高中化學(xué)魯科版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 精品

山東省棲霞市第三中學(xué)2023學(xué)年高二下期6月月考化學(xué)試卷（解析版）1．在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是A．OB．NC．CD．F【答案】Ａ【解析】試題分析：位于第二周期第ⅥA族的元素是O，故答案選A?？键c(diǎn)：考查元素周期表的使用相關(guān)知識(shí)。2．常溫下，mo1?L-1的一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法不正確的是A．HA為弱酸B．該混合液pH>7C．圖中X表示HA，Y表示OH一，Z表示H+D．該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c(Na+)【答案】C【解析】試題分析：A、由圖像可知，反應(yīng)后溶液中A-的濃度小于L，說明HA是弱酸，與等物質(zhì)的量的氫氧化鈉反應(yīng)后生成的NaA發(fā)生水解，使A-濃度小于L，正確；B、因?yàn)镠A是弱酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，得到的NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，所以溶液呈堿性，pH>7，正確；C、因?yàn)榈玫降娜芤簽镹aA溶液，發(fā)生水解反應(yīng)，是溶液呈堿性，溶液中的離子濃度的大小關(guān)系是c(Na+)>c(A-)>c(OH一)>>c(HA)>c(H+)，所以X表示氫氧根離子，Y表示HA，Z表示氫離子，錯(cuò)誤；D、Y是HA，根據(jù)物料守恒，Na元素與A元素的濃度相等，則c(A-)+c(HA)=c(Na+)，正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查酸堿溶液混合的有關(guān)判斷3．某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從采集器中獲得粉塵顆粒樣品，然后用蒸餾水溶解，得到可溶性成分的浸取液。在探究該浸取液成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（）A．取浸取液少許，滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-B．取浸取液少許，加入Cu和濃H2SO4，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，則可能含有NO3-C．取浸取液少許，滴入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，則一定含SO42-D．用潔凈的鉑絲棒蘸取浸取液，在酒精燈外焰上灼燒，焰色呈黃色，則一定含有Na+【答案】C【解析】試題分析：A．滴入AgNO3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則可能含有Cl-、SO42—等，A正確；B．紅棕色氣體應(yīng)該是NO2，說明溶液中可能含有NO3-，B正確；C．硫酸銀能溶于稀硝酸，C錯(cuò)誤；D．焰色反應(yīng)呈黃色，則一定含有Na+，D正確，答案選C?？键c(diǎn)：考查了離子的檢驗(yàn)等相關(guān)知識(shí)。4．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是A.將58.5gNaCl固體溶于1L水中所得溶液B.將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的溶液C.從1L10mol/L的濃鹽酸中取出的100mL溶液D.將4gNaOH固體溶于水中配成的100mL溶液【答案】D【解析】試題分析：58.5gNaCl固體溶于1L水，溶液的體積不再是1L，故濃度小于1mol/L，A錯(cuò)誤；狀況為標(biāo)明，故氣體的物質(zhì)的量不一定是1mol,B錯(cuò)誤；取出來的濃度與原溶液是相同的，濃度為10mol/L，C錯(cuò)誤；將4gNaOH固體的物質(zhì)的量為，溶于水中配成的100mL溶液，c==1mol/L，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：物質(zhì)的量濃度5．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是A．SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿B．淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在C．Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸D．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料【答案】A【解析】試題分析：A．SO2用于漂白紙漿是由于具有漂白性,A錯(cuò)誤；B.淀粉溶液遇碘變成藍(lán)色，可用于檢驗(yàn)碘單質(zhì)的存在，B正確；C.Fe在常溫下遇濃硫酸發(fā)生鈍化，可用鐵制容器盛放冷的濃硫酸，C正確；D．Zn為活潑金屬，可作原電池的負(fù)極,D正確；選A?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用。6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A．水分子的比例模型：B．F－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．H2O2的電子式：D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C6H12O6【答案】B【解析】試題分析：A．該某些表示水分子的球棍模型，A錯(cuò)誤；B．F－的核外有2個(gè)電子層，10個(gè)電子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B正確；C．H2O2是共價(jià)化合物，電子式為，C錯(cuò)誤；D．葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH(CHOH)4CHO，C6H12O6表示葡萄糖的分子式，D錯(cuò)誤，答案選B?？键c(diǎn)：考查化學(xué)用語(yǔ)的正誤判斷7．對(duì)于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，達(dá)到平衡后縮小容器體積，下列說法正確的是A．平衡逆向移動(dòng)B．混合氣體顏色比原來深C．混合氣體顏色比原來淺D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小【答案】B【解析】試題分析：A、達(dá)到平衡后縮小容器體積，則壓強(qiáng)增大，正反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A錯(cuò)誤；B、容器容積縮小，二氧化氮的濃度增大，顏色變深，B正確；C、根據(jù)B中分析C錯(cuò)誤；D、四氧化二氮的相對(duì)分子質(zhì)量大于二氧化氮，所以平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，D錯(cuò)誤，答案選B。【考點(diǎn)定位】本題主要是考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響【名師點(diǎn)晴】該題的易錯(cuò)選項(xiàng)是B和C，氣體顏色的深淺只與該氣體的濃度有關(guān)系，與平衡移動(dòng)無關(guān)系。只要二氧化氮的濃度增大，顏色就一定加深。另外再了解勒夏特列原理時(shí)要注意“減弱這種改變的方向移動(dòng)”。例如該題容器容積縮小，二氧化氮的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，但達(dá)到新的平衡時(shí)二氧化氮的濃度仍然比原來大，所以元素一定要加深。8．下列敘述正確的是（）A．Na+有很強(qiáng)的還原性B．鈉原子最外層有11個(gè)電子C．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉D．過氧化鈉可作為潛水艇中氧氣的來源【答案】D【解析】試題分析：A.Na+最外層電子已達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不容易得失電子，即氧化性和還原性都不強(qiáng)。故A說法錯(cuò)誤。B.鈉原子最外層電子數(shù)為1，核外電子數(shù)為11。故B錯(cuò)誤。C.鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉。C錯(cuò)誤。故選D。考點(diǎn)：鈉的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：此題不難，需掌握鈉的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與化學(xué)性質(zhì)的聯(lián)系。學(xué)習(xí)過程多理解“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”這句話。9．具有下列結(jié)構(gòu)示意圖的微粒，既可以是原子，又可以是陰離子，還可以是陽(yáng)離子的是A．B．C．D．【答案】C【解析】試題分析：原子結(jié)構(gòu)示意圖是表示原子核電荷數(shù)和電子層排布的圖示形式。小圈和圈內(nèi)的數(shù)字表示原子核和核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層的電子數(shù)。據(jù)此可知選項(xiàng)ABD一定表示的時(shí)原子，不可能表示離子，因?yàn)殡x子的最外層電子數(shù)應(yīng)該滿足8電子或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，答案選C?？键c(diǎn)：考查核外電子排布以及微粒結(jié)構(gòu)示意圖的判斷點(diǎn)評(píng)：該題是基礎(chǔ)性試題的考查，難度不大。主要是考查學(xué)生對(duì)微粒結(jié)構(gòu)示意圖以及核外電子排布排布規(guī)律的了解掌握情況，意在鞏固基礎(chǔ)，提高能力。10．下列離子方程式書寫正確的是（）A．用鉑電極電解氯化鎂溶液：Cl---+2H2OCl2↑+H2↑+2OH---B．氟氣與水反應(yīng)：F2+H2O==H++F--+HFOC．NaHSO3溶液呈弱酸性是因?yàn)椋篐SO3---+H2OSO32--+H3O+D．沸水中滴加飽和FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：FeCl3+3H2O==Fe（OH）3↓+3HCl【答案】C【解析】A、鎂離子與氫氧根結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀；B、氟與水劇烈反應(yīng)生成HF和氧氣；D、水解生成的是膠體，不加沉淀符號(hào)。11．某溫度時(shí)，圖中曲線X、Y、Z是在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。由圖中數(shù)據(jù)分析：（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。（2）計(jì)算反應(yīng)開始至2s，Z的平均反應(yīng)速率。（寫出計(jì)算過程）【答案】（4分）（1）3X＋Y2Z（2）v（z）＝＝·L－1·s－1。【解析】試題分析：從圖像可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：△n(Y)=、△n(X)=、△n(X)=，減少的是反應(yīng)物，故反應(yīng)方程式為3X＋Y2Z；v（z）＝＝·L－1·s－1?？键c(diǎn)：由圖像信息進(jìn)行反應(yīng)方程式、反應(yīng)速率的計(jì)算。12．某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是（）A．用10mL量筒量取稀鹽酸B．用托盤天平稱量25.20gNAClC．用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為D．用25mL滴定管做中和滴定實(shí)驗(yàn)時(shí)，用去某濃度的堿溶液【答案】D【解析】試題分析：A、10mL量筒讀數(shù)到，錯(cuò)誤；B、托盤天平的讀數(shù)到0.1g，錯(cuò)誤；C、廣泛pH試紙測(cè)得pH為整數(shù)，錯(cuò)誤；D、滴定管的讀數(shù)到，正確?？键c(diǎn)：考查常見儀器的精確度。13．下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是()A．鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B．鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C．鈉有很強(qiáng)的還原性D．鈉原子的最外層只有一個(gè)電子【答案】B【解析】試題分析：A、鈉及其化合物的焰色反應(yīng)顯黃色，故說法正確；B、鈉燃燒時(shí)，生成過氧化鈉，故說法錯(cuò)誤；C、鈉容易失去最外層1個(gè)電子，表現(xiàn)強(qiáng)還原性，故說法正確；D、根據(jù)元素周期表，Na位于第三周期IA族，最外層只有1個(gè)電子，故說法正確?？键c(diǎn)：考查金屬鈉的性質(zhì)等知識(shí)。14．下列關(guān)于濃硫酸的敘述正確的是（）A．濃硫酸具有脫水性，因而能使蔗糖炭化B．濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出二氧化硫氣體C．濃硫酸具有吸水性，因此可用作干燥劑，能干燥氫氣、硫化氫、氨氣等氣體D．因?yàn)闈饬蛩嵩诔叵虏豢膳c鐵或鋁反應(yīng)，因此常溫下可用鐵制或鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸【答案】A【解析】略15．氫氣在氧氣中燃燒時(shí)產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰．在反應(yīng)過程中，破壞1mol氫氣中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1molO2中的化學(xué)鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1molH2O中的化學(xué)鍵釋放的能量為Q3kJ．下列關(guān)系式中，正確的是（）A．Q1+Q2＞Q3B．2Q1+Q2＞2Q3C．2Q1+Q2＜2Q3D．Q1+Q【答案】C【解析】試題分析：反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，因?yàn)闅錃馊紵欠艧岱磻?yīng)，△H小于0，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)2H2+O2=2H2O△H<0,所以2Q1+Q2-2Q3=△H<0，即2Q1+Q2＜2Q3，答案選C。考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。16．某待測(cè)溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NO3-、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽(yáng)離子(Mn＋)，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。請(qǐng)回答下列問題：(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)?？隙ù嬖诘碾x子肯定沒有的離子沉淀D化學(xué)式或離子符號(hào)(2)待測(cè)溶液中是否有SO32-、SO42-。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為。(3)若Mn＋為常見金屬陽(yáng)離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是。【答案】(1)肯定存在的離子肯定不存在的離子白色沉淀D化學(xué)式或離子符號(hào)HCO3-Br－BaSO4(2)SO32-、SO42-至少有一種3BaSO3＋2H＋＋2NO3-2NO↑＋3BaSO4↓＋H2OHCO3-＋Ba2＋＋OH－BaCO3↓＋H2O(3)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是鉀；若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是鈉【解析】由沉淀A與稀硝酸反應(yīng)仍得到白色沉淀知白色沉淀D為BaSO4，故溶液中SO32-、SO42-至少有一種；由每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均足量知溶液A中含有Ba2＋，在加入堿后能得到白色沉淀B，則原待測(cè)溶液中一定含有HCO3-；溶液B中加入足量的氯水后仍得到無色溶液，說明原待測(cè)液中無Br－，不能確定是否有NO3-、CO32-、Cl－。若氣體D遇空氣變紅色時(shí)，表明D中肯定有NO，沉淀A中肯定有BaSO3。原子序數(shù)不大于20的金屬陽(yáng)離子有Li＋、Be2＋、Na＋、Mg2＋、Al3＋、K＋、Ca2＋，Al3＋與HCO3-，SO32-或SO42-與Ca2＋不能大量共存，故金屬陽(yáng)離子不可能是Al3＋或Ca2＋；由待測(cè)溶液與濃NaOH溶液混合后無明顯變化知溶液中沒有Mg2＋，結(jié)合Mn＋為常見離子且原子序數(shù)不大于20知Mn＋只能是Na＋或K＋，可通過焰色實(shí)驗(yàn)來確定是鉀還是鈉。17．某化學(xué)興趣小組同學(xué)用實(shí)驗(yàn)室中一瓶久置的NaOH固體做了以下實(shí)驗(yàn)：先稱取13.3gNaOH樣品（雜質(zhì)為Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入濃度為4mol?L-1的鹽酸，再根據(jù)生成的CO2體積計(jì)算出Na2CO3質(zhì)量，從而進(jìn)一步計(jì)算出樣品中變質(zhì)NaOH的質(zhì)量．實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積（標(biāo)況）關(guān)系如圖所示：（1）13.3g該樣中未變質(zhì)的NaOH的質(zhì)量為________；（2）與NaOH反應(yīng)消耗的鹽酸體積為________。【答案】（1）8g；（2）50mL【解析】試題分析：（1）由圖可知，生成二氧化碳為1.12L，則：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106g22.4Lm（Na2CO3）1.12L故m（Na2CO3）==5.3g故樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量=13.3g-5.3g=故答案為：8g；（2）8g氫氧化鈉的物質(zhì)的量==，則：NaOH+HCl=NaCl+H2O故氫氧化鈉消耗鹽酸的體積==0.05L=50mL故答案為：50mL考點(diǎn)：考查了有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算、化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算的相關(guān)知識(shí)。18．某學(xué)生設(shè)計(jì)如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，利用氯氣與潮濕的消石灰反應(yīng)制取少量漂白粉(這是一個(gè)放熱反應(yīng))。請(qǐng)回答下列問題：（1）A為實(shí)驗(yàn)室制氯氣的發(fā)生裝置，反應(yīng)化學(xué)方程式為；某學(xué)生用12mol·L－1的濃鹽酸100mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，實(shí)際得到的Cl2________6.72L(填“<”、“>”或“＝”)。（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其化學(xué)方程式是_________________________________。（3）此實(shí)驗(yàn)所得漂白粉的有效成分偏低。該學(xué)生經(jīng)分析并查閱資料發(fā)現(xiàn)，主要原因是在U形管中還存在兩個(gè)副反應(yīng)：①溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是________________。②Cl2中含HCl，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可將裝置作何改進(jìn)______________________________。（4）C裝置的作用是________________________________。【答案】（1）MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O<（2）2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O（3）①冷卻B裝置(或?qū)裝置放在冷水浴中)②在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶（4）吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣【解析】試題分析：（1）實(shí)驗(yàn)室制氯氣的化學(xué)方程式為MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；二氧化錳和稀鹽酸不反應(yīng)，用12mol·L－1的濃鹽酸100mL和足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，實(shí)際得到的Cl2<6.72L。（2）氫氧化鈣個(gè)氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O。（3）①氯氣與氫氧化鈣反應(yīng)放熱反應(yīng)，溫度較高時(shí)氯氣與消石灰反應(yīng)生成Ca(ClO3)2，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，可采取的措施是降低溫度，將B裝置放在冷水浴中②Cl2中含HCl，會(huì)發(fā)生反應(yīng)2HCl＋Ca(OH)2=CaCl2＋2H2O，為避免此副反應(yīng)的發(fā)生，先除去氯氣中的氯化氫，可在A與B之間連接一個(gè)裝有飽和氯化鈉溶液的洗氣瓶。（4）氯氣有毒，C裝置的作用是吸收未反應(yīng)完的氯氣，防止污染空氣?？键c(diǎn)：本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氯氣性質(zhì)。19．（15分）亞氯酸鈉（NaClO2）是一種高效漂白劑和強(qiáng)氧化劑。某興趣小組以NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2，實(shí)驗(yàn)裝置如下：回答下列問題：（1）用NaOH固體配制約20%的NaOH溶液100mL，需要的儀器有燒杯、玻璃棒、、。（2）實(shí)驗(yàn)須使NaClO3稍微過量，目的是。（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時(shí)應(yīng)注意。（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子，一種為ClO2—，則另一種為。（5）B中反應(yīng)的離子方程式為。（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2，加入（填序號(hào)，下同）酸化，再加入檢驗(yàn)。①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液④BaCl2溶液⑤FeCl2溶液⑥KSCN溶液（7）預(yù)計(jì)NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9gNaClO2·3H2O（式量：），至少需gNaClO3（式量：）?！敬鸢浮浚?5分）（1）量筒、天平2分（2）使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2氣體2分（3）控制硫酸的滴入速度2分（4）ClO3—2分（5）H2O2+2OH—+2ClO2=2ClO2—+O2+2H2O3分（6）②1分⑤⑥1分（7）【解析】試題分析：（1）用固體配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液需要的儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、天平；（2）亞硫酸鈉與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成ClO2，若氯酸鈉不過量，則亞硫酸鈉會(huì)與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，所以氯酸鈉過量的原因是使Na2SO3完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生SO2氣體；（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，則產(chǎn)生氣流的速度不宜過快，所以需控制滴加硫酸的速度；（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1:1的兩種陰離子，一種為ClO2—，Cl元素的化合價(jià)從+4價(jià)降低到+3價(jià)，得到一個(gè)電子，則另一種產(chǎn)物中Cl元素的化合價(jià)應(yīng)升高1價(jià)為+5價(jià)，所以另一種陰離子中Cl元素的化合價(jià)是+5價(jià)，為ClO3-；（5）B為制取NaClO2的反應(yīng)，Cl元素的化合價(jià)降低，則過氧化氫中O元素的化合價(jià)升高到0價(jià)，所以有氧氣生成，則B中反應(yīng)的離子方程式是H2O2+2OH—+2ClO2=2ClO2—+O2+2H2O；（6）證明NaClO2具有氧化性，需加入還原劑，因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性，所以選擇酸化的酸應(yīng)是硫酸，選擇②；亞硫酸鈉與氯化亞鐵均可作還原劑，但亞硫酸鈉若被氧化則氧化產(chǎn)物為硫酸根離子，無明顯現(xiàn)象，所以選擇氯化亞鐵，亞鐵離子被氧化為鐵離子，可用KSCN溶液檢驗(yàn)，所以選擇⑤⑥。考點(diǎn)：考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，儀器、試劑的選擇，離子方程式的書寫20．（10分）某化學(xué)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)制取HNO3，設(shè)計(jì)下圖所示裝置，其中a為一個(gè)可持續(xù)鼓入空氣的橡皮球。請(qǐng)回答下列問題:（1）寫出裝置A中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式。（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，關(guān)閉止水夾b、c，將裝置D，浸入冰水中，現(xiàn)象是。（3）裝置C中濃H2SO4的作用是。（4）請(qǐng)你幫助該化學(xué)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)室制取NH3的另一方案。（5）干燥管中的堿石灰用于干燥NH3，某同學(xué)思考是否可用無水氯化鈣代替堿石灰，并設(shè)計(jì)下圖所示裝置（儀器固定裝置省略未畫）進(jìn)行驗(yàn)證。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用燒瓶收集滿干燥的氨氣，立即塞上如圖所示的橡膠塞。②正立燒瓶，使無水氯化鈣固體滑入燒瓶底部，搖動(dòng)，可以觀察到的現(xiàn)象是，由此，該同學(xué)得出結(jié)論：不能用CaCl2代替堿石灰?！敬鸢浮浚?）2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（2）顏色變淺；（3）吸收多余的NH3；（4）方案I：加熱濃氨水制取NH3，方案Ⅱ：向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3；（5）氣球膨脹?！窘馕觥吭囶}分析：（1）裝置A是生成NH3的裝置，反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NH4Cl＋Ca（OH）22NH3↑＋CaCl2＋2H2O；（2）A裝置是制取NH3，裝置B是NH3催化氧化，其反應(yīng)方程式：4NH3＋5O24NO＋6H2O，裝置C是干燥氣體和除去多余的NH3，裝置D是2NO＋O2=2NO2，裝置E是3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，裝置D中存在2NO2（g）N2O4（g）△H<0，根據(jù)勒夏特列原理，放出冰水中，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，氣體顏色變淺；（3）根據(jù)（2）的濃硫酸的作用干燥氣體和除去多余NH3；（4）快速制取NH3的方法，利用氨水不穩(wěn)定受熱易分解，NH3·H2ONH3↑＋H2O，以及NaOH或CaO遇水放出大量的熱，使氨水分解，故方案I：加熱濃氨水制取NH3，方案Ⅱ：向NaOH或CaO固體上滴加濃氨水制取NH3；（5）NH3和CaCl2反應(yīng)，造成燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)降低，燒瓶?jī)?nèi)氣球膨脹，說明NH3不能用氯化鈣干燥?？键c(diǎn)：考查氣體的制備、勒夏特列原理、氣體干燥、氮及其化合物的性質(zhì)等知識(shí)。21．（16分）（1）將2molSO2和1molO2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，由于條件改變而引起反應(yīng)速度和化學(xué)平衡的變化情況，如下圖表示：vtvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（1）ab過程中改變的條件可能是；（2）bc過程中改變的條件可能是；（3）若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況畫在c~d處；(4)達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為L(zhǎng)。請(qǐng)計(jì)算此條件下的平衡常數(shù)和SO2的轉(zhuǎn)化率。（要求寫出解題過程）【答案】(共16分）（1）升溫；(2)減小SO3濃度；(3)如圖（各2分，）vvt0abcdV正V逆(4)4；50%（共10分）【解析】試題分析：將2molSO2和1molO2放入2L密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2+O22SO3△H＜0a—b的變化，可以看到，正逆反應(yīng)速率都發(fā)生了突躍，而且，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，由于該反應(yīng)放熱，所以ab的條件改變是升溫，b—c的變化，逆反應(yīng)速率突躍下降，正反應(yīng)速率連續(xù)降低，改變的條件可能是減小SO3濃度；vvt0abcdV正V逆若增大壓強(qiáng)時(shí)，反應(yīng)速度變化情況如上圖:達(dá)到第一個(gè)平衡時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)SO3的濃度為L(zhǎng)。2SO2+O22SO3△H＜0起始濃度10變化濃度平衡濃度此條件下的平衡常數(shù)K=C2(SO3)/C2(SO2)*C(O2)=4。SO2的轉(zhuǎn)化率=1=50%。考點(diǎn)：化學(xué)平衡常數(shù)反應(yīng)速率的影響因素點(diǎn)評(píng)：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)無論從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，也不管反應(yīng)物起始濃度大小，最后都達(dá)到平衡，這時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值是個(gè)常數(shù)，用K表示，這個(gè)常數(shù)叫化學(xué)平衡常數(shù)。平衡常數(shù)一般有濃度平衡常數(shù)和壓強(qiáng)平衡常數(shù)。在書寫平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，要注意以下問題：①在應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式時(shí)，稀溶液中的水分子濃度可不寫。因?yàn)橄∪芤旱拿芏冉咏?g/mL。水的物質(zhì)的量濃度為mol/L。在化學(xué)變化過程中，水量的改變對(duì)水的濃度變化影響極小，所以水的濃度是一個(gè)常數(shù)，此常數(shù)可歸并到平衡常數(shù)中去。對(duì)于非水溶液中的反應(yīng)，溶劑的濃度同樣是常數(shù)。②當(dāng)反應(yīng)中有固體物質(zhì)參加時(shí)，分子間的碰撞只能在固體表面進(jìn)行，固體的物質(zhì)的量濃度對(duì)反應(yīng)速率和平衡沒有影響，因此，固體的“濃度”作為常數(shù)，在平衡常數(shù)表達(dá)式中，就不寫固體的濃度。③化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的書寫方式有關(guān)。同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，由于書寫的方式不同，各反應(yīng)物、生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)不同，平衡常數(shù)就不同。但是這些平衡常數(shù)可以相互換算。④不同的化學(xué)平衡體系，其平衡常數(shù)不一樣。平衡常數(shù)大，說明生成物的平衡濃度較大，反應(yīng)物的平衡濃度相對(duì)較小，即表明反應(yīng)進(jìn)行得較完全。因此，平衡常數(shù)的大小可以表示反應(yīng)進(jìn)行的程度。⑤一般認(rèn)為K>10^5反應(yīng)較完全（即不可逆反應(yīng)），K<10^(-5)反應(yīng)很難進(jìn)行（即不反應(yīng)）。平衡常數(shù)的數(shù)值大小可以判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度。22．A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出）。（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，F(xiàn)的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，則A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________，反應(yīng)④的化學(xué)方程式____________________。（2）若A是常見的變價(jià)金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，且反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行。反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，其離子方程式是_________________________，已知光照條件下D與F也可以反應(yīng)。（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_________________________。將標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.36L物質(zhì)E與10.0g氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)成分為___________________（寫出化學(xué)式和對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量）?！敬鸢浮浚?）；C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O（2）2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）2C+SiO2Si+2CO↑；Na2CO3：；NaHCO3：?！窘馕觥吭囶}分析：（1）若A為短周期金屬單質(zhì)，D為短周期非金屬單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，則A原子序數(shù)是偶數(shù)，所含元素的原子最外層電子數(shù)D是A的2倍，A最外層電子數(shù)小于4且為偶數(shù)，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應(yīng)都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應(yīng)生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應(yīng)生成碳單質(zhì)，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2和H2O，Mg和硝酸反應(yīng)生成Mg(NO3)2，則E是Mg(NO3)2。A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是：；反應(yīng)④是碳元素的單質(zhì)與濃硝酸在加熱時(shí)，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；（2）若A是常見的金屬的單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，A是Fe，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，反應(yīng)②也在水溶液中進(jìn)行，則B是酸，C是鹽，D和F反應(yīng)生成酸，鹽和氣體單質(zhì)F反應(yīng)生成E，F(xiàn)e和氣體單質(zhì)F直接反應(yīng)生成E，則F是Cl2、E是FeCl3、C是FeCl2、B是HCl、D是H2，氯化亞鐵被氯氣氧化生成氯化鐵，反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式為2Fe2+＋Cl2=2Fe3++2Cl-；（3）A、D、F都是短周期非金屬元素單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素