高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第二章分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 課時作業(yè)10

課時作業(yè)10鍵的極性和分子的極性eq\o(\s\up7(時間：45分鐘滿分：100分),\s\do5())一、選擇題(共44分)1．下列化合物中，化學(xué)鍵的類型和分子的極性(極性或非極性)皆相同的是()A．CO2和SO2 B．CH4和CH2Cl2C．BF3和NH3 D．HCl和HI解析：A項，CO2為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，為直線形結(jié)構(gòu)，SO2為V形結(jié)構(gòu)，是極性分子；B項，CH4為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是正四面體結(jié)構(gòu)，CH2Cl2是由極性鍵構(gòu)成的極性分子；C項，BF3為極性鍵構(gòu)成的非極性分子，是平面正三角形結(jié)構(gòu)，NH3為極性鍵構(gòu)成的極性分子，是三角錐形結(jié)構(gòu)；D項，HCl和HI都是極性鍵構(gòu)成的直線形結(jié)構(gòu)，都為極性分子。答案：D2．(雙選題)下列說法正確的是()A．含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B．非極性分子中一定含有非極性鍵C．由極性鍵形成的雙原子分子一定是極性分子D．鍵的極性與分子的極性無關(guān)解析：含有非極性鍵的分子不一定是非極性分子，例如H2O2，A錯誤；CH4是非極性分子，但分子中沒有非極性鍵，B錯誤；鍵的極性只與成鍵原子是否相同有關(guān)，與分子的極性無關(guān)，分子的極性除與鍵的極性有關(guān)外，還與分子的空間構(gòu)型有關(guān)。故選CD。答案：CD3．下列物質(zhì)中，既有極性鍵，又有非極性鍵的非極性分子是()A．二氧化硫 B．四氯化碳C．雙氧水 D．乙炔解析：分子中既有極性鍵又有非極性鍵，則分子中必須既有同種元素原子間所形成的鍵，又有不同種元素原子間所形成的鍵，而在A、B選項中同種原子間沒有成鍵，沒有非極性鍵。要求分子為非極性分子，則分子的空間構(gòu)型一定是對稱的，只有這樣才能使分子中正、負(fù)電荷的中心重合，使分子無極性。故選D。答案：D4．(雙選題)下列敘述中不正確的是()A．鹵化氫分子中，鹵素的非金屬性越強，共價鍵的極性越強，穩(wěn)定性也越強B．以極性鍵結(jié)合的分子，一定是極性分子C．可確定A2B或AB2型分子是極性分子的依據(jù)是，含有極性鍵且分子構(gòu)型不對稱，為鍵角小于180°的非直線形結(jié)構(gòu)D．非極性分子中，各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合解析：對比HF、HCl、HBr、HI分子中H—X極性鍵的強弱可知，鹵素的非金屬性越強，鍵的極性越強。以極性鍵結(jié)合成的雙原子分子一定是極性分子，但以極性鍵結(jié)合成的多原子分子也可能是非極性分子。如CO2分子中，兩個C=O鍵(極性鍵)是對稱排列的，兩鍵的極性互相抵消，所以CO2是非極性分子。A2B型如H2O、H2S等，AB2型如CO2、CS2等，判斷其是極性分子的依據(jù)是分子中有極性鍵且空間構(gòu)型不對稱。CO2、CS2為直線形，鍵角為180°，空間構(gòu)型對稱，為非極性分子?？臻g構(gòu)型對稱的非極性多原子分子中可以含有極性鍵。故選BD。答案：BD5．NH3、H2S等分子是極性分子，CO2、BF3、CCl4等分子是極性鍵形成的非極性分子。根據(jù)上述事實可推出ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是()A．分子中不能含有H原子B．在ABn分子中A原子的所有價電子都參與成鍵C．在ABn分子中所有的共價鍵都相同D．在ABn分子中A的相對原子質(zhì)量應(yīng)小于B的相對原子質(zhì)量解析：由給定的信息可知，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子中的中心原子無孤電子對，即中心原子的所有價電子都參與成鍵。答案：B6．(雙選題)下列關(guān)于分子極性的說法中，正確的是()A．極性分子中可能含有非極性鍵B．非極性分子中可能含有極性鍵C．極性分子中只含有極性鍵D．非極性分子中只含有非極性鍵解析：判斷某分子是極性分子還是非極性分子，就是看分子的正電中心和負(fù)電中心是否重合。以非極性鍵結(jié)合的分子一定是非極性分子，對于雙原子分子，以極性鍵結(jié)合的分子是極性分子。對于多原子分子，以極性鍵結(jié)合的分子或分子中既有極性鍵又有非極性鍵時都需要考慮分子的空間構(gòu)型。如NH3分子是以極性鍵結(jié)合的極性分子、CO2是以極性鍵結(jié)合的非極性分子，H2O2是含有極性鍵和非極性鍵的極性分子。答案：AB7．下列敘述中正確的是()A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強D．CS2、H2O、C2H2都是直線形分子解析：分子的極性一般與物質(zhì)的空間構(gòu)型有關(guān)，空間構(gòu)型對稱的屬于非極性分子，反之屬于極性分子。物質(zhì)中鍵的極性只與成鍵原子是否屬于同種元素有關(guān)，而物質(zhì)的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)，一般非金屬性越強，所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。選項A中CO2屬于非極性分子；選項C中HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次減弱；選項D中的H2O是V形結(jié)構(gòu)。答案：B8．在下列分子中一定具有極性的是()A．XY B．XY2C．XY3 D．XY4解析：XY2型的分子，如果中心原子采用sp雜化(如：CO2)，則三原子共直線，分子為非極性分子；如果中心原子采用sp2雜化(如：SO2)，則分子的空間構(gòu)型為V形，分子為極性分子。XY3型的分子，如果中心原子采用sp2雜化(如：BF3)，則分子的空間構(gòu)型為平面三角形，分子為非極性分子；如果中心原子采用sp3雜化(如：NH3)，則分子的空間構(gòu)型為三角錐形，分子為極性分子。XY4型的分子(如：CH4)，一般都為非極性分子。答案：A9．下列各組物質(zhì)中，都含有極性鍵和非極性鍵的是()A．CH4和SiF4 B．H2O2和N2H4C．NaOH和NH4Cl D．C2H6和HCOOH解析：判斷共價鍵極性，關(guān)鍵是觀察形成共價鍵的兩個原子是同種元素的原子，還是不同種元素的原子。A項，只含極性鍵；B項，氫氧鍵和氫氮鍵是極性鍵，而氧氧鍵和氮氮鍵都是非極性鍵；C項，氫氧化鈉和氯化銨中的OH－、NHeq\o\al(＋,4)中有極性鍵；D項，乙烷中含有碳碳非極性鍵，碳?xì)錁O性鍵；HCOOH中只含碳?xì)錁O性鍵和碳氧極性鍵，不存在非極性鍵。答案：B10．下列化學(xué)反應(yīng)中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2↓＋2NH3↑C．Cl2＋H2O=HClO＋HClD．NH4Cl＋NaOHeq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O解析：B項中沒有非極性鍵的斷裂和形成，C項中沒有離子鍵的斷裂和形成，D項中沒有非極性鍵的斷裂和形成。答案：A11．(雙選題)下列描述中正確的是()A．CS2為V形的極性分子B．ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為平面三角形C．SF6中有6對完全相同的成鍵電子對D.SiF4和SOeq\o\al(2－,3)的中心原子均為sp3雜化解析：CS2的結(jié)構(gòu)類似于CO2的結(jié)構(gòu)，是直線形分子，A項錯誤；ClOeq\o\al(－,3)的空間構(gòu)型為三角錐形，B項錯誤；SF6中的共價鍵完全相同，C正確；SiF4的中心原子是sp3雜化，正四面體構(gòu)型，SOeq\o\al(2－,3)的中心原子也為sp3雜化，三角錐形結(jié)構(gòu)。答案：CD二、填空題(共56分)12．(12分)雙氧水(H2O2)是一種醫(yī)用消毒殺菌劑。已知H2O2分子的結(jié)構(gòu)如下圖所示。H2O2分子不是直線形的，兩個H原子猶如在半展開的書的兩面紙上，書面角為93°52′，而兩個O—H鍵與O—O鍵的夾角均為96°52′。試回答：(1)H2O2分子的電子式為________，結(jié)構(gòu)式為________。(2)H2O2分子中存在________鍵和______鍵，為______(填“極性”或“非極性”)分子。(3)H2O2難溶于CS2，其原因是________________。(4)H2O2分子中氧元素的化合價為________，原因是__________________________________________。解析：(2)H2O2分子的空間構(gòu)型為不對稱結(jié)構(gòu)，應(yīng)為極性分子，含有O—O非極性鍵和O—H極性鍵。(3)根據(jù)“相似相溶”原理可知，H2O2難溶于非極性溶劑CS2。(4)共用電子對的偏移決定了元素在化合物中的化合價。答案：(1)H:eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··)):HH—O—O—H(2)極性非極性極性(3)因為H2O2為極性分子，CS2為非極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理可知H2O2難溶于CS2(4)－1因為O—O鍵為非極性鍵，O—H鍵為極性鍵，共用電子對偏向氧，故氧元素顯－1價13．(14分)A、B、C、D四種元素，已知A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，B原子的電子總數(shù)恰好與D原子最外層電子數(shù)相等，且D原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍，又知A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大。據(jù)此推知：(1)A與D組成的化合物，其化學(xué)式可表示為__________。(2)B與D組成的化合物中，屬于極性分子的化學(xué)式為________；屬于非極性分子的結(jié)構(gòu)式為________。(3)A與C組成的四核分子屬于________分子。解析：A原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，則A為氫元素。D原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，其電子層結(jié)構(gòu)為，則D為氧元素。B原子的電子總數(shù)等于氧原子最外層電子數(shù)，則B為碳元素。因為A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以C必為氮元素。A與D可組成H2O和H2O2兩種化合物；B與D可形成CO和CO2兩種化合物，其中CO2為非極性分子；A與C形成的化合物NH3為極性分子。答案：(1)H2O、H2O2(2)COO=C=O(3)極性14．(15分)Q、R、X、Y、Z為前20號元素中的五種，Q的低價氧化物與X單質(zhì)分子的電子總數(shù)相等，R與Q同族，Y和Z的離子與Ar原子的電子層結(jié)構(gòu)相同且Y的原子序數(shù)小于Z。(1)Q的最高價氧化物，其固態(tài)俗名叫________。(2)R的氫化物分子的空間構(gòu)型是________，屬于______(填“極性”或“非極性”)分子；它與X形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學(xué)式是________。(3)X的常見氫化物的空間構(gòu)型是________。(4)Q分別與Y、Z形成的共價化合物的化學(xué)式是______、________；Q與Y形成的分子屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。答案：(1)干冰(2)正四面體形非極性Si3N4(3)三角錐形(4)CS2CCl4非極性15．(15分)PtCl2(NH3)2可以形成兩種固體，一種為淡黃色，在水中的溶解度小，另一種為黃綠色，在水中的溶解度較大，請回答下列問題。(1)PtCl2(NH3)2是平面正方形結(jié)構(gòu)，還是四面體形結(jié)構(gòu)？______________________________。(2)請在以下空格內(nèi)畫出這兩種固體分子的幾何構(gòu)型圖。淡黃色固體：________________________。黃綠色固體：__________________。(3)淡黃色固體物質(zhì)是由________組成，黃綠色固體物質(zhì)是由________組成(填“極性分子”或“非極性分子”)。(4)黃綠色固體在水中溶解度比淡黃色固體在水中溶解度大，原因是___________________________________________________