。(6)I是E的同分異構(gòu)體,與E具有相同的環(huán)狀結(jié)構(gòu),寫(xiě)出任意一種符合下列條件的I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________________。①I是三取代的環(huán)狀有機(jī)物,氯原子和羥基的取代位置與E相同;②核磁共振氫譜顯示I除了環(huán)狀結(jié)構(gòu)上的氫外,還有4組峰,峰面積比3:1:1:1;③I加入NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體。18、香豆素-3-羧酸是一種重要的香料,常用作日常用品或食品的加香劑。已知:RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(R代表烴基)+R1OH(1)A和B均有酸性,A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________;苯與丙烯反應(yīng)的類型是_____________。(2)F為鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則F含有的官能團(tuán)名稱為_(kāi)____________。(3)D→丙二酸二乙酯的化學(xué)方程式:_____________。(4)丙二酸二乙酯在一定條件下可形成聚合物E,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:_____________。(5)寫(xiě)出符合下列條件的丙二酸二乙酯同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_____________。①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同;②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,且峰面積之比為3∶2∶1;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)丙二酸二乙酯與經(jīng)過(guò)三步反應(yīng)合成請(qǐng)寫(xiě)出中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:中間產(chǎn)物I_____________;中間產(chǎn)物II_____________。19、用含有二氧化碳和水蒸氣雜質(zhì)的某種還原性氣體測(cè)定一種鐵的氧化物(FexOy)的組成,實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。根據(jù)圖回答:(1)甲裝置的作用是________,甲裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(2)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中丁裝置中沒(méi)有明顯變化,而戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀,則該還原性氣體是________;丙中發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式為_(kāi)_______。(3)當(dāng)丙裝置中的FexOy全部被還原后,稱量剩余固體的質(zhì)量為16.8g,同時(shí)測(cè)得戊裝置的質(zhì)量增加17.6g,則FexOy中,鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)_______,該鐵的氧化物的化學(xué)式為_(kāi)_______。(4)上述實(shí)驗(yàn)裝置中,如果沒(méi)有甲裝置,將使測(cè)定結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比值____(填偏大、偏小或無(wú)影響)。如果沒(méi)有已裝置,可能產(chǎn)生的后果是________。20、工業(yè)上常用亞硝酸鈉作媒染劑、漂白劑、鋼材緩蝕劑、金屬熱處理劑。某興趣小組用下列裝置制備并探究NO、的某一化學(xué)性質(zhì)中加熱裝置已略去。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:已知:①2NO+Na2O2=2NaNO2②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+(1)裝置A三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________。(2)用上圖中的裝置制備,其連接順序?yàn)椋篲__________________按氣流方向,用小寫(xiě)字母表示,此時(shí)活塞、如何操作____________。(3)裝置發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________。(4)通過(guò)查閱資料,或NO可能與溶液中發(fā)生反應(yīng)。某同學(xué)選擇上述裝置并按順序連接,E中裝入溶液,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。步驟操作及現(xiàn)象①關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?,夾緊彈簧夾,開(kāi)始A中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣"谕V笰中反應(yīng),打開(kāi)彈簧夾和K2、關(guān)閉K1,持續(xù)通入N2一段時(shí)間③更換新的E裝置,再通一段時(shí)間N2后關(guān)閉彈簧夾,使A中反應(yīng)繼續(xù),觀察到的現(xiàn)象與步驟①中相同步驟②操作的目的是___________;步驟③C瓶中發(fā)生的化學(xué)方程式為_(kāi)________________;通過(guò)實(shí)驗(yàn)可以得出:___________填“、NO中的一種或兩種”和溶液中發(fā)生反應(yīng)使溶液呈深棕色。21、鈦(Ti)有“21世紀(jì)將是鈦的世紀(jì)”之說(shuō),而鈦鋁合金廣泛用于航天領(lǐng)域,已知熔融的TiO2能夠?qū)щ??;卮鹣铝袉?wèn)題:(1)寫(xiě)出基態(tài)Ti原子的價(jià)層電子排布圖____________,鈦元素在周期表中的位置是____________。(2)TiO2、TiCl4和TiBr4的熔點(diǎn)如下表所示,解釋表中鈦的化合物熔點(diǎn)存在差異的原因_________。(3)TiC14可由TiO2和光氣(COC12)反應(yīng)制得,反應(yīng)為TiO2+2COC12TiCl4+2CO2。反應(yīng)中COC12和CO2碳原子的雜化方式分別為_(kāi)___________、____________,COCl2的空間構(gòu)型是_______。(4)鈦鋁合金中,原子之間是由____________鍵形成的晶體,一種鈦鋁合金具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu),在晶胞中Ti原子位于頂點(diǎn)和面心位置,Al原子位于棱心和體心,則該合金中Ti和Al原子的數(shù)量之比為_(kāi)___________。(5)已知TiO2晶胞中Ti4+位于O2-所構(gòu)成的正八面體的體心,TiO2晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示:①根據(jù)晶胞圖分析TiO2晶體中Ti4+的配位數(shù)是____________。②已知TiO2晶胞參數(shù)分別為anm、bnm和cnm,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA,則TiO2的密度為_(kāi)___________g·cm-3(列出計(jì)算式即可)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A.AlCl3是共價(jià)化合物,不能通過(guò)電解熔融AlCl3制備Al,故A錯(cuò)誤;B.Fe2+能被稀硝酸氧化為Fe3+,故B錯(cuò)誤;C.絲綢的主要成分是蛋白質(zhì),不是天然纖維素,故C錯(cuò)誤;D.由平衡Ca5(PO4)3OH+F-Ca5(PO4)3F+OH-可知,增大F-濃度,平衡正向移動(dòng),生成更難溶的氟磷灰石,氟磷灰石比羥基磷灰石更能抵抗酸的侵蝕,故使用含氟牙膏可以防止齲齒的形成,故D正確。故選D。2、B【解析】
NH3中N-H鍵為極性鍵,氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu),故為極性分子,電子式為,據(jù)此分析?!驹斀狻緼.氨氣為三角錐形,為極性分子,故A正確;B.由于氨氣為三角錐形,故其比例模型為,故B錯(cuò)誤;C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價(jià)鍵,且N原子上還有一對(duì)孤電子對(duì),故電子式為,故C正確;D.形成于不同原子間的共價(jià)鍵為極性共價(jià)鍵,故N-H鍵為極性共價(jià)鍵,故D正確。故選:B。3、C【解析】
在此原電池中鐵和銅作兩極,鐵比銅活潑,所以鐵為負(fù)極,銅為正極?!驹斀狻緼、要求兩燒杯盛放的溶液中不引入雜質(zhì),所以離子交換膜是陰離子交換膜,氯化銅溶液中的氯離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中,故A錯(cuò)誤;B、電子沿導(dǎo)線流入銅,在正極,銅離子得電子生成銅,Cu電極的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,故B錯(cuò)誤;C、銅離子得電子生成銅,氯化銅溶液中的氯離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入氯化亞鐵溶液中,所以氯化銅溶液濃度降低,故C正確;D、鐵失電子生成亞鐵離子進(jìn)入氯化亞鐵溶液,電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,故D錯(cuò)誤;故選C。4、B【解析】
A.16.25gFeCl3的物質(zhì)的量是0.1mol,F(xiàn)e(OH)3膠體粒子是若干個(gè)Fe(OH)3分子的集合體,故A錯(cuò)誤;B.氬的質(zhì)子數(shù)為18,氬氣是單原子分子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氬氣的物質(zhì)的量為1mol,含有的質(zhì)子數(shù)為18NA,故B正確;C.NaAlO2水溶液中不僅有NaAlO2,還有H2O,1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)大于2NA,故C錯(cuò)誤;D.二氧化硫是和氧氣的反應(yīng)是可逆反應(yīng),反應(yīng)物有剩余,沒(méi)有完全轉(zhuǎn)化成2molSO3,因此分子總數(shù)不是2NA,故D錯(cuò)誤;故答案為B?!军c(diǎn)睛】本題D是易錯(cuò)點(diǎn),主要是不清楚甲烷發(fā)生取代反應(yīng)時(shí)屬于自由基取代反應(yīng),每個(gè)氫原子都有可能被取代,其產(chǎn)物比較復(fù)雜,這與乙烯與氫氣的加成反應(yīng)完全不同。5、D【解析】
A.聚丙烯為高分子化合物,其正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故A錯(cuò)誤;B.
為丙烷的球棍模型,故B錯(cuò)誤;C.甲醛為共價(jià)化合物,分子中存在2個(gè)碳?xì)涔灿秒娮訉?duì),碳原子和氧原子形成2對(duì)共用電子對(duì),故C錯(cuò)誤;D.
2-乙基-1,3-丁二烯分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵,它的鍵線式為:,故D正確;答案選D。【點(diǎn)睛】本題考察化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá),電子式,鍵線式,結(jié)構(gòu)式,球棍模型,比例模型等。球棍模型要體現(xiàn)原子之間的成鍵方式,比例模型要體現(xiàn)出原子的體積大小。6、A【解析】
A.葡萄糖溶于水得到溶液,不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),A符合題意;B.蛋白質(zhì)溶于水得到蛋白質(zhì)溶液,由于蛋白質(zhì)分子直徑比較大,其溶液屬于膠體,能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng),B不符合題意;C.硫酸鐵溶于水后,電離產(chǎn)生的Fe3+發(fā)生水解作用產(chǎn)生Fe(OH)3膠體,可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),C不符合題意;D.淀粉分子直徑比較大,溶于水形成的溶液屬于膠體,可以發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng),D不符合題意;故合理選項(xiàng)是A。7、D【解析】
A.飽和的NiS溶液中c(Ni2+)=c(S2-)==3.2×10-11mol·L-1,同理飽和FeS溶液中c(Fe2+)=c(S2-)=2.4×10-9mol·L-1,因此I曲線代表的是FeS,II曲線代表的是NiS,即M點(diǎn)c(S2-)=2.4×10-9mol·L-1,故A錯(cuò)誤;B.此時(shí)P點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NiS為過(guò)飽和溶液,不是穩(wěn)定分散系,應(yīng)有沉淀產(chǎn)生,故B錯(cuò)誤;C.Q點(diǎn)加水,溶液中c(Ni2+)、c(S2-)減小,Q不能轉(zhuǎn)化到N點(diǎn),應(yīng)在Q點(diǎn)上方,故C錯(cuò)誤;D.平衡常數(shù)K==6000,故D正確。8、D【解析】
A.(CH3COO)2Ca溶液與硫酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為2CH3COO-+2H++Ca2++SO42-=CaSO4↓+2CH3COOH,A錯(cuò)誤;B.Cl2與熱的NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaClO3,正確的離子方程式為:3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O,B錯(cuò)誤;C.電解K2MnO4制KMnO4,陽(yáng)極上MnO42-放電生成MnO4-,陰極上水放電生成OH-,總反應(yīng)方程式為:2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2↑,離子方程式為2MnO42-+2H2O2MnO4-+2OH-+H2↑,C錯(cuò)誤;D.Ba(OH)2溶液中加入少量NaHCO3溶液,設(shè)量少的碳酸氫鈉為1mol,根據(jù)其需要可知所需的Ba2+的物質(zhì)的量為1mol,OH-的物質(zhì)的量為1mol,則該反應(yīng)的離子方程式為:HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O,D正確;故合理選項(xiàng)是D。9、B【解析】
A選項(xiàng),實(shí)驗(yàn)中觀察到裝置B中石灰水變渾濁,說(shuō)明產(chǎn)生了分解產(chǎn)物中有CO2,E中固體變?yōu)榧t色,F(xiàn)中石灰水變渾濁,則證明分解產(chǎn)物中有CO,故A正確;B選項(xiàng),因?yàn)榉磻?yīng)中生成有CO,CO會(huì)部分還原氧化鐵得到鐵,因此反應(yīng)結(jié)束后,取A中固體溶于稀硫酸,向其中滴加1~2滴KSCN溶液,溶液無(wú)顏色變化,不能證明分解產(chǎn)物中不含F(xiàn)e2O3,故B錯(cuò)誤;C選項(xiàng),為了避免CO2影響CO的檢驗(yàn),CO在E中還原氧化銅,生成的氣體在F中變渾濁,因此在裝置C要除去混合氣中的CO2,故C正確;D選項(xiàng),反應(yīng)結(jié)束后,應(yīng)熄滅A,E處酒精燈后,持續(xù)通入N2直至溫度恢復(fù)至室溫避免生成的銅單質(zhì)被氧化,故D正確;綜上所述,答案為B?!军c(diǎn)睛】驗(yàn)證CO的還原性或驗(yàn)證CO時(shí),先將二氧化碳除掉,除掉后利用CO的還原性,得到氧化產(chǎn)物通入澄清石灰水中驗(yàn)證。10、C【解析】A.①加熱后溶液不變紅,濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙不變藍(lán),說(shuō)明沒(méi)有氯氣,則Cl2被完全消耗,選項(xiàng)A正確;B.當(dāng)二氧化硫過(guò)量,加熱后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)SO2+I2+2H2O==H2SO4+2HI,②中試紙褪色,選項(xiàng)B正確;C.硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化,故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?,選項(xiàng)C不正確;D.實(shí)驗(yàn)條件下,品紅溶液和SO2均被氧化,故加熱后溶液不恢復(fù)紅色,選項(xiàng)正確。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查二氧化硫和氯氣的漂白性及還原性和氧化性。注意分清兩者漂白性的區(qū)別,易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C,硝酸根離子能將亞硫酸根離子氧化,故③中若將BaCl2溶液換成Ba(NO3)2溶液,不能說(shuō)明SO2被Cl2氧化為SO42?。11、D【解析】
A.棉花、木材的成分主要為纖維素,含C、H、O元素,故不選A;B.四氧化三鐵為黑色,俗稱磁性鐵,用于油墨中,故不選B;C.樹(shù)脂為合成高分子,為有機(jī)物加聚或縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物,相對(duì)分子質(zhì)量在10000以上,故不選C;D.淀粉遇碘變藍(lán),而葡萄糖不能,故選D;答案:D12、A【解析】A、氯氣能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),可用來(lái)吸收氯氣,A正確;B、應(yīng)該是長(zhǎng)口進(jìn),短口出,B錯(cuò)誤;C、蒸餾時(shí)應(yīng)該用接收器連接冷凝管和錐形瓶,C錯(cuò)誤;D、為了防止倒吸,導(dǎo)管口不能插入溶液中,D錯(cuò)誤,答案選A。13、D【解析】
A.明礬不能淡化海水,不能實(shí)現(xiàn)海水淡化,故A錯(cuò)誤;B.碳纖維是一種新型無(wú)機(jī)非金屬材料,炭黑的主要成分為碳,炭黑與碳纖維不互為同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C.乙二醇()分子中含有兩個(gè)羥基,羥基屬于親水基,故乙二醇易溶于水,故C錯(cuò)誤;D.絲綢的主要原料為蠶絲,蠶絲成分為蛋白質(zhì),蛋白質(zhì)是天然高分子化合物,故D正確。故選D。14、D【解析】
A.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣;B.氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水;C.亞鐵離子被氯氣氧化成鐵離子和氯離子;D.氨水為弱堿,離子方程式中一水合氨不能拆開(kāi)?!驹斀狻緼.鋁粉投入到NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑,A正確;B.Al(OH)3是兩性氫氧化物,可溶于NaOH溶液中,反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水,反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,B正確;C.FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-,C正確;D.AlCl3溶液中加入足量的氨水,反應(yīng)生成氯化銨和氫氧化鋁沉淀,正確的離子方程式為:Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,D錯(cuò)誤;故合理選項(xiàng)是D?!军c(diǎn)睛】本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷,注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式,檢查是否符合原化學(xué)方程式等。15、A【解析】
A.粗銅與電源正極相連,為陽(yáng)極,陰極上銅離子得到電子生成Cu,可電解精煉銅,故A正確;B.左側(cè)發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)發(fā)生析氫腐蝕,則紅墨水水柱兩邊液面變?yōu)樽蟾哂业?,故B錯(cuò)誤;C.由圖可知,需要鈉離子透過(guò)交換膜,精制飽和食鹽水,則交換膜為陽(yáng)離子交換膜,故C錯(cuò)誤;D.鐵閘門與電源正極相連,失去電子,加速腐蝕,故D錯(cuò)誤;答案選A。16、A【解析】
①氧化鎂,熔點(diǎn)高,可用作耐火材料,①項(xiàng)正確;②制造計(jì)算機(jī)芯片的是硅單質(zhì),而不是二氧化硅,②項(xiàng)錯(cuò)誤;③水玻璃是硅酸鈉的水溶液,可作木材防火劑,③項(xiàng)正確;④鋁熱反應(yīng)會(huì)放出大量的熱,可用于焊接鋼軌,但鋁熱反應(yīng)冶煉鐵成分太高,一般不用此方法冶煉鐵,④項(xiàng)錯(cuò)誤;⑤水煤氣是CO和H2的混合氣體,屬于清潔能源,⑤項(xiàng)正確;⑥濃硫酸可用于干燥Cl2、SO2氣體,而H2S是還原性氣體,因濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能氧化H2S,故不能用濃硫酸干燥H2S,⑥項(xiàng)錯(cuò)誤;綜上所述,①③⑤正確;答案選A?!军c(diǎn)睛】②項(xiàng)硅及其化合物的用途是??键c(diǎn),也是易混知識(shí)。硅單質(zhì)常用于太陽(yáng)能電池、半導(dǎo)體材料與計(jì)算機(jī)芯片等;二氧化硅是石英、水晶、瑪瑙及光導(dǎo)纖維的成分;硅酸鹽常用于玻璃、水泥和陶瓷等,學(xué)生要理清這些物質(zhì)的用途,不可混為一談。二、非選擇題(本題包括5小題)17、硝基濃硫酸、濃硝酸+Cl2+HCl還原反應(yīng)取代反應(yīng)【解析】
產(chǎn)物中含有苯環(huán),則A是苯,B為硝基苯,B到C是一個(gè)取代反應(yīng),考慮到E中氮原子和氯原子處于間位,因此C是間硝基氯苯,D則是硝基被還原后變成了間氨基氯苯,E到F即題目信息中給出的反應(yīng),從F到G,分子式中少1個(gè)O和1個(gè)H,而多出了一個(gè)Cl,因此為一個(gè)取代反應(yīng),用氯原子取代了羥基,最后再進(jìn)一步取代反應(yīng)得到H,據(jù)此來(lái)分析本題即可?!驹斀狻浚?)根據(jù)分析,B是硝基苯,其官能團(tuán)為硝基;(2)硝化反應(yīng)需要用到濃硫酸和濃硝酸組成的混酸;(3)B到C即取代反應(yīng),方程式為+Cl2+HCl;(4)C到D是硝基被還原為氨基的過(guò)程,因此是一個(gè)還原反應(yīng),D為鄰氨基氯苯,即;(5)根據(jù)分析,F(xiàn)到G是一個(gè)取代反應(yīng);(6)加入碳酸氫鈉溶液能產(chǎn)生氣體,因此分子中一定含有羧基,結(jié)合其它要求,寫(xiě)出符合條件的同分異構(gòu)體,為。18、CH3COOH加成反應(yīng)羰基+2C2H5OH2H2O【解析】
丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到,可知D為丙二酸;由(1)可知A和B均有酸性,則存在羧基,故A為CH3COOH;A與溴水和紅磷反應(yīng)得到B,B再與NaCN反應(yīng)得到C,則B為BrCH2COOH,C為NCCH2COOH;根據(jù)信息提示,高聚物E為?!驹斀狻?1)由分析可知A為CH3COOH;苯與丙烯反應(yīng)得到異丙基苯,為加成反應(yīng),故答案為:CH3COOH;加成反應(yīng);(2)F為C3H6O,不飽和度為1,鏈狀結(jié)構(gòu),且一氯代物只有一種,則存在兩個(gè)甲基,故F為丙酮,官能團(tuán)為羰基,故答案為:羰基;(3)丙二酸二乙酯由D和乙醇反應(yīng)得到,方程式為+2C2H5OH2H2O,故答案為:+2C2H5OH2H2O;(4)根據(jù)信息提示,則丙二酸二乙酯()要形成高聚物E,則要發(fā)生分子間的縮聚反應(yīng),高聚物E為,故答案為:;(5)丙二酸二乙酯(C7H12O4)同分異構(gòu)體滿足①與丙二酸二乙酯的官能團(tuán)相同,說(shuō)明存在酯基;②核磁共振氫譜有三個(gè)吸收峰,且峰面積之比為3∶2∶1,故氫個(gè)數(shù)分別為6,4,2;③能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明要存在醛基或者甲酯,官能團(tuán)又要為酯基,只能為甲酯,根據(jù)②可知,含有兩個(gè)甲酯,剩下-C5H10,要滿足相同氫分別為6、4,只能為兩個(gè)乙基,滿足的為,故答案為:;(6)與丙二酸二乙酯反生加成反應(yīng),故雙鍵斷裂,苯環(huán)沒(méi)有影響,則醛基碳氧雙鍵斷裂,生成,進(jìn)過(guò)消去反應(yīng)得到,根據(jù)題干信息RCOOR1+R2OHRCOOR2+R1OH(R代表烴基)提示,可反生取代得到,故答案為:;。【點(diǎn)睛】本題難點(diǎn)(5),信息型同分異構(gòu)體的確定,一定要對(duì)所給信息進(jìn)行解碼,確定滿足條件的基團(tuán),根據(jù)核磁共振或者取代物的個(gè)數(shù),確定位置。19、除去混合氣體中CO22NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCOyCO+FexOyxFe+yCO221:8Fe3O4偏小造成大氣污染【解析】
利用還原性氣體測(cè)定鐵的氧化物的組成,其原理是根據(jù)生成物的質(zhì)量通過(guò)計(jì)算確定結(jié)果;還原性氣體有氫氣和一氧化碳,他們奪氧后生成水和二氧化碳;原氣體中混有二氧化碳和水蒸氣,所以必須先除去,然后讓還原性氣體反應(yīng),丁、戊裝置用以檢驗(yàn)生成的水和二氧化碳,最后的己裝置進(jìn)行尾氣處理,有環(huán)保理念?!驹斀狻?1)因二氧化碳能與氫氧化鈉反應(yīng),方程式為:2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,所以除二氧化碳用氫氧化鈉溶液,故甲裝置的作用是除去二氧化碳;故答案為:除去混合氣體中CO2;2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O;(2)丁裝置盛放的是無(wú)水硫酸銅,無(wú)水硫酸銅遇水會(huì)變藍(lán),丁裝置沒(méi)有明顯變化,說(shuō)明沒(méi)有水生成,故該還原性氣體不是氫氣。戊裝置盛放的是石灰水,二氧化碳能使石灰水變渾濁,戊裝置中溶液出現(xiàn)了白色沉淀,故該還原性氣體是一氧化碳,反應(yīng)方程式為:yCO+FexOyxFe+yCO2,故答案為:CO;yCO+FexOyxFe+yCO2;(3)丙裝置中的FexOy全部被還原,剩余固體為生成的鐵的質(zhì)量,戊裝置中盛放的石灰水吸水二氧化碳,增加的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量,二氧化碳是一氧化碳奪取FexOy的氧生成的,即二氧化碳只有一個(gè)氧原子來(lái)自鐵氧化合物,占二氧化碳質(zhì)量的,故FexOy中氧元素的質(zhì)量為:17.6g×=6.4g,則FexOy中鐵氧元素的質(zhì)量比為:56x:16y=16.8g:6.4g=21:8,x:y=3:4,該鐵的氧化物的化學(xué)式為Fe3O4;故答案為:21:8;Fe3O4;(4)如果沒(méi)有甲裝置,混有的二氧化碳也會(huì)在戊裝置被吸收,故二氧化碳的質(zhì)量偏大,相當(dāng)于一氧化碳奪得的氧的質(zhì)量增加,故測(cè)得結(jié)果中鐵元素與氧元素的質(zhì)量的比值偏小。一氧化碳有毒,會(huì)污染空氣,最后的己裝置對(duì)尾氣進(jìn)行處理,具有環(huán)保理念;故答案為:偏??;造成大氣污染。20、濃debcfg關(guān)閉,打開(kāi)排盡裝置中殘留的NO【解析】
制備NaNO2,A裝置中銅與濃硝酸反應(yīng):Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+4NO2↑+2H2O,制備NO2,NO2與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,可以在C裝置中進(jìn)行;根據(jù)圖示,2NO+Na2O2=2NaNO2在D裝置中進(jìn)行,尾氣中的NO不能直接排放到空氣中,需要用酸性高錳酸鉀吸收:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O,據(jù)此分析解答。【詳解】(1)裝置A三頸燒瓶中銅與濃硝酸發(fā)生反應(yīng)生成二氧化氮,化學(xué)方程式為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,故答案為:Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;(2)根據(jù)上述分析,A裝置制備NO2,生成的NO2在C中水反應(yīng)制備NO,經(jīng)過(guò)裝置B干燥后在裝置D中反應(yīng)生成亞硝酸鈉,最后用E除去尾氣,因此裝置的連接順序?yàn)椋篴→d→e→b→c→f→g→h;此時(shí)應(yīng)關(guān)閉K1,打開(kāi)K2,讓二氧化氮通過(guò)C裝置中的水轉(zhuǎn)化成一氧化氮,故答案為:d;e;b;c;f;g(b與c、f與g可以交換);關(guān)閉K1,打開(kāi)K2;(3)E裝置為酸性高錳酸鉀與NO的反應(yīng),NO能被酸性KMnO4氧化成NO3-,MnO4-被還原為Mn2+,離子方程式為:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O,故答案為:3MnO4-+4H++5NO=3Mn2++5NO3-+2H2O;(4)①關(guān)閉K2,打開(kāi)K1,打開(kāi)彈簧夾通一段時(shí)間的氮?dú)?,夾緊彈簧夾,開(kāi)始A中反應(yīng),一段時(shí)間后,觀察到E中溶液逐漸變?yōu)樯钭厣?,說(shuō)明NO2或NO與溶液中Fe2+發(fā)生反應(yīng);②停
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