山西省長治市王陶中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省長治市王陶中學(xué)2023年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各式表示的變化中，熵變（△S）最大的是A．2H2O==2H2+O2

B．C2H5OH(l)==C2H5OH(s)C．Fe+S==FeS

D．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O參考答案：A略2.洗滌做過銀鏡反應(yīng)的試管，最好選用的試劑是A.稀硝酸

B.稀鹽酸

C.稀氨水

D.燒堿溶液參考答案：略3.下列方程式的書寫或描述正確的是

A．等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別在氧氣中完全燃燒，后者放出的熱量多

B．熱化學(xué)方程式C2H2（g）+O2（g）

2CO2（g）+H2O（g）；△H=-1256kJ·mol-1，可知乙炔的燃燒熱為1256kJ·mol-1C．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-1

D．稀溶液中：H+（aq）+OH—（aq)=H2O(l)

ΔH=—53.7kJ/mol，若將含0.5molH2SO4的濃溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于53.7kJ參考答案：D略4.下列離子方程式書寫正確的是A．鋅和稀硝酸反應(yīng)：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑B．碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．三氯化鋁加到過量的氨水中：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓D．氯氣通入氫氧化鉀溶液中：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：略5.某溫度下已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)

△H=+QkJ·mol—1（Q>0），下列敘述正確的是A．反應(yīng)速率υ正(X)=υ正(Y)

B．反應(yīng)達(dá)到最大限度時(shí)，加入X，反應(yīng)的△H增大C．在一定條件下向容器中放入mmolX和nmolY，充分反應(yīng)吸收QkJ的能量 D．降低溫度，反應(yīng)的速率值變大參考答案：A略6.下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應(yīng)，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應(yīng)現(xiàn)象相同的是A．

B．C．

D．參考答案：AD7.下列說法正確的是（）A．大量燃燒化石燃料是造成霧霾的一種重要因素B．食品中的抗氧化劑本身是難于氧化的物質(zhì)C．含SO42﹣的澄清溶液中不會含Ba2+D．凡溶于水能電離出H+離子的化合物均屬于酸參考答案：A【考點(diǎn)】常見的生活環(huán)境的污染及治理；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用．【分析】A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵；B．抗氧化劑應(yīng)具有還原性；C．依據(jù)溶度積規(guī)則解答；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸．【解答】解：A．大量燃燒化石燃料可產(chǎn)生有害氣體和煙塵，是造成霧霾天氣的一種重要因素，故A正確；B．食品中的抗氧化劑具有還原性，本身是易被氧化的物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．含SO42﹣的澄清溶液中可以含Ba2+，只要硫酸根離子濃度與鋇離子濃度乘積小于硫酸鋇溶度積常數(shù)即可，故C錯(cuò)誤；D．溶液中電離出的陽離子全部是氫離子的化合物為酸，NaHSO4溶液中也能電離出氫離子，故D錯(cuò)誤；故選：A．8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（）A．用上圖所示裝置，無水乙酸和乙醇共熱制取乙酸乙酯B．將銅絲在酒精燈上加熱后，立即伸入無水乙醇中，銅絲恢復(fù)原來的紅色C．用乙醇從碘水中萃取碘D．淀粉用酸催化水解后的溶液加入新制銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：B略9.據(jù)權(quán)威刊物報(bào)道，1996年科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)H3分子。甲、乙、丙、丁四位學(xué)生對此報(bào)道的認(rèn)識正確的是

A．甲認(rèn)為上述發(fā)現(xiàn)絕對不可能，因?yàn)镠3分子違背了共價(jià)鍵理論

B．乙認(rèn)為宇宙中還可能存在另一種氫單質(zhì)，因?yàn)闅湓赜腥N同位素必然有三種同素異形體

C.丙認(rèn)為H3分子實(shí)質(zhì)是H2分子與H+以特殊共價(jià)鍵結(jié)合的產(chǎn)物，應(yīng)寫成H3+

D．丁認(rèn)為如果上述的發(fā)現(xiàn)存在，則證明傳統(tǒng)的價(jià)鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展參考答案：D略10.對于反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A．v(A)=0.04mol·L-1·s-1

B．v(B)=0.03mol·L-1·s-1C．v(C)=0.04mol·L-1·s-1

D．v(C)=0.06mol·L-1·s-1參考答案：A同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，因此在比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)首先換算成用同一種物質(zhì)來表示，然后才能直接比較數(shù)值大小。若都用物質(zhì)B來表示，則AD中物質(zhì)B的反應(yīng)速率分別為0.6mol/(L?s)、0.3mol/(L?s).所以最快的是A，選A。11.新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于新能源的是

(

)①煤

②石油

③太陽能

④生物質(zhì)能

⑤氫能A．①②③

B．①②⑤

C．②③⑤

D．③④⑤參考答案：D12.下列物質(zhì)屬于只含離子鍵的化合物的是A．KOH

B．H2SO3

C．KCl

D．NaNO3參考答案：略13.分析右面的能量變化圖，判斷下列選項(xiàng)中正確的是（

）A.2A(g)+B(g)===2C(g)

△H<0B.2A(g)+B(g)===2C(g)

△H>0C.2A+B===2C

△H<0 D.2C===2A+B

△H<0

參考答案：A14.下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是()A.平衡常數(shù)為的反應(yīng)，化學(xué)方程式為CO2＋H2CO＋H2OB.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0，升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)增大C.對于給定可逆反應(yīng)，溫度一定時(shí)，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等D.改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大參考答案：A略15.100mL6mol/LH2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的A．碳酸鈉（s）

B．醋酸鈉（s）C．硫酸鈉（aq）

D．硫酸鉀（s）參考答案：BC二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Fe、Cu金屬活動性的相對強(qiáng)弱，他們提出了以下兩種方案。請你幫助他們完成有關(guān)實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目：方案Ⅰ：有人提出將大小相等的鐵片和銅片分別同時(shí)放入稀硫酸(或稀鹽酸)中，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢，據(jù)此確定它們的活動性。該原理的離子方程式為_____________________。方案Ⅱ：有人利用Fe、Cu作電極設(shè)計(jì)成原電池，以確定它們活動性的相對強(qiáng)弱。試在下面的方框內(nèi)畫出原電池裝置圖，標(biāo)出原電池的電極材料和電解質(zhì)溶液，并寫出電極反應(yīng)式。

正極反應(yīng)式：________________________________________；負(fù)極反應(yīng)式：______________________________________。方案Ⅲ：結(jié)合你所學(xué)的知識，幫助他們再設(shè)計(jì)一個(gè)驗(yàn)證Fe、Cu活動性相對強(qiáng)弱的簡單實(shí)驗(yàn)方案(與方案Ⅰ、Ⅱ不能雷同)：_______________________________________________，用離子方程式表示其反應(yīng)原理：______________________________________________。參考答案：方案Ⅰ：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑方案Ⅱ：

2H＋＋2e－===H2↑Fe－2e－===Fe2＋方案Ⅲ：把鐵片插入CuSO4溶液中，一段時(shí)間后，觀察鐵片表面是否生成紅色物質(zhì)(合理即可)Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋解析：比較或驗(yàn)證金屬活動性相對強(qiáng)弱的方案有很多，可以利用金屬與酸反應(yīng)的難易來判斷或驗(yàn)證；也可以利用原電池原理(負(fù)極是較活潑的金屬)來判斷，或者利用金屬單質(zhì)間的置換反應(yīng)來完成。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.一定條件下，可逆反應(yīng)A2+B22AB達(dá)到化學(xué)平衡，經(jīng)測定平衡時(shí)c(A2)=O．5mol·L-1，c(B2)=O．1mol．L-1，c(AB)=1．6mol·L-1，若A2、B2、AB的起始濃度分別以a、b、c表示．請回答：

(1)a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是_________。

(2)a的取值范圍是___________。參考答案：a-b=0.4mol

0.4

<

a<

1.3略18.（5分）乙酸苯甲酯可提高花或水果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)。下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件略去）。③

②

①

⑥

⑤

④

請回答：（1）運(yùn)用逆合成分析法推斷，C的結(jié)構(gòu)簡式為

。（2）寫出A→B的化學(xué)方程式為

（3）與

互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有

種，其中一種同分

異構(gòu)體的核磁共振氫譜有三種類型氫原子的吸收峰，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為